鲁教版九年级化学专题训练主题九 构成物质的微粒元素Word下载.docx
- 文档编号:7904993
- 上传时间:2023-05-09
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:934.26KB
鲁教版九年级化学专题训练主题九 构成物质的微粒元素Word下载.docx
《鲁教版九年级化学专题训练主题九 构成物质的微粒元素Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《鲁教版九年级化学专题训练主题九 构成物质的微粒元素Word下载.docx(21页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
8.(2012南宁23题5分)在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
(1)符号“Fe3+”的名称是__________。
(2)锰酸钾中酸根的离子符号为__________。
(3)若“
”表示一个氮原子,则“
”表示__________(填化学符号)。
(4)金属镁由________构成,氯化钠由__________构成(填“分子”、“原子”或“离子”)。
命题点2 用微粒的观点解释生活中常见的现象(2015、2014年各9次,2013年4次,2012年6次)
1.(2014桂林6题2分)自行车车胎在阳光下暴晒时容易爆炸,主要原因是温度升高使车胎内空气的( )
A.分子间隔增大B.原子数目增多
C.分子数目增多D.分子质量增大
2.(2015百色6题2分)将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原,瓶子变瘪,原因是瓶内气体( )
A.分子体积变小
B.分子质量变小
C.分子间隔变小
D.分子数目减少
3.(2014钦州9题2分)加热红色的氧化汞粉末,可得到汞和氧气。
这说明了( )
A.分子在不断运动B.分子质量很小
C.分子间有间隔D.分子在化学变化中可分
4.(2013梧州15题2分)某物质微观结构的示意图是
,其中“
”表示该物质的一个分子,最符合该物质受热后微观结构的示意图是( )
5.(2015玉林、防城港5题2分)从分子的角度解释“湿衣服晾干”,下列说法错误的是( )
A.水分子在不断运动B.水分子之间的间隔变大
C.水分子本身不发生变化D.水分子的体积变大
6.(2015柳州12题2分)对下列现象的解释错误的是( )
A.电解水可得到氧气和氢气——水由氧气和氢气组成
B.用扫描隧道显微镜才能看到苯分子——分子很小
C.走过花圃会闻到花香——分子总在不断运动
D.600L氧气在加压条件下可装入容积为4L的钢瓶中——分子间有间隔
7.(2014玉林、防城港12题2分)下列一些事实用微观粒子的知识解释错误的是( )
事实
解释
A
水结冰后体积变大
水分子体积变大
B
墙内开花墙外可闻到花香
分子在不断运动
C
KMnO4和K2SO4溶液颜色不同
两种溶液的阴离子不同
D
H2O2和H2O的化学性质不同
两种物质的分子结构不同
8.(2013贺州15题2分)如图所示实验中,开关以下部分盛满酒精,往开关以上部分加水至图示位置后,打开开关使水和酒精混合均匀,将看到的现象是________,产生该现象的原因是______________________________________。
命题点3 原子的结构(2015、2012年各10次,2014、2013年各12次)
1.(2015北海6题2分)锂电池常用作手机电源,已知一种锂原子的原子核内含有3个质子和4个中子,则该锂原子核电荷数为( )
A.1B.3C.4D.7
2.(2013桂林13题2分)下列原子结构示意图所代表的粒子属于金属元素的是( )
3.(2015梧州12题2分)下列原子结构示意图所表示的原子,容易失去电子的是( )
4.(2015桂林9题2分)Cl的原子结构示意图为
,下列关于Cl的说法错误的是( )
A.电子层数是3B.核内质子数是17
C.最外层电子数是7D.在化学反应中易失电子
5.(2015贵港7题3分)下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是( )
A.①④的化学性质相似
