浙江省台州市椒江二中九年级第一学期期中考科学卷到第3章第3节Word格式文档下载.docx
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A.将CO2气体通入CaCl2溶液中,没有白色沉淀产生
B.向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3,溶液显红色
C.在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液,都有白色沉淀生成
D.久置于空气中的熟石灰,加入稀盐酸会有气体放出
5.如图所示,弹簧秤下挂一重物,重物浸没在AgNO3溶液中,稳定时弹簧秤的读数为F1,再向烧杯中加入适量的铜粉,充分搅拌并静置足够的时间后,溶液的体积未变,此时弹簧秤的读数为F2,下列说法正确的是()
A.F2<
F1B.F2>
F1C.F2=F1D.无法判断
6.现有四种白色固体:
①氯化钠
②氯化钡
③无水硫酸铜
④硫酸钠,不使用其它试剂(可以用水)就可以把它们区分开,区分出的先后顺序是( )
A.②③④①B.②④③①C.③①④②D.③②④①
7.初中科学实验中,有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题,如果把“先”与“后”顺序颠倒,就会影响实验效果或导致事故的发生。
下列描述的实验操作中“先”“后”顺序正确的是()
A.使用显微镜观察细胞时,先调节细准焦螺旋,后调节粗准焦螺旋
B.稀释浓硫酸时,先将浓硫酸倒入烧杯中,后将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
C.实验室制取氧气,停止加热时,应先熄灭酒精灯,再把导管移出水面
D.用氢气还原氧化铜时,应先通氢气一会儿,后点燃酒精灯加热
8.如图是一款变色眼镜,它的镜片内含有溴化银和氧化铜。
在强光照射下,溴化银分解成单质溴和银,镜片颜色变深;
当光线变暗时,溴和银在氧化铜催化作用下,又立即化合成溴化银,镜片颜色变浅。
有关该眼镜的说法错误的是(
A.塑料是有机合成材料
B.铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈
C.溴化银分解后,银元素的化合价升高
D.溴和银化合成溴化银前后,氧化铜化学性质不变
9.科学家发现一种新金属。
根据图表信息推测其用途错误的是(
熔点
2500℃
密度
3g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
抗腐蚀性
优异
A.用于焊接金属B.制造航天飞机
C.制外科手术刀D.用于通讯设备
10.氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂。
制备方法为:
①Co+2HCl═CoCl2+H2↑;
②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl
下列判断正确的是()
A.①为复分解反应B.钴的金属活动性比铜弱
C.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体D.氢氧化钴是一种难溶性碱
11.如图所示,用力将质量相同的甲、乙两物分别沿斜面AB、DC推至平台B上.将甲物体推上平台做的功W甲比将乙物体推上平台做的功W乙多,下列说法中正确的是(
C)
A.甲物体的重力势能大B.乙物体的重力势能大
C.两个物体的重力势能一样大D.无法判断哪个物体的重力势能大
12.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后,下列实验能证明两者恰好完全中和的是()
A.滴入适量FeCl3溶液,溶液变黄,但无沉淀生成
B.滴入几滴酚酞试液,酚酞试液不变色
C.测得反应后溶液中Na+与SO42−个数比为2:
1
D.滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀
13.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁,剪取金属片打磨后,设计了以下方案的进行检验,放入以下溶液中,根据实验现象判断正确的是()
A.盐酸,有气泡生成,为铝
B.氯化铝溶液,有白色金属生成,为铁
C.硝酸锌溶液,有金属生成,为铝
D.硫酸铜溶液,有白色金属生成,为铁
14.将20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液混合,下列物质中能跟该混合溶液发生反应的是()
A.氯化钡B.氯化铁C.二氧化碳D.氢氧化钾
15.如图所示,铅球从出手到将要落地的过程中,下列说法正确的是(不计空气阻力)(
A.铅球由a→b时,动能逐渐增大
B.铅球在b点的机械能大于a点的机械能
C.铅球由b→c时,机械能逐渐减小
D.铅球在c点时动能最大
二、填空题
16.某工人在水平地面上用150N的水平推力推动重为800N的物体匀速直线前行了4m,松手后物体向前滑行1m。
则在整个过程中,重力做的功为___J,摩擦力做的功为___J,推力做的功为___J。
17.室温时,向滴加了无色酚酞的Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示:
(1)c点溶液中的溶质为___。
(2)ob段实验的现象是___。
18.由一种盐和一种碱组成的固体混合物,按如图的步骤进行实验.请回答:
(1)原固体混合物中的碱可能是______.
(2)写出步骤①、③中反应的化学方程式:
①______;
③______.
19.某化工厂流程会产生澄清废水,其中可能含有的离子是Ag+、Cu2+、Cl−、NO3−,已知:
白色的沉淀Fe(OH)2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3.
