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26
实验基础知识:
草酸分解产物的检验
14
27
工艺流程图、元素及其化合物的性质、物质结构
28
化学平衡及平衡常数的计算、键能与焓变、有关Ksp的计算
15
36
工业制取CuCl的流程分析
37
电子云、化学键、原子轨道的杂化、晶体结构、晶胞的计算
38
官能团的名称、有机反应类型、有机物的结构和性质、简单有机流程的设计、原子共面的判断、同分异构体的判断
3.知识点分布——全国卷Ⅱ
分值
食品干燥剂的选择
酯水解产物的判断
同分异构体数目的判断
海水提溴、海水提镁
实验方案的设计与评价、元素化合物的性质
原电池、物质的分离和提纯、电化学的计算、有关Ksp的计算
键能与焓变、盖斯定律、影响化学平衡的因素、平衡常数表达式的书写
实验:
物质的制备、实验方案的设计、氧化反应反应、电解原理及其应用、计算
工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮的工艺流程图分析
元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等
有机反应类型、有机物的结构和性质、研究有机物的方法、有机物的命名、
同分异构体数目的判断、聚合度的计算
5.试题特点
◆总体评价、夯实基础、回归课本、提升能力、难度降低、元素化合物量大
特点一:
试题以传统文化为背景
(2015全国Ⅰ·
7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:
“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指()
A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水
特点二:
经典题型常考常新
第8题有关NA的讨论,第10题实验基础知识,第11题原电池的工作原理,第12题物质结构、元素周期律。
特点三:
必考有机题设问角度发生变化
9)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为()A.1:
1B.2:
3C.3:
2D.2:
1
特点四:
实验题由有机物的制备变为无机实验的探究
26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×
10-2,K2=5.4×
10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·
2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。
回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有。
装置B的主要作用是。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、。
装置H反应管中盛有的物质是。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。
(3)设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强。
②草酸为二元酸。
A.1:
1B.2:
特点五:
再现热点试题“工艺流程图”
27)硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·
H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:
(1)写出Mg2B2O5·
H2O与硫酸反应的化学方程式。
为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有_(写出两条)。
(2)利用的磁性,可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)。
(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是_______。
然后在调节溶液的pH约为5,目的是。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为。
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程。
解题方法:
一、搞清生产目的:
二、挖掘有效信息:
“题干、路线、文献、资料、设问”一并看;
“前后信息”对比看。
特点六:
理在书中,题在书外
复习时一定要夯实基础、回归课本,对书中主干知识的理解一定要深刻,对知识的描述一定要准确、完整。
老师命不出高考题,学生也刷不出高考题,所以不要过渡训练,沉在题海中。
复习中一定要注重对知识的归纳和整理,提炼方法、提升能力。
二、2016年高考化学试题的命题趋势
◆基础、能力、陌生度、综合度、区分度
三、2016年高考化学备考方案及复习建议
1.提前准备、周密计划,缜密安排
⑴要求教师和学生在暑期做2015年全国各地高考化学试题。
开学第一周备课组召开研讨会,对比分析高考试题,尤其是全国课标卷Ⅰ、Ⅱ;
找出试题特点,把握高考试题的命题方向。
⑵与上一届教师交流,结合学生实际情况,制订出2016年高考化学学科备考方案。
具体方案如下:
复习时间安排
具体要求
2015年暑期
做高考试题,召开研讨会,制订三轮复习计划
2015年9月1日至
2016年3月30日
一轮复习——整合模块、章节推进,扎实有序,夯实基础。
2016年4月1日
至2016年5月10日
二轮复习——专题训练,强化主干,查漏补缺。
2016年5月16日
2016年5月30日
三轮复习——自主复习真题模拟、归纳技巧。
考前一周
考前休整——调整心态、提高信心
2.认真研读考纲,研究高考试题,但不能拘泥于考纲,要按教材、按《课程标准》该讲到的,逐一讲到,拓展到。
3.建议选修模块“结构”和“有机”均复习。
4.要命制高质量的模拟题、理综训练题,试题的素材背景要新、要有陌生度,选择题的备选项要有迷惑性、要有干扰,要有思维含量。
5.大练习题的题量不要太大,一定要精,要留给学生思维的空间。
6.真题模拟及理综练习:
11月初开始,交叉进行,大约16次~18次,2016年元月开始选择题专项训练每周一次共10次。
Ø
如何审题?
看→标→析→写
“标”正确、不正确、错误、一定、可能、序号、字母、名称、符号、化学式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、原子、离子……质量、物质的量……等
慢看,快写;
写工整,写规范,写要点。
审没审,标了算;
没有标,易出错。
只有真懂,才能分析对。
四、高考热点、试题分析
热点一:
化学用语与STSE
(2015江苏·
2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()
A.质子数为17、中子数为20的氯原子:
B.氯离子(Cl-)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式:
H3C-CH2Cl
(2015全国Ⅱ·
7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是
A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
H2、Cl2、N2、氢化物、H2O2、CO2;
NaCl、MgCl2、K2O、NaOH、Na2O2、CaC2;
羟基、氢氧根离子、简单有机物等的电子式一定要会写!
