人教版高一化学必修二同步精选对点训练元素周期表的综合Word下载.docx
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B.原子外层有3个电子的元素一定是第ⅢA族元素
C.在化合物中显-1价的元素一定位于第ⅦA族
D.核外有3个电子层的离子对应的元素一定位于第三周期
9.下列有关卤族元素与0族元素的说法正确的是( )
A.卤族元素易与第ⅠA族元素形成盐
B.0族元素可统称为稀有气体元素
C.XeF6中Xe的化合价为0,因为Xe是0族元素
D.砹(At)是第Ⅶ元素,其固体单质的分子式为At
10.CsIBr2是一种碱金属元素的多卤化物,有关物质的说法正确的是( )
A.Cs显+3价,I、Cl均显-1价
B.Cs显+1价,Br显+1价,I显-1价
C.CsIBr2具有较强的氧化性
D.CsIBr2不能与氯水反应
11.卤族元素的下列性质与它们原子的最外层电子数相同无关的是( )
A.都能与钠反应
B.都可以形成无氧酸
C.氟没有正价
D.均可形成氢化物
12.下列化学方程式或离子方程式书写有误的是( )
A.Cl2+2I-===I2+2CI-
B.I2+2Br-===Br2+2I-
C.Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
D.Br2+H2O===HBr+HBrO
13.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.Cl与
Cl得电子能力相同
14.俄罗斯科学家用一种钙原子轰击含95个质子的镅原子,成功合成4个第115号元素的原子,这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是( )
A.115号元素在第六周期
B.113号元素在第七周期ⅢA族
C.115号和113号元素都是非金属元素
D.镅元素和115号元素不在同一周期
15.X-的核外电子排布为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是( )
A.第三周期0族
B.第四周期第ⅠA族
C.第三周期第ⅦA族
D.第三周期第ⅠA族
16.在现行元素周期表中,所含元素种数最多的族和周期分别是( )
A.第ⅠA族 第六周期
B.第Ⅷ族 第六周期
C.第ⅢB族 第六周期
D.第ⅢA族 第六周期
17.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图,X通过共用三对电子形成X2分子,下列说法不正确的是( )
A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
C.常温下,Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定
18.A,B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子,它们原子核内的质子数等于中子数。
①若A为第ⅡA族元素,其质量数为x,则B的质子数为y。
②若A为第ⅣA族元素,其质子数为m,则B的质量数为n。
则y和n的值分别是( )
A.(
+18)、(2m+18)
B.(
+8)、(2m+18)
C.(
+8)、(2m+36)
D.(
+18)、(2m+36)
19.对核素(
X)的质量数的说法正确的是( )
A.等于
X的中子数与Z之和
B.一定有A>
Z
C.等于
X的相对原子质量
D.等于X元素的相对原子质量
20.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。
在agHmX中所含质子的物质的量是( )
A.
(A-N)mol
B.
mol
C.
(A-N+m)mol
D.
21.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素,它们在氯气中的原子个数之比35Cl∶37Cl为3∶1,则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是( )
A.5∶2∶3
B.5∶2∶2
C.9∶3∶1
D.9∶3∶2
22.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式:
34.969×
75.77%+36.966×
24.23%=35.453中( )
A.75.77%表示35Cl的质量分数
B.24.23%表示35Cl的丰度
C.35.453表示氯元素的相对原子质量
D.36.966表示37Cl的质量数
23.美国《时代》周刊曾评选出十大科学发现,“潜在的新元素”榜上有名。
这种元素暂时被命名为117号元素,元素符号为Up。
在俄罗斯杜布纳实验室里,用
Ca轰击
Bk(锫)生成
Uus和
Uus。
美、日三位科学家因在有机合成领域中钯(Pd)催化交叉偶联反应方面取得了卓越成果,从而获得2010年诺贝尔化学奖。
下列事实与结论都正确的是( )
24.2014年5月7日,天津某工程检测公司在进行探伤作业期间,一枚黄豆粒大小的放射源铱—192丢失,造成了严重的安全事故,图示是铱在元素周期表中的信息,下列说法正确的是( )
A.铱的相对原子质量为192.2克
B.铱原子核内的中子数为77
C.K2IrO3中Ir的化合价为+4
D.生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质
25.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是( )
A.34S原子核内中子数为16
B.1H
O和1H
O的相对分子质量不同
C.13C和15N原子核内的质子数相差2
D.2H+结合OH-的能力比1H+的更强
26.(双选)据报道,美国科学家制得一种新原子
X,它属于一种新元素,116号元素(元素符号暂用X代替),关于它的推测正确的是( )
A.这种原子的中子数为167
B.它位于元素周期表中第六周期
C.这种元素一定是金属元素
D.这种元素的原子易与氢结合
27.A,B,C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。
