江西省赣州市届高三化学上册期末试题文档格式.docx
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A
0.1
T2
(I)
时间
(II)
A.在t1min时,3v正(B)=2v逆(C)
B.(t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
C.T℃时,在相同容器中,若由0.3mol·
L-1A、0.1mol·
L-1B和0.4mol·
L-1C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4mol·
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大4.下列含有非极性键的离子化合物是()
A.HIB.NaOHC.MgBr2D.CaC2
5.下列关于有机物说法不正确的是()
...2,2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇互称为同分异构体
A.沸点比较:
乙醇>
丙烷>
乙烷
CH3-CH-C
CH
C.
CH3
命名为3-甲基-1-丁炔
D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C-C单键6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的有()
①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
②0.5molFe2+被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5NA个电子
③将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA⑤2mol·
L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NA
⑧将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA个Fe3+
A、①④⑥
B、②③④
C、①②④
D、①②④⑧
7.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是()
澄清
石灰水
A.配制一定物质的量
B.检验装置的
C.从碘水中分离D.探究碳酸氢钠的
浓度的硫酸溶液
气密性
碘单质
热稳定性
8.下列离子方程式中,不正确的是()
...
A.将溶质物质的量之比为2∶7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合
2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2OB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2OC.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.敞开体系,向FeCl2溶液滴加NaOH溶液:
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
9.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是()
A.在c(HCO3-)=0.1mol·
L-1的溶液中:
NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-B.在由水电离出的c(H+)=l×
l0-12mol·
Cu2+、ClO-、Na+、SO42-
C.在加入铝粉产生H2的溶液中:
SO42-、NO3-、Na+、NH4+
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
SiO32-、CO32-、Na+、F-
10.X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质或其溶液,一定条件下它们之间有如下转化关
系(其它产物已略去),X
+W
Y
Z下列说法不正确的是()
A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液B.若X是碳酸钠,则W可能是盐酸
C.若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成Y
D.若W为氧气,则Z与水反应(或溶于水)一定生成一种强酸
11.除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是
选项
物质
杂质
试剂
提纯方法
BaSO4
BaCO3
水
溶解、过滤、洗涤
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
乙烯
酸性KMnO4溶液
D
蛋白质
葡萄糖
浓(NH4)2SO4溶液
盐析、过滤、洗涤
12.根据下图判断,下列说法不正确的是(
)
1
②
③
(C6H10O5)n
乙醇
④
乙酸乙酯
A.(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素
B.反应②化学方程式为C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑
C.反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,可用饱和氢氧化钠溶液除去
D.反应③和④都属于取代反应
13.下列说法中正确的是()
A.元素R位于周期表的IB族,其原子序数为a,则原子序数为a-3的元素位于ⅥB族B.在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82C.具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+,则最高价氧化物的水化物的碱性X>
YD.在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
14.t℃时,AgCl的Ksp=2×
10﹣10;
Ag2CrO4是一种橙红色固体,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是()
A.在t℃时,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
c(Ag+)/mol·
B.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp=1×
10﹣12
10-3
C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y
X
点到X点
Z
D.在t℃时,用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度
10-6c(CrO42-)/mol·
的KCl溶液,不能采用K2CrO4溶液为指示剂
15.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选),不能实现相应实验目的的是()
实验目的
仪器
从食盐水中获得NaCl晶体
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S
试管、胶头滴管
与C的非金属性强弱
测定NaOH溶液的物质的量浓度
酸(碱)式滴定管、胶头滴管、
锥形瓶、烧杯
用8.0mol·
L-1的盐酸配制
250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
-
250mL1.5mol·
L1的盐酸
16.11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,1molCu2+能氧化P的物质的量是()
A.2/5molB.11/5molC.1/5molD.1/3mol
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、填空题(包括必考题和选考题两部分。
第17~20题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第21题~第23题为选考题,考生根据要求作答。
)
(一)必考题(共40分)
17.(12分)近几年来,我国中东部地区陷入严重的雾霾天气,面对全球近期的气候异常,环境问题再次成为焦点。
非金属氧化物的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径
之一。
请运用化学反应原理知识,回答下列问题:
Ⅰ.目前,消除大气中二氧化碳和氮氧化物有多种方法。
(1)实现反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)△H,对减少温室气
体排放和减缓燃料危机具有重要意义。
已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol则反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)的△H=________;
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为:
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。
某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温(T℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度(mol/L)
NO
N2
时间(min)
0.100
10
0.058
0.021
20
0.040
0.030
30
40
0.032
0.034
0.017
50
①T℃时该反应的平衡常数为____________(结果保留两位有效数字)。
②30min后改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是_______________。
③若30min后升高温度重新达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:
3:
3,
则该反应△H_____0(填“<”“>”“=”)。
