天津市中考化学试题及答案解析Word格式.docx
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根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是:
氧硅铝铁,
故选A
此题是对地壳中元素含量的考查,只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题.
3.(2分)(2015•天津)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是( )
面粉
泥土
蔗糖
汽油
溶液的概念、组成及其特点..
溶液、浊液与溶解度.
本题考查溶液的概念,在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物.
A、面粉不溶于水,与水混合形成的是悬浊液,故A错;
B、泥土不溶于水,与水混合形成的是悬浊液,故B错;
C、蔗糖易溶于水,形成了均一、稳定的混合物,属于溶液,故C正确;
D、汽油不溶于水,与水混合形成的是乳浊液,故D错.
故选C.
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物,在不改变条件时,溶液的组成和浓度都不会发生变化,要与悬浊液和乳浊液区分.
4.(2分)(2015•天津)下列物质属于纯净物的是( )
食醋
液氮
空气
石油
纯净物和混合物的判别..
物质的分类.
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物,宏观上看只有一种物质,微观上只有一种分子
A、食醋的主要成分是乙酸,还有水等物质,属于混合物,故A错;
B、液氮是由氮气一种物质组成,属于纯净物,故B正确;
C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质,属于混合物,故C错;
D、石油中含有汽油、柴油、煤油等物质,属于混合物,故D错.
故选B.
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物,还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成.
5.(2分)(2015•天津)一些食物的近似pH如下:
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
PH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
其中显碱性的食物是( )
溶液的酸碱性与pH值的关系..
常见的碱碱的通性.
当溶液的pH等于7时,呈中性;
当溶液的pH小于7时,呈酸性;
当溶液的pH大于7时,呈碱性.据此分析判断即可.
A、葡萄汁的pH为3.5~4.5,小于7,显酸性,故选项错误.
B、苹果汁的pH为2.9~3.3,小于7,显酸性,故选项错误.
C、牛奶的pH为6.3~6.6,小于7,显酸性,故选项错误.
D、鸡蛋清的pH为7.6~8.0,大于7,显碱性,故选项正确.
D
本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键.
6.(2分)(2015•天津)下列图示实验操作中,正确的是( )
测量容器-量筒;
液体药品的取用;
给试管里的液体加热..
常见仪器及化学实验基本操作.
A、根据量筒的使用分析;
B、根据液体药品的取用分析;
C、根据液体加热分析;
D、根据胶头滴管的使用分析.
A、视线没有与液体凹液面底部相平,错误;
B、瓶塞没有倒放,错误;
C、液体量超过试管的,且用的内焰加热,错误;
D、胶头滴管的使用是正确的;
故选D
此题考查实验操作问题,关键是几种常见实验操作的注意事项的掌握.
7.(2分)(2015•天津)下列化合物中氮元素的化合价最高的是( )
NH3
NO
NO2
HNO3
有关元素化合价的计算..
化学式的计算.
根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合各选项中的化学式进行解答本题.
A、氢元素显+1价,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
x+(+1)×
3=0,则x=﹣3价.
B、氧元素显﹣2价,设氮元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
y+(﹣2)=0,则y=+2价.
C、氧元素显﹣2价,设氮元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
z+(﹣2)×
2=0,则z=+4价.
D、氢元素显+1价,氧元素显﹣2价,设氮元素的化合价是w,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+w+(﹣2)×
3=0,则w=+5价.
故氮元素的化合价最高的是D选项.
本题难度不大,掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题.
8.(2分)(2015•天津)如图表示两种气体发生的化学反应,其中相同的球代表同种原子.根据图示信息,下列说法正确的是( )
该反应生成两种物质
该反应是复分解反应
化学反应前后原子的种类不变
分子在化学变化中是不可分的
微粒观点及模型图的应用;
化学反应的实质;
反应类型的判定..
化学反应模拟图型.
分析图示可知,反应物是两种单质分子,生成物是不同原子构成的化合物分子,据此结合有关的选项信息判断即可.
