天津市和平区学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案文档格式.docx
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D.金属钠起火时,用泡沫灭火器灭火
7.下列说法正确的是
A.明矶可用作净水剂
B.宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或成的食物
C.向氢氧化铝悬浊液中通入CO2气体氢氧化铝溶解
D.氧化铝与水反应可制得氢氧化铝
8.下列叙述中,正确的是
A.金属钠具有很强的氧化性B.钠原子的最外层有8个电子
C.在实验室中,金属钠常保存在乙醇中D.过氧化钠可作为潜水艇中氧气的
来源
9.向A12(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液,充分反应后,溶液中铝元素的主要存在形式为A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)3
10.现有①AI2O3②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四种物质.其中既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是
A.①②B.②④C.①②③D.①③④
11.下列有关铝的化台物的叙述中,不正确的是
A.Al(OH)3可用作耐高温材料
B.Al2O3能和盐酸反应,得到A1C13
C.Al(OH)3能和NaOH溶液反应,得到NaAlO2
D.向A12(SO4)3溶液中滴加过量氨水,可得白色沉淀
12.下列有关铁及其化合物的叙述中,不正确的是
A.在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁,充分振荡、静置后上层液体变澄清
B.高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁
C.铁能和沸水反应生成氢气
D.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,煮沸至红褐色,可得氢氧化铁胶体
13.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质,分别取少量样品溶于盐酸,
再进行下列实验,其结论正确的是
A.若再滴加KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉变质
B.若再滴加KSCN溶液,溶液未变红,说明铁粉未变质
C.若再依次滴加氯水、KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉全部变质
D.若再滴加KSCN溶液,溶液未变红,再滴加氯水,溶液变红,说明铁粉全部变质
14下表中对离子方程式书写的评价正确的是
选
项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3+的溶液中:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
正确
B
Na2O2与H2O反应:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2T
错误,氧兀素不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+
H2O
错误,产物应该是
Al(OH)3
D
向FeCl3溶液中滴加足量氨水:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3J
I
15.将4.6gNa和2.7gA1同时加入足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释定容为500
mL。
下列说法不正确的是
A.所得溶液中刚离子和阴离子的物质的量之比为1:
l
B.反应中消耗的水的质量足加入的Al的质量的2倍
C,所得溶液中AlO2-的物质的量沫应为0.2mol/L
D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
A.浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳
B.稀硫酸能按水的比例脱去蔗糖中的氢、氧元素
C.硫酸和硝酸分别与金属反应时,S和N元素的化合价一定发生变化
D.因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应,所以常温下二者都不能用铝制容器盛装
17.足量的铝分别与等物质f7量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出的气体体积在标
准状况下相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A.1:
2B.3:
2C.3:
1D.6:
1
18.下列反应中,硫元素表现出还原性的
A.稀硫酸与锌粒反应B.二氧化硫与氧气反应
C.浓硫酸与铜反应D.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
19.下列有关SO2的叙述正确的
A.正常雨水的pH为5.6,是因为其中溶解了SO2
B.SO2是有毒气体,不能用于杀菌消毒
C.SO2足酸性氧化物,能被氨水吸收
D.分别被SO2和HC1O漂白的品红溶液,加热后均能恢复原来的颜色
20.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则已
反应的Fe3+和来反应的Fe3+的物质的量之比是
1B.3:
2C.1:
2D.2:
3
21.下列离子方程式中,正确的
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.氯气与H2O反应:
Cl2+H2O=C1-+C1O-+H2T
D.金属铝溶于盐酸中:
A1+2H+=Al3++H2T
22.下列有关硅及其化合物的叙述中,正确的
A.二氧化硅溶于水可得到硅酸
B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃
C.光导纤维的主要成分姓品体硅
D.二氧化硅能与碱反应,不能与任何酸反应
23.下列有关氨的叙述中,正确的
A.氨气极易溶于水,故只能用向上排空气法收集
B.氯化俊受热易分解,故可用加热氯化钱同体的方法制取氨气
C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氯气和氢气合成氨气
D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化
24.化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气,其反应为:
3C12+8NH3=6NH4C1+N2当有160.5g
NH4C1产生时,被氧化的氨是
A.214gB.53.5gC.17gD.68g
………曰……匚…rs△…、
25.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4CllNaCl+N2T2H2O:
关于该
反应的说法正确的是
A.NaNO2是还原剂B.生成ImolN2时转移的电子为6mol
C.NH4C1中的N元素被氧化D.N2既是氧化剂又是还原剂
二、不定项选择(共10题20分,每题2分。
每题12个正确选项)
26.下列有关元蒙及其化台物的说法正确的是
A.水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气
B.FeCl3既能通过化台反应制得,也能通过金属与酸的置换反应制得
C.Na在空气中民期放置最终变为Na2CO3粉末
D.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
27.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2,KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入的量
的CO2关系可表示为
28.Na表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,6.72LNO2与水充丹反应转移的屯子数日为0.1Na
8.2L0.5mol/L硫酸钟溶液巾阴离子所带电荷数为2Na
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为Na
D.高温下,02moIFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数日为0.3Na
29.已知反应:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2T+H2。
。
下列说法正确的是
A.符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl=Cl2f+H2O+Na2SO4
B.标准状况下,每生成l.12LCl2,转移0.5Na电子
C.在无色碱性溶液中,ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
D.洁厕灵(主要成分是盐酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用效果更
好、更安全
30.镁铝台金质优体轻,又不易锈蚀,被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域,
下列关于镁铝合金性质的叙述中,正确的是
A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
B.此合金能全部溶解于稀盐酸中
C.此合金能仝部溶解于氢氧化钠溶液中
D.此合金的硬度比镁和锅的硬度都小
有关氨气制取的实验装置如下图所示(夹持装置已略去)下列有关说法正确的是
A.上述两种装置均可收集到纯净的氨气
31.
