人教版高中化学必修二111元素周期表45分钟课后作业含答案解析Word文档下载推荐.docx
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第四周期),所以31-36=-5,因此R元素也在第四周期,8-|-5|=3,则R在第ⅢA族,故选B。
B
3.下列说法中正确的是( )
A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族
C.非金属元素的最外层电子数都大于等于4
D.同周期元素的电子层数相同
元素周期表是按原子的核电荷数排列的;
氦原子最外层电子数为2,排在0族而不是第ⅡA族,非金属元素H、He的最外层电子数都小于4。
D
4.下列关于元素周期表的说法中,错误的是( )
A.元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的
B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C.四、五、六周期中都含有18种元素
D.元素周期表中有18列、16个族
第四、五周期中都含有18种元素,但第六周期中因为镧系的存在,元素种类为32种。
周期表中18列构成16个族,其中第Ⅷ族包含3列。
C
5.已知某离子的结构示意图为
,下列说法正确的是( )
A.该元素位于第二周期第ⅡA族
B.该元素位于第二周期第Ⅷ族
C.该元素位于第三周期第ⅡA族
D.该元素位于第三周期0族
由该离子的结构示意图,可确定该元素原子序数为12,应为镁元素,位于第三周期第ⅡA族。
6.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X为35的是( )
依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数:
2、10、18、36、54、86;
其次即可确定元素X(35号)应为D中位置。
7.下列叙述中正确的是( )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其他周期均有18种元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指IA族的所有元素
F的最高价为0,但不等于族序数,A错。
周期与元素种类数关系为:
一周期2种元素;
二、三周期均为8种元素;
四、五周期均为18种元素;
六周期为32种元素;
七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素,故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素,而H不属于碱金属,故D错。
8.下列说法中不正确的是( )
A.已知原子的核电荷数,可以推知该原子的周期序数
B.原子的电子层数等于该原子的周期序数,前20号元素中,阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1,阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数
C.知道原子的周期序数,就能确定该元素在周期表中的位置
D.知道原子的周期序数,还不能确定该元素在周期表中的位置
已知原子的核电荷数,根据核外电子排布的一般规律,可以画出该原子的结构示意图,就会知道该原子的电子层数,而周期序数=电子层数,选项A正确。
原子失去电子后成为阳离子,电子层数比原子少1层;
原子得到电子后成为阴离子,电子层数与原子的相同,选项B正确。
知道原子的周期序数,只知道该元素的原子处于周期表中的第几个横行,即第几周期,但不知道处于第几个纵行,所以还不能确定该元素在周期表中的位置,选项C错误,选项D正确。
9.某短周期元素原子最外层只有2个电子,则该元素( )
A.一定是第ⅡA族元素
B.一定是金属元素
C.一定是化合物中呈+2价元素
D.可能是金属元素,也可能是非金属元素
元素原子最外层只有2个电子,若为主族元素则在周期表中处于第ⅡA族,为金属元素,在化合物中呈+2价,若为He,则为0族元素。
10.若某ⅡB族原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于( )
A.ⅢB族 B.ⅢA族
C.ⅠB族D.ⅠA族
根据元素周期表的结构可知,从左到右依次为第ⅠA族,第ⅡA族,第ⅢB~ⅦB族,第Ⅷ族,第ⅠB、ⅡB族,第ⅢA~ⅦA族,0族。
故选B。
11.在元素周期表中的前四周期,两两相邻的5种元素如图所示,若B元素的核电荷数为a。
下列说法正确的是( )
A.B、D的原子序数之差可能为2
B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C.5种元素的核电荷总数之和可能为5a+10
D.A、E的原子序数之差可能是7
由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第一周期元素(因为如果D是第一周期元素,则D一定属于元素周期表最左边的第ⅠA族元素或最右边的0族元素),所以A选项错误;
由题意可知5种元素在前四周期,所以D、B、E分别为第二、三、四周期的元素,由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边,所以D、E的原子序数分别为a-8、a+18,A、C的原子序数分别为a-1、a+1,即只有C选项正确。
12.A、B、C是元素周期表中相邻的三种元素,其中A、B同周期,B、C同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则A、B、C分别是( )
A.Mg、Al、SiB.Li、Be、Mg
C.N、O、SD.P、S、O
方法一:
常规解法。
由A、B、C三种元素为元素周期表中的相邻元素以及它们的平均质子数31/3<
18可知,A、B、C三种元素为短周期元素。
又因为A、B同周期,B、C同主族,则A、B、C三种元素在元素周期表中的位置可能有四种排列方式:
对于①来说:
设B的质子数为x,则A的质子数为x-1,C的质子数为x-8,由三种元素原子质子数之和为31可得:
x+(x-1)+(x-8)=31,x=40/3为非整数,不合理,舍去。
同理,对于②有:
x+(x+1)+(x-8)=31,x=38/3为非整数,不合理,舍去。
对于③有:
x+(x-1)+(x+8)=31,x=8,即B为O,A为N,C为S。
它们三者最外层电子数之和为17,符合题意。
对于④有:
x+(x+1)+(x+8)=31,x=22/3为非整数,不合理,舍去。
故A、B、C分别是N、O、S,答案为C项。
方法二:
代入验证法。
A项中,Mg、Al同周期且相邻,但Si与Al不同主族,可排除;
