化学#山东省#练兵模拟#山东省德州市临邑县届九年级下学期第二次练兵考试化学试题附答案Word文档下载推荐.docx
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C、硬水软化的方法有:
蒸馏或煮沸,过滤只能除去不溶于液体的物质,并不能除去可溶性的钙、镁化合物,错误;
D、中和反应一定生成盐和水,但凡是有水生成的反应不一定是中和反应,如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,错误。
故选B。
【题干序号】4
下列实验现象描述正确的是()
A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B.磷在空气中燃烧产生大量白烟
C.木炭在空气中燃烧发出白光
D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成四氧化三铁
【解析】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,错误;
B、磷在空气中燃烧产生大量白烟,正确;
C、木炭在氧气中燃烧发出白光,在空气中仅能出现红热现象,错误;
D、铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成一种黑色固体(生成四氧化三铁是结论而不是现象),错误。
【题干序号】5
清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如下图(图中的微粒恰好完全反应)。
下列说法正确的是()
A.丁的化学式为H2O,该反应为置换反应
B.参加反应的甲与乙的质量比为14:
11
C.丙的化学式为CH3O
D.该反应体现了无机物可以转化为有机物
【解析】A、由上述反应可知,丁的化学式为H2O,该反应的生成物是两种化合物,不属于置换反应,说法错误;
B、由上述反应可知,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2×
3):
(12+16×
2)=3:
22,说法错误;
C、由化学方程式可知,丙的化学式为CH3OH;
说法错误;
D、由上述反应物质的变化可知,该反应体现了无机物可以转化为有机物,说法正确;
故符合题意故选D
【题干序号】6
现在市场上常见的“铁棍山药”中含有被医学界称为“药用黄金”的薯蓣皂素,其化学式C27H42O3,下列有关薯蓣皂素的说法正确的是()
A.薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的
B.薯蓣皂素的相对分子质量为228
C.薯蓣皂素中含有21个氢分子
D.薯蓣皂素中碳元素质量分数最大
【解析】A、薯蓣皂素是由分子构成的,而不是由原子直接构成的,说法错误;
B、薯蓣皂素的相对分子质量为12×
27+1×
42+16×
3=414,说法错误;
故不符合题意
C、薯蓣皂素是由薯蓣皂素分子构成的,每个薯蓣皂素分子由27个碳原子,42个氢原子和3个氧原子构成的,不含有氢分子,说法错误;
D、薯蓣皂素中,碳、氢、氧元素的质量比为:
(12×
27):
(1×
42):
(16×
3)=324:
42:
48,可见其中碳元素的质量分数最大,说法正确;
【题干序号】7
下列现象或做法的解释正确的是()
A.用洗洁精和汽油洗涤衣服上的少量油污,是因为它们具有乳化作用
B.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性
C.将红热的细铁丝放在氧气中,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.铝制品易在表面形成氧化膜,铝壶要经常用清洁球清洗
【解析】A、洗洁精中表面活性剂分子具有亲水端和亲油端,可使油污以细小液滴形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定的混合物,这种现象叫作乳化现象,能去除油污,是洗洁精的乳化作用;
汽油能除去油污是由于汽油溶解了油污,而不是因为乳化作用,解释错误;
B、溶液中的溶质分子或离子是不断运动的,而非静止不动,解释错误;
C、将红热的细铁丝放在氧气中,观察到的现象是剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,解释正确;
D、铝与空气中的氧气会生成致密的氧化铝薄膜,覆盖在金属表面,可阻止里面的金属继续锈蚀,所以不能经常用清洁球清洗铝制品,会加快铝制品被腐蚀,解释错误;
【题干序号】8
元素观、微粒观是化学的重要观念。
下列有关元素和微粒的说法不正确的是()
A.分子、原子和离子都是成物质的粒子
B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D.在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素的种类也不会改变
【解析】A、分子、原子和离子都是成物质的粒子,正确;
B、同种元素的质子数一定相等,中子数不一定相等,错误;
C、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的,原子序数即原子核电荷数,正确;
D、在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素的种类也不会改变,正确。
【题干序号】9
下列区分物质的方法或试剂不正确的是()
A.用带火星的木条区分氧气和氦气B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
C.用灼烧后闻气味,区分羊毛线和腈纶线D.用酚酞溶液区分H2SO4和硫酸钠溶液
【解析】A、氧气能支持燃烧,能使带火星的木条复燃,氮气不能,可以鉴别,故不符合题意;
B、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体,氯化钾不能,可以鉴别,故不符合题意;
C、羊毛线灼烧产生烧焦羽毛的气味,腈纶线灼烧产生特殊气味,可以鉴别,故不符合题意;
D、硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性,均不能使酚酞溶液变色,不能鉴别,故符合题意;
【题干序号】10
实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是()
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;
②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.①②B.①③C.②④D.③④
【答案】A
【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质,导致氯化钠质量偏小,从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小,正确;
②用量筒量取水时仰视读数,导致读数偏小,而量筒中水的体积偏大,最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小,正确;
③往烧杯中加水时有水溅出,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,错误;
④溶液具有均一性,将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出,溶质质量分数不变,错误。
故选A。
【题干序号】11
2017年春季,在张献忠沉银现场,考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币银币光亮如初,铁刀铁矛铸迹斑赶。
下列说法不正确的是()
A.金银铜铁都是重要的金属资源
B.金银的化学性质比铜铁更稳定
C.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
【解析】A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途,都是重要的金属资源,正确;
B、在金属活动顺序表中,金、银排在铜、铁的后面,金、银的化学性质比铜、铁更稳定,正确;
C、除少数很不活泼的金属(如金、银等)以单质形式存在外,其余的都以化合物的形式存在,金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在。
错误;
D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,说明铁的活动性大于铜,银不能与硫酸铜反应,说明铜的活动性大于银,可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序,正确。
故选C。
点睛:
在验证三种金属活动性强弱时,通常采取“三取中”的方法,即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。
【题干序号】12
