兰坪县营盘镇中学 茶根九年级化学学业水平考试复习与备考专题二 身边的化学物质知识点与习题文档格式.docx
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核心考点知识清单:
一、空气
空气的组成(按体积百分比计算):
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、气体气体和杂质0.03%
原理:
红磷燃烧
现象:
产生大量白烟,放出大量的热;
水进入集气瓶占总容积约五分之一
结论:
空气中氧气约占空气总体积的五分之一
(1)红磷过量
实验不成功的原因
(2)气密性不好
(3)没有冷却到室温就打开止水夹
空气
测定实验
氧气:
供给呼吸、支持燃烧——生活、工业等
重要的资源氮气:
制硝酸和化肥的重要原料、保护气、防腐剂、液氮冷冻麻醉、液氮低温超导材料性能良好。
稀有气体:
保护气、灯业制造、激光器制造业
可吸入颗粒物(烟尘、粉尘)
CO(只要来自汽车尾气)
污染与防治污染气体SO2(化石燃料燃烧、工厂废气)
NO2(化石燃料燃烧、工厂废气)
防治——加强空气质量监测;
使用清洁能源;
大量植树造林
二、氧气
原理
固体(或固体混合物)加热,就选择:
发生装置
块状或粉末难溶(固体+液体)不加热,就选择:
制法
实验室制法
氧气
纯净物
收集方法
步骤:
查装定点收离熄(茶庄定点收利息)
验满:
带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃就表示气体
已经收集满
检验:
带火星的木条伸入集气瓶中,如果木条复燃就表示该气
体是氧气。
工业制法:
分离液态空气(物理变化)
物理性质:
标准状况下无色、无味、密度比空气略大;
业态和固态为淡
蓝色。
性质
化学性质
用途:
供给呼吸(医疗、潜水、登山)
支持燃烧(炼钢、气焊、宇航)
一、水()
组成:
氢元素和氧元素组成
探究实验:
电 极:
学生(直流电)
体积比:
氢气:
氧气=2 :
1
质量比:
氧气= 1:
8
水 概念:
保持物质化学性质最小的粒子
质量小、体积小
分子的性质不断地运到
分子间有间隔
构成
原子:
在化学变化中的最小粒子
分子与原子的本质区别:
分子在化学变化中可以再分,原子不能再分。
分子与原子的联系:
分子由原子构成。
二、水资源的利用和保护
分类:
硬水和软水
区别:
可溶性钙、镁化合物的含量
水的分类区分方法:
用肥皂水
软化方法:
煮沸、蒸馏、暴晒、
总量大
分布:
不均衡
可利用淡水资源不足1%
水资源的利用和保护
工业:
“三废”
污染源:
农业:
农药化肥不合理使
水资源用
生活:
生活用水和垃圾任意排放
污染及防治:
(1)工业“三废”达标排放
治理:
(2)合理使用农药、化肥
(3)“一水多用”
净化:
静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏.
【过滤装置】:
操作注意事项:
一帖:
滤纸叠成的圆锥的锥角与漏斗的锥角紧贴。
二低:
(1)滤纸边缘要低于漏斗边缘。
(2)滤液液面要低于滤纸边缘。
三靠:
(1)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
(2)玻璃棒的末端斜靠三层滤纸一侧。
(3)烧杯口紧靠玻璃棒。
【蒸发】——加热溶液使溶剂不断挥发,从而获得溶质的过程。
常用仪器:
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台(
或三角架泥三角)玻璃棒搅拌——防止局部过热,液体飞溅,
有较多固体时,停止加热,用余热蒸发剩余液体,取用蒸发皿
时一般用坩埚钳,加热后的蒸发皿应垫石棉网放实验台上。
金刚石:
自然界中硬度最大
用途:
钻石、钻头、玻璃刀碳原子排列结
构不同决定
石墨:
质地较软,能导电、润滑性好
一、碳单质用途:
电极、铅笔、润滑剂
C60(碳60)
可然性:
碳燃烧生成一氧化碳或二氧化碳
化学性质
还原性:
碳还原氧化铜等
无色无味气体、难溶于水、密度略小于空气
有剧毒:
与血红蛋白结合
化学性质:
可燃性:
一氧化碳燃烧生成二氧化碳
二、一氧化碳(CO)还原性:
一氧化碳与三氧化二铁反应
燃料、还原剂
物理性质:
无色无味气体、能溶于水、密度大于空气、固态
干冰会升华
人工降雨、灭火、气体肥料
反应原理:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
三、二氧化碳()反应装置:
固液不加热型
实验室制法:
收集方法:
共性:
熔沸点较高、热和电的优良导体、有金属光泽、密度大
物理性质有良好的延展性
个性:
铜呈紫红色,金呈黄色,汞在常温下为液态
合金的定义:
性质特征:
合金的强度和硬度一般比它们的纯金属大和硬,
一、金属抗腐蚀性和性能好
合金生铁
铁的合金
钢
金属与氧气的反应:
4Al+3O2
3Al2O3
Mg+2HCl==MgCl2+H2
金属与酸的反应:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
Fe+2HCl==FeCl2+H2
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
金属与盐溶液的反应:
Cu+AgNO3==Ag+Cu(NO3)2
二、金属的
化学金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
