全国省级联考浙江省选考十校联盟适应性考试化学选考试题Word文档格式.docx
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C.用洁净的铂丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观察到紫色火焰
D.用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3
10.下列说法正确的是
A.氧气和臭氧是同素异形体,因氧原子的个数和成键方式不同,造成了两者性质差异
B.氕、氘、氚是三种不同的元素,且互为同位素
C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是不同种物质
D.C3H8的一氯取代物只有一种
11.已知:
X(g)+2Y(g)
3Z(g)△H=-akJ·
mol-1(a>
0)。
下列说法不正确的是
A.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率增大
B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的质量不再发生变化
C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达akJ
D.X和Y充分反应生成Z的物质的量不可能达到3mol
12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是
A.单质的沸点:
W>
XB.氢化物的稳定性:
Y<
Z
C.氧化物的水化物的酸性:
X<
ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中
13.下列说法正确的是
A.用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷
B.石油裂解气不能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
D.苯与氯气在光照的条件下通过取代反制得氯苯
14.下列说法正确的是
A.油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应
B.淀粉水解液加入过量的氢氧化钠溶液后,加新制的氢氧化铜悬浊液可检测淀粉是否水解完全
C.饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同
D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质
15.【最新】,《Nature》期刊报道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原电池,其工作示意图如下。
A.电极A是负极,发生还原反应B.电解质溶液中H+由电极B流向A极
C.电极B的电极反应为:
O2+2e-+H+=HO2-D.外电路中通过3mol电子,生成CO211.2L
16.常温下,有盐酸和醋酸两种溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-),下列叙述正确的是
A.醋酸溶液的pH大于盐酸
B.醋酸溶液的浓度小于盐酸
C.分别用水稀释相同倍数后,所得溶液中:
c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸
17.化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述正确的是
A.每生成2个AB分子放出bkJ热量
B.AB(g)=
A2(g)+
B2(g)△H=-
(a-b)kJ·
mol-l
C.该反应中生成物的总能量低于反应物的总能量
D.断裂1molA2和1molB2中的化学键,放出akJ能量
18.下列说法正确的是
A.CO2的沸点低于SiO2,其原因是分子间作用力:
CO2<
SiO2
B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-,所以硫酸是离子化合物
C.PCl5中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.离子化合物中不一定含有金属元素
19.硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:
O2NC6H4COOC2H5+OH-
O2NC6H4COO-+C2H5OH,两种反应物的初始浓度均为0.500mol·
L-l,不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·
L-l)随时间变化的数据如下表所示。
下列有关说法不正确的是:
A.该反应在15℃,120s~180s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率7.33×
l0-4mol·
L-1·
s-1
B.由数据可知,随着反应的进行,反应物的浓度降低反应速率减慢
C.530s时,表格中35℃对应的数据一定是0.135
D.由数据可知,温度升高反应速率加快
20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.标准状况下,2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
B.1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C.1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
D.0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
21.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A.当溶液pH=4.6时c(HX-)>
c(X2-)
B.当
时溶液中c(HX-)=c(H2X)
C.NaHX溶液中c(H+)>
c(OH-)
D.当混合溶液呈中性时:
c(Na+)>
c(HX-)>
c(X2-)>
c(OH-)=c(H+)
22.氯酸钾是常见的氧化剂,用于制造火药、烟火,工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下
已知:
氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+6Cl2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
A.工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水
B.由制备流程可知:
KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度
C.向热的滤液中加入稍过量的氯化钾,溶解后进行冷却,有大量氯酸钾晶体析出
D.氯化过程需要控制较高温度,其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应
23.某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种,且所含阴离子的物质的量相等。
为确定该溶液X的成分,某学习小组做了如下实验:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O则下列说法正确的是
A.若含有Fe3+,则一定含有Cl-
B.SO42-、NH4+一定存在,Fe2+和Fe3+可能都存在
C.该溶液中只存在上述离子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四种离子
D.气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
二、原理综合题
24.A是石油裂解产物,可做水果催熟剂。
已知B分子式为C2H4O,能发生银镜反应。
C为有香味,不易溶于水的油状液体。
E为常见的调味剂。
请回答:
(1)有机物E中含有的官能团名称是______________。
(2)A+H2O→D的反应类型是______________。
(3)有机物D在催化剂条件下可与O2反应转化为B,写出化学方程式___________。
(4)下列说法正确的是____。
A.有机物A的聚合物能使酸性KMnO4溶液褪色
B.有机物C中是否混有B可用新制碱性氢氧化铜悬浊液检测
C.C能与NaOH溶液反应,该反应称为皂化反应
D.有机物E生活中可做杀菌剂
25.为探究某矿物固体X(仅含4种短周期元素)的组成和性质,其中固体乙可制光导纤维。
现设计并完成如下实验:
(1)X除了含有H、O元素以外还含有____________。
(2)固体丙的用途____________。
(3)X的化学式是____________。
(4)固体乙与NaOH溶液反应的离子方程式是____________。
26.CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·
2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
(资料查阅)
(实验探究)该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)D装置的作用_________________。
(2)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是____________。
(4)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuO杂质,根据资料信息分析:
则产生的原因是__________________。
27.将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应,所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。
已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200mol/L,经检测M点时溶液中无Cu2+;
求:
(1)c(CuCl2)=______mol·
L-1。
(2)铁粉的质量_______g。
28.I.
