河北省保定市满城中学学年高一下学期化学暑假作业一文档格式.docx
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C.3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
D.35Cl2气体的摩尔质量为70g•mol﹣1
4.根据研究需要,可从多个角度对物质进行分类,以下对物质的分类说法中,不正确的是( )
A.能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物
B.在水溶液中能够电离出H+的化合物都成为酸
C.电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物成为碱
D.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物成为电解质
5.如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容.判断下列说法正确的是( )
A.该硫酸的浓度为9.2mol•L﹣1
B.配制200mL4.6mol•L﹣1的稀H2SO4需该H2SO450mL
C.该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
D.取该硫酸100mL,则浓度变为原来的
6.下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9~10﹣7m之间
B.胶体是一种比较均一、稳定的混合物
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
7.下列说法中正确的是( )
A.3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动
B.3He原子不是微小的实心球体
C.3He原子是不能再分的微粒
D.3He的最外层电子数为2,易与其他物质发生化学反应
8.[双选题]核内质子数不同,核外电子数相同的两种微粒,它们可以是( )
A.同种元素的两种离子B.同种元素的原子和离子
C.不同种元素的离子D.不同种元素的原子和离子
9.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁:
另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )
A.
mol•L﹣1B.
mol•L﹣1
C.
mol•L﹣1D.
10.同一状态下,20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X,则可推出X的化学式为( )
A.AB2B.AB3C.A2B3D.A3B2
11.用6.02×
1023表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.常温常压下,1.6g臭氧中含有6.02×
1022个氧原子
B.标准状况下,2.24L水中含有6.02×
1022个水分子
C.2.24L氨气分子中含6.02×
1023个电子
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去6.02×
1022个电子
12.如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )
A.原子数相等B.密度相等C.质量相等D.摩尔质量相等
13.下列有关说法中,正确的是( )
A.盐酸、漂白粉都是混合物
B.127I和131I互为同素异形体
C.硫酸铜、二氧化硫都是电解质
D.分馏、干馏都是物理变化
14.下列有关物质保存的说法正确的组合是( )
①钠应该密封在煤油中保存;
②过氧化钠可以露置在空气中保存;
③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存;
④漂白粉不能露置在空气中保存.
A.①③B.①④C.①③④D.①②③④
15.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置.下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是( )
B.
C.
D.
16.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述正确的是( )
A.原溶液中的Br﹣一定被氧化
B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+不一定被氧化
C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+
D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,一定能产生黄色沉淀
17.下列说法正确的是( )
A.124gP4含有的P﹣P键的个数为6NA
B.12g石墨中含有的C﹣C键的个数为2NA
C.12g金刚石中含有的C﹣C键的个数为1.5NA
D.60gSiO2中含Si﹣O键的个数为2NA
二、非选择题(本题包括4小题,共49分)
18.
(1)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号.请回答下列问题:
请将分类依据代号填入相应的括号内:
两种物质都不是电解质, 两种物质都是钠的化合物, 两种物质都是氧化物, 两种物质都是盐
(2)从H、O、S、Na四种元素组成的物质中,选择适当的物质填空.
①碱性氧化物 ;
②酸性氧化物 ;
③含氧酸 ;
④碱 ;
⑤酸式盐 .
19.
(1)
S2﹣中的质子数是 ,中子数是 ,核外电子数是 ,质量数是 .
(2)Fe、Fe2+、Fe3+是 元素的三种粒子,它们的 数相同,它们所带的 数不相同.
(3)由1H
O与2H
O所代表的物质中,共有 种元素, 种原子,互为同位素的原子有 .
(4)已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b,它们的离子Xm+和Yn﹣核外电子排布相同,则a、b、m、n之间的关系是 .
20.有一包白色固体混合物,该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2,现进行如下实验:
(1)将混合物溶于水,得到无色透明溶液.
(2)取上述溶液分成两份盛于试管中,其中一份滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解;
另一份滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成.试根据实验现象推断,并完成下面的填空:
该混合物中肯定没有 和 ;
肯定含有 和 (写化学式).
21.实验室配制0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液分成两个阶段,第一阶段:
用托盘天平称取(5.2g无水BaCl2晶体.第二阶段:
溶解配制成0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液.第一阶段操作有如下几步:
A.将游码拨至0.2g处;
B.将游码拨至“0”处;
C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸,调节天平两边螺丝使天平平衡;
D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;
E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡;
F.在右盘放置5g砝码.
(1)其正确的操作顺序是(填序号)C .