性质从左到右,金属活动性逐渐减弱
在金属活动性顺序里的位置越前,它的活动性就越强
在金属活动性顺序里,位于氢的金属置换出酸、稀硫酸中的氢
在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物
的溶液里置换出来。
铁的冶炼:
原理(化学方程式)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
尾气处理:
2CO+O2
2CO2
铁生锈的条件:
铁与氧气、水直接接触
三、金属资源
保护及利
(1)保持铁制品表面洁净和干燥
用防止铁生锈的方法
(2)在铁制品表面涂一层保护膜
(3)在铁制品中加入金属镍、铬等制成合金。
特征:
具有均一性、稳定性
溶质
溶剂
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
质量关系
溶液的质量=溶液的体积×
溶液的密度
一、溶液
乳化现象:
由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体
能够混到一起的现象称为乳化现象;
洗涤剂溶解油污形成
乳浊液,汽油溶解油污形成溶液。
吸热:
溶液温度降低,铵盐类物质溶解
溶解时的吸热与放热现象不变:
溶液温度不变,如NaCl溶解等
放热:
溶液温度升高,强酸、强碱溶解
二者转化的条件和方法:
一般,
二、饱和溶液
与不饱和液【Ca(OH)2特殊溶解度变化与温度变化相反】
饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液不一定是饱和溶液
与浓溶液和稀溶液的关系稀溶液不一定是不饱和溶液
温度一定
饱和溶液
四要素溶剂为100g
单位为g
曲线上的点:
该点所示温度下的溶解度
点两曲线相交点:
两种物质该点所示温度
固体溶解度下溶解度相等。
物质在不同温度下的溶解度
线
三、溶解度溶解度曲线固体的溶解度随温度变化趋势
曲线下面的各点:
表示溶液为不饱和溶
液
面曲线上面的各点:
表示溶液为饱和溶液
且有未溶解的晶体
温度升高,气体溶解度减小
气体溶解度
压强增大,气体溶解度增大
溶液中溶质的质量分数=(溶质质量÷
溶液质量)×
100%
公式溶液的质量=溶质质量+溶剂质量
=溶液的体积×
溶液的密度
=溶质质量÷
溶质的质量分数
四、溶质质量分数计算
配制一定溶质质量称量
分数的溶液的步骤溶解
装瓶
盐酸:
具有挥发性
常见的酸浓硫酸:
具有吸水性,常作酸性和中性气体的干燥剂
稀释:
酸入水、沿器壁、缓倒入、不断搅拌
紫色石蕊试液遇酸变红
无色酚酞试液遇酸不变色
酸+金属盐+水
2HCl+Fe=FeCl2+H2
酸+碱性氧化物(所有的金属氧化物)盐+水
一、酸酸的化学性质H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
酸+盐新酸+新盐
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
H2CO3
酸+碱盐+水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
氢氧化钠:
俗称烧碱、火碱、苛性钠
一吸收水分而潮解,可作碱性气体和中
性气体的干燥剂
常见的碱用途:
制肥皂、精制石油、造纸等
氢氧化钙:
俗称熟石灰、消石灰
漂白剂,中和酸性废水,建筑材料等
紫色石蕊试液遇碱变蓝
无色酚酞试液遇酸变红
碱+酸性氧化物盐+水
二、碱2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
碱的化学性质
碱+酸盐+水
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
碱+盐新碱+新盐
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
定义:
酸和碱作用生成盐和水的反应
(1)改良土壤的酸碱性
中和反应应用:
(2)处理工厂废水
(3)用于医药和生活
(1)酸性溶液的PH<7
测定
(2)碱性溶液的PH>7
三、中和反应(3)中性溶液的PH=7
酸碱度PH的测定方法:
在玻璃片上放PH试纸,用玻璃棒蘸取
被测液体滴到PH试纸的中央,等待试
纸变色再与标准比色卡对比,即可得出
被测溶液的PH值。
(1)酸+盐新酸+新盐
2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2
(2)酸+碱盐+水
一、盐的化学性质HCl+NaOH=NaCl+H2O
(3)盐+盐两种新盐
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
(4)盐+碱新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
备注:
反应物都是可溶物
氮肥:
促进植物叶片的生长发育(或蛋白质合成)、光合作用
磷肥:
促进植物生成,增强植物的抗寒、抗旱能力。
二、化肥的种类及作用
钾肥:
保证代谢过程的顺利进行,促进植物生长,增强抗病虫害
和抗倒伏能力。
复合肥:
能同时均匀地供给作物几种养分。
三、化肥的简易鉴别
一、物理方法
1.过滤:
适合分离可溶物与不溶物
2.结晶:
利用溶解度变化差异分离两种均易溶于水的固体混合物,分离溶解度随温度变化大的用“降温结晶法”;
分离溶解度随温度变化小的用“蒸发溶剂结晶法”
二、化学方法
原则:
除杂过程中不引入新的杂质
