高中化学人教版特色专题12离子海洋中的遨游离子平衡的综合应用《讲义教师版》文档格式.docx
- 文档编号:7877195
- 上传时间:2023-05-09
- 格式:DOCX
- 页数:41
- 大小:414.66KB
高中化学人教版特色专题12离子海洋中的遨游离子平衡的综合应用《讲义教师版》文档格式.docx
《高中化学人教版特色专题12离子海洋中的遨游离子平衡的综合应用《讲义教师版》文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学人教版特色专题12离子海洋中的遨游离子平衡的综合应用《讲义教师版》文档格式.docx(41页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
练习2.
(2021秋∙天津期末)①已知t℃时AgCl的Ksp=2.0×
10-10;
②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1.0×
10-12
B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C.在t℃时,以0.01mol∙L-1AgNO3溶液滴定20.00mL0.01mol∙L-1KCl和0.01mol∙L-1K2CrO4的混合溶液,CrO42-后沉淀
D.在t℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K=2.5×
107
A.根据图象计算,溶液中c(Ag+)=10-3mol/L时,c(CrO42-)=10-6mol/L,Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=1.0×
10-12,故A正确;
B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,饱和溶液中符合Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-),则c2(Ag)=
,所以溶液中c(Ag+)降低,不可能由Y点到X点,故B错误;
C.在t℃时,以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20.00mL0.01mol/LKCl和0.01mol/LK2CrO4的混合溶液,产生AgCl沉淀时需要c(Ag+)=
=
=2.0×
10-8mol/L,产生Ag2CrO4沉淀时需要c(Ag+)=
=1.0×
10-4mol/L,可见产生AgCl沉淀时所需c(Ag+)更小,优先产生AgCl沉淀,CrO42-后沉淀,故C正确;
D.反应为:
Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)+CrO42-(aq),平衡常数为K=
=2.5×
107,故D正确,
练习3.
(2021秋∙海淀区期末)取1mL0.1mol∙L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol∙L-1):
A.实验①白色沉淀是难溶的AgCl
B.由实验②说明AgI比AgCl更难溶
C.若按①③顺序实验,看不到黑色沉淀
D.若按②①顺序实验,看不到白色沉淀
【答案】C
取1mL0.1mol∙L-1AgNO3溶液中加入过量氯化钠溶液生成氯化银白色沉淀,滴加过量KI溶液生成黄色沉淀碘化银,再加入过量硫化钠溶液生成硫化银沉淀,沉淀转化的实质是向更难溶的方向进行,
A.分析可知,实验①白色沉淀是难溶的AgCl,故A正确;
B.由实验②说明AgI比AgCl更难溶,可以实现沉淀转化,故B正确;
C.若按①③顺序实验,硫化银溶解度小于氯化银,也可以实现转化看到黑色沉淀生成,故C错误;
D.由实验②说明AgI比AgCl更难溶,若按②①顺序实验,此条件下碘化银不能转化为氯化银,看不到白色沉淀,故D正确;
知识元
当堂练习
(2021春∙内江期末)常温时,1mol∙L-1的CH3NH2和1mol∙L-1的NH2OH(NH2OH+H2O⇌NH3OH++OHˉ)两种碱溶液,起始时的体积均为10mL,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V表示溶液的体积),pOH=-lgc(OH-)。
A.NH2OH的电离常数K的数量级为10-9
B.CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为:
CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH-
C.当两溶液均稀释至lg
=4时,溶液中水的电离程度:
NH2OH>
CH3NH2
D.浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系:
(NH3OH+)<
c(CH3NH3+)
A、根据NH2OH+H2O⇌NH3OH++OHˉ,1mol∙L-1的NH2OH的pOH值为4.5,即有c(OH-)=c(NH3OH+)=10-4.5,电离程度小,c(NH2OH)≈1mol/L,故平衡常数K=
=10-9,故数量级为10-9,故A正确;
B、弱碱阳离子水解,生成相应的弱碱和氢离子,所以CH3NH3+水解方程式为:
CH3NH3++H2O⇌CH3NH2+H3O+,故B错误;
C、碱溶液抑制水的电离,碱性越强,水的电离越弱,当两溶液均稀释至lg
=4时,CH3NH2的pOH值越小,即碱性越强,溶液中水的电离程度:
CH3NH2,故C正确;
D、1mol∙L-1的CH3NH2比1mol∙L-1的NH2OH的pOH值小,即碱性强,根据水解规律,越弱越水解,NH3OH+的水解程度大,所以浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系:
c(CH3NH3+),故D正确;
(2021春∙麒麟区校级月考)室温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.3mol∙L-1HY溶液与0.3mol∙L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH=9,则:
c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×
10-9mol∙L-1
B.0.10mol/LH2C2O4溶液中:
=1012
C.0.1mol∙L-1HA溶液与0.1mol∙L-1NH3∙H2O溶液等体积混合pH小于7,则HA一定为强酸
D.0.1mol∙L-1K2C2O4溶液与0.2mol∙L-1KHC2O4溶液等体积混合:
4c(K+)=3[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
【答案】A
A.0.3mol∙L-1HY溶液与0.3mol∙L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH=9,说明HY为弱酸,反应后生成溶质为NaY,根据质子守恒可得:
c(OH-)=c(HY)+c(H+),则c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×
10-9mol∙L-1,故A正确;
B.H2C2O4为弱酸,0.10mol/LH2C2O4溶液中c(H+)<