热点二:
化学计量
8)NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
10)NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L0.1mol·
L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.235g核素
U发生裂变反应:
U+
n
Sr+
U+10
n净产生的中子(
n)数为10NA
A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂
有关NA的讨论题,应注意:
1.体积→状态→温度和压强。
如标准状况下的水、HF、溴、SO3、NO2、CCl4、CH3Cl、己烷、苯等。
2.给出非标准状况下气体的物质的量、质量或粒子数均与温度、压强等外界条件无关。
3.弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2等双原子分子,及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、C2H4……等。
4.溶液中的隐含条件:
(1)是否有弱离子的水解。
(2)是否指明了溶液的体积。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol·
L-1,与电解质的组成无关;
0.05mol·
L-1的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1mol·
L-1,与电解质的组成有关。
5.“隐含反应”,如:
(1)2SO2+O22SO3N2+3H22NH32NO2
N2O4
(2)Cl2+H2O
HCl+HclO(3)NH3+H2O
NH3·
H2O
NH4++OH-
6.氧化还原反应中转移电子数目判断的“陷阱”:
(1)特殊的电子转移:
如Cl2与水或与碱、Na2O2与水或与CO2,H2O2的分解,NO2与水,S与Fe和Cu,Cl2与Fe和Cu,NaH与水等。
(2)量不同,生成产物的价态不同,转移的电子数不同。
如Fe和HNO3反应,Fe不足,生成Fe3+,Fe过量,生成Fe2+。
⑶注意氧化还原的顺序。
如向FeI2和FeBr2的混合液中,通入Cl2,首先氧化I-,再氧化Fe2+,最后氧化Br-。
热点三:
氧化还原反应
方法:
标变价、分升降、判类型。
标变价、分升降、求相等、再计算。
标变价、分升降、求相等、填系数、观其它、再配平。
(2015上海)工业上将Na2CO3和Na2S以1:
2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。
在该反应中()
A.硫元素既被氧化又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子
D.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
热点四:
离子反应
(2015安徽·
10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是:
A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:
2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×
1023个
(2015四川·
2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是
A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀
C.与H2S反应的离子方程式:
Cu2++S2-=CuS↓
D.与过量浓氨水反应的离子方程式:
Cu2++2NH3·
H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
热点五物质结构元素周期律
12)W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的()
A.单质的沸点:
W>
XB.阴离子的还原性:
Z
C.氧化物的水化物的酸性:
Y<
ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中
9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
热点六反应热盖斯定律
(2015北京·
9)最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
27)(14分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H3
化学键
H-H
C-O
C≡O
H-O
C-H
E/(kJ.mol-1)
436
343
1076
465
413
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
由此计算△H1=kJ.mol-1,已知△H2=-58kJ.mol-1,则△H3=kJ.mol-1
28)(3)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·
mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
“同向同号、反向变号、×
÷
调倍、多余干掉。
”
热点七化学反应速率化学平衡
28)(4)Bodensteins研究了下列反应:
2HI(g)
H2(g)+I2(g)
在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min
20
40
60
80
120
x(HI)
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:
___________。
②上述反应中,正反应速率为v正=k正·
x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆·
x(H2)·
x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为________(以K和k正表示)。
若k正=0.0027min-1,在t=40min时,v正=__________min-1
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_________________(填字母)
有关速率、平衡的计算
记准公式、带对单位;
三段式法、统一单位;
画出体积、仔细分析。
热点八:
电化学
看装置→什么池?
→判断电极→写反应(先写简,再写难,两极相加等于总)。
◆----;
++++。
◆阳氧氧氧;
阴阳阴阳,阴阳阴阳;
阳酸阴碱。
11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是()
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
(2015浙江·
11)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.X是电源的负极
B.阴极的反应式是:
H2O+2eˉ=H2+O2ˉ
CO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C.总反应可表示为:
H2O+CO2
H2+CO+O2
D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
热点九:
电解质溶液
13)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg
的变化如图所示,下列叙述错误的是
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lg
=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大
28)(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为____________。
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中
为:
______,已知Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(AgI)=8.5×
10-17。
6)常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<
7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A.
<
1.0×
10-7mol/LB.c(Na+)=c(HCO
)+c(CO
)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO
)+2c(CO
)D.c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(HCO
)>
c(CO
)
热点十:
常见无机物及其应用
点→线→网、写方程、记住性质、用途和制法
(2015·
全国I·
10)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B.
将铜粉加1.0mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·
L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·
L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
全国Ⅱ·
13)用右图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
①中物质
②中物质
预测②中的现象
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B.
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C.
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D.
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
12)海水开发利用的部分过程如图所示。
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
热点十一:
常见有机物及其应用(必考)
8)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为
A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O5
11)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
重庆·
5)某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:
A.X、Y和Z均能使溴水褪色B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.Y既能发生取代反应,也能发生加成反应
D.Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体
热点十二:
化学实验
4)下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
A.观察Fe(OH)2的生成B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
C.实验室制取氨D.验证乙烯的生成
浙江·
8)下列说法正确的是
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO
或SO
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
选考—选修5“有机化学基础”
38)[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
A(C2H2)是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:
(1)A的名称是,B含有的官能团是。
(2)①的反应类型是,⑦的反应类型是。
(3)C和D的结构简式分别为、。
(4)异戊二烯分子中最多有个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为。
(5)写
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- 陕西 高考 化学 报告会