(1)氰化钠是剧毒化学品。
氰化钠泄漏到水体中,可用ClO2处理,生成两种无色无味无毒的气体。
写出用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式____________。
(2)中国在甲醇燃料电池技术上获得突破,其装置原理如图甲。
乙池是铝制品表面“钝化”装置,两极分别为铝制品和石墨。
M电极的反应式为:
______________。
II.工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇。
已知298K和101KPa条件下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1)△H1=-571.6kJ/mol
CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O
(1)△H3=-726.5kJ/mol
(3)则CO(g)+2H2(g)
CH3OH
(1)△H=_____kJ/mol
(4)已知:
CH3OH
(1)=CH3OH(g)△H=+35.2kJ/mol;
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)平衡常数K随温度变化关系的曲线为下面左图中的_______(填曲线标记字母I或II)。
(5)维持反应温度为510K,以n(H2)/n(CO)=2:
1充入一定量的原料气于1L容器中,在上述条件下充分反应,tl时刻达到平衡,测得容器中c(CH3OH)=2mol/L,则平衡时CO转化率=______;
若维持反应温度为520K,其它条件不变,请在上面右图中画出c(CO)在0~tl时刻变化曲线:
_____________。
(6)20世纪90年代,化学家研制出新型催化剂:
碱金属的醇盐及溶剂用于合成甲醇。
30题图4是在该新型催化剂作用下,研究温度、压强对合成甲醇的影响。
由图可知适宜的反应温度、压强为____。
温度A.90~150℃B.200~260℃C.300~360℃D.400~460℃
压强E.0.1~1MPaF.3~5MPaG.8~10MPaH.15~20MPa
29.硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物(4Na2SO4·
2H2O2·
NaCl)又称固体双氧水,具有漂白、杀菌、消毒等作用,其性质较稳定,因此具有广泛的应用前景。
化学实验室中制备硫酸钠—过氧化氢—氯化钠加合物的流程如下:
过氧化氢在碱性条件下不稳定。
4Na2SO4·
NaCl的相对分子质量为694.5。
回答下列问题:
(1)控温反应中,反应的温度控制在10℃左右,不能太高的原因是____________。
(2)可用减压过滤得到产品。
减压过滤装置中的陶瓷材料仪器名称是____________。
(3)上述工艺流程中,步骤B的操作是________。
(4)硫酸钠一过氧化氢一氯化钠加合物(4Na2SO4·
NaCl)固体比过碳酸钠(2Na2CO3·
3H2O2)固体更稳定的原因是___________。
(5)准确称取8.000g固体双氧水样品,配制成250.00mL溶液,量取25.00mL溶液于锥形瓶中,加适量稀硫酸酸化后,用0.04000mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液20.00mL。
判断滴定终点时的现象________________;
产品的纯度为___________。
30.某研究小组按下列路线合成饮料、香水的增香剂香豆素。
1.
2.
3.