B.①③属于同种元素
C.②表示的元素在化合物中通常显+2价
D.④属于离子,离子符号为S-2
6.(2014贺州23题4分)如图是钠原子的结构示意图,结合图形回答下列问题:
(1)在化学反应中,钠原子一般易________(填“得到”或“失去”)电子,形成________(填“阳”或“阴”)离子。
(2)该元素在化合物中的化合价为________。
(3)钠原子与下面哪种原子化学性质相似______(填选项)。
7.(2013梧州25题5分)如图为部分原子的结构示意图,请根据图回答:
(1)由原子结构示意图可知,核外电子数与核内______数相等,非金属原子的最外层电子数一般多于______个。
(2)如图中排列第12号的原子,在化学反应中容易______电子,成为________离子,第12号元素的单质与第17号元素的单质反应后形成的化合物是______(填写化学式)。
命题点4 元素及元素周期表(2015年12次,2014年8次,2013年2次,2012年7次)
1.(2015来宾1题2分)磷的元素符号是( )
A.HB.CC.PD.Fe
2.(2015河池1题2分)地壳里含量最多的元素是( )
A.铝B.铁C.氧D.硅
3.(2015崇左15题2分)研究表明,青少年大量的饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失。
这里所说的“钙”是指( )
A.单质B.原子C.分子D.元素
4.(2012梧州27题2分)2012年4月15日,中央电视台曝光部分药品胶囊重金属铬元素含量超标。
如图是元素周期表中关于铬元素的信息图,你认为从图中不能直接获得的信息是( )
A.元素符号
B.相对原子质量
C.原子核外电子数
D.元素在自然界中的分布
5.(2014柳州16题2分)以下是元素周期表中的几种元素,其中属于金属元素的是( )
6.(2014玉林、防城港6题2分)碳元素与氧元素最本质的区别是( )
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
D.中子数和核外电子数之和不同
7.(2015贺州12题2分)贺州市矿产资源丰富,尤其是以锡、钨的储量最丰富。
如图是锡在元素周期表中的信息,下列有关锡的说法错误的是( )
A.属于金属元素
B.原子的核外电子数是50
C.原子的核内中子数是50
D.相对原子质量为118.7
8.(2013钦州15题2分)硅是新能源开发中的基础材料。
如图是元素周期表的一部分。
硅原子的核电荷数是14,则硅元素在表中的位置是( )
13 Al
铝
26.98
①
②
③
④
A.①B.②C.③D.④
9.(2015来宾21题2分)下表为元素周期表前四周期的部分信息:
综合上表分析,下列选项正确的是( )
A.N的原子序数是14
B.第2周期ⅠA族元素的原子易得到电子
C.第3周期ⅡA族元素的原子具有两个电子层
D.元素周期表是根据元素的原子结构和性质,把它们科学有序地排列起来得到的
10.(2014贵港16题5分)元素周期表是学习研究化学的重要工具。
如图是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价规律信息:
请分析信息并回答下列问题:
(1)12号元素属于________元素(填“金属”或“非金属”),它的离子与________(写元素符号)原子具有相同的核外电子数。
(2)17号元素的原子核外电子数为________,推断该元素最高正化合价为________,其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为________。
命题点5 微粒结构示意图和元素周期变的综合考查(2015年3次,2014年5次,2013年1次,2012年2次)
1.(2015钦州17题2分)下列结构示意图中,属于元素周期表第三周期元素的原子是( )
2.(2014百色11题2分)下列原子结构示意图中,表示元素周期表中同一横行的原子是( )
A.②③B.②④C.①②D.①④
3.(2014南宁22题6分)广西矿产资源丰富,铟的生产规模居世界同类企业首位。
图1是元素周期表中铟元素的信息,图2是铟原子的结构示意图,回答下列问题。
(1)铟元素属于______元素,其原子核外共有________个电子层。
