浙教版科学九年级上册全套ppt课件PPT课件下载推荐.pptx
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,硫酸铜晶体受热会分解(不稳定性),硫酸铜遇水会反应成蓝色晶体。
常用硫酸铜来检验水分的存在。
3、下列叙述中,错误的是()A、化学变化和化学反应是同一个概念B、物质发生化学变化时,一定同时发生物理变化C、化学变化的特征就是一定会有沉淀生成D、物质的性质决定了物质的变化,物质的变化反映了物质的性质,C,练习:
4、在环境问题上,科学家最新的构想是“变废为宝,资源循环”。
例如这样既可以解决能源问题,又能消除污染。
上述的构想中
(1)和
(2)两个转化属于()A、均为物理变化B、分别为物理变化和化学变化C、均为化学变化D、分别为化学变化和物理变化,C,课堂小结:
物质的变化,物理变化,化学变化,物质的性质,物理性质,化学性质,物质的用途,认识,决定,反映,推测,在化学变化中体现出来的性质。
如可燃性、氧化性、稳定性、酸碱性等。
颜色、状态、密度、溶解性、导电性、导热性、熔点沸点等等,完成作业:
物质的酸碱性,怎样判断物质的酸碱性呢?
物质酸碱性的测定:
方法,使用紫色石蕊试液,变红色:
是酸性溶液,变蓝色:
是碱性溶液,不变色:
是中性溶液,现象,结论,酸碱指示剂:
在酸性或碱性物质里能显示出不同颜色的物质,红色,红色,红色,蓝色,蓝色,蓝色,无色,红色,自制酸碱指示剂,红色,红色,红色,黄绿色,黄绿色,黄色,黄色,黄色,现有A和B两瓶溶液,它们分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液,可用什么方法予以鉴别?
想一想,石蕊试液能够测定物质的酸碱性,但是它能不能反映物质酸碱性的强弱呢?
物质酸碱性强弱的测定,使用pH试纸:
用洁净的玻璃棒将待测溶液取出,滴到标准比色卡上,迅速读出pH值。
标准比色卡与pH值:
中性,酸性增强,碱性增强,酸性,碱性,pH数值越小,酸性越强;
pH数值越大,碱性越强;
pH数值等于7的物质呈中性。
规律:
食醋,活动:
实验过程中物质的颜色变化,7,4,3,1,10,12,13,紫色,红色,红色,红色,蓝色,蓝色,蓝色,能使紫色石蕊试液变红色的是,酸性最强的是,碱性最强的是,中性的是。
醋和桔子汁,醋,洗洁精,食盐水,根据下表,回答问题:
贫瘠的盐碱地,被酸雨危害的森林,思考:
如何改良盐碱地?
如何防止酸雨发生?
1、土壤的酸碱性直接影响农作物的生长。
已知某地区土壤显弱碱性,参照下表,从土壤酸碱性考虑,在该地区适宜种植的作物是(),小麦:
5.56.5油菜:
5.86.7西瓜:
6.07.0甘草:
7.28.5,A、西瓜B、甘草C、小麦D、油菜,B,学以致用:
2、蜜蜂的刺中含有酸性物质,当我们不小心被蜜蜂刺着后,应用下边哪种物质冲洗()(已知显酸性的物质与碱性物质反应时酸性会减弱)A、酱油(pH=4.8)B、牛奶(pH=5.6)C、水(pH=7)D、肥皂(pH=8.9)3、测定溶液的酸碱性用,如:
;
测定溶液的酸碱度用,具体方法是:
D,酸碱指示剂,紫色石蕊试液、,无色酚酞试液等,pH试纸,用洁净的玻璃棒将待测溶液取出,滴到标准比色卡上,迅速读出pH值。
常见的酸,一、盐酸,分子式:
HCl,盐酸是氯化氢的水溶液,
(一)盐酸的个性,观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态,纯净的盐酸是无色的溶液,工业盐酸因含有铁离子(Fe3+)等杂质而呈现黄色。
刺激性,产生白色沉淀,鉴定氯离子(Cl-)的方法:
先滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,再滴入硝酸,白色沉淀不消失。
注意:
浓盐酸有挥发性,打开瓶盖会看到瓶口冒白雾,这是挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。
(注意:
闻气体的方法),小结:
盐酸(HCl)的个性,1、盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液。
2、纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体,工业用盐酸因含有Fe3+等杂质而常呈黄色。
3、打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐酸具有挥发性。
4、浓盐酸有腐蚀性,
(二)稀盐酸的化学性质,1、盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色。
产生大量气泡,燃着的木条熄灭,2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸,铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色,黑色粉末逐渐消失,溶液变成蓝色,3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水,活动1:
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病,该药片的主要成分是氢氧化铝。
为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症?
