第一篇高考第Ⅰ卷得分策略Word文件下载.docx
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D.向溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有Ag+
【解析】 A项,因为原子是化学变化中的最小微粒,所以利用化学方法不能制造出新的原子,正确;
B项,“低碳经济”指的是减少含碳燃料的使用,错误;
C项,明矾水解时产生氢氧化铝胶体,故明矾可作净水剂,不能作漂白剂,错误;
D项,加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该沉淀可能是AgCl,也可能是BaSO4,所以溶液中不一定含有Ag+,可能含有SO
,错误。
【答案】 A
STSE解题四“步”曲
第一步:
读题
(1)逐字逐句读,挖掘关键字,排除无效信息,找到对解题有价值的信息,并作标记。
(2)分析题目给出的新信息所考查的内容,对于新信息中所提供的物质要从性质与应用的角度分析。
第二步:
联题
(1)结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块。
(2)联系中学化学知识体系中的“知识块”和“化学性质”,找准提取信息(知识、性质、用途)的方向。
第三步:
析题
(1)思维从新情境回归教材、回归平时学习中。
(2)回顾解同类题易犯的错误,易漏知识等。
第四步:
解题
(1)解题要抓住题目要求和关键词,如“不正确”与“正确”;
“一定”与“可能”等易看错内容。
(2)熟记日常生活中常见物质的重要应用及典型化工流程的基本原理。
高频考点2 阿伏加德罗常数的判断
[考点概述]阿伏加德罗常数(NA)是高考考查的热点题型,有关物质的量的计算都可以联系NA命制题目,涉及到的考点主要有胶体、特殊物质的组成微粒;
物质的电离与水解;
氧化还原反应中转移的电子数;
可逆反应不完全,微粒数目无法计算等。
命题者常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素,如22.4L·
mol-1的使用、特殊物质的摩尔质量、特殊物质中的化学键数目等。
解答此类题目主要是认真审题,突破命题者故意设置的陷阱。
(1)物质的状态:
若给出标准状况,水、SO3、碳原子数大于5的烷烃等不是气体。
(2)特殊物质中的原子个数,如稀有气体为单原子分子,O3、P4、S8为多原子分子。
(3)特殊物质的摩尔质量,如D2O(20g·
mol-1)、37Cl2(74g·
mol-1)。
(4)特殊的氧化还原反应中转移电子数目,如Cl2与NaOH溶液的反应、KmnO4与H2O2的反应,Fe与HNO3的反应。
(5)物质的电离和水解,导致溶液中的粒子数目发生变化。
(6)可逆反应中粒子数的判断,如NO2气体中存在着化学平衡2NO2
N2O4。
例 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
①46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
②12g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环数为0.5NA
③1mol羟基与1mol氢氧根离子中所含电子数均为9NA
④标准状况下,5.6LSO3中含有的分子数为0.25NA
⑤25℃时,pH=12的1.0LNaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01NA
⑥0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中含有的CO
数小于0.1NA
⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A.③⑥⑦ B.①②⑤
C.②④⑥D.①②④⑤
【解析】 ①假设全部是NO2,则46gNO2中含有原子的物质的量为3mol,假设全部是N2O4,则46gN2O4中含有原子的物质的量为3mol,则46g混合气体中含有原子的物质的量为3mol,正确;
②每个环上有6个原子,每个原子被3个环共有,平均每个环拥有2个原子,12g石墨烯中含有1mol碳原子,所以六元环的个数为0.5NA,正确;
③1mol羟基与1mol氢氧根离子中所含电子数分别为9NA和10NA,错误;
④标准状况下,SO3不是气体,错误;
⑤根据水的离子积计算,c(OH-)=
=
=1.0×
10-2(mol·
L-1),因此由水电离出的n(OH-)=1.0L×
1.0×
10-2mol·
L-1=0.01mol,正确;
⑥溶液中CO
水解,因此CO
的物质的量浓度小于0.1mol·