A,C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
(1)写出A,B元素的名称________、________。
(2)B位于元素周期表中第________周期第________族。
(3)C的原子结构示意图为________。
(4)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________。
28.X、Y、Z是短周期三种元素,它们在周期表中的位置如图所示。
试回答:
(1)X元素单质的化学式是__________。
(2)Z元素的原子结构示意图为________。
(3)Y在元素周期表中的位置是______________________________。
(4)与Z同主族的下一周期元素的原子序数是________。
29.结合元素周期表回答下列问题:
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素,属于短周期元素的有________,属于主族元素的有________;
g元素位于第________周期第________族;
i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f是第________周期第________族元素,请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
30.下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
用上表中的字母代号回答下列问题:
(1)属于卤族元素的有__________________________;
(2)属于稀有气体元素的有______________________;
(3)属于第ⅠA金属元素的有____________________;
(4)写出c元素在周期表中的位置__________________。
31.元素①~⑩在周期表中的位置如表所示,请回答下列有关问题。
(1)写出下列元素有符号:
①____________;
⑦______。
(2)在这些元素中,最不活泼的元素是____________(填元素符号,下同)。
(3)在这些元素中,原子半径最大的是____________。
(4)③与④比较,化学性质较活泼的是____________。
32.元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有关问题:
(1)表中能形成两性氢氧化物的元素是(填元素符号)______,最不活泼的元素的原子结构示意图为________。
(2)写出③含有10个中子的核素的化学符号________。
(3)利用④的氢化物的水溶液与⑦的氧化物反应的原理可用来______________________。
(4)②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为______________________。
(5)有两种化合物,均含有①③⑤⑧四种元素,其水溶液相互反应,产生有刺激性气味的气体,写出其离子反应方程式________________________。
33.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是(填元素符号)____,其离子的结构示意图为______。
(2)在③~⑩=10〔GB3元素中,元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的________,碱性最强的是________,呈两性的氢氧化物是________。
(3)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是________,能说明这一化学事实的化学反应方程式是____________________。
34.某元素X构成的气态单质分子(双原子分子)有三种,其相对分子质量分别为70、72、74,标背状况下,V升该气体中此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1。
完成下列问题:
(1)X元素有________种核素。
(2)各种核素的质量数分别为________。
(3)X2的平均相对分子质量为________。
(4)质量数较小的X原子的物质的量分数为________。
35.回答下列问题:
(1)甲、乙两种非金属:
①甲比乙容易与氢气化合;
②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应;
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;
④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的有________。
(2)某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,agHmX中所含质子的物质的量是________。
(3)硼有两种天然同位素
B、
B,硼元素的近似相对原子质量为10.80,计算硼元素中
5B的质量分数________。
(4)用K37ClO3与浓盐酸(含H35Cl)反应制取Cl2,所得氯气中氧化产物与不定期原产物的质量之比是多少?
________。
36.计算回答下列问题:
(1)48g12C18O2分子中含有中子的物质的量是______。
(2)S2-原子核内有16个中子,其质量数为32,则16gS2-所含电子的物质的量是________。
(3)某元素的同位素
X,其氯化物XCl2。
1.11g溶于水制成溶液后,加入1mol·
L-1的硝酸银溶液20mL恰好完全反应。
若这种同位素原子核内有20个中子,则X元素在元素周期表中的位置__________。
答案解析
1.C
【解析】元素周期表有7个横行7个周期,有18列16个族;
其中原子的电子层数等于周期序数,由主族的族序数可推知原子最外层的电子数,或由主族元素的原子最外层的电子数推断其族序数。