0.1mol/L,溶液中c(OH-)>
mol/L=10-13mol/L,则
<
=1012,故B错误;
C.0.1mol∙L-1HA溶液与0.1mol∙L-1NH3∙H2O溶液等体积混合pH小于7,只能说明HA的电离程度大于NH3∙H2O,无法证明HA为强酸,故C错误;
D.0.1mol∙L-1K2C2O4溶液与0.2mol∙L-1KHC2O4溶液等体积混合,根据物料守恒可得:
3c(K+)=4[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)],故D错误;
(2021春∙贵池区校级月考)向某N2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2,测得溶液中lg
与-1gc(Ba2+)的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.该溶液中
B.B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>
D>
E
C.A、B、C三点对应的分散系中,A点的稳定性最差
D.D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
A.Kh(CO32-)=
×
c(OH-)>
Kh(HCO3-)=
c(OH-),混合液中c(OH-)相同,则该溶液中
,故A正确;
B.Ka(HCO3-)=
c(H+),lg
越大氢离子浓度越小,溶液pH越大,则B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B<
D<
E,故B错误;
C.A、B、C三点对应的分散系中,A点属于过饱和溶液,会析出碳酸BaCO3,则A点的稳定性最差,故C正确;
D.根据电荷守恒可得:
2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),由于D点lg
=0,则c(CO32-)=c(HCO3-),则2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-),故D正确;
练习4.
(2021春∙南阳期末)25℃时,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A.等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4+):
①>
③>
②
B.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合时,可能有:
c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
C.已知Ka(HClO)=3.0×
10-8,Ka(HCN)=6.2×
10-10,等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中,前者中的离子总数小于后者中的离子总数
D.向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸,有c(NH4+)-c(NH3∙H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]
A.物质的量浓度相同的下列溶液:
①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl,先不考虑水解,则(NH4)2SO4中含有两个NH4+,所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质,①NH4Cl,NH4+水解,②NH4HCO3,碳酸氢根离子的水解对铵根离子起促进作用,即溶液中c(NH4+)③>
②;
c(NH4+)由大到小的顺序排列为:
②,故A正确;
B.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合时,溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(CH3COO-)>
c(Na+),c(H+)>
c(OH-),故B正确;
C.Ka越小,对应盐的水解程度越大,由c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),NaCN溶液c(H+)小,则等体积等浓度的NaClO、NaCN溶液中,前者离子总数大于后者,故C错误;
D.向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸,得到等浓度的一水合氨和氯化铵混合溶液,溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),物料守恒为c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=2c(Cl-),代入计算得到c(NH4+)-c(NH3∙H2O)=2[c(OH-)-c(H+)],故D正确;
练习5.
(2021∙西湖区校级模拟)下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是( )
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有:
C(NaOH)<
C(CH3COONa)<
C(NaHCO3)
B.25℃时,0.1mol∙L-1Na2CO3溶液中水电离出来的C(OH-)大于0.1mol∙L-1NaOH溶液中水电离出来的C(OH-)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3;
③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+):
②>
③
D.室温下,0.1mol∙L-1NaHA溶液的pH=4,则C(HA-)>
C(H+)>
C(H2A)>
C(A2ˉ)
A.氢氧化钠是强碱,不水解,相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大,所以pH相同的三种溶液中,氢氧化钠浓度最低,已知酸性:
CH3COOH>
H2CO3>
HCO3-,所以碳酸氢钠的水解程度大于醋酸钠,则醋酸钠的浓度大于碳酸氢钠,碳酸氢钠的浓度大于氢氧化钠,pH相同时浓度大小为:
c(NaOH)<
c(NaHCO3)<
c(CH3COONa),故A错误;
B.25℃时,0.1mol∙L-1Na2CO3溶液中,碳酸根离子水解促进了水的电离,0.1mol∙L-1NaOH溶液中氢氧根离子抑制了水的电离,则Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH-)大于0.1mol∙L-1NaOH溶液中水电离出来的c(OH-),故B正确;
③(NH4)2SO4三种溶液中,①中亚铁离子抑制了铵根离子的水解,②中碳酸根离子促进了铵根离子的水解,则三种溶液中c(NH4+)大小为:
②,故C错误;
D.室温下,0.1mol∙L-1NaHA溶液的pH=4,说明HA-的电离程度大于其水解程度,则c(A2-)>
c(H2A),溶液中正确的离子浓度大小为:
c(HA-)>
c(A2-)>
c(H2A),故D错误;
练习6.