L-1,且题中没有指明溶液的体积,故无法计算CO
的数目,错误;
⑦2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,1molNa2O2参加反应,转移电子数为NA,错误。
解答阿伏加德罗常数类题目的三“步”曲
看——查看物质的状态和外界条件
(1)当物质是气体时,应查看所给条件是不是标准状况。
(2)当条件是标准状况时,应查看所给物质在标准状况下是不是气体。
定——确定研究对象的状态和外部条件
(1)已知某种物质的质量或物质的量时,则这些数据不受外界条件的限制。
(2)已知数据是体积时,要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。
(3)已知数据是物质的量浓度或pH时,要关注考题是否给出了溶液的体积。
算——根据所求内容进行计算
(1)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同,电子转移数目也可能不同,不能一概而论。
如1molCl2溶于水转移电子数小于NA而1molCl2与NaOH反应转移NA个电子。
(2)计算特殊物质中所含微粒及化学键的数目时需要准确记忆典型物质的组成与结构。
高频考点3 离子方程式与离子共存
[考点概述]离子方程式的正误判断的考查主要有以下四个方面:
是否符合反应事实;
物质化学式是否拆分;
是否守恒(质量、电荷和电子转移);
是否与量有关。
题目选材主要是中学教材中易错的方程式。
离子方程式的书写,主要考查给定条件的陌生的氧化还原反应的离子方程式的书写。
书写离子方程式要抓住离子反应的实质,还要考虑溶液的酸碱性,在酸性溶液中不能出现OH-,在碱性溶液中不能出现H+。
例 下列各项中离子方程式书写正确的是( )
A.将少量CO2通入过量氨水中:
NH3·
H2O+CO2===NH
+HCO
B.等体积、等物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合后加热:
HSO
+OH-===SO
+H2O
C.向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2:
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
D.含1molKOH的溶液与含2molBa(HCO3)2的溶液混合:
Ba2++2HCO
+2OH-===BaCO3↓+CO
+2H2O
【解析】 CO2少量时,应生成(NH4)2CO3,正确的离子方程式为2NH3·
H2O+CO2===2NH
+CO
+H2O,A项错误;
等体积、等物质的量浓度的两溶液混合时,NaOH不足,只与HSO
反应,B项正确;
Fe2+的还原性强于Br-的,氯气少量时只氧化Fe2+,离子方程式应为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,C项错误;
Ba(HCO3)2过量,与KOH反应生成BaCO3、KHCO3和H2O,正确的离子方程式为OH-+Ba2++HCO
===BaCO3↓+H2O,D项错误。
解答有关离子方程式正误判断题的步骤
判断是否符合客观事实
(1)只有实际发生的离子反应才能书写。
(2)方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合客观事实。
化学式拆分的准确性
同时满足易溶、易电离两个条件的物质才能改写为离子形式,否则以化学式表示。
判断产物的正确性
(1)分析变价元素产物的合理性。
(2)反应物的量不同,产物不同。
(3)滴加顺序不同,产物不同。
判断守恒性
(1)原子是否守恒:
离子方程式两边同种元素的原子个数相等。
(2)电荷是否守恒:
离子方程式两边的电荷总数相等。
(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。
特别提醒 离子方程式的书写和正误判断题涵盖的知识面较广,考查角度灵活多变,因此该类试题一直是近几年高考考查的热点。
高频考点4 元素推断及其综合应用
[考点概述]近五年新课标高考注重了对元素推断的考查,主要是根据原子的核外电子排布或元素的特殊性质进行元素推断,然后综合考查元素周期表和元素周期律的知识。
元素在周期表中的相对位置主要由原子结构确定,它包括原子的核电荷数、核外电子层数和最外层电子数。
判断主族元素在周期表中的位置通常有以下四种方法:
(1)根据化合价判断:
最高正化合价=最外层电子数=主族序数(O、F除外)。
(2)根据原子半径或离子半径的大小判断:
同周期从左向右原子半径逐渐减小;
同主族从上到下原子半径逐渐增大。
(3)阴离子的还原性:
同周期从左向右,阴离子的还原性减弱,同主族从上到下,阴离子的还原性增强。
(4)最高价氧化物的水化物的酸碱性:
同周期最高价氧化物的水化物的碱性越强位置越靠左,酸性越强位置越靠右;
同主族最高价氧化物的水化物的碱性越强位置越靠下,酸性越强位置越靠上。
例1 三种短周期元素X、Y、Z的位置关系如图所示。
X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,下列说法正确的是( )
A.Y位于第二周期ⅦA族
B.X的最高价氧化物对应水化物具有氧化性
C.Z的单质可用作太阳能电池的材料
D.X的原子只能形成共价单键
【解析】 由题给条件可推出X、Y、Z分别是N、O和P。
O位于第二周期ⅥA族,A项错误;
磷不能用作太阳能电池的材料,C项错误;
氮原子可形成单键、双键和三键,D项错误。
例2 元素W、R、X、Y的原子序数依次增大,Y的最高正价和最低负价代数和等于0,L层电子数是M层电子数的2倍;
在常温常压下,W和R形成的两种物质可相互转化,但元素化合价没有变化;
这4种元素的原子最外层电子数之和等于R的原子的核电荷数的2倍。
下列说法正确的是( )
A.元素的非金属性:
R>
Y>
W
B.R与其他三种元素均能形成共价化合物
C.简单氢化物的热稳定性:
W>
Y
D.原子半径:
X>
【解析】 依题意知,W为N,R为O,X为Na,Y为Si。
A项,元素非金属性O>
N>
Si,错误。
B项,Na2O、Na2O2是离子化合物,错误。
D项,原子半径Na>
Si>
O,错误。
【答案】 C
解答元素推断与元素周期律题目的步骤
推断元素
(1)根据题目信息和原子结构推断元素在元素周期表中的位置及名称。
(2)根据元素及其化合物的性质判断出元素原子结构和在元素周期表中的位置。
联想“规律”
依据推出的元素在周期表中的位置,结合元素周期律对选项中元素的结构和元素性质的变化作出判断。
通盘“验证”
将判断的结果代入原题中进行检验,完全符合题设条件的才是正确选项。
高频考点5 盖斯定律及其应用
[考点概述]盖斯定律是新课标高考的必考热点,考查的形式通常是根据若干个已知的热化学方程式,求出某指定反应的反应热或写出未知反应的热化学方程式,也常将盖斯定律与化学反应速率和化学平衡结合起来考查,题目综合性强,但一般是起点高,落点低。
计算反应热的三种方法:
(1)根据两个公式计算反应热:
ΔH=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)或ΔH=E(反应物的键能之和)-E(生成物的键能之和)。
(2)根据热化学方程式计算反应热:
焓变与反应物的物质的量成正比。
(3)运用盖斯定律:
先正确分析各步化学反应,然后把化学方程式乘以或除以一定的化学计量数,最后相加或相减,得到新的热化学方程式。
例 已知:
①H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1kJ/mol,
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ/mol,
③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3kJ/mol。
则表示酒精燃烧热的热化学方程式是
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)
ΔH=-(Q1-Q2+Q3)kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)
ΔH=-(3Q1+Q3)kJ/mol
C.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)
ΔH=-(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol
D.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)
【解析】 根据盖斯定律,由3×
①-②+③得C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol,C项正确。
应用盖斯定律的解题步骤
高频考点6 化学反应速率与化学平衡
[考点概述]分析近几年的高考,对速率和平衡的考查方式主要是将化学反应速率的计算、化学平衡的移动与图像结合起来进行命题,很好地考查学生的观察能力、获取信息采集处理数据的能力、图形转化能力和推理判断能力。
解答化学反应速率和平衡的图像题必须抓住化学方程式及图像的特点,分析图的关键在于对“数”、“形”、“义”、“性”的综合思考,重点要弄清“四点”(起点、交点、折点、终点)及各条线段的化学含义,分析曲线的走向和变化趋势,发现图像隐含的条件,找出解题的突破口。
例1 如图表示恒容密闭容器中,反应X(g)4Y(g)+Z(g) ΔH<
