安徽太湖届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:7481205
- 上传时间:2023-05-08
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:99.04KB
安徽太湖届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题Word文档下载推荐.docx
《安徽太湖届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《安徽太湖届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题Word文档下载推荐.docx(15页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
⑤还原性Rm﹣>Zn﹣
⑥X一定可与冷水反应.
A.只有②正确B.①②③④正确
C.①②③⑥正确D.②③⑤正确
6、将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中,其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示,符合图示情况的是( )
选项
A
B
C
D
X
CO2
HCl
NaOH
AlCl3
Y
Ca(OH)2
NaAlO2
7、在一容积可变的密闭容器中,aA(气)
bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数减小了
D.化学计量数关系a>b
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第8题-第10题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第11题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共53分)
8、在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去.
回答下列问题:
(1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅰ是工业制盐酸的反应.
①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是.
A.热分解法B.热还原法C.电解法
②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应a的化学方程式是.
③通过比较反应I、II的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性(填“强”或“弱”).
(2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应.
①反应II是化合反应.目前常用乙作为燃煤的脱硫剂,则乙脱硫的主要反应的化学方程式是.
②在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HClO溶液,同时放出一种气体.其反应的离子方程式是.
9、在不同温度下,铁粉与水蒸气反应的产物不同.
Fe+H2O
FeO+H23Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
某兴趣小组用如图所示装置,使铁粉与过量水蒸气充分反应.
(1)实验过程中,应先点燃 (选填“酒精灯”或“酒精喷灯”);
装置中石棉绒的作用是 .
(2)若在实验中的某段时间内生成H2448mL(已换算成标准状况),则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是 g.
(3)铁粉完全反应后,兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定,实验流程如下图(已知石棉绒不溶于盐酸).
请回答下列问题:
①溶液B中的阳离子有 .
②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是:
m(FeO)= g,m(Fe3O4)= g.
10、高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气,为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收SO2,并制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:
已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表:
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
Mn2+
8.3
9.8
(1)高温焙烧:
在实验室宜选择的主要仪器是.
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:
.
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,并调节溶液pH,pH应调节的范围是.
(4)滤渣的主要成分有.
(5)工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉,可准确量取l0.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定,判断滴定终点的方法是;
若达滴定终点共消耗l0.00mL酸性KMnO4溶液,请计算浸出液中Fe2+浓度是.
(6)操作a的具体过程.
11.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
A、B、C、D、E均为有机化合物,它们之间的关系如图所示(提示:
RCH=CHR'
在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′为烷基).
回答下列问题:
(1)直链化合物A的相对分子质量小于90,A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814,其余为氧元素,则A的分子式为;
(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应,其物质的量之比为1﹕2,则在浓硫酸的催化下,B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是,反应类型为:
(3)A可以与金属钠作用放出氢气,能使溴的四氯化碳溶液褪色,则A的结构简式是
;
(4)D的同分异构体中,能与NaHCO3溶液反应放出CO2的所有结构简式.
参考答案
1.A
同温同压下,气体摩尔体积相等,同一反应中,不同气体的体积之比等于物质的量之比,还等于其计量数之比,所以X2(气)、Y2(气)和生成物的计量数之比=1:
3:
2,设生成物的化学式为R,方程式为X2(气)+3Y2(气)=2R(气),根据原子守恒知,R的化学式为XY3,
故选A.
2.A
根据题意“氯金酸钠→金单质”,即Au发生还原反应,葡萄糖具有还原性,A错误,C正确,B正确;
金单质颗粒直径为20~60nm,因此纳米金颗粒分散在水中所得的分散系是胶体,能产生丁达尔效应,D正确。
3.B
解:
A.Ca(ClO)2性质稳定,难以分解,故A错误;
B.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,由于HClO的酸性比碳酸弱,Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸,次氯酸不稳定,易分解,故B正确;
C.CaCl2易吸水而潮解,不是失效的原因,故C错误;
D.漂白粉在空气中容易失效与CaCl2无关,故B错误.
故选B.
4.C
将0.4mol·
L﹣1HA溶液和0.2mol·
L﹣1的NaOH溶液等体积混合后,溶液溶质为HA和NaA,二者浓度相等,
A.若该溶液中HA电离能力大于A﹣水解能力,溶液显酸性,则有c(A﹣)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH﹣),故A错误;
B.若该溶液中A﹣水解能力大于HA电离能力,溶液显碱性,则则有c(HA)>(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故B错误;
C.无论该溶液呈酸性还是碱性,溶液遵循电荷守恒,都有c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣),故C正确;
D.无论该溶液呈酸性还是碱性,由物料守恒可知都有2c(Na+)=c(A﹣)+c(HA),故D错误;
故选C.
5.D
四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣具有相同的电子层结构,则a﹣m=b﹣n=c+n=d+m,若m>n,则原子序数大小顺序是a>b>c>d,结合离子所得电荷可知,X、Y为金属元素,Z、R为非金属元素,且X、Y位于Z和R的下一周期,即X、Y处于第三周期,Z、R处于第二周期.
①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构,则离子具有相同的电子数,即a﹣m=b﹣n,可得a﹣b=m﹣n,故①错误;
②由题意可知,具有相同的电子层结构,根据阴前阳后,X、Y在下一周期,Z、R在上一周期,若m>n,则Y在X的前面,R在Z的前面,所以元素的原子序数为a>b>c>d,故②正确;
③Z、R为同一周期的非金属元素,且元素的原子序数c>d,在同一周期元素非金属性从左向右在增强,即非金属性Z>R,故③正确;
④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素,且元素的原子序数a>b,在同一周期元素的金属性从左向右在减弱,即金属性Y>X,则最高价氧化物对应水化物碱性Y>X,故④错误;
⑤非金属性Z>R,还原性Rm﹣>Zn﹣,故⑤正确;
⑥X可以为第三周期Mg或Al,与冷水反应不反应,故⑥错误,
故选D.
6.C
A、石灰水中通入二氧化碳,先发生反应Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,生成CaCO3沉淀,当Ca(OH)2溶液反应完后,再继续通入CO2发生反应CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO3)2沉淀消失,所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1:
1,故A错误;
B、偏铝酸钠溶液中加入盐酸,先发生反应AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓,生成Al(OH)3沉淀,当偏铝酸钠溶液反应完后,再继续加入盐酸发生反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,沉淀消失,所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1:
3,故B错误;
C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中,先发生反应Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,生成Al(OH)3沉淀,当氯化铝溶液反应完