浙江省湖州市学高一化学上册期末试题Word下载.docx
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5.与KCl的化学键类型相同的物质是
A.H2O
C.MgCl2
D.SO2
6.SO2+H2O
H2SO3的反应类型属于
A.分解反应
B.复分解反应
C.置换反应
D.化合反应
7.在反应Cl2+H2O
HCl+HClO中,氧化剂是
A.Cl2
B.H2O
C.HCl
D.HClO
8.下列化学用语表述正确的是
A.甲烷的球棍模型:
B.氯化氢的电子式:
C.Cl2的结构式:
Cl=ClD.硫离子的结构示意图:
9.氧元素在周期表中的位置是
A.第二期ⅣA族 B.第三期ⅥA族 C.第二期ⅥA族 D.第三期ⅣA族
10.在酸性溶液中,下列离子不能大量存在的是
A.Mg2+
B.OHˉ
C.SO
D.Fe3+
11.将某气体X通入品红溶液,溶液褪色;
加热,溶液不能变红色。
X可能是
A.O2B.SO2C.Cl2D.CO2
12.下列电离方程式中,不正确的是
A.NaOH=Na++OHˉ
B.H2SO4=H
+SO
C.Na2CO3=2Na++CO
D.CH3COOH
CH3COOˉ+H+
13.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,以下仪器中不需要用到的是
A.托盘天平 B.锥形瓶C.烧杯D.容量瓶
14.下列说法不正确的是
A.核素
H的中子数是0 B.16O和18O互为同位素
C.纳米碳管和足球烯互为同素异形体 D.C2H6O有两种同分异构体
15.下列几种试剂不能把浓度均为0.1mol·
L-1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是
A.0.1mol·
Lˉ1BaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.稀盐酸 D.pH试纸
16.100mL0.3mol·
Lˉ1Na2SO4溶液与50mL0.2mol·
Lˉ1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度为
A.0.20mol·
Lˉ1 B.0.25mol·
Lˉ1 C.0.40mol·
Lˉ1 D.0.50mol·
Lˉ1
17.下列物质发生反应时,不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同,而产物不同的是
A.钠与氧气B.碳与氧气C.硅和氯气D.铁和硫酸
18.下列说法中正确的是
A.自然界中不存在游离态的硫
B.二氧化碳的排放会导致酸雨的产生
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性
D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中不正确的是
X
Y
Z
W
Q
A.由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸
B.Z和Y组成的物质是原子晶体
C.Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应
D.X和Y均存在同素异形体
20.下列离子方程式正确的是
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:
SO
+Ba2+=BaSO4↓
B.漂白粉溶液在空气中发生的反应:
Ca2++2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
C.碳酸钙溶解于盐酸中:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:
Fe3++2Iˉ=Fe2++I2
21.下列说法正确的是
A.二氧化硅的化学性质不活泼,能与强碱反应不与任何酸反应
B.生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的
C.过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色
D.工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,再将氯化氢溶于水制得盐酸
22.某无色透明的溶液,在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是
A.Fe2+、K+、SO42-、HCO3- B.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、SO42-、NO3- D.Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-
23.下列说法正确的是
A.镁着火后可用二氧化碳灭火器进行灭火
B.焰色反应时,先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧,然后再进行实验
C.食盐水中混有Mg2+、Ca2+、SO42-,可依次加入过量Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量盐酸,过滤后即可得到精制的食盐水
D.现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质的组成。
如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
24.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为16g
B.标准状况下,22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA
C.300mL2mol·
L-1酒精溶液中所含分子数为0.6NA
D.1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NA
25.某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。
下列有关说法不正确的是
A.由Ⅱ可知X中一定存在SiO2 B.无法判断混合物中是否含有Na2O
C.1.92g固体成分为Cu D.15.6g混合物X中m(Fe2O3):
m(Cu)=1:
1
第II卷(非选择题,50分)
二、简答题(本大题有4小题,共20分)
26.(4分)已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见非金属元素,其
中甲为淡黄色粉末。
它们之间有如右图所示的转化关系(转化过程
中部分产物未标出)。
(1)丙的化学式为▲。
(2)写出丁→乙的化学方程式▲。
27.(6分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示,其中D为地壳中含量最高的元素。
请用化学用语回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置:
▲。
(2)A、E简单离子的半径由大到小顺序为▲。
