北京市昌平区届高三化学下学期第二次统一练习二模试题Word文件下载.docx
- 文档编号:7593713
- 上传时间:2023-05-08
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:442.70KB
北京市昌平区届高三化学下学期第二次统一练习二模试题Word文件下载.docx
《北京市昌平区届高三化学下学期第二次统一练习二模试题Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京市昌平区届高三化学下学期第二次统一练习二模试题Word文件下载.docx(18页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
NH4++H2O
NH3·
H2O+H+
3.下列叙述不正确的是
A.蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸,被人体吸收
B.纤维素是天然高分子化合物,在一定条件下能发生水解
C.淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇,用于酿酒
D.牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成,熔点较低
4.下列说法不正确的是
A.苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B.饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中,生成白色沉淀
C.乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀
D.乙酸能与NaHCO3溶液反应生成无色气体
5.潜艇中氧气来源之一的反应是:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.22.4LO2含2NA个O原子
B.1.8gH2O含有的质子数为NA
C.1molNa2O2含共价键的总数为2NA
D.上述反应,每生成1molO2转移4mol电子
6.下列变化与氧化还原反应无关的是
A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红
B.金属钠投入水中,有气体产生
C.将盛有氯气的试管倒扣在水中,水位上移
D.向H2S溶液中通入SO2气体,产生淡黄色沉淀
7.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子,具有高效的催化性能,其分子结构示意图如下。
W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在同周期元素中最大。
(注:
实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注)
下列说法不正确的是
A.Y单质的氧化性在同主族中最强
B.离子半径:
Z>
Y
C.Z与Y可组成多种离子化合物
D.氢化物的热稳定性:
Y>
X
8.CO甲烷化反应为:
CO(g)+3H2(g)===CH4(g)+H2O(l)。
下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略),其中步骤②反应速率最慢。
A.步骤①只有非极性键断裂
B.步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高
C.步骤③需要吸收热量
D.使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率
9.己烷雌酚的一种合成路线如下:
A.化合物X难溶于水
B.在NaOH水溶液中加热,化合物X可发生取代反应
C.在一定条件,化合物Y可与CH3COOH发生缩聚反应
D.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
10.利用下图所示装置进行下列实验,不能达到相应实验目的的是
选项
①
②
③
实验目的
稀硫酸
Na2S
AgCl的浊液
验证Ag2S比AgCl难溶
浓硝酸
Cu片
NaOH溶液
探究浓硝酸具有氧化性
硫酸
Na2SO3
酸性KMnO4溶液
探究SO2具有还原性
Na2CO3
Na2SiO3溶液
验证酸性:
硝酸>碳酸>硅酸
11.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如右图所示,下列说法正确的是
A.放电时,OH-移向镍电极
B.放电时,负极的电极反应为H2-2e-+2OH-===2H2O
C.充电时,将电池的碳电极与外电源的正极相连
D.充电时,阴极附近的pH减小
12.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:
浓缩、酸化后的海水(含Br-)
Cl2
空气、水蒸气
SO2
水蒸气
冷凝、
精馏
产品Br2
吹
出
塔
吸收
蒸馏
A.进入吹出塔前,Br-被氧化为Br2
B.从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4
C.经过吸收塔后,溴元素得到富集
D.两次通入水蒸气的作用都是参加反应
13.常温下,向两只分别盛有50mL0.100mol·
L-1盐酸的烧杯中各自匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.100mol·
L-1醋酸铵溶液,装置如下图所示(夹持仪器等已略)。
已知:
常温下,CH3COONH4溶液pH约为7。
盐酸
蒸馏水
醋酸铵溶液
下列说法正确的是
A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小
B.实验②滴至pH=2时,溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01mol/L
C.实验②滴加过程中,溶液中均存在c(CH3COO-)<
c(NH4+)
D.滴定结束后,①中水的电离程度比②中大
14.某研究小组在电压为24V时进行如下实验,电解3分钟后,发现下列现象。
编号
装置
现象
小灯泡微弱发光,两极均产生气泡,阳极附近出现白色浑浊,阴极附近无明显变化
两极均产生气泡,溶液无明显变化
两极均产生气泡,阳极附近出现白色浑浊,阴极附近无明显变化
A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质
B.对比①和②,白色浑浊的出现与电极材料无关
C.对比①和③,白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出
D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3
第二部分
本部分共5题,共58分。
15.(8分)我国平原地区地下水质量差,铁、锰含量较高,需进行处理才能达到饮用水标准。
地下水中铁锰的来源主要是矿物FeCO3和MnCO3。
(1)酸雨地区地下水中铁含量更高,结合化学用语从平衡移动角度解释原因。
(2)去除Fe2+
①除铁滤池经过曝气3~7天后,滤料表面形成色物质,其成分是Fe(OH)3,使得溶液中Fe2+含量迅速下降,其作用过程如下图所示。
②将过程ii的离子方程式补充完整:
过程i:
Fe2++Fe(OH)3===[Fe(OH)2OFe]++H+
过程ii:
4[Fe(OH)2OFe]+++10H2O====+
③有利于提高过程ii反应速率的措施是(填序号)。
A.降低温度B.通入足量O2C.搅拌
(3)去除Mn2+
向除锰滤池中加入ClO2将Mn2+氧化为MnO2,随着反应进行,滤池溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。
16.(11分)石油炼制过程中产生的H2S是一种有毒气体,其有效利用是亟需解决的问题。
(1)H2S的电子式是。
(2)热分解法处理H2S
H2S(g)===H2(g)+S(s)
i.2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)
ii.S(s)+O2(g)===SO2(g)
①利用
和
计算
时,还需要利用______反应的
。
②直接加热分解H2S转化率低,科学家发现MoS2可以催化H2S分解制取氢气和硫磺,多孔陶瓷膜可以使氢气选择性分离。
科学家使用沉积有MoS2的多孔陶瓷膜装置进行反应的原因有。
(3)电化学法处理H2S
为避免硫磺沉积在阳极,将氧化吸收和电解制氢过程分开进行,装置如下图所示。
氧化吸收器中为Fe2(SO4)3溶液,电解反应器中,以石墨为阳极,以Pt为阴极,中间用质子交换膜隔开。
①氧化吸收器中反应的离子方程式为______。
②电解反应器中,阴极的电极反应式为______。
③电解反应器的作用是______(写出2点)。
17.(14分)炼铅烟尘的主要成分为铅的氧化物(Pb2O3、Pb3O4、PbO)及PbSO4,其杂质主要为含镉(Cd)化合物,回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。
某工艺流程如下:
ⅰ.