B项中,三种元素的最外层电子数之和为1+2+2=5,也可排除;
D项中,三种元素的质子数之和为15+16+8=39,也可排除。
故仅有C项符合题目要求。
13.下列判断正确的是( )
A.第三、四周期同主族元素的原子序数相差8
B.任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数
C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素
D.短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be
第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18。
短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有锂和硅。
短周期中族序数与周期数相同的元素除H、Be外,还有Al。
二、填空题(共61分)
14.(16分)A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为__________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第________周期第________族。
(3)C的原子结构示意图为________,C的单质与H2反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
依题意,A、B、C为短周期元素,从A、B、C的相对位置看,A、C只能处在第二周期,而B处在第三周期。
设A的原子序数为x-1,则C为x+1,B为x+8,则有:
(x-1)+x+1=x+8,得x=8,所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9,对应的元素分别为N、S、F。
(1)氮 硫 氟
(2)三 ⅥA
(3)
F2+H2===2HF
(4)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
15.(12分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下列是元素周期表的部分信息:
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。
(2)分析上表规律,可推知,表中X为________。
表示的是(写粒子符号)________。
(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式:
________________________________________________________________________。
(1)地壳中含量最多的金属元素是Al,其原子序数为13;
(2)由元素周期表中规律可推知X应为16S;
(3)19号元素为K,核外电子数比核电荷数少1,为K+;
(4)1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl,组成的常见化合物为NH4Cl。
(1)13
(2)16S (3)K+ (4)NH4Cl
16.(12分)元素周期表中前7周期的元素种类如下表所示:
周期数
一
二
三
四
五
六
七
元素种类
2
8
18
32
(1)第六、七周期比第四、五周期多了14种元素,其原因是
(2)周期表中_______族所含元素最多,_______族元素形成化合物最多。
(3)请分析周期数与元素种类的关系,然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为( )
A.18B.32
C.50D.64
(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是( )
A.在化合物中呈+2价
B.氢氧化物呈两性
C.单质能使水分解,放出氢气
D.碳酸盐难4溶于水
(1)第六、七周期中由于出现了57号~71号的镧系元素和89号~103号的锕系元素,使元素的种类比前面周期所含元素的种类要多。
也正因为如此,致使第ⅢB族所含元素种类最多。
(2)已知有机物的种类远远多于无机物,而形成有机物的主要元素是碳,故ⅣA族元素所形成的化合物最多。
(3)根据下表可通过分析数据归纳出潜在的规律:
元素
种类
2×
12
22
42
可见,规律是2n2(n=1,2,3…),由此预测第八周期元素数应为2×
52=50种,答案为C。
(4)在周期表中同主族元素,从上到下其金属性依次增强。
因此,可以确定其单质能使水分解放出氢气;
其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性,而不呈两性。
所以不正确的是B。
(1)第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系,每个系的一个空格包含了15种元素
(2)第ⅢB 第ⅣA
(3)C
(4)B
17.(13分)X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如图所示,这三种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物,V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使石蕊试液变红,则:
(1)5种元素的元素符号分别是:
X__________,Y______,
Z_______,T_______,V________。
(2)Y的原子结构示意图是:
____________。
(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式:
①__________________________________,②____________________________。
(1)O、S、Cl、Na、H
(2)
(3)4Na+O2===2Na2O 2Na+O2
Na2O2
18.(8分)A、B两元素,A的原子序数为x,A、B所在周期元素的种类分别为m和n,若A、B同在第ⅠA族,当B在A的上周期时,B的原子序数为________,当B在A的下周期时,B的原子序数为________;
若A、B同在第ⅦA族,当B在A的上周期时,B的原子序数为________,当B在A的下周期时,B的原子序数为________。
先根据元素周期表找出同主族相邻元素原子序数的关系的规律,再用代数式表示。
x-n x+m x-m x+n
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