(2)进行E操作时,只缺少量晶体,则正确操作是
(3)第二阶段操作,应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有 ,然后将溶液转入 中,再洗涤、 、摇匀后即可得到0.1mol•L﹣1BaCl2溶液.
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有 .
A.将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线D.整个配制过程中,容量瓶不振荡.
22.4mg的铜与适量浓硝酸反应,铜全部溶解,共收集到NO2和NO的混合气体22.4mL(标准状况),则混合气体中NO2和NO的体积分别是多少?
参考答案与试题解析
【考点】物质的量浓度.
【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×
一个溶质电离出离子的个数,与溶液的体积无关.
【解答】解:
100mL0.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×
1=0.5mol/L
A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×
2=1mol/L,故A错误;
B、200mL0.25mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×
3=0.75mol/L,故B错误;
C、50mL1mol/LNaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为1mol/L×
1=1mol/L,故C错误;
D、25mL0.5mol/LHCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×
1=0.5mol/L,故D正确;
故选:
D.
【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算,注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×
化学式中离子的个数进行计算,与溶液的体积无关,难度不大.
【考点】物质的量的相关计算.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A、根据粒子数目和物质的量的关系公式n=
来计算;
B、根据标准状况下的气体体积和物质的量的关系公式n=
C、根据m=ρV可以计算物质的质量;
D、根据公式n=cV可以计算溶质的物质的量.
A、已知物质的质量和物质的摩尔质量,根据公式n=
可以计算出物质的量,故A正确;
B、已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积,根据公式n=
可以计算出物质的量,故B正确;
C、已知固体的体积和固体的密度,根据m=ρV可以计算固体的质量,不能求出物质的量,故C错误;
D、已知溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积,可以根据公式n=cV计算溶质的物质的量,故D正确.
【点评】本题考查物质的量的计算题与,注意公式的灵活运用,加强基础知识理解,难度不大.
3.[双选题]氯的质子数为17,35Cl是氯的一种核素,下列说法正确的是( )
【考点】核素;
阿伏加德罗常数;
质量数与质子数、中子数之间的相互关系.
【分析】A.原子的质子数等于元素的原子序数;
B.根据中子数=质量数﹣质子数计算;
C.气体的条件未知,不能确定体积大小;
D.摩尔质量在数值上等于分子的相对分子质量,单位为g•mol﹣1.
A.氯的原子序数为17,原子的质子数等于元素的原子序数,则35Cl原子所含质子数为17,故A错误;
B.35Cl原子所含中子数为35﹣17=18,1H原子的中子数为0,则
mol的1H35Cl分子所含中子数约为
×
18×
6.02×
1023,故B正确;
C.气体的条件未知,不能确定体积大小,故C错误;
D.35Cl2气体的相对分子质量为70,则35Cl2气体的摩尔质量为70g•mol﹣1,故D正确;
故选BD.
【点评】本题考查物质的量的相关计算以及质量数、中子数和质子数之间的关系,题目难度不大,注意气体的存在条件是否标准状况下.
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;
电解质与非电解质.
【专题】物质的分类专题.
【分析】A、根据酸性氧化物的概念来回答;
B、根据酸的概念来回答;
C、根据碱的概念来回答;
D、根据电解质的概念来回答.
A、酸性氧化物:
能与碱反应生成盐和水的氧化物,故A正确;
B、酸是指在水溶液中能够电离出的阳离子全部是H+的化合物,故B错误;
C、碱是指电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物,故C正确;
D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,故D正确.
故选B.
【点评】应抓住概念的要点来判断物质的类别,了解常见物质的组成.
【考点】物质的量浓度的相关计算.
【专题】计算题.
【分析】A.根据c=
计算浓硫酸的物质的量浓度;
B.根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积;
C.硫酸的密度大于水,等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍;
D.溶液是均匀的,取出溶液的浓度与原溶液浓度相等.
A.根据c=
可知,该浓硫酸的物质的量浓度为
mol/L=18.4mol/L,故A错误;
B.根据稀释定律,需要浓硫酸的体积为
=50mL,故B正确;
C.硫酸的密度大于水,等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍,故混合后的质量分数大于49%,故C错误;
D.溶液是均匀的,取出溶液的浓度与原溶液浓度相等为18.4mol/L,溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的
,故D错误,
【点评】本题考查溶液浓度计算,涉及物质的量浓度、质量分数等,难度不大,注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系.
【考点】胶体的重要性质.
【分析】A、根据胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小;
B、根据胶体的介稳性回答;
C、根据溶液不具有丁达尔效应,而胶体具有丁达尔效应,
D、根据Al(OH)3胶体的表面积较大,能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的.