(用具体的微粒符号表示,下同)
(3)A和F均对应的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式▲。
(4)工业上制F单质的离子方程式▲。
28.(6分)为了探究“红色布条褪色的原因与次氯酸有关而跟氯气无关”。
某学生设计了如右图装置进行实验。
请回答:
(1)实验时,将干燥的氯气从▲(填“a”、“b”标号)通入。
(2)从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ▲;
(3)从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是▲。
29.(4分)将3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸,刚好完全反应,生成0.03molH2,若反应后的溶液中无Fe3+,且溶液体积不变,试求:
(1)原混合物中Fe2O3▲g;
(2)原盐酸的物质的量浓度▲mol·
L-1。
四、填空题(30分)
30.(10分)某固体混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。
依次进行下列五步实验,观察到的现象如下:
(1)混合物加水得到无色透明溶液;
(2)向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将沉淀滤出,并将滤液分成两份;
(3)上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;
(4)往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡静置,CCl4层无色;
(5)往另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出:
①写出(3)中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式 ▲ 。
②写出(5)中生成白色沉淀的离子方程式 ▲ 。
混合物中一定含有
▲
;
无法确定是否含有的是
▲。
④确定该混合物的组成的方法是
31.(10分)下图中,A到L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕色烟,B、G为中学化学中常见金属单质,H为红褐色沉淀,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色。
回答下列问题:
(1)K所含的化学键有▲。
(2)D的水溶液与少量G反应的总离子方程式为▲。
(3)写出工业上制取单质B的化学方程式▲。
(4)写出Cu与E反应的离子方程式▲。
请设计实验方案验证E反应后的阳离子▲。
32.(10分)亚氯酸盐在工业上有许多用途,常见的亚氯酸钠、亚氯酸镁、亚氯酸钡均易溶于水,亚氯酸盐在酸中不稳定,可生成Cl2、ClO2和H2O。
用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2),实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠。
装置C中发生反应:
2NaClO3+SO2===2ClO2+Na2SO4(Ⅰ)
装置D中发生反应:
2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2(Ⅱ)
(1)仪器组装完毕,关闭两个弹簧夹,打开A中活塞,向A中注入水可检验装置气密性,装置气密性良好的现象是▲。
F中盛有的液体为▲。
(2)装置E的作用是▲。
(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以装置D中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量所需要的试剂是▲。
a.稀盐酸b.品红溶液c.石蕊溶液d.酚酞溶液
(4)一次实验制备中,通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3,出现这些杂质的可能原因是▲。
检验产物中含有Na2SO3杂质所用的试剂是▲。
(供选择的试剂有:
Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液)
高一化学参考答案
一、选择题(本大题共16小题,每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共48分)
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
C
D
C
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
19
20
21
22
23
24
25
A
B
二、简答题(本大题有4小题,共20分)
26.(4分,每空2分)
(1)H2SO3
(2)Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
27.(6分)
(1)第2周期ⅣA族(1分)
(2)S2- 、Na+(1分)(3)NaOH+HClO4=NaClO4+H2O(2分)
(4)2Cl-+2H2O====2OH-+H2↑+Cl2↑(2分)
28.(6分) a
(2)干燥的红色布条不褪色,说明与氯气无关。
(3)湿润的红色布条褪色,说明氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸使红色布条褪色
29.(4分)
(1)m(Fe2O3)=1.6g(2分)
(2)c(HCl)=1mol·
L-1(2分)
30.(10分,每空2分)
① BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
②Ag++Cl-=AgCl↓
Na2CO3NaCl
④取
(1)所得溶液,滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液,若出现白色沉淀,说明有原固体中有NaCl,反之则无;
31.(10分,每空2分)
高温
(1)离子键、共价键
(2)6Na+2Fe3++6H2O===2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑
(3)Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
取少量反应后的溶液于试管中,滴加酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去说明有Fe2+。
(其它合理答案也给分)
32.(10分)
(1)水开始下滴,一段时间后,水不再下滴。
(2分)NaOH溶液(1分)
(2)安全瓶(防止液体倒吸)(1分)
(3)cd(2分)
(4)制备的SO2和装置D中的NaOH同时过量(2分) Ba(OH)2溶液(2分)
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- 浙江省 湖州市 高一化学 上册 期末 试题