①取少量废水,加入过量稀盐酸,产生白色沉淀;
再加入过量氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀。
该废水中含有的金属离子是___.
②兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案,部分流程如图所示。
操作I的名称是___,单质A是__.
20.从Na2CO3、NaOH、HCl、BaCl2、NaCl几种溶液中取出其中的两种混合,回答下列问题:
(1)能够发生反应的组合有______种。
(2)若混合后溶液质量减少,发生的反应方程式为:
_____、______.
(3)向HCl和BaCl2和混合溶液中滴加Na2CO3,请在图中坐标中画出沉淀质量与加入Na2CO3溶液质量的关系图。
。
21.图甲所示的铁块重力G=4N,被吸附在竖直放置且足够长的磁性平板上,当它在竖直方向上拉力F=6N的作用下向上运动时,铁块受到的摩擦力为___N;
铁块此时速度v与时间t的关系图象如图乙所示,则4s内拉力F做功是___J。
三。
实验探究题
22.实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应.经查阅资料得知:
①SO2可使澄清石灰水变浑浊;
②SO2可使品红溶液的红色褪去,而CO2不能;
③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色,而CO2不能;
④CuSO4为白色粉末,遇水可生成胆矾.
⑤浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应:
C+2H2SO4(浓)
△=
CO2↑+2SO2↑+2H2O
在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置:
请根据提供的信息回答下列问题:
(1)装置B中的品红I的作用是
(2)若按B.A.
C的顺序组装,不能证明产物___;
(3)若要证明这三种产物,正确的组装顺序是___
23.以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、C
aCl2、泥沙)为原料制备精盐.
(1)加水溶解后,用如图装置除去粗盐中的泥沙,玻璃棒的作用是 .
(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得到中性的实验溶液,下列所加试剂和操作:
①加过量的Na2CO3溶液,②过滤,③加过量的NaOH溶液,④加适量的稀HCl,⑤加过量的BaCl2溶液,能达到目的顺序是
A.⑤③②①④B.③⑤①④②C.③⑤①②④
(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是
.
24.在研究“物体动能与质量和速度的关系”实验中,将钢球从某一高度由静止释放,钢球摆到竖直位置时,撞击水平木板上的木块,将木块撞出一段距离。
(1)本实验使钢球获得动能的操作方法是
。
(2)第1次实验时若不考虑能量损失,钢球对木块最多可做J的功;
第3次实验时,木块被撞后滑出木板无法记录数据,需要重做第三次实验,甲同学建议换用同样较长的木板,乙同学建议换一个较大的木块,丙同学建议降低钢球下摆的高度,你认为应当采用同学的建议。
(g取10N/kg)
(3)由上述实验数据和现象可得出结论:
。
25.实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图),为确认其中的溶质,同学们进行了如下的探究活动。
请你参与到其中去,回答有关问题。
【进行猜想】
猜想Ⅰ:
该溶液的溶质是NaCl;
猜想Ⅱ:
该溶液的溶质是NaOH;
猜想Ⅲ:
该溶液的溶质是Na2CO3;
猜想
IV:
该溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】常温下物质的相关信息如表:
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
从物质的相关信息可知,该溶液的溶质不是NaHCO3,因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是___(精确到0.1%)。
【进行实验】
(1)测定溶液的pH大于7,该溶液的溶质不是__l_(填化学式)。
(2)同学们又进行了如下实验,实验过程如图:
①产生白色沉淀的化学方程式是__。
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有__。
【获得结论】
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH,并且__(填“没有”、“部分”或“全部”)变质。
四。
解答题(26题8分,27题9分,28题8分,29题12分,30题8分,31题10分,共55分)
26.含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化:
(1)实验室中,点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧,产生漂亮的蓝紫色火焰,生成物质A.A是工业排放物中一种主要的空气污染物,也是酸雨形成的主因之一.根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3,你提供的试剂是_____.
(2)在硫酸工业中,将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B,B与水结合得到硫酸.B与A的组成元素相同,B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同,写出A转化成B的化学方程式:
_____.
(3)上述物质转化过程中,属于化合反应的是_____(填序号).
(4)若回收工业排放物A
32吨,理论上可生产硫酸__49____
吨.
27.如图是一种投入使用的新型安全校车,中考期间,某中学的学生乘坐这种新型安全校车到18km外的考点参加考试,校车行驶了30min后安全到达考点,
(1)求校车在送考过程中的平均速度。
(2)若校车和学生的总质量为9000kg,车轮与地面接触的总面积为0.2m2.求校车对水平路面的压强(g取10N/kg)
(3)若校车以54Km/h的速度在一段平直路面上匀速行驶,校车受到的牵引力为5000N.求校车发动机牵引力的功率。
28.实验小组在实验室找到一瓶含有铜和镁的均匀混合物。
为测定该混合物中镁的质量分数,分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应,实验分四组,所得数据如下表所示:
请分析数据,回答下列问题:
实验组
第1组
第2组
第3组
第4组
取用金属混合物的质量/g
10
20
取用稀硫酸的质量/g
100
120
反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/g
8
17
m
(1)该混合物中镁的质量分数为多少?