(2021∙浙江模拟)常温下,现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
A.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:
c(NH4+)>
c(HCO3-)>
c(NH3∙H2O)>
c(CO32-)
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:
c(NH4+)+c(NH3∙H2O)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
D.通过分析可知常温下Kb(NH3∙H2O)>
Ka1(H2CO3)
【答案】D
A.结合图象可知,溶液的pH=9时,溶液中离子浓度大小为:
c(CO32-),故A错误;
B.NH4HCO3溶液中存在物料守恒:
c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),由于碳酸氢根离子的水解程度较小,则c(NH4+)+c(NH3∙H2O)+c(H+)>
c(OH-)+2c(CO32-)+c(H2CO3),故B错误;
C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8,根据图象可知,当溶液pH增大时,铵根离子浓度逐渐减小,而碳酸氢根离子能够先增大后减小,故C错误;
D.由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8,说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度,则一水合氨的电离平衡常数大于Ka1(H2CO3),故D正确;
练习7.
(2021春∙番禺区校级期末)常温下,取三份浓度均为0.1mol/L,体积均为1L的醋酸钠溶液中分别加入氯化铵固体、醋酸铵固体、氯化氢气体后所得溶液pH变化曲线如图(溶液体积变化忽略不计),下列说法不正确的是( )
A.曲线a、b、c分别代表加入醋酸铵、氯化铵、氯化氢
B.A点处C(Na+)>
c(H+)
C.由B点可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3∙H2O)
D.C点处c(CH3COO-)+C(Cl-)+c(OH-)>
0.1mol/L
A.根据分析可知,曲线a代表醋酸铵、曲线b代表氯化铵、曲线c代表氯化氢,故A正确;
B.A点含有的溶质为0.1molCH3COONa与0.1molCH3COONH4,溶液的pH>
7,则c(OH-)>
c(H+),醋酸根离子的水解程度较小,则c(CH3COO-)>
c(Na+),铵根离子部分水解,则c(Na+)>
c(NH4+),溶液中离子浓度的大小关系为:
c(H+),故B错误;
C.当加入固体的物质的量为0.1mol时,曲线b对应的pH值等于7,说明等浓度的醋酸根离子的水解程度与铵根离子相同,即Ka(CH3COOH)=Kb(NH3∙H2O),故C正确;
D.C点通入0.1molHCl,与0.1mol醋酸钠反应得到0.1molCH3COOH与0.1molNaCl,c(Cl-)=c(Na+)=0.1mol/L,则c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)>
0.1mol/L,故D正确;
练习8.
(2021春∙中原区校级月考)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.在蒸馏水中加入NH4NO3固体,Kw不变
B.加水稀释FeCl3溶液,c(Fe3+)/c(Cl-)的值减小
C.加热蒸干并灼烧Al(NO3)3溶液得到Al(OH)3固体
D.浓度均为0.1mol∙L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:
3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
A、在蒸馏水中加入NH4NO3固体,体系温度降低,所以Kw减小,故A错误;
B、加加水稀释FeCl3溶液,促进电离,所以铁的物质的量减小,而氯离子的物质的量不变,所以
变小,即
的值减小,故B正确;
C、Al(NO3)3为强酸弱碱盐,加热促进水解,铝离子水解生成氢氧化铝和硝酸,加热蒸发,硝酸挥发促进水解进行彻底,生成氢氧化铝沉淀,灼烧,最后得到的固体时Al2O3,故C错误;
D、浓度均为0.1mol∙L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液,因体积不能确定,而不能确定离子浓度之间的关系,故D错误;
练习9.