(2)在化学反应中,铟原子容易________电子形成铟离子,铟离子的化学符号为________。
(3)画出第13号元素的原子结构示意图________,该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个________(填“周期”或“族”)。
4.(2013来宾26题6分)下表是1~20号元素在元素周期表中的位置及其原子结构示意图。
请回答下列问题:
(1)请画出7号元素的原子结构示意图_______________________________。
(2)氧元素和硫元素化学性质相似的原因是__________________________。
(3)在化学反应中铝原子易________(填“得到”或“失去”)电子形成离子,其离子符号为________。
(4)上表中16号元素与19号元素的离子形成化合物的化学式为________。
(5)第三周期元素的原子都具有________个电子层。
5.(2015玉林、防城港23题5分)下表是元素周期表中的部分元素的一些信息,请据表回答问题:
(1)氯原子的质子数是______,它属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)原子序数为3的元素与第三周期中的________(填名称)元素具有相似的化学性质,在化学反应中都比较容易________(填“得到”或“失去”)电子。
(3)写出原子序数为3的元素形成的氧化物的化学式____________。
6.(2015柳州26题6分)如图中1的①②依次是碳元素和钠元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答:
(1)碳元素的相对原子质量为________,钠元素的原子序数为________,X=________。
(2)A、B、C、D中属于同种元素的粒子的是________。
(3)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似____________。
(4)碳元素与B所代表元素可形成一种化合物,它是一种重要的有机溶剂,该化合物分子为正四面体结构(如图2所示),则该分子的化学式为______________。
【答案】
命题点1
1.A
【解析】铁由铁原子直接构成,氮气和二氧化碳由分子构成,氯化钠由离子构成,故选A。
2.A
【解析】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的盐,氮气是由氮分子构成的,镁是由镁原子构成的,氦气是由氦原子构成的。
3.A
【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子,故选A。
4.C
【解析】
×
分子、原子、离子均可直接构成物质,金属由原子直接构成
化学变化中,分子可以再分,原子不可再分
√
分子由原子构成,如水分子由氢原子、氧原子构成
分子质量不一定大于原子质量,如水分子的质量就小于铜原子的质量
5.C
【解析】分子不一定比原子大,但分子要比构成它的原子大,A错误;
分子、原子都是保持物质化学性质的粒子,而不能保持物质的物理性质,如液态水和水蒸气,虽然都是由水分子构成,但其物理性质却不同,B错误;
物质状态发生变化,是因为粒子间的间隔发生了变化,粒子的大小没有发生变化,D错误。
6.C
原子是化学变化中的最小粒子,在化学变化中,不可再分
核电荷数少于核外电子数的是阴离子
分子是不断运动的,温度越高,分子运动速率越快
固体难压缩,是因为固体分子间间隔小
7.C
S原子易得到2个电子形成相对稳定结构,而S2-则已经达到了相对稳定结构,一般不再得失电子
S原子核外有三个电子层,最外层有6个电子,S原子得到2个电子形成S2-,电子层数仍是3层
S和S2-的质子数相同,所以S和S2-属于同种元素
最外层电子数决定元素的化学性质,所以S和S2-的化学性质不同
8.(5分)
(1)铁离子(1分)
(2)MnO
(1分) (3)N2(1分)
(4)原子(1分) 离子(1分)
命题点2
【解析】自行车车胎在阳光下暴晒,温度升高,使得车胎内气体分子间的间隔显著增大,体积膨胀,使车胎爆炸。
在这一过程中不发生化学变化,所以分子的数目、质量和种类不变,原子的数目也不变。