思路:
将杂质中不需要的离子转化为“所需要的物质,或者将其转化为沉淀滤除,或者转化为气体溢出”
沉淀法(必备知识:
复分解反应应用)如NaNO3(NaCl)中加入AgNO3溶液将Cl-
离子与Ag+离子形成AgCl沉淀除去。
方法有:
置换法(必备知识:
金属活动性顺序应用)如FeSO4(CuSO4)加入Fe将Cu2+离
子置换出来,Fe就形成了FeSO4
溶液,正是我们需要的物质。
溶解法(必备知识:
复分解反应应用)如NaCl(HCl),我们加入NaOH溶液与HCl
反应生成水,蒸发溶剂即可得到NaCl
固体。
身边的化学物质练习
一、选择题
1、在通常情况下,通过实验测定一瓶气体中只含有C、H两种元素,则这瓶气体不可能是()
A.一种化合物B.两种单质的混合物
C.一种单质和一种化合物的混合物D.两种化合物的混合物
2、下列常见物质中,属于纯净物的是()
A.可乐饮料B.加碘食盐C.蒸馏水D.玻璃钢
3、以下常见化肥中,属于复合肥的是()
A.硫酸钾(K2SO4)B.尿素[CO(NH2)2]
C.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)D.磷酸钙[Ca3(PO4)2]
4、下列各组都是生活中常见的物质,由物质分类知识可知,属于同—类物质的一组是()
A.红磷、医用酒精、甲烷B.加碘盐、纯碱、石灰水
C.食醋、氧气、酱油D.海水、糖水、雨水
5、小军用右图形式对所学知识进行归纳,其中甲包含了乙、丙、丁……下列关系中,有错误的一组是()
甲
乙、丙、丁……
A
常见的干燥剂
石灰石、浓硫酸、生石灰
B
常见的合金
不锈钢、焊锡、生铁
C
常见营养素
蛋白质、无机盐、维生素
D
常见的盐
食盐、纯碱、高锰酸钾
6、下列说法中不正确的是()
A、冬季向公路上的积雪撤盐,可以加加速冰雪融化
B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
C、碳酸钙可作补钙剂
D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用
7、用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开,这种试剂是()
A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、BaCl2溶液D、Ba(OH)2溶液
8、超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂,被誉为“绿色环保溶剂”。
下列说法正确的是()
①超临界CO2流体性质特殊,因此,与干冰的化学组成不同
②CO2是自然界中存在的物质,它参与自然界的碳元素循环
③超临界CO2流体是一种特殊的物质,容易燃烧
④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
A.①②B.②④C.①③D.①②③④
9、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是()
①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
A、①④B、①②C、②③D、③④
10、某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl—离子造成的,下列实验无意义的是()
A.观察KCl溶液没有颜色
B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液黄色消失
C.FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失
D.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
二、填空题
11、下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种物质不同,
CaO,Na2O,CO2,CuO
S,C,P,Cu
O2,MgCl2,Na2SO4,KNO3
HCl,H2O,H2SO4,HNO3
(1)这四种物质依次是(填化学式):
(2)这四种物质相互作用可生成一种新的物质,颜色为绿色,该物质的名称是。
12、下图“五连环”中的每一环表示一种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。
请回答:
(1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类别),将其化学式分别填入对应的环内。
(2)“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是。
13、图A中的两个圆分别表示CaC03和Na2C03的有关信息,两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点),重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。
请你在图下横线上填写与图B、图C中的
(1)、
(2)、(3)、(4)处相适应的内容(每处只要求填一点)。
14、请根据下表回答有关问题:
(除第
(2)题外,其余各小题均用序号填空)
序号
①
②
③
④
物质
醋酸
水
熟石灰
纯碱
化学式
CH3COOH
H2O