取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。
下列说法错误的是()
A.固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色
B.固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
C.固体中一定有
Ag,滤液中可能有AgNO3
D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg
(NO3)2
【解析】镁比铜活泼,铜比银活泼。
A、固体中只有Ag时,镁质量不足,没有与硝酸铜反应,滤液一定呈蓝色,硝酸铜溶液呈蓝色,故A正确;
B、固体中有Cu和Ag时,滤液不一定呈无色,只有镁质量充足时,滤液一定呈无色,故B错误;
C、固体中一定有
Ag,滤液中可能有AgNO3,如果镁质量比较少时,滤液中有AgNO3是完全有可能的,故C正确;
D、固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg
(NO3)2,这是由镁的质量决定的,故D正确。
【题干序号】13
下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是()
A.Cu2+、H+、SO42-、CI-B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Ca2+、OH-、CO32-D.Na+、H+、HCO3-、NO3-
【解析】A、Cu2+、H+、SO42-、Cl-,Cu2+呈蓝色,这四种离子在水中没有气体,没有沉淀,没有水生成,一定能大量共存,但形成蓝色溶液;
B、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-,这四种离子均无色,在水中没有气体,没有沉淀,没有水生成,一定能大量共存,并形成无色溶液;
C、K+、Ca2+、CO32-、OH-这四种离子在水中一定不能大量共存,Ca2+和CO32-反应生成碳酸钙白色沉淀;
D、Na+、H+、HCO3-、NO3-这四种离子在水中一定不能大量共存,H+和HCO3-反应生成二氧化碳气体。
【题干序号】14
甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是()
A.C、CO、CO2B.H2O2、H2O、O2
C.KOH、K2CO3、KNO3D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
【解析】A、C不完全燃烧生成CO、CO燃烧(或还原金属氧化物)生成CO2、C与二氧化碳在高温的条件下生成CO,正确;
B、H2O2分解生成H2O、电解H2O生成O2、氢气在氧气中点燃生成水,正确;
C、氢氧化钾与碳酸镁反应生成氢氧化镁和碳酸钾、碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾,错误;
D、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁(FeCl3)、FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3、Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁,正确。
【题干序号】15
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
A.40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C.20℃时,甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D.将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃,仍然是饱和溶液
【解析】A、根据溶解度曲线可知,40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,正确;
B、根据溶解度曲线可知,甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大,正确;
C、没有确定溶液的状态,无法判定20℃时,甲乙溶液中溶质的质量分数,错误;
D、乙的溶解度随温度降低而减小,将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃,有晶体析出,仍然是饱和溶液,正确。
【题干序号】16
下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是
A
CO2(HCl):
通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B
N2(O2):
将气体缓缓通过灼热的铜网
C
MnO2(KC1):
加足量水溶解,过滤,洗涤,干燥
D
KNO3溶液(KCl):
加适量的AgNO3溶液,过滤
【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;
B、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,且不与N2反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;
C、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,加足量水溶解,过滤,洗涤,干燥的方法进行分离除杂,正确;
D、KCl与AgNO3反应生成氯化银和硝酸钾,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确。
【题干序号】17
用正确的化学用语表示:
(1)3个钾原子_____;
(2)氦元素_____;
(3)已知磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)2,则磷酸的化学式为_____。
(4)保持二氧化碳化学性质的最小粒子_____
【答案】
(1)3K
(2)He(3)H3PO4(4)CO2
【解析】
(1)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故3个钾原子表示为:
3K。
故填:
3K
(2)书写元素符号注意“一大二小”,氦的元素符号是He。
He
(3)已知磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)2,钙元素显+2价,磷酸根显﹣3价,氢元素显+1价,则磷酸的化学式为H3PO4。
H3PO4
(4)分子是保持物质化学性质的最小微粒,故保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子,化学式为:
CO2;
CO2
【题干序号】18
化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
下图为三种元素的原子结构示意图。
(1)氧原子在化学反应中容易_____电子(填“得到”或“失去”)。
(2)二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。
将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中的化学方程式为_____。
(3)硒元素能增强人体免疫力,延缓衰老,山药等食物中富含硒元素。
硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。
回答下列问题:
A硒原子的核电荷数为_____。
B硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子_____相同。
C写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式_____。
(1)得到
(2)SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O(3)34最外层电子数Se+O2
SeO2
(1)当最外层电子数为2(第一层)或8时,原子最稳定,由于氧原子的最外层电子数是6,得到2个电子比失去6个电子更容易;
得到
(2)
给出了反应物为SO2和NaOH,产物有盐和水,将反应配平即可;
其化学方程式为:
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
(3)A、由原子结构示意图中可看出Se原子的核电荷数为34;
34
B、化学性质相似是由于反应过程中原子得到电子或失去电子数相同,也就是他们的最外层电子数相同;
最外层电子数
C、由于Se在氧气中燃烧会生成SeO2,故反应方程式为:
Se+O2
SeO2;
SeO2
【题干序号】19
我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件.