(1)C→D的反应类型是________。
(2)下列说法不正确的是________。
A.化合物A的官能团是羧基B.化合物B的水溶液显碱性
C.化合物D能发生银镜反应D.香豆素的分子式是C9H8O2
(3)写出E→F的化学反应方程式________。
(4)设计以苯、乙烯为主要原料制备
的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)____。
(5)G为C的同分异构体,并符合下列条件。
写出G的结构简式____。
①分子除含有苯环外不含其它环状结构;
②lmolG最多能与2molNaOH反应。
参考答案
1.C
【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物,则A.CO2是酸性氧化物,A错误;
B.Mn2O7是酸性氧化物,B错误;
C.CaO是碱性氧化物,C正确;
D.SiO2是酸性氧化物,D错误,答案选C。
2.A
【解析】根据仪器的构造可知四种仪器分别是冷凝管、分液漏斗、玻璃棒、蒸馏烧瓶,答案选A。
3.B
【解析】溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质,溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,则A.葡萄糖是非电解质,A错误;
B.NaCl是电解质,B正确;
C.盐酸是混合物,不是电解质,也不是非电解质,C错误;
D.碱石灰是混合物,不是电解质,也不是非电解质,D错误,答案选B。
点睛:
在判断化合物是不是电解质时关键是看溶于水或在熔融状态下能否自身电离出阴阳离子,导电只是现象,不能作为判断的依据。
4.C
【解析】反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中碳元素化合价从0价升高到+2价,失去电子,碳是还原剂是,氮元素化合价降低,是氧化剂,答案选C。
注意氧化还原反应的分析思路:
判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。
5.B
【分析】
【详解】
胶体能产生丁达尔效应,雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系,可以产生丁达尔效应,硫酸铜溶液不是胶体,不能产生丁达尔效应,答案选B。
6.C
【解析】A.热的纯碱溶液碱性较强,可用于去除物品表面的油污,A正确;
B.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产,金属矿石的处理,B正确;
C.硫酸钙微溶于水,不能可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂,即“钡餐”,应该是硫酸钡,C错误;
D.钠是活泼的金属,可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质,D正确,答案选C。
7.A
【解析】A.胆矾的化学式:
CuSO4·
5H2O,A错误;
B.氯乙烯的结构简式:
H2C=CHCl,B正确;
C.水是V型结构,水分子的比例模型:
,C正确;
D.羟基的电子式:
,D正确,答案选A。
8.C
A.用煤作燃料会增加二氧化硫、氮氧化物的排放,不利于减少酸雨,A错误;
B.造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生,即不能减缓酸雨污染,B错误;
C.化石燃料脱硫可减少二氧化硫的形成,有利于减少酸雨,C正确;
D.在已经酸化的土壤中加石灰,可以改良土壤,但不能减缓酸雨污染,D错误。
答案选C。
9.D
【解析】A.二氧化硫易溶于水,实验室用亚硫酸钠与中等难度的硫酸反应制备二氧化硫,A错误;
B.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应,B错误;
C.观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色的钴玻璃,C错误;
D.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同,可以用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3,D正确,答案选D。
10.A
【解析】A.氧气和臭氧均是氧元素形成的单质,互为同素异形体,因氧原子的个数和成键方式不同,造成了两者性质差异,A正确;
B.氕、氘、氚是三种不同的核素,互为同位素,均是氢元素,B错误;
C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同一种物质,均是乙酸乙酯,C错误;
D.C3H8的一氯取代物有两种,D错误,答案选A。
11.D
【解析】
A.升高反应温度,正、逆反应速率均增大,A正确;
B.达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等,X、Y、Z的质量不再发生变化,B正确;
C.达到化学平衡状态时,如果消耗1molX,反应放出的总热量可达akJ,C正确;
D.如果X和Y的起始量比较多,X和Y充分反应生成Z的物质的量可能达到3mol,D错误,答案选D。
12.B
【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,则W是H元素,X是N元素,Y、Z为第三周期元素;
它们的最外层电子数之和为18,W最外层电子数是1,X最外层电子数是5,Y、Z最外层电子数之和是12,且二者都是主族元素,Y原子序数小于Z,则Y是P元素、Z是Cl元素,则A.氢气的沸点低于氮气,A错误;
B.Y是P元素、Z是Cl元素,非金属性P<Cl,则二者对应氢化物稳定性:
P<Cl,B正确;
C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律,C错误;
D.X、Y分别是N、P元素,可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中,磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐,属于离子化合物,D错误;