0在某温度时,X的浓度随时间的变化曲线:
下列有关该反应的描述正确的是( )
A.8min时,反应停止
B.X的平衡转化率为85%
C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度,v正和v逆将以同样程度减少
【解析】 8min时X的浓度不再变化,但反应并未停止,A项错误。
从反应开始至达到平衡,X的浓度变化为1.0mol·
L-1-0.15mol·
L-1=0.85mol·
L-1,转化率为
×
100%=85%,B项正确。
ΔH<0,正反应放热,故升高温度,平衡将逆向移动,则X的转化率减小,C项错误。
降低温度,正、逆反应速率同时减小,但是降低温度平衡正向移动,故v正>v逆,即逆反应速率减小得快,D项错误。
例2 在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO通入容积为2L的恒容密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
(已知反应的ΔH<0)20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是( )
A.增加N2的量 B.增加CO的量
C.升高温度D.降低温度
【解析】 CO浓度减小,说明平衡右移,由于容器容积固定,再结合反应放热判断,只能是降低温度。
【答案】 D
影响化学反应速率的因素判断步骤
(1)审清题干:
看清题目要求是“浓度”“压强”还是“温度”“催化剂”。
(2)审清条件:
分清是“恒温、恒压”还是“恒温、恒容”或其他限制条件。
(3)依据条件,进行判断。
①增大浓度使化学反应速率加快,但增加固体的量对化学反应速率无影响。
②压强对化学反应速率的影响必须引起容器的体积发生变化同时有气体参加的化学反应。
高频考点7 水溶液中离子平衡的综合应用
[考点概述] 高考对本部分的考查主要有三个特点:
将电离平衡、水解平衡与化学反应联系起来;
将盐类水解原理与盐在日常生活中的用途结合起来;
将酸、碱、盐对水的电离平衡的影响综合起来。
常见的题型有比较不同的酸碱性溶液被稀释后溶液pH的变化;
比较同一溶液中不同粒子浓度的大小或比较不同溶液中同种粒子浓度的大小。
解答粒子浓度大小比较题目的主要事项:
(1)理解电解质溶液中的两个“微弱”,即弱酸和弱碱的电离是微弱的;
弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解是微弱的。
(2)掌握三个守恒和一个不等式。
①电荷守恒规律:
阴离子所带负电荷总数和阳离子所带正电荷总数相等(注意表达式中离子浓度的前面乘以电荷数)。
②物料守恒规律:
溶液中某一元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
③质子守恒规律:
水电离产生的氢离子浓度等于水电离产生的氢氧根离子的浓度,也可以由电荷守恒和物料守恒关系式联立得出。
④对于不等式,要具体分析溶液中电离过程和水解过程哪个起了主导作用。
如等物质的量浓度的NH3·
H2O与NH4Cl溶液中由于NH3·
H2O的电离强于NH
的水解,所以:
c(NH
)>
c(Cl-)>
c(H+)>
c(OH-)。
例 25℃时,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A.等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH
):
①>③>②
B.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合时,可能有:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.已知Ka(HClO)=3.0×
10-8,Ka(HCN)=6.2×
10-10,等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中,前者中的离子总数小于后者中的离子总数
D.向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸,有c(NH
)-c(NH3·
H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]
【解析】 A项,②中NH
与HCO
发生相互促进的水解反应,水解程度增大,①、③中NH
发生水解,故c(NH
)的大小顺序为①>③>②,不符合题意;
B项,pH之和为14的醋酸与NaOH溶液等体积混合时,醋酸过量,溶液呈酸性,故c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(CH3COO-)>c(Na+),不符合题意;