“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是一种碱,能和胃酸反应,所以可以用来治疗胃酸过多。
4、盐酸能与碱反应生成盐和水,5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气,金属铁能与盐酸反应放出气体,在盐酸除铁锈的实验中,我们可以看到铁钉表面有气泡生成,而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的。
这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢?
。
反应的化学方程式为:
在盐酸除铁锈的实验中,气体是由什么反应生成的,5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气,4、盐酸能与碱反应生成盐和水,3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水,2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸,1、盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色。
小结:
盐酸的化学性质,常见的碱,课前练习,1、由下列各组中的三种元素组成的化合物,属于碱的一组是(),ANa、S、O,BCu、O、H,CC、H、O,DS、O、H,B,2下列关于碱的叙述正确的是(),能电离生成氢氧根离子的化合物,能使紫色石蕊试液变蓝的溶液,能跟酸发生中和反应的化合物,水溶液p大于的化合物,为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液,最简单的方法是分别各取少量的液体,滴入(),、碳酸钠溶液,、紫色石蕊试液,、氯化钡溶液,、无色酚酞试液,)硫酸和氢氧化钾反应,)盐酸和氢氧化钙反应,H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,、写出下列化学反应方程式,)硝酸和氢氧化钠反应,HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,碱能跟酸碱指示剂反应,实验在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察溶液颜色的变化。
再取两片pH试纸,分别放入两支试管中,再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水,观察颜色变化,现象填入下表中。
二、碱的性质,变红色,变蓝色,pH7,变红色,变蓝色,pH7,碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.,结论:
思考:
这里为什么要说成“碱溶液”,而不直接说成“碱”?
因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
实验:
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳,观察发生了什么现象:
化学反应方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
澄清石灰水变浑浊。
2、碱跟非金属氧化物反应,思考:
1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液,可是它的反应方程式该如何写?
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,2.二氧化硫排入大气有何危害?
能污染大气,硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体,如何除去二氧化硫气体呢?
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫,SO22NaOHNa2SO3H2O,工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如:
H2S、SO2、HCl,亚硫酸钠,思考:
请你找出下列化学方程式的共同点:
(从物质的种类来分析),CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,SO22NaOHNa2SO3H2O,CO2、SO2都是:
Ca(OH)2、NaOH都是:
CaCO3、Na2CO3、Na2SO3都是:
非金属氧化物,碱,盐,共同点是:
非金属氧化物碱盐水,3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置,为什么?
CO22NaOHNa2CO3H2O,思考,2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞?
而是用橡皮塞或木塞。
SiO22NaOHNa2SiO3H2O,通过上列系列的实验与实例分析可得出结论:
即碱的化学性质之三:
2.碱能与非金属氧化物反应通式:
碱+非金属氧化物=盐+水,氯化铜显蓝绿色,氯化铁显黄色。
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液,试管中发生了什么变化?
实验,1、在2支试管中分别注入23毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液,它们各显什么颜色?
现象:
盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀;
盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀。
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,蓝色絮状沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,红褐色絮状沉淀,化学反应方程式:
绿色,无色,黄色,思考与练习,请你模仿上述化学反应,写出下列化学方程式:
硫酸镁、硫酸锌能跟氢氧化钠溶液反应,生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2,ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn(OH)2,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4,ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2+Na2SO4,请你找出如下四个化学方程式的共同点:
(从反应物、生成物所属的物质类型考虑),盐,碱,碱,盐,共同点:
盐碱另一种碱另一种盐,结论:
碱的化学性质四:
3、碱能跟某些盐反应通式:
碱+盐=另一种碱另一种盐,你知道碱具有哪些共性?
1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红.,2、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水,3、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐,1、以Ba(OH)2为例,分别写出它与CO2、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
课内练习:
2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液,立即生成(),A红褐色沉淀B蓝色沉淀C绿色沉淀D白色沉淀,B,3、下列物质中,可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是(),A紫色石蕊试液B无色酚酞试液C二氧化碳气体D氯化钠溶液,C,4、下列关于碱的性质的叙述中错误的是(),A碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色,B非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水,C非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水,但不是中和反应,D碱溶液只能跟某些盐发生反应,B,5、写出下列化学反应方程式:
1)氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。
2)氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。
3)硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。
4)三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。
CO2+2KOH=K2CO3+H2O,2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2+2NaNO3,Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4,SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,6、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应,得到196克沉淀,求:
(1)生成硫酸钠的质量。
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。
答案:
(1)284克
(2)16%、16%,酸与碱之间发生的反应,一、酸碱反应:
酸碱反应顾名思义就是酸和碱的反应,也叫中和反应。
氯化钠、硫酸钠,有关化学方程式:
说明溶液由碱性变为中性。
1、酸碱反应的定义:
碱跟酸作用生成盐和水的反应叫酸碱反应也叫中和反应。
答:
可用酸碱指示剂来检验,如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量;
变蓝色说明是碱量;
若为紫色说明恰好反应;
也可以用p试纸来检验,反应完后,若p时,说明是碱过量;
若p时,说明是酸过量;
若p=时,说明恰好反应。
3、酸碱反应(中和反应)的应用:
工业:
精炼石油时,用NaOH来中和过量的酸。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,2、酸碱反应(中和反应)的实质:
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
(阅读课本P20读图)HOHH2O,农业:
用熟石灰Ca(OH)2来降低土壤的酸性。
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,医疗:
用Al(OH)3来中和过多的胃酸。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,被蚊虫叮咬处肿成大包,这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。
可涂一些碱性物质(如NH3H2O或肥皂水清洗)的药水,可减轻痛痒,你知道其中的原因吗?