(2)表中的
m=___(填数值)。
(3)计算第
3
组实验中所得溶液溶质的质量分数。
(写出计算过程,结果精确到
0.1%)
29.我国矿物种类齐全,储量丰富。
工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。
其中赤铁矿是炼铁的主要原料。
请回答下列问题:
I.铁制品广泛应用于生产、生活中。
(1)下列不属于铁合金的是
_____
(选填字母)。
A.Fe(OH)3
B.生铁
C.不锈钢
(2)图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验,其中铁锈蚀最快的是
___
II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
(3)在Fe2O3中,氧元素的质量分数为____
(4)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3),其反应原理为:
2Fe2O3+C−高温4FeO+CO2↑.现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀,按上述原理充分反应,如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知:
生成CO2气体的质量为
______
g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)
30。
听说墨鱼骨能治疗胃酸过多,好学的小科和小妍想探个究竟。
查阅资料,墨鱼骨含碳酸钙80%∼85%以上,还含有多种氨基酸。
墨鱼骨能治疗胃酸过多的原因是:
___(用化学方程式表示).为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量,他们先将墨鱼骨洗净晒干,并按各自设计实验方法进行研究。
(1)小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨,高温灼烧至质量不变,冷却后称得剩余固体质量为5.4克。
处理如下:
CO2质量=10克−5.4克=4.6克
设碳酸钙质量为M
CaCO3
高温
.
CO2↑+CaO
100
44
M
4.6克
100M=444.6克
所以M=10.5克
CaCO3%=10.5克10克×
100%=105%
小科的计算结果与事实不符,产生错误的原因是:
__.
(2)小研用如图所示的实验装置进行实验,其中浓硫酸的作用是___.
(3)小妍将30mL稀盐酸分3次加入到3克样品中,每次加入盐酸后充分反应,待量筒内的水的体积不
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积(毫升)
进入量筒内水的体积(毫升)
220
110
再变化时,读出水的体积,结果见上表。
已知本实验条件下CO2的密度为2.0克/升,求:
该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数。
30.玻璃是由炽热的玻璃液体冷却后形成的。
受油滴能在水面均匀分布开来的启发,科研人员发明了一种制取平板玻璃的方法。
其主要过程是让玻璃液体浮于某溶液表面上,冷凝后用真空吸盘吊运,如下图所示。
(1)该方法的关键是能否找到会浮起玻璃液体的一种溶液,你认为这种溶液应具备怎样的物理特征?
(说出两点)
(2)一块密度为2.5×
103kg/m3,体积为1.5×
10−2m3的平板玻璃,冷凝后用真空吸盘吊运转送,若当时大气压为l×
105Pa,则吸盘的面积至少是多少m2?
(3)将上述玻璃板提升1m,需克服重力做多少功?
1.下列实验结论正确的是( C)
W2,则它们的关系正确的是(A)
B
4.下列叙述不符合实验事实的是(B)
5.如图所示,弹簧秤下挂一重物,重物浸没在AgNO3溶液中,稳定时弹簧秤的读数为F1,再向烧杯中加入适量的铜粉,充分搅拌并静置足够的时间后,溶液的体积未变,此时弹簧秤的读数为F2,下列说法正确的是(B)
④硫酸钠,不使用其它试剂(可以用水)就可以把它们区分开,区分出的先后顺序是( D )
下列描述的实验操作中“先”“后”顺序正确的是(D)
C
A
下列判断正确的是(D)
12.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后,下列实验能证明两者恰好完全中和的是(C)
13.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁,剪取金属片打磨后,设计了以下方案的进行检验,放入以下溶液中,根据实验现象判断正确的是(C)
14.将20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液混合,下列物质中能跟该混合溶液发生反应的是(D)
D
则在整个过程中,重力做的功为__0_J,摩擦力做的功为_750__J,推力做的功为_600__J。
(1)c点溶液中的溶质为_稀硫酸__。
(2)ob段实验的现象是__白色沉淀生成,溶液变为无色_。
(1)原固体混合物中的碱可能是_氢氧化钠(或氢氧化钙_____.
①___CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
___;
③_CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O._____.
该废水中含有的金属离子是_Ag+、Cu2+、NO−3__.
操作I的名称是_过滤__,单质A是_Fe.__.
(1)能够发生反应的组合有___3___种。
_Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O____、_BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl_____.
21.图甲所示的铁块重力G=4N,被吸附在竖直放置且足够长的磁性平板上,当它在竖直方向上拉力F=6N的作用下向上运动时,铁块受到的摩擦力为__2_N;
铁块此时速度v与时间t的关系图象如
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