C项,由Ka知,HClO的酸性大于HCN的酸性,等体积、等浓度的NaClO溶液、NaCN溶液中,CN-的水解程度大于ClO-的,则等体积、等浓度的NaClO溶液中的OH-数目小于NaCN溶液中的OH-数目,故H+的数目关系相反,根据电荷守恒有n(Na+)+
n(H+)=n(ClO-)+n(OH-),n(Na+)+n(H+)=n(CN-)+n(OH-),两溶液中离子的总数均应为2[n(Na+)+n(H+)],故NaClO溶液中的离子总数大,符合题意;
D项,NH3·
H2O与HCl反应后,得到等物质的量的NH3·
H2O和NH4Cl,故根据电荷守恒有c(NH
)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),根据物料守恒有c(NH
)+c(NH3·
H2O)=2c(Cl-),两式消去c(Cl-)得c(NH
H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]不符合题意。
解答离子浓度比较题目的流程
特别提醒 对于溶液中粒子浓度大小比较的问题,一要弄清溶液中存在哪些物质的电离或水解;
二要理解各种离子之间的关系。
在解题时,要注意:
(1)若溶质之间会发生反应,则首先考虑它们之间的反应,然后根据反应后的溶质进行判断;
(2)选项中若有等式,则需考虑电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
高频考点8 新型化学电源的工作原理
[考点概述]近年的高考通常以新型燃料电池、比能量高的新型电池为载体,考查原电池的工作原理,或将原电池、电解原理与物质的制备、金属的提纯、金属的防护结合起来考查,考查的角度主要有电极反应方程式的书写或正误判断,离子移动的方向,电极产物种类的判断与量的计算等。
可充电电池中粒子移动方向的判断方法:
对于可充电电池,放电时为原电池,充电时为电解池。
原电池中电子从负极经外电路流向正极,内电路中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。
电解池中电子由负极流出,由正极流入,阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动。
例1 钠—硫电池是一种以熔融金属钠和熔融非金属硫为电极材料,以陶瓷管为电解质隔膜的二次电池。
如图所示为钠—硫电池的工作原理,根据图示判断下列叙述正确的是( )
A.该电池的优点是容量大,使用温度为常温,便于操控
B.放电时,负极反应式为xS+2Na++2e-===Na2Sx
C.充电时,e为充电器正极,f为负极
D.充电时,阴极反应式为Na++e-===Na
【解析】 由题干信息熔融状态的钠和硫可知该电池不能在常温下工作,A项错误;
放电时,xS+2Na++2e-===Na2Sx为正极反应式,B项错误;
放电时,a为电池负极,b为正极,充电时,电池正极接充电器正极,负极接充电器负极,C项错误;
充电时,Na+在阴极得电子生成Na,D项正确。
例2 法国格勒诺布尔第一大学的研究小组发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池,其基本原理:
在酶的作用下,葡萄糖和氧气在人体酸性环境中发生反应C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O。
下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.该生物燃料电池不可以在高温下工作
B.电池的负极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2↑+24H+
C.消耗1molO2时转移4mole-,H+向负极移动
D.今后的研究方向是设法提高葡萄糖生物燃料电池的效率,为可植入医疗设备提供电能
【解析】 酶在高温下会变性,失去催化活性,所以该生物燃料电池不可以在高温下工作,A项正确;
电池中C6H12O6在负极发生氧化反应,负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2↑+
24H+,B项正确;
电解质溶液中的阳离子移向原电池的正极,所以H+向正极移动,C项不正确;
提高葡萄糖生物燃料电池的效率肯定是今后的研究方向,D项正确。
1.解答新型化学电源题目的有关步骤
(1)判断电池类型→确认电池原理→核实电子、离子移动方向。
(2)确定电池两极→判断电子、离子移动方向→书写电极反应和电池反应。
(3)充电电池→放电时为原电池→失去电子的为负极反应。
2.新型化学电源的考查
(1)新型电池“
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