A、由反应的图示可知,反应后生成的分子种类只有一种,所以生成物是一种物质.故A错误;
B、由反应的图示可知,该反应的反应物是两种生成物是一种,所以该反应是化合反应.故B错误;
C、由图示可知反应的前后都含有两种原子,且原子的种类没有改变.故C正确;
D、由反应图示可知,该反应前后分子的种类发生了改变,所以化学反应中分子可以再分.故D错误.
模型能直观地表示了变化的微观过程;
试题通过给出微粒的模型,考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力.
9.(2分)(2015•天津)下列说法正确的是( )
木炭燃烧后生成红色固体
一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
红磷在空气中燃烧产生大量白雾
铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象..
实验现象的观察和记录.
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
B、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象进行分析判断.
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.
D、根据铁丝燃烧需要点燃进行分析判断.
A、木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,不生成红色固体,故选项说法错误.
B、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰,故选项说法正确.
C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟,没有雾,故选项说法错误.
D、铁丝燃烧需要点燃,故选项说法错误.
本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答;
在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别.
10.(2分)(2015•天津)下列有关燃烧和灭火的说法正确的是( )
可燃物只有在空气中才能燃烧
通过降低可燃物的着火点可以灭火
空气中混有可燃性气体,遇明火可能发生爆炸
任何燃料完全燃烧时,一定会生成二氧化碳
燃烧与燃烧的条件;
灭火的原理和方法;
燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃..
化学与能源.
A、燃烧不一定需要氧气;
B、根据物质的着火点一般不会发生变化分析;
C、发生爆炸的条件是在有限的空间内,可燃气体或粉尘与空气混合,达到爆炸极限,遇到明火;
气体遇到明火能否发生爆炸,要看气体混合物中是否有可燃性的气体和氧气同时存在.
D、根据氢气燃烧分析.
A、镁可以在二氧化碳中燃烧,发生了燃烧,没有氧气参加,说明燃烧不一定要有氧气参与,可燃物不一定在空气中才能燃烧,故错误.
B、物质的着火点一般不会发生变化,故错误;
C、空气中有氧气混有可燃性气体,遇明火达到着火点可能发生爆炸,正确
D、氢气燃烧只生成水,故错误;
C
本题难度不大,掌握燃烧的条件、灭火的方法、爆炸的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键.
二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分.每小题给出的四个选项中,有1-2个符合题意.只有一个选项符合题意的多选不得分,有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分,若选2个有一个不符合题意则不得分)
11.(2分)(2015•天津)下列说法正确的是( )
所有含碳元素的化合物都是有机物
农药施用后,不会在农作物或农产品留有残余
人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮
草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾属于复合肥料
有机物的特征、分类及聚合物的特性;
常见化肥的种类和作用;
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用;
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义..
物质的分类;
常见的盐化学肥料;
化学与生活.
A、从少数含碳的化合物,如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有无机物的特点,因此把它们看做是无机物去分析;
B、根据农药的危害进行分析;
C、根据人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮分析;
D、根据碳酸钾属于钾肥分析;
A:
少数含碳的化合物,如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有无机物的特点,因此把它们看做是无机物;
故错误;
B、农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移,留有残余,故错误;
C、人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮,故正确;
D、碳酸钾属于钾肥,故错误;
本题难度不大,可依据已有的知识解决.
12.(2分)(2015•天津)下列实验方法不正确的是( )
用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液
用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体
用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜
用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌
化学实验方案设计与评价;
常见气体的检验与除杂方法;
催化剂的特点与催化作用;
金属的化学性质;
酸的化学性质..
简单实验方案的设计与评价.
A、根据二氧化锰和过氧化氢溶液混合会产生气泡,而二氧化锰和水混合无明显现象进行解答;
B、根据二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧进行解答;
C、根据氧化铜能够和稀硫酸反应进行分析;
D、根据铁不能和氯化锌反应分析.
A、二氧化锰和过氧化氢溶液混合会产生气泡,而二氧化锰和水混合无明显现象,所以可用二氧化锰区分过氧化氢溶液和水,故方法正确;
B、二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧,都能使燃烧的木条熄灭,现象相同,无法鉴别,故方法错误;
C、氧化铜能够和稀硫酸反应,然后通过过滤得到木炭,故方法正确;
D、铁的活动性比锌弱,不能和氯化锌反应,因此不能除去氯化锌,故方法错误;
故选项为:
BD.