副族和部分主族元素都为金属元素。
2.C
【解析】元素周期表有7个横行7个周期,其中一、二、三周期为短周期,四、五、六周期为长周期;
元素周期表有18列16个族,其中有7个主族、7个副族、一个零族和一个Ⅷ族。
短周期元素共有2+8+8=18种元素,第ⅠA族中的氢元素为非金属元素。
3.C
第ⅠA族中的氢元素为非金属元素。
4.D
【解析】原子序数为20的元素为钙元素,属于长周期元素;
最外层只有2个电子的元素不一定是主族元素(如0族元素氦);
原子的质子数为26的元素为铁元素,属于第Ⅷ族元素;
最外层有3个电子的非金属元素为硼元素,位于周期表第二周期第ⅢA族。
5.D
【解析】第六周期、第七周期的元素都不止18种,每一长周期都含有主族、副族、0族、第Ⅷ族元素,第四、五、六周期中都含有非金属元素。
6.B
【解析】金属元素不一定都位于主族和副族(如第Ⅷ族元素都是金属元素),非金属元素不一定都位于周期表的右上方(如氢元素位于周期表的左上方),锕系元素有15种。
7.B
【解析】第ⅣA族短周期元素只有碳、硅两种元素,它们原子最外层的电子数都是4,不易得失电子。
8.B
【解析】由氦原子最外层有2个电子可知A项错误:
过渡元素原子最外层上一般只有1~2个电子,0族元素最外层有2个或8个电子,而主族元素原子最外层电子数与主族序数相等,B项正确;
由氢元素也有-1价可知C项错误;
由于简单阳离子通常比其对应的原子少一个电子层,故D项错误。
9.B
【解析】A项,卤族元素与氢元素形成的化合物不是盐,错误;
C项,由化合价规则及氟为-1价可知,XeF6中Xe的化合价为+6,错误;
D项,单质砹为At2,错误。
10.C
【解析】金属铯在化合物中只能显+1价;
因为溴的非金属性比碘强,在该化合物中溴显-1价,碘显+1价;
+1价的卤素具有较强的氧化性;
氯水中的氯分子能氧化溴离子。
11.C
【解析】卤素原子最外层电子数相同,都是7个电子,它们的化学性质相似;
但它们的电子层数,原子半径大小不同,它们的性质不完全相同。
12.B
【解析】由卤族元素碱的置换反应规律可知,A、C选项正确,B选项错误;
由氯气与水的反应进行类推,可知D选项正确。
13.D
【解析】同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱;
核外电子排布相同的微粒其性质不一定相同(如S2-与K+);
Cl-、S2-、Ca2+、K+核外电子排布相同,核电荷数依次增大,其半径依次减小;
Cl与
Cl为同一元素的原子,其得电子能力相同。
14.B
【解析】95号元素镅、115号元素、113号元素,原子序数都大于86而小于118,所以都在第七周期;
115号比118号原子序数少3,应在第ⅤA族,113号元素在第ⅢA族;
113号元素和115号元素都是金属元素。
15.C
【解析】X原子中的电子数为18-1=17,其质子数为17,该元素为氯元素,位于第三周期第ⅢA族。
16.C
【解析】现行元素周期表中,第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素,各有15种元素,由于第七周期未排满,第六周期、第ⅢB族元素最多。
17.B
【解析】根据题目所叙述的信息“X通过共用三对电子形成X2分子”,可知X是氮元素,Y是硫元素,Z是氯元素。
B项,氯元素形成的含氧酸HClO,属于弱酸。
18.C
【解析】根据第三周期和第四周期同主族元素之间原子序数(质子数)相差8或18,即可作出正确判断,若A为第ⅡA族元素,A的质子数为
,那么B的质子数y=
+8。
若A为第ⅣA族元素,则B的质子数为m+18,那么n=2(m+18)=2m+36。
19.A
【解析】A项,质量数=质子数+中子数,正确;
B项,由
H可知错误;
C项,质量数近似等于
X的相对原子质量,错误;
D项,元素的相对原子质量是按照该元素的各种原子所占百分比算出平均值,错误。
20.C
【解析】某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,则质子数为A-N,则每个HmX分子含有质子数为A-N+m,agHmX的物质的量为
=
mol,故含有质子物质的量为
mol×
(A-N+m)=
(A-N+m)mol。
21.D
【解析】设相对分子质量为70、72、74的氯分子个数分别为X、Y、Z,则35Cl原子个数为2X+Y,37Cl原子原子个数为Y+2Z,
由题意可知,(2X+Y)∶(Y+2Z)=3∶1,即X=Y+3Z,满足此关系就可。
将选项A中的X=5、Y=2、Z=3带入关系式X=Y+3Z,可知该式子不成立;
将选项B中的X=5、Y=2、Z=2带入关系式X=Y+3Z,可知该式子不成立;
将选项C中的X=9、Y=3、Z=1带入关系式X=Y+3Z,可知该式子不成立;
将选项D中的X=9、Y=3、Z=2带入关系式X=Y+3Z,可知该式子成立。
22.C
【解析】在氯元素的相对原子质量的计算式34.969×
24.23%=35.453中:
23.C
【解析】106Pd和114Pd为同一元素的不同核素,它们质子数相同、中子数不同,二者互为同位素;
Uus为同一元素的不同核素,它们的原子个数百分比不一定相等,该元素的相对原子质量不一定为293.5;
117号元素的原子核外有7个电子层,最外层有7个电子,位于周期表的第七周期第ⅦA族;
106Pd和114Pd的质子数相同。
24.C
【解析】元素周期表中元素名称汉字下面的数字(如“192.2”),表示其相对原子质量,相对原子质量单位是“1”,不是“g”;
元素周期表中元素名称汉字左上角的数字(如“77”),表示其原子序数,根据原子序数=核电荷数=质子数,该元素的原子的核内质子数为77;
化合物K2IrO3中K的化合价为+1价,O的化合价为-2价,根据正负化合价的代数和为0,Ir的化合价为+4;
铱金笔是指笔尖是钢合金,顶端点是铱的笔。
25.B
【解析】34S为硫元素的一种核素,其质子数为16,中子数为34-16=18;
1H
O的相对原子质量为18,1H
O的相对原子质量为20;
13C的质子数为6,15N质子数为7,它们的质子数相差1;
2H+与1H+都为氢离子,它们与氢氧根离子的结合能力相同。
26.AC
【解析】116号元素位于第七周期ⅥA族元素,该元素为金属元素。
27.