(2021春∙播州区校级月考)下列说法正确的是( )
A.常温下pH=10的Na2CO3溶液加水稀释到10倍后,溶液的pH=9
B.下列离子在由水电离出的c(H+)=1×
10-12mol/L的溶液中能大量共存:
K+、Cl-、CO32-.NO3-
C.相同浓度的(NH4)2CO3与(NH4)2SO4溶液相对比,前者的PH较小
D.已知NaHSO3溶液显酸性,则在溶液中微粒浓度由大到小的顺序是c(Na+)>
c(HSO3-)>
c(SO32-)>
A、加水稀释促进碳酸根离子的水解,所以常温下pH=10的Na2CO3溶液加水稀释到10倍后,溶液的pH减少不到1个单位,所以溶液的pH>
9,故A错误;
B.由水电离出的c(H+)=1×
10-12mol/L的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性或者碱性,酸性溶液中碳酸根离子不能共存,故B错误;
C、(NH4)2CO3中铵根离子与碳酸根离子两者水解相互促进,所以(NH4)2CO3溶液的PH较大,故C错误;
D、在NaHSO3溶液中,电离程度大于水解程度,溶液显酸性,则离子浓度大小为:
c(OH-),故D正确;
练习10.
(2021春∙袁州区校级月考)常温时,配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol∙L-1的混合溶液,溶液中C(CO32-)、C(HCO3-)与pH的关系如图所示。
下列说法中错误的是( )
(已知:
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-K=2×
10-4,lg5=0.7)
A.a点的溶液中:
C(HCO3-)>
C(H2CO3)+C(CO32-)
B.c点的溶液中:
C(Na+)<
2C(CO32-)+C(HCO3-)
C.b点横坐标数值大约为10.3
D.溶液中水的电离程度:
a<
b<
c
A.由图可知,a点的溶液中c(HCO3-)>
0.08mol/L,c(CO32-)<
0.02mol/L,并且二者水解程度均微弱,所以C(HCO3-)>
C(H2CO3)+C(CO32-),故A正确;
B.c点的溶液显碱性,即C(H+)<
C(OH-),电荷关系为C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-),所以C(Na+)>
2C(CO32-)+C(HCO3-),故B错误;
C.b点的溶液中C(CO32-)=C(HCO3-),水解常数K=
=c(OH-)=2×
10-4,c(H+)=
=5×
10-11mol/L,pH=11-lg5=10.3,故C正确;
D.CO32-的水解>
>
HCO3-的水解,所以C(CO32-)越大,水的电离程度越大,a、b、c三点中c(CO32-)大小为;
c>
b>
a,所以水的电离程度:
a,故D正确;
练习11.
(2021∙袁州区校级模拟)下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.H2O分解可以得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。
图中A、B重新生成水时活化能为0
B.图2表示常温下,向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的NH3∙H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化曲线,b点溶液中:
c(R-)>
C.已知25℃时,CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中,加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液,溶液中无沉淀析出,溶液中c(ca2+)、c(SO42-)都变小
D.H2RO3为二元酸,常温下,用1L1mol/Lna2RO3溶液吸收RO2气体,溶液pH随n(RO2)的变化曲线如图4,则NaHRO3溶液中:
c(HRO3-)>
c(H2RO3)>
c(RO32-)
A.由图可知,水的分解化学键断裂先生成H原子与O原子,氢原子结合生成氢气,氧原子结合生成氧气,由水的分子式可知氢原子物质的量是氧原子2倍,故A为氢原子、B为氧原子,氧原子和氢原子生成水时不需要断裂化学键,所以其活化能=0,故A正确;
B.b点溶液的pH=7,则溶液中存在c(OH-)=c(H+),结合电荷守恒得c(NH4+)=c(R-),该点溶液中水电离程度很小,所以离子浓度大小顺序是c(NH4+)=c(R-)>
c(OH-)=c(H+),故B错误;
C.由图示可知,在该条件下,CaSO4饱和溶液中,c(Ca2+)=c(SO42-)=3.0×
10-3mol/L,Ksp(CaSO4)=9.0×
10-6.当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后,混合液中c(Ca2+)=
=6.0×
10-4mol/L,c(SO42-)=
=8.6×
10-3mol/L,溶液中c(Ca2+)∙c(SO42-)=5.16×
10-6<
Ksp(CaSO4)=9.0×
10-6,所以混合液中无沉淀析出,最终溶液中硫酸根离子浓度增大,故C错误;
D.NaHRO3溶液呈酸性,即HRO3-的电离程度大于HRO3-的水解程度,则常温下,NaH
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 讲义教师版 高中化学 人教版 特色 专题 12 离子 海洋 中的 遨游 平衡 综合 应用 讲义 教师版