B.图1:
将固体药品换为碳酸氢钱能制取纯净的氨气
CaCl2+2NH3T+2H2O
C.图I:
反应原理为Ca(OH)2+2NH4ClL-I
D.图2:
将湿润的红色石蕊试纸接近试管口处,若试纸变蓝说明已收集满氨气
32.农药波尔多液不能用铁制容器盛放,
铁
A.氧化剂B.还原剂
33.下列说法中错误的是
A.燃烧一定伴有发光发热现象
C.燃烧一定要有氧气参加
34.如图所示是验证氯气性质的微型实验,
是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应,在该反应中
C.被氧化D.被还原
B.燃烧不一定会放出热量
D.燃烧一定是氧化还源反应
a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4
晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
己知:
2KMnO4+16HCl=2KCl+5C2T+2MnCl2+8H2O
淀比
N®
.jH■4KMnO,十玳盐做温海蓝色石津:
试*吗乂N«
OH>
陶政
对实验现象的解释或结论”正确的是()
选项
实验现象
解释或结论
a处艾盅,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>
Br2>
I2
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
e处变红色
还原性:
Fe2+>
Cl-
35.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的
是
①新制氯水久置后一浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇单质碘一蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌一白色
④SO2通入品红溶液中一红色褪去
⑤氨气通入酚酗:
溶液中一红色
⑥用稀盐酸酸化Fe(NO3)2一变黄
⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸一变红
⑧Fe(OH)3胶体通电一段时间一正极附近颜色加深
A.①②③④⑥B.②③④⑤⑦C.①②④⑤⑥D.①③④⑦⑧
二、填空题(共30分)
36.(10分)实验室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:
A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸储水使它完全溶解
并冷却至室温。
B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C.继续向容量瓶中加蒸储水至液面距刻度线1-2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸储水
至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D.用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻
轻振荡。
E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.请填写下列空白:
⑴操作步骤的正确顺序为(填序号)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平托盘(带祛码、镣子)、玻璃棒,还缺少的仪器是、、。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)。
a.某同学观察液面的情况如右图所示
b.没进行上述的操作步骤D
c.加蒸储水时,不慎超过了刻度线
d.祛码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
37.(10分)下图转化关系中,A、B、
C、D、E都是短周期元素的单质,在常温常压下A
是固体,其余都是气体,且C呈黄绿色。
化台物H和I两种气体相遇时产生白烟。
化
合物G的焰色反应为黄色。
反应①和②均在溶液中进行。
请按要求回答下列问题。
(l)写山下列物质的化学式:
D、F。
(2)反应①的离子方程式为。
(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,反应的现象为。
(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中,液体变为蓝色,该反应的离子方程式
为。
这说明单质C的氧化性于单质碘(填强”或弱”)。
(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时,生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐
色。
写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式:
。
38.(10分)硫酸是一种重要的化学试剂。
某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。
I.制取二氧化硫并探究其性质
(1)装置A中发生反应的化学方程式为。
上述装置中适于收集二氧化硫的气体是(填字母)。
(2)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中,可观察到的现
象是。
(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收,该反应的化学方程式为
II.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)
实验步骤如下:
①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化
②加入一定量的绿矶(FeSO4-7H2O),将正六价铭转化为正三价铭离子
③加入过量的石灰水,使正三价的铭离子转化为Cr(OH)3沉淀
④过滤,除去沉淀物
(1)配制步骤①中所需的H2SO4溶液100mL,需用18mol/LH2SO4溶液的体积是
mL。
(2)步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O此反应中氧化
剂和还原剂物质的量之比为。
(3)处理1L该废水样液至少需用绿矾g。
天津市和平区2017-2018学年高一上学期期末考试
化学试题参考答案
1-10:
ADDCABADCD11-20:
ACABDACBCD21-:
25:
BBCCC
26.AC27.C28.BC29.A30.B31.CD32.BC33.BC34.D35.C
36.
(1)ABDCE;
(2)量筒、胶头滴管、500mL容量瓶;
(3)ad
37.
(1)H2、Na2O2;
(2)2H++C032GH2O+CO2T
(3)产生白色沉淀;
(4)Cl2+2I-=I2+2Cl-;
强;
(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
5.1..
(1)Cu+2H2SO4(浓)L^JcuSO4+2H2O+SO2T;
C;
(2)试管内液面上升,溶液变成红色;
(3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
II.
(1)10;
(2)1:
6;
(3)1.251
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