物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.
13.(2分)(2015•天津)下列说法正确的是( )
由不同种元素组成的物质一定是混合物
某物质能与碱反应生成盐和水,则该物质一定是酸
金属与盐溶液发生置换反应,溶液的质量一定增加
同一温度下,某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
纯净物和混合物的概念;
溶质的质量分数;
碱的化学性质..
溶液、浊液与溶解度;
金属与金属材料;
A、由不同种元素组成的物质可能是化合物,也可能是混合物;
B、非金属氧化物与碱反应生成盐和水;
C、根据金属与盐反应,溶液质量的变化考虑;
D、根据饱和溶液比不饱和溶液浓的条件限制考虑.
A、由不同种元素组成的物质可能是化合物,也可能是混合物,故A错;
B、非金属氧化物与碱反应生成盐和水,故B错;
C、金属与盐反应,溶液质量的变化需要考虑进入溶液金属的对原子质量与置换出来的金属的相对原子质量的大小比较,进入溶液金属的对原子质量大于置换出来的金属的相对原子质量,溶液质量增加,进入溶液金属的对原子质量小于置换出来的金属的相对原子质量,溶液质量减小,故C错;
D、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件:
同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓,故D正确.
故选D.
纯净物与混合物的区别:
是否由一种物质组成;
知道饱和溶液比不饱和溶液浓的条件:
同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓.
14.(2分)(2015•天津)下表各选项中,实验操作一定能够达到相对应的实验目的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
验证氧气能支持燃烧
把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中
B
验证二氧化碳与水反应生成碳酸
向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约体积的滴有酚酞的水,振荡
探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液
探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同
常温下,同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水,振荡
吸入空气与呼出气体的比较;
氧气的化学性质;
二氧化碳的化学性质;
中和反应及其应用..
A、根据氧气能够支持燃烧及常用的检验方法分析;
B、根据二氧化碳和水反应产生碳酸,显酸性分析;
C、根据硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠及反应的程度分析;
D、根据二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊分析.
A、氧气能够支持燃烧,能使带火星的木条复燃,故能达到实验目的;
B、二氧化碳和水反应产生碳酸,显酸性,不能使酚酞试液变色,应该使用石蕊试液,故不能达到实验目的;
C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水,若硫酸过量,滴加硝酸钡溶液也会变浑浊,因此不能探究二者是恰好完全反应;
D、人体吸入的空气含有较少量的二氧化碳,而呼出的气体中二氧化碳含量较高,因此通过对比使相同石灰水变浑浊的程度,可以比较二氧化碳的含量,故能够达到实验目的;
AD.
本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体设计时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断.
15.(2分)(2015•天津)下列说法正确的是( )
等质量的CO和CO2,CO和CO2中氧元素的质量比为11:
14
等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应,生成H2的质量相等
等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应,生成CO2的质量相等
等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后,所得溶液显中性
化合物中某元素的质量计算;
质量守恒定律及其应用;
根据化学反应方程式的计算..
化学式的计算;
有关化学方程式的计算;
金属与金属材料.
A、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×
该元素的质量分数,进行分析解答;
B、根据各元素的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式,计算出1g金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量,再进行比较即可;
C、根据碳元素的质量守恒来完成解答,结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等;
设碳酸盐的质量为m,相对分子质量为M,则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为:
m×
,根据该计算式可以知道,当碳酸盐的相对分子质量越大,则生成的二氧化碳的质量就越小;
D、根据等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后,盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等和化学方程式进行解答.
A、若CO2和CO的质量相等,设它们的质量均为mg,则CO和CO2中O元素的质量比为(mg×
×
100%):
(mg×
100%)=11:
14.故A说法正确;
B、Mg的相对原子质量为24,24g镁可反应生成2g氢气,即1g镁生成
g氢气,Al的相对原子质量为27,27g铝可反应生成3g氢气,即1g铝生成g氢气,故B说法错误;
C、分析所给碳酸盐可以知道:
M(NaHCO3)=84,M(MgCO3)=84,所以可以判断生成二氧化碳气体的质量相等,故C说法正确;
D、反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下:
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.540
可知,36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应,则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后,稀盐酸有剩余,溶液显酸性,故D错误;
故选AC
本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.