因为蚊虫分泌出蚁酸是酸性的,所以要用碱性物质涂抹来中和其酸性从而达到减轻痛痒,例题:
判定MgO和H2SO4反应,生成了MgSO4和H2O(生成盐和水),这个反应是中和反应吗?
这不是中和反应,因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应,不能单看生成物是盐和水,所以这个反应不是中和反应,土壤酸碱性测定:
取样图,本节课到此结束同学们,再见!
几种重要的盐,复习:
1、写出硫酸铵、尿素、硝酸铵、氯化铵、碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾、磷酸铵、磷酸二氢钙的化学式,2、这些物质分别由什么元素组成?
“庄稼一枝花,全靠肥当家”,3、思考:
农作物需较多的N、P、K元素,而土壤中缺乏N、P、K元素,该怎么办?
补充含NPK这些元素的无机盐,这些盐叫化肥。
人工合成的盐,他们能为农作物的生长提供养料,板书:
三、盐与化肥,1.化肥:
化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料,经过化学加工精制而成的肥料。
2.化肥的类型:
氮肥、磷肥、钾肥,复合肥:
含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
氮肥,磷肥,钾肥,复合肥料,(NH4)2SO4,NH4HCO3,NaNO3,NH4Cl,Ca(H2PO4)2,K3PO4,K2SO4,KCl,kNO3,(NH4)3PO4,K2CO3,NH4NO3,以上物质分别属于哪一类化肥?
用线条连接。
3.化肥的作用与制取,能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素,氮肥,
(1)作用:
(2)氮肥(铵盐)的制取:
常用酸与氨气反应制取,NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵),2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵),因此:
盐的组成中,所含的阳离子不一定都是金属阳离子,也可以是复杂阳离子(带电原子团),氮肥,氨和铵的区别:
氨气是气态,所以氨是气字头;
由于铵根离子的性质和金属离子相似,所以铵根离子的偏旁是金字旁。
(4)氮肥的种类:
除铵盐外还有,最常用的氮肥:
是含氮有机物即人的尿液,化肥:
尿素CO(NH2)2,磷肥,促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等。
过磷酸钙:
-CaSO4和Ca3(H2PO4)2的混合物,3.化肥的作用与制取,
(1)作用:
(2)种类:
3.化肥的作用与制取,钾肥,
(1)作用:
促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成。
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、草木灰(成份K2CO3),4.使用化肥时注意:
长期使用会造成土壤板结,破坏土壤结构。
1、厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体,只知道它们分别是精盐(NaCl)和碱面(Na2CO3)中的某一种。
请你利用家中现有的条件将它们区分开来。
简要叙述实验的步骤、现象和结论。
2、运用侯氏制碱法制得的纯碱中含有少量氯化钠。
现取某种仅含有氯化钠的一种杂质纯碱样品23.4g全部溶解在350g水中,再加入氯化钡溶液166g,恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。
过滤出沉淀并干燥后,称得沉淀的质量为39.4g.
(1)、求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量;
(2)、求滤液中氯化钠的质量分数。
再见,第二章物质转化与材料利用,金属材料,按时完成课后同步训练,全面提升自我!
金属的化学性质,1、在下列金属单质中,用红笔圈出你知道的名称的金属,用蓝笔圈出其制品的金属。
2、把你所知道金属元素的化学性质与同学交流,看看哪些是你所不了解的。
锂Li钠Na镁Mg铝Al钾K钙Ca钛Ti铬Cr锰Mn铁Fe镍Ni铜Cu锌Zn铯Cs钡Ba钨W钯Pd银Ag锡Sn镭Ra铱Ir铂Pt金Au汞Hg铊Tl铅Pb铋Bi铀U,合作活动一:
读图,1、金属跟氧气的反应将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热,哪根会在空气中燃烧?