2.C
【解析】分子间存在间隔,温度一定时,压强越大,分子间的间隔越小,高原地区的压强较平原地区的压强小,所以将空的矿泉水瓶从高原带到平原,由于压强变大,分子间的间隔变小,所以瓶子变瘪。
3.D
【解析】氧化汞粉末受热分解后生成汞和氧气,一种物质生成了两种新的物质,分子的种类发生了变化,由此说明分子在化学变化中可分。
【解析】从四个选项判断,该物质受热后并没有生成新的微粒,即该变化是物理变化,物理变化中构成物质的微粒本身不变,只是微粒间的间隙增大、微粒的运动速率改变,C符合题意。
5.D
【解析】“湿衣服晾干”是因为水分子不断运动到空气中,由液态变成气态,发生的是物理变化,水分子间间隔变大,但水分子本身不发生变化,水分子的体积不变。
6.A
电解水得到氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的
分子用扫描隧道显微镜才能看到,说明分子很小
走过花圃会闻到花香,说明分子总在不断运动
600L氧气加压装在4L钢瓶中,说明分子间有间隔,加压使分子间间隔变小
7.A
【解析】水结冰后体积变大,是因为水分子之间的间隔变大。
8.(2分)液面下降(1分) 分子间有间隔(1分)
【解析】分子间有间隔,打开开关后,水分子进入酒精分子间隔中,使溶液体积减小,故液面下降。
命题点3
1.B
【解析】在原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数,锂原子的原子核内含有3个质子,则锂原子核电荷数=核内质子数=3,故选B。
2.B
【解析】金属元素原子最外层电子数一般小于4,其中氢、氦、硼除外,A、C、D的最外层电子数大于4,不属于金属元素。
3.C
4.D
【解析】由氯原子结构示意图可知,氯原子有三个电子层,最外层有7个电子,核内质子数是17,最外层电子数大于4,在化学反应中易得电子,所以D错误。
5.D
【解析】①④中最外层电子数相等,化学性质相似;
①③质子数相等,属于同种元素;
②表示的元素的原子最外层含2个电子,与其他元素形成化合物时,容易失去2个电子显+2价;
④属于离子,在书写离子符号时,应先写数字,再写正负号,当数字为“1”时,省略不写,故④离子符号为S2-,故D错误。
6.(4分)
(1)失去(1分) 阳(1分)
(2)+1(1分) (3)A(1分)
【解析】根据原子结构示意图可知钠原子最外层有1个电子,在化学反应中易失去电子,形成阳离子。
(2)钠原子在化学反应中易失去1个电子,达到相对稳定的结构,形成带1个单位正电荷的钠离子,其化合价为+1。
(3)最外层电子数相等的原子,化学性质相似。
钠原子的最外层有1个电子,故与A中锂原子的化学性质相似。
7.(5分)
(1)质子(1分) 4(1分)
(2)失去(1分) 阳(1分) MgCl2(1分)
(1)原子中,核外电子数与核内质子数相等,非金属元素原子的最外层电子数一般多于4个。
(2)第12号元素(镁元素)最外层有2个电子,在化学反应中易失去2个电子形成阳离子,第17号元素(氯元素)最外层有7个电子,在化学反应中易得到1个电子,形成阴离子,所以这两种元素形成化合物时,一个镁离子与两个氯离子结合,即氯化镁的化学式为MgCl2。
命题点4
1.C
【解析】地壳中含量居前四位的元素依次为氧、硅、铝、铁,即地壳中含量最多的元素为氧。
【解析】物质是由元素组成的,元素可以表示物质的宏观组成,因此这里的“钙”指元素。
【解析】如图所示,在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,故图中无法获得元素在自然界中的分布情况。
【解析】碳、磷、硫均属于非金属元素,铜属于金属元素。
【解析】元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称,碳元素与氧元素最本质的区别是质子数不同。
8.A
【解析】元素周期表是按原子的核电荷数大小进行排列,同一周期中,从左向右原子序数(即核电荷数)依次增大,故14号的硅元素排在13号的铝后面。
9.D
【解析】根据元素周期表相关信息可知,N的原子序数为7,其相对原子质量为14,A错误;
第2周期ⅠA族元素为Li元素,其最外层电子数为1,在化学反应中易失去电子形成相对稳定结构,B错误;