(1)食盐主要成分的化学式为_____;
(2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子的化学符号是_____;
(3)亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应,其化学方程式为:
NaNO2+NH4Cl
NaCl+X↑+2H2O,则X的化学式为_____,该化学方程式里的含氮物质中,氮元素未表现出的化合价为_____价(填序号)
A.+3
B.﹣3
C.0
D.+5.
(1)NaCl;
(2)Na+;
(3)N2;
D.
(1)食盐主要成分是氯化钠,其化学式为:
NaCl.
(2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子是钠离子,其离子符号为:
Na+.
(3)由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,反应前钠、氮、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、2、4、1,反应后的生成物中钠、氮、氧、氢、氯原子个数分别为1、0、2、4、1,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由2个氮原子构成,则物质X的化学式为N2.钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,设NaNO2中氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+x+(﹣2)×
2=0,则x=+3价.设铵根中氮元素的化合价是x,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可得:
x+(+1)×
4=+1,则x=﹣3价.生成物X是氮气,氮气属于单质,单质中元素的化合价为零。
该反应中氮元素已经表现出的化合价有+3、-3、和0价,故选D
【题干序号】20
A、B、C、D四种化合物,均含有同一种金属元素,它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。
己知A是大理石的主要成分。
请回答下列问题:
(1)B的一种用途是_________;
(2)C的化学式为_________;
(3)B转化为D的化学方程式为__________________。
(1)用作干燥剂
(2)Ca(OH)2(3)CaO+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】A是大理石的主要成分,则A是碳酸钙;
A、B、C、D四种化合物,均含有同一种金属元素,故该金属元素是钙元素;
碳酸钙在高温的条件下反应生成B,则B是氧化钙;
氧化钙与水反应生成C,则C是氢氧化钙;
氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠等反应生成碳酸钙;
氧化钙与稀盐酸反应生成D,则D是氯化钙;
碳酸钙与稀盐酸反应也可以生成氯化钙。
(1)B是氧化钙(俗称生石灰),氧化钙能与水反应,它的一种用途是用作干燥剂;
(2)C为氢氧化钙,故C的化学式为Ca(OH)2;
(3)B转化为D是氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
【题干序号】21
某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4;
中的一种或几种物质组成,某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分,进行了如下的实验探究,请你参与并回答相关问题。
I.初步探究:
小金同学设计的实验过程及现象如图所示。
(查阅资料)BaC12溶液显中性。
(初步结沦)
(1)原白色固体中一定有的物质是_____,一定没有的物质是_____。
白色沉淀溶解的化学方程式是_____。
(2)M溶液中的溶质一定有_____,一定没有氯化钡。
(交流讨论)小英同学认为:
无色溶液M变红色,说明溶液M中含有碱性物质,但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。
若要进一步确定,需对溶液M继续进行探究。
为此同学们进行了如下的探究:
Ⅱ.继续探究:
(提出问题)无色溶液M中有氢氧化钠吗?
(猜想与假设)猜想一:
有NaOH
猜想二:
没有NaOH
(探究与结论)
实验步骤
实验现象
实验结论
A.取无色溶液M于试管中,加入过量的氯化钡溶液,振荡,静置
_____
证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B.取实验A所得上层清液于试管中,加入_____。
猜想一正确
在老师的指导下,同学们通过交流、讨论、实验,圆满地完成了这次探究活动。
(1)氯化钡、碳酸钠硫酸钠BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2
+H2O
(2)氯化钠探究与结论:
产生白色沉淀无色酚酞试剂溶液变红色
(1)由[查阅资料]可知,原白色固体中一定有的物质是氯化钡、碳酸钠;
一定没有的物质是硫酸钠;
碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡,使沉淀全部溶解,其化学方程式为:
BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2
+H2O,故填:
氯化钡、碳酸钠;
硫酸钠;
+H2O
由[查阅资料]可知,M溶液中的溶质一定有氯化钠,一定没有氯化钡;
氯化钠
[探究与结论]A、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀,实验现象:
产生白色沉淀;
B、根据实验结论:
猜想一正确可知,说明溶液中含有氢氧化钠,氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红。
故实验步骤为取实验A所得上层清液于试管中,加入酚酞试剂;
实验现象:
溶液变红色。
A.取无色溶液M于试管
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