ⅱ.CdSO4易溶于水,热稳定性好
ⅲ.PbSO4(s)+2Cl-(aq)
PbCl2(s)+SO42-(aq)
PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)
ⅳ.Pb(OH)2为两性氢氧化物
(1)步骤①中焙烧的目的是_______。
在此过程中PbO与浓硫酸发生反应的化学方程式为_______。
(2)滤液I的成分是_______。
(3)相同反应时间,步骤①中焙烧温度和酸料比对Pb、Cd去除率的影响如下表所示(均未达到平衡状态)。
焙烧温度/℃
各元素的去除率/%
酸料比/
(mL/g)
Pb
Cd
100
2.57
56.63
0.3
74.12
200
2.62
89.30
0.4
2.67
85.10
500
96.98
0.5
2.72
92.48
600
2.87
95.42
0.6
900
2.88
40.15
0.7
2.65
95.13
应选择的焙烧温度和酸料比为______。
Cd去除率随温度升高先增大后减小的原因可能为________。
(4)步骤③中NaCl溶液的作用是____________。
(5)步骤④的操作是____________。
(6)下列说法正确的是________(填序号)。
A.步骤①中浓硫酸作氧化剂
B.步骤③中pH<
4的目的是防止Pb2+水解
C.步骤④的滤液可循环利用以提高Pb的回收率
D.步骤⑤中增大NaOH溶液浓度可使Pb沉淀完全
18.(12分)他米巴罗汀(I)可用于治疗急性白血病,其合成研究具有重要意义,合成路线如下图所示。
i.
ii.
iii.
(1)A中官能团名称是。
(2)B的结构简式是。
(3)D→E的化学方程式是。
(4)试剂a是。
(5)已知H在合成I的同时,还生成甲醇,G→H所加物质L的结构简式是。
(6)B的一种同分异构体符合下列条件,其结构简式是。
①能发生银镜反应
②核磁共振氢谱只有两组吸收峰
(7)D→E的过程中有多种副产物,其中属于高分子化合物的结构简式是。
(8)
也是合成他米巴罗汀(I)的一种原料,合成路线如下图所示。
利用题中所给信息,中间产物的结构简式是。
19.(13分)实验小组制备NaNO2,并探究其性质。
I.制备NaNO2
(1)A中发生反应的化学方程式是。
(2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是。
(3)为检验B中制得NaNO2,甲进行以下实验:
序号
试管
操作
2mLB中溶液
加2mL0.1mol/LKI溶液,滴加几滴淀粉溶液
不变蓝
滴加几滴H2SO4至pH=5,加2mL0.1mol/LKI溶液,滴加几滴淀粉溶液
变蓝
2mLH2O
实验③的目的是。
(4)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2,还需补充实验,理由是。
II.探究NaNO2的性质
取10mL1mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中,加入几滴H2SO4酸化,再加入10mL1mol·
L−1FeSO4溶液,迅速塞上橡胶塞,缓缓通入足量O2。
i.溶液迅速变为棕色;
ii.溶液逐渐变浅,有无色气泡产生,溶液上方为浅红棕色。
iii.最终形成棕褐色溶液。
资料:
i.[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
ii.HNO2在溶液中不稳定,易分解产生NO和NO2气体。
(5)溶液迅速变为棕色的原因是。
(6)已知棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+,反应的离子方程式是。
(7)最终棕褐色溶液的成分是Fe(OH)x(SO4)y,测得装置中混合溶液体积为20mL,设计如下实验测定其组成。
充分反应后,Fe2+全部转化为Fe(OH)x(SO4)y。
Fe(OH)x(SO4)y中x= (用含V1、V2的代数式表示)。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 北京市 昌平区 届高三 化学 下学 第二次 统一 练习 试题