三、填空题(本大题共3题,共20分)
16.(6分)(2015•天津)化学与我们的生活有着密切的联系.现有①氮气②盐酸③淀粉④熟石灰⑤金刚石⑥氯化钾,选择适当物质填空(填序号).
(1)可用作钾肥的是 ⑥ ;
(2)可用来裁玻璃的是 ⑤ ;
(3)人体胃液中含有的酸是 ② ;
(4)可用来改良酸性土壤的碱是 ④ ;
(5)焊接金属时常用作保护气的是 ① ;
(6)米和面中含有的糖类物质主要是 ③ .
常见气体的用途;
酸的物理性质及用途;
常见碱的特性和用途;
碳单质的物理性质及用途;
食品、药品与健康食品中的有机营养素..
物质的性质与用途.
①氮气的化学性质很稳定,常温下很难跟其他物质发生反应,常用来做焊接金属时保护气;
②盐酸是人体胃液中含有的酸;
③米和面中含有的糖类物质主要是淀粉;
④熟石灰具有碱的通性,常用于改变土壤的酸碱性,将适量的熟石灰加入土壤,可以中和酸性,改变土壤的酸碱性;
⑤金刚石硬度很大,常用于割玻璃;
⑥氯化钾中含有植物营养元素钾,属于钾肥.
(1)可用作钾肥的是氯化钾;
(2)可用来裁玻璃的是金刚石;
(3)人体胃液中含有的酸是盐酸;
(4)可用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙;
(5)焊接金属时常用作保护气的是氮气;
(6)米和面中含有的糖类物质主要是淀粉;
故答案为:
(1)⑥;
(2)⑤;
(3)②;
(4)④;
(5)①;
(6)③.
本题主要考查了几种化学中常见的物质应用到生产生活实践中的事例,通过该题的作答,我们要明确化学源于生活,生活离不开化学.
17.(5分)(2015•天津)元素周期表是学习和研究化学的重要工具.回答下列问题:
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是 A (填字母).
A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同
(2)1869年, B (填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表.
A.张青莲B.门捷列夫C.拉瓦锡
(3)元素周期表中氟元素的有关信息如图所示,下列说法正确的是 B (填字母).
A.氟属于金属元素B.氟的原子序数是9C.氟的相对原子质量是19.00g
(4)氟原子结构示意图为
,氟原子在化学反应中易 得到 (填“得到”或“失去”)电子,由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为 NaF .
元素周期表的特点及其应用;
原子结构示意图与离子结构示意图..
化学用语和质量守恒定律.
(1)根据元素间最本质的区别解答;
(2)元素周期表的是门捷列夫编制的;
(3)根据元素周期表中的一个小格所提供的信息,原子序数=核外电子数=质子数=9,相对原子质量19.00,及元素符号、名称,进行判断;
(4)根据氟原子的结构特点解答.
(1)不同元素间最本质的区别是质子数不同;
(2)1869年发现了元素周期律并编制出元素周期表的是门捷列夫;
(3)元素周期表中氟元素的有关信息如图所示,由此可知,氟是气态非金属元素;
氟的原子序数是9;
氟的相对原子质量是19.00;
(4)氟原子结构示意图中最外层有7个电子,在化学反应中易得到电子,化合价为﹣1价,钠元素化合价为+1价,由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式NaF.
(1)A
(2)B(3)B(4)得到NaF
本题考查了元素周期表中看图回答最简单的元素名称、符号、原子序数、相对原子质量,学生必须掌握的知识.
18.(9分)(2015•天津)人类的日常生活和工农业生产离不开水.请回答:
(1)水 属于 (填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一.
(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 硬水 (填“软水”或“硬水”).
(3)下列净化水的单一操作中,相对净化程度较高的是 C (填字母).
A.静置沉淀B.吸附
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