,不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化?
铜丝表面由红色变成黑色,镁带燃烧起来,合作活动二:
实验,金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。
(主要成分是Fe2O3),结论:
1.有些金属能在空气中燃烧,如镁;
2.有些金属能在纯氧中燃烧,如铁;
3.有些在空气中虽不能燃烧,但也会与氧气反应,生成氧化物,如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
实验1.取少量镁条、锌粒、铜片、铁丝分别放入盛有稀盐酸或稀盐酸的4支试管中,在试管口端轻轻放置轻质橡皮塞(切记:
不可塞紧),观察到:
,,合作活动三:
实验,实验2.反应结束后,拿开橡皮塞用点燃的火柴迅速靠近试管口,发现,说明产生的是。
气体燃烧发出爆鸣声,氢气,结论:
铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气,而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。
Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,深入思考,合作活动四:
1.根据以上化学方程式,它们有什么共同特点?
2.你认为实验室制取氢气时,金属最好用,理由是,有同学选用浓盐酸与该金属反应,请你根据反应的合理性作出简要评价,说明理由。
.都能产生氢气,.单质+化合物=新的单质+新的化合物,化学反应方程式:
请大家谈谈本节课的收获?
运用科学知识,提高生活质量,1、下列反应中,不属于置换反应的是(),A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2C.Mg+2HCl=MgCl2+H2D.3Fe+2O2=Fe3O4,D,课堂反馈,2、下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是()A、FeCl3B、ZnCl2C、MgCl2D、FeCl2,A,拓展提高:
学以致用,1、某学习兴趣小组在生锈的铁钉与酸反应的实验中:
.加入稀盐酸,刚开始一段时间反应现为:
,其化学方程式是:
.如果加入的盐酸足量,你还可看到的现象是。
有同学认为产生的气体CO2,请你作出合理的评价。
(带号为“冲击金牌”题),2.小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。
下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据:
(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式:
(2)实验和表明:
该反应快慢与有关。
(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是:
和_。
(4)如果把实验中盐酸的质量分数改为4,请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围:
(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外,你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗?
方法:
3.为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量,往盛有219g该盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品,测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示
(1)稀盐酸恰好完全反应时,生成氢气的质量为g
(2)6g铁粉样品中含铁单质的质量为g(3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程),谢谢!
一、一些简单的有机物,1.有机物的概念。
(1)通常将含碳的化合物叫有机化合物,简称有机物。
(2)碳的氧化物、碳酸、碳酸盐,虽是含碳的化合物,但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似,所以,通常将它们归到无机物中。
(3)有机物大多含有、等元素。
跟有机物相对应的是无机物,它包括单质和无机化合物。
碳,氢,氧,氮,2.甲烷。
(1)甲烷的化学式为CH4,它是最简单的一种有机物。
稻草及动物粪便经过发酵也会产生大量的沼气,农村里常作燃料供热。
(2)沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。
火星的大气层也发现有很多的甲烷,演示:
甲烷的可燃性,点燃甲烷气体,在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯,观察现象的发生?
现象产生蓝色火焰,同时石灰水变浑浊,(4)由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯。
家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。
CH4+2O2=CO2+2H2O,点燃,(3)甲烷具有可燃性,燃烧产生是_和,燃烧的化学方程式为,CO2,H2O,3.除甲烷外,
(1)打火机中液体的主要成分-丁烷(C4H10),性质易被液化、具有可燃性,写出它在空气中燃烧的化学方程式:
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O,点燃,
(2)乙炔C2H2,性质具有可燃性,燃烧时能产生30000c以上的高温,写出它燃烧的化学方程式,2C2H2+5O2=4CO2+2H2O,点燃,用途可以用于焊接和切割金属。
4.有机物的特性。
(1)大部分有机物熔点较低,易挥发,不易导电,易燃烧等。
(2)许多有机物,如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂,5.有机物的用途。
(1)甲烷是常见的清洁燃料。
(5)乙酸用作食醋。
(4)酒精用于消毒和作燃料。
(3)乙烯是重要的化工原料。
(2)乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。
二、对生命活动具有重大意义的有机物,1.有机物是生物体各组织的主要成分。
人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢,都需要各种有机物的参与。
2.人体内最基本的有机物有、_等。
糖类,蛋白质,脂肪,
(1)糖类是人体消耗能量的主要来源(供能物质),也是合成人体中许多重要化合物的原料。
常见的糖类有葡萄糖(单糖)、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖,最简单的糖类是葡萄糖(C6H12O6)。
(2)蛋白质是构成生物体的基本物质,蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。
相对分子量约在1.2100万之间。
蛋白质由C、H、O、N四种元素组成。
1.燃烧指甲、头发或羊毛,能闻到_气
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