(1)氮 硫
(2)三 ⅥA (3)
(4)NH3+HNO3===NH4NO3
【解析】设A与C中间的元素原子序数为x,则A,B,C元素的原子序数分别为x-1,x+8,x+1,可得x-1+x+1=x+8,得x=8,为氧元素,则A为氮元素,B为硫元素,C为氟元素。
28.
(1)He
(2)
(3)第二周期第ⅦA族 (4)34
【解析】因X、Y、Z为短周期(即一、二、三周期)元素,结合位置特点可知X为氦,Y为氟,Z为硫。
与硫同族的下一周期元素为硒,原子序数为34。
29.
(1)
(2)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB
(3)三 ⅥA
【解析】
(1)根据元素周期表的结构知:
第一周期有2种元素,第二、三周期各有8种元素,分列于第1、2、13~18列,第四、五、六、七周期为长周期,包括1~18列。
由此可画出周期表的边界。
(2)画出周期表的边界,对照周期表,很容易找出各元素在周期表中的位置。
(3)第三周期、第ⅥA族元素为硫,原子序数为16,相对原子质量为32。
30.
(1)i、j
(2)k (3)b (4)第三周期第ⅡA族
【解析】卤族元素属于第ⅦA族元素,稀有气体元素是0族元素。
31.
(1)N S
(2)Ar (3)K (4)Na
【解析】由元素周期表可知,①为N,②为F,③为Na,④为Mg,⑤为Al,⑥为Si,⑦为S,⑧为Cl,⑨为Ar,⑩为K。
(1)①为N,⑦为S。
(2)上述元素中只有Ar的最外层电子数为8,为稳定状态,最不活泼。
(3)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小;
同主族元素,电子层数越多,原子半径越大。
综合考虑可知K的原子半径最大。
(4)③为Na,④为Mg,同周期元素从左向右金属性减弱,则Na更易失电子,Na的化学性质较活泼。
32.
(1)Al
(2)
O (3)(刻蚀)雕刻玻璃
(4)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(5)H++HSO
===H2O+SO2↑
【解析】由周期表的结构分析可知:
①氢、②氮、③氧、④氟、⑤钠、⑥铝⑦硅、⑧硫⑨氩,其中:
能形成两性氢氧化物的元素为铝元素;
最不活泼的元素为氩元素;
③为氧元素,中子数为10,则质量数为19,其核素的符号为
8O;
氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水,可以(刻蚀)雕刻玻璃;
氮的氢化物为氨气,氨气催化氧化生成一氧化氮和水;
硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠和二氧化硫和水。
33.
(1)Na
(2)HClO4 KOH Al(OH)3
(3)氯气 Cl2+2KBr===2KCl+Br2
【解析】由周期表可知:
①氮、②氟、③钠、④镁、⑤铝、⑥硅、⑦氯、⑧氩、⑨钾、⑩溴,其中:
氯元素形成的最高价氧化物的水化物(HClO4)的酸性最强,钾元素形成的最高价氧化物的水化物(KOH)的碱性最强,铝元素形成的最高价氧化物的水化物[Al(OH)3]具有两性。
③钠、④镁、⑤铝、⑥硅、⑦氯都位于第三周期,其原子半径依次减小,钠原子的半径最大;
⑦氯与⑩溴的单质相比较,氯气的活泼性强,氯气可从钾溶液中将溴置换出来。
34.
(1)2
(2)35、37 (3)71 (4)75%
(1)三种双原子单质分子只可能由两种核素两两组合构成。
(2)根据三种分子的相对分子质量分别是70、72、74可判定该同位素的质量数分别为35和37。
(3)依题意,可求得X2的平均相对分子质量为:
Mr=
=71。
(4)元素X的相对原子质量为
=35.5,则35Cl的物质的量分数a%由下式求得:
35×
a%+37(1-a%)=35.5,a%=75%。
35.
(1)①
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