Ⅱ.某科研小组为治理SO2对大气的污染,利用烟气中的SO2为原料制取硫酸。
(1)利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
请写出该电池负极的电极反应式______
__________________________________。
(2)若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为。
(3)利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液。
常温时吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):
n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):
n(HSO3-)
91:
9
1:
91
pH
8.2
7.2
6.2
以下离子浓度关系的判断正确的是()A.NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH-)
B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)=c(H+)
D.当n(SO32-):
n(HSO3-)=1:
1时,c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)
18.(11分)有X、Y、Z、R四种短周期主族元素,Y、Z、R同周期。
相关信息如下:
相关信息
X单质为双原子分子,在空气中所占体积约为78%
Y含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z同周期元素中原子半径最小
RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍
I
(1)Z元素在周期表的位置是
,
Y、Z、R简单离子的半径从大到小的
顺序是(用离子符号表示)
;
(2)由X、Z两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
则甲的结构式
质丁的化学式为
Ⅲ.Z的铁的化合物FeZ3。
在溶液中分三步水解:
Fe3++H2OFe(OH)2++H+
K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+
K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+
K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是
。
19.(9分)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。
其实验流程图及实验装置图如下:
Ag+HNO3→H2O→测定气体体积
测定n(HNO3)
(1)测定硝酸物质的量:
反应结束后,从图B装置中所得200mL溶液中取出25.00mL溶液用0.0500mol·
L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如右图所示。
在B容器中生成硝酸的物质的量为
__________,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为
____________。
(结果保留两位有效数字)
(2)测定NO的体积:
①从上图所示的装置中,你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是
_________________________(填各导管口编号)。
③在读取量筒内液体体积之前,应进行的操作________________________________。
(3)气体成分分析:
若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中__________(填“有”或“没有”)NO产生。
20.(8分)氧元素性质活泼,在众多的含氧化合物中氧元素显-2价,但也能形成一定数量的显正价的化合物。
为;
(1)OF2是一种棕黄色有恶臭的气体,有极强的氧化性。
(3)化合物乙(Y2R)溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和
化学性质相似的物质Y2R2,其溶液显黄色。
则Y2R2的电子式为
,写出
乙溶液在空气中变质生成Y2R2的化学方程式
II.元素X与氢可形成多种化合物,如丙、丁、戊。
(4)丙为一元弱酸,酸性与醋酸类似,对热十分稳定但受撞击就爆炸。
8.6g丙爆炸分解
生成H2和6.72L(标况下)X2。
写出其爆炸的化学方程式
(5)丁为离子化合物,遇水反应生成H2和气体戊,标况下戊的密度为0.76g·
L-1,则物
①OF2中氧元素的化合价为。
②将F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质,相应反应的化学方程式为。
(2)过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂,工业上有多种方法制备H2O2。
①研究表明,H2O2相当于二元弱酸,则它的一级电离方程式为,
已知1L液态H2O2中含H2O2的物质的量为48.5mol;
某温度下,其K1≈1.67×
10-12.则该温度下H2O2中c(H+)约为,写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式
为。
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法,其主要过程可以用下图表示,写出此过程的总反应方程
式
③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型
电解
制备方法,电解总方程式3H2O+3O2====3H2O2+O3,则
阳极上电极反应式为
(3)氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物,其中KO2是一种比Na2O2
效率高的供氧剂,写出它与CO2反应的化学方程式。
(二)选考题(共12分)请考生从给出的三个模块的试题中任选一模块的试题作答,并在答题卡上把所选模块、
题号填在对应位置。
注意所做题目的题号必须与所选填模块、题目的题号一致;
只能选一
个模块,如多选模块,则按第一题计分。
21.【选修2:
化学与技术】
(12分)盐泥是氯碱工业中的废渣,主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。
实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下:
①水,调成泥浆
③煮沸
29.0克盐泥
滤液I→
滤液II→产品
②稀硫酸调pH为1~2
④过滤
①室温下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×
10﹣12.②在溶液中,Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7.③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如右图所示.
(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为1~2以及煮沸的目的
是;
(2)若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L﹣1,则溶液
pH≥
才可能产生Mg(OH)2沉淀;
(3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5,
再趁热过滤,则趁热过滤的目的是
,滤渣的主要成分
是
(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入
②过滤,得沉淀;
④蒸发浓缩,降温结晶;
⑤过滤、洗涤得产品;
(5)若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g,则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为(MgSO4•7H2O的相对分子质量为246);
22.【选修3:
物质结构与性质】
(12分)人类文明的发展历程,也是化学物质的认识和发现的历程,其中铁、硝酸钾、青霉素、
氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。
(1)铁原子在基态时,价电子(外围电子)排布式为_______________________。
(2)硝酸钾中NO3-的空间构型为____________________,写出与NO3-互为等电子非极性分子化学式_______________。
(3)6氨基青霉烷酸的结构如右图所示,其中采用sp3杂化的原子有____________(填元素符号)。
(4)下列说法正确的有______________(填字母序号)。
a.乙醇分子间可形成氢键,导致其沸点比氯乙烷高b.钨的配合物离子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,该配离子中钨显-1价c.聚乙烯([CH2CH2]n)分子中有5n个σ键
d.由下表中数据可确定在反应Si(s)+O2(g)===SiO2(s)中,每生成60gSiO2放出的能量为(2c-a-b)kJ
化学键
Si—Si
O==O
Si—O
键能(kJ·
mol-1)
a
b
c
(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构
如图所示,写出该反应的化学方程式
若两个最近的Fe原子间的距离为scm,则该晶体的密度是
____________g·
mol-1。
23.【选修5:
有机化学基础】
(12分)从薄荷油中得到一种烃A(C10H16),与A相关反应如下:
H2/PtD
HBr
足量NaOH
E
F
KMnO4/H+
(C3H4O3)
△
C2H5OH/△
浓H2SO4/△
H2(足量)/Pt
G
(C6H8O4)
O
OH
HO
(H)
(C)
R,
+
C=CH-R,,KMnO4/H
C=O+R,,-COOH
R
(1)A的结构简式为
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