A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小,胶体分散系的微粒直径在1~100nm之间,故A正确;
B、胶体是一种比较均一、稳定的混合物,即胶体具有介稳性,故B正确;
C、NaCl溶液不具有丁达尔效应,而Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应,现象不相同,故C错误;
D、Al(OH)3胶体的表面积较大,能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的,故D正确;
故选C.
【点评】本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别,较简单,熟悉胶体的性质是解答的关键.
【考点】核素.
【分析】A.带负电荷的电子在原子核外空间绕核高速运转;
B.原子不是微小的实心球体;
C.原子可以再分;
D.最外层电子数为2是稳定结构.
A.原子核内有质子和中子,故A错误;
B.原子不是微小的实心球体,可以再分,故B正确;
C.原子可以再分为质子和中子,电子,故C错误;
D.最外层电子数为2是稳定结构,不与其他物质发生化学反应,故D错误.
【点评】本题考查核素,题目难度不大,注意原子不是微小的实心球体,可以再分.
【考点】原子结构与元素的性质.
【分析】同种元素含有的质子数相同,不同元素的质子数不同,同周期元素对应的简单阳离子核外电子数相等,相邻周期阳离子、阴离子核外电子数可相等,以此解答.
A.同种元素含有的质子数相同,故A错误;
B.同种元素的原子和离子质子数相等,电子数不同,故B错误;
C.不同种元素的离子质子数不同,但核外电子数可能相同,如钠离子和镁离子,故C正确;
D.不同种元素的原子和离子质子数不同,但核外电子数可能相同,如Ne与钠离子等,故D正确.
故选CD.
【点评】本题考查原子结构与元素的性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握物质的结构特点,难度不大.
【分析】两等份溶液中,一份加氢氧化钠溶液时发生反应:
Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=
n(OH﹣),另一份加BaCl2的溶液,发生反应:
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓,由方程式可知n(SO42﹣)=n(Ba2+),再利用电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42﹣),据此计算每份中n(K+),根据c=
计算钾离子浓度.
混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,
一份加加氢氧化钠溶液时发生反应:
n(OH﹣)=
amol,
另一份BaCl2的溶液,发生反应:
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓,由方程式可知n(SO42﹣)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol,
由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42﹣),故每份中溶液n(K+)=2bmol﹣2×
amol=(2b﹣a)mol,故原溶液中钾离子浓度=
=
mol/L,
【点评】本题考查离子反应的有关混合计算,难度中等,根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键.
【考点】阿伏加德罗定律及推论.
【专题】守恒法.
【分析】同一状态下,气体的体积之比等于分子个数之比,所以20mLA2、30mLB2、20mLX的分子数之比为2:
3:
2,再根据原子守恒推测X的化学式.
同一状态下,气体的体积之比等于分子个数之比,则20mLA2、30mLB2、20mLX的分子数之比为2:
2,
所以该反应方程式为:
2A2+3B2=2X,根据原子守恒知X的化学式为A2B3,
【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论,根据同一状态下,气体的体积之比等于分子个数之比,再结合原子守恒来分析解答即可,难度不大.
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A.臭氧由氧原子构成;
B.气体摩尔体积使用对象为气体;
C.气体的状态未知;
D.镁失去电子生成二价镁离子.
A.臭氧由氧原子构成,故1.6g臭氧中所含有的氧原子的物质的量为0.1mol,即6.02×
1022个,故A正确;
B.标况下,水是液体,不能使用气体摩尔体积,故B错误;
C.气体的状态未知,气体摩尔体积未知,无法确定气体的物质的量,故C错误;
D.2.4g金属镁物质的量为
=0.1mol,变为镁离子时失去61.204×
1023个电子,故D错误;
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,注意气体摩尔体积使用条件和对象,题目难度不大.
【分析】同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的气体其物质的量相等,其分子数相等,结合分子构成、ρ=
、m=nM进行分析解答.
同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的气体其物质的量相等,其分子数相等,
A.每个分子中都有两个原子,所以其原子总数相等,故A正确;
B.根据ρ=
知,两种气体的平均摩尔质量不一定相等,所以其密度不一定相等,故B错误;
C.根据m=nM知,二者物质的量相等时,其摩尔质量不一定相等,则其质量不一定相等,故C错误;
D.两个瓶中摩尔质量不一定相等,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件是解本题关键,知道物质的量有关公式中各个物理量的关系,熟练掌握物质的量有关公式,题目难度不大.
13.下列有
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