第3周期第ⅡA族元素为12号镁元素,其原子核外有3个电子层,C错误;
故选D。
10.(5分)
(1)金属(1分) Ne(1分)
(2)17(1分) +7(1分) SiCl4(1分)
(1)由元素周期表知12号元素是镁,镁元素名称中部首有“钅”字旁,它是金属元素;
镁原子最外层有两个电子,它失去最外层两个电子后,形成镁离子,其核外电子总数为10,与氖原子核外电子数相同。
(2)17号元素是氯,核外电子数=原子序数,因此其核外电子数为17,其最外层电子数为7,推知最高正化合价为+7价,其最低负化合价为-1价;
Si元素的常见化合价为+4价,根据化合物中各元素正负化合价代数和等于零的原则可知,化合价为-1价的氯元素和化合价为+4价的硅元素形成化合物的化学式为SiCl4。
命题点5
1.D
【解析】电子层数=周期数,元素周期表第三周期元素的原子核外有三个电子层:
A中元素处于第一周期,A错误;
B、C中元素处于第二周期,B、C错误;
D中元素处于第三周期,D正确。
【图解】
【解析】原子核外电子层数相同的元素在元素周期表的同一横行。
①和③的核外电子层数均为3,这两种元素在元素周期表的同一横行;
②和④的核外电子层数均为2,这两种元素在元素周期表的同一横行;
故选B。
3.(6分)
(1)金属(1分) 五(1分)
(2)失去(1分) In3+(1分)(3)
(1分) 族(1分)
(1)根据元素名称的偏旁部首为“钅”可知该元素属于金属元素;
根据铟原子结构示意图可知铟原子核外有五个电子层。
(2)铟原子最外层有3个电子,在化学反应中易失去电子,形成铟离子,所以一个铟离子带3个单位的正电荷,故铟离子的化学符号可表示为
In3+。
(3)根据铟原子的结构示意图可知,原子核外第一层最多有2个电子,第二层最多有8个电子,所以第13号元素核外13个电子分布在三个电子层上,第一个电子层上有2个电子,第二个电子层上有8个电子,第三个电子层上有3个电子,所以其原子结构示意图为
;
该元素核外有三个电子层,与铟元素不是同一周期元素,但其最外层电子数与铟原子相同,属于同一族元素。
4.(6分)
(1)
(1分)
(2)最外层电子数相同(1分)(3)失去(1分) Al3+(1分) (4)K2S(1分) (5)3(或三)(1分)
(1)7号元素原子核外共有7个电子,核内有7个质子,第一层2个电子,最外层上有5个电子。
(2)一般情况下,最外层电子数相同的原子,其化学性质相似。
(3)铝原子最外层有3个电子,在化学反应中易失去最外层3个电子,形成带三个单位正电荷的铝离子。
(4)硫原子最外层有6个电子,在化学反应中易得到2个电子,其化合价为-2价,钾原子最外层有1个电子,在化学反应中易失去最外层一个电子,其化合价为+1价,根据化合物中,各元素正负化合价代数和等于零的原则,可推知两者形成化合物的化学式为K2S。
(5)原子的电子层数与所在周期数相同。
5.(5分)
(1)17(1分) 非金属(1分)
(2)钠(1分) 失去(1分)
(3)Li2O(1分)
(1)氯元素为17号元素,故质子数为17,名称中没有“钅”字旁,属于非金属元素。
(2)原子的最外层电子数相同,化学性质相似,3号元素的最外层有一个电子,故与第三周期的11号元素钠元素具有相似的化学性质;
最外层电子数小于4,在化学反应中易失去电子。
(3)3号元素与其他元素化合时,易失去一个电子而显+1价,氧显-2价,故该氧化物的1个分子中含有2个锂原子和1个氧原子。
6.(6分)
(1)12.01(1分) 11(1分) 8(1分)
(2)BC(1分) (3)B(1分) (4)CCl4(1分)
(1)元素周期表一格中最下面的数字表示相对原子质量,左上角的数字表示原子序数,因此碳元素的相对原子质量为12.01,钠元素的原子序数是11;
根据质子数=核外电子数,X=8。
(2)质子数决定元素种类,B、C质子数相同,属于同种元素的原子和离子。
(3)最外层电子数相同的原子,化学性质相似,A和B的最外层都有7个电子,化学性质相似。
(4)B质子数是17,是氯元素,碳与氯形成的正四面体结构的物质的化学式为CCl4。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 鲁教版九年级化学专题训练主题九 构成物质的微粒元素 鲁教版 九年级 化学 专题 训练 主题 构成 物质 微粒 元素