答案选B。
本题考查原子结构和元素性质,为高频考点,涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、元素周期律等知识,正确判断元素是解本题关键,结合物质的结构性质解答,易错选项是C,注意需要指出最高价。
13.C
【解析】A.乙烷和氯气等物质的量混合不反应,即是光照发生取代反应,也不能得到纯净的氯乙烷,A错误;
B.石油裂解气中含有不饱和烃,能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色,B错误;
C.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物,C正确;
D.苯与氯气在光照的条件下不反应,不能制备氯苯,D错误,答案选C。
14.C
A.油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应,A错误;
B.淀粉水解液加入过量的氢氧化钠溶液后,加新制的氢氧化铜悬浊液只能检测淀粉是否水解,还需要用碘检验,B错误;
C.饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同,前者是盐析,后者是变性,C正确;
D.纤维素在人体内不能水解为葡萄糖,不能做人类的营养物质,D错误,答案选C。
选项B是解答的易错点,淀粉在酸的作用下能够发生水解反应最终生成葡萄糖。
反应物淀粉遇碘能变蓝,不能发生银镜反应;
产物葡萄糖遇碘不能变蓝,能发生银镜反应。
依据这一性质可以判断淀粉在水溶液中是否已发生了水解和水解是否已进行完全。
如果淀粉还没有水解,其溶液中没有葡萄糖则不能发生银镜反应;
如果淀粉已完全水解,其溶液中没有淀粉,遇碘则不能变蓝;
如果淀粉仅部分水解,其溶液中有淀粉还有葡萄糖,则既能发生银镜反应,又能遇碘变蓝。
15.C
【解析】A.甲醇失去电子转化为二氧化碳,因此电极A是负极,发生氧化反应,A错误;
B.电解质溶液中H+向正极移动,即由电极A流向B极,B错误;
C.电极B是正极,发生得到电子的还原反应,电极反应为:
O2+2e-+H+=HO2-,C正确;
D.二氧化碳所处的状态不能确定,不能计算其体积,D错误,答案选C。
16.D
【解析】A.根据电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)、c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知氢离子浓度相同,溶液pH相同,A错误;
B.两溶液中氢离子浓度相同,由于醋酸是弱酸,所以醋酸溶液的浓度大于盐酸,B错误;
C.加水稀释时,醋酸电离平衡正向移动,醋酸根离子的物质的量增大,而氯离子的物质的量不变,因此稀释后c(Cl-)<c(CH3COO-),C错误;
D.加水稀释时,醋酸电离平衡正向移动,所以醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度,即用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸,D正确;
答案选D。
本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响,明确弱电解质的电离特点为解答关键,注意掌握影响弱电解质电离的因素。
17.B
A.根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量,因此是吸热反应,A错误;
B.根据图像可知生成2molAB的反应热是(a-b)kJ·
mol-l,所以AB(g)=
mol-l,B正确;
C.该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量,C错误;
D.断裂1molA2和1molB2中的化学键,吸收akJ能量,D错误,答案选B。
18.D
【解析】A.二氧化硅是原子晶体,二氧化碳是分子晶体,因此CO2的沸点低于SiO2,A错误;
B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-,所以硫酸是酸,硫酸是共价化合物,不是离子化合物,B错误;
C.PCl5中,Cl原子的最外层具有8电子稳定结构,P原子不是8电子稳定结构,C错误;
D.离子化合物中不一定含有金属元素,例如铵盐等,D正确,答案选D。
19.C
A.该反应在15℃,120s~180s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率为(0.335-0.291)mol/L÷
60s=7.33×
s-1,A正确;
B.该反应在15℃,180s~240s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率为(0.291-0.256)mol/L÷
60s=5.83×
s-1,因此随着反应的进行,反应物的浓度降低反应速率减慢,B正确;
C.530s时反应不一定达到平衡状态,所以表格中35℃对应的数据不一定是0.135,C错误;
D.由数据可知,温度升高反应速率加快,D正确,答案选C。
20.A
A.标准状况下乙醇是液体,2.24L乙醇中碳氢键的数目不是0.5NA,A错误;
B.1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,碳元素化合价从-4价升高到+4价,因此转移的电子数为8NA,B正确;
C.CO和N2都含有14个质子,所以1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA,C正确;
D.乙醇可以看作是C2H4·
H2O,所以0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA,D正确。
答案选A。
21.D
【解析】A.根据图像可知当溶液pH=4.6时
<0,所以c(HX-)>
c(X2-),A正确;
B.当
=0时溶液中c(HX-)
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