Ca(OH)2
Na2CO3
(1)表中的物质属于氧化物的是;
属于碱的是;
属于盐的是。
(2)利用表中的物质作为反应物,写出符合下列要求的化学方程式。
1电解水
2制取氢氧化钠
(3)若要测定纯碱溶液的酸碱度,选用下列选项中。
①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸
15、商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。
西汉时期,我国首开“湿法炼铜”之先河,西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。
试回答下列问题;
(1)青铜属于(填“单质”、“化合物”、
“高分子材料”、“合金”“复合材料”、中之一)
(2)“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为:
(3)上述化学反应属于反应。
16、为了获得人类生活和发展需要的各种物质,并更好地利用这些物质,化学家们通常按照某种标准,将众多的化学物质进行分类。
根据你学过的初中化学知识,按照物质的组成,将空气、硫酸铵、石墨、铜、氢气、纯碱、氧化镁、烧碱、乙醇、食盐水进行分类。
(要求用框图的形式表示,层次分明,分类精细。
三、实验与探究
17、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后,知道:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢?
【实验验证】如图16是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。
已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。
请回答下列问题:
⑴检验A装置气密性的方法是:
塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若
,说明装置不漏气。
⑵D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置,进气口是(填a或b),D的作用是除去__________气体。
⑶实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性),再通入足量的CO2,其原因是___________。
(填写序号)
①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大
⑷用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。
18、实验室里某小组正在探究一个问题。
根据设计方案,小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,溶液显红色。
然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸,溶液由红色变为无色。
(1)他们探究的问题是____________(填Ⅰ或Ⅱ)
Ⅰ.酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗?
Ⅱ.酸和碱溶液能发生反应吗?
(2)大家对小英得到的无色溶液继续探究。
小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠,小亮认为溶质有两种,它们是________________________。
同学们根据以下两种方案进行实验后,一致认为小亮的观点是正确的。
请你补填下表的空缺。
实验操作
实验现象
实验结论
方案一:
取少许反应后的
溶液置于试管中,向其中加入________
小亮的观点正确
方案二:
(3)请你和全组同学一起分析以下问题。
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。
从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是_____________________________________。
②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。
从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是____________________________________。
③通过以上分析,揭示出化学反应的微观本质是___________________________。
四、计算
19、镁是重要的金属材料,广泛应用于合金、火箭和飞机制造业,世界上大部分镁是从海水中提取的。
威海是一座滨海城市,海岸线长达1000km,海水资源丰富。
某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。
称取海水100kg,然后再加入足量的氢氧化钠溶液,过滤、干燥、称量后得到沉淀质量见下表。
(重复实验三次)。
第一次实验
第二次实验
第三次实验
所取海水质量/kg
100
生成沉淀质量/kg
0.28
0.29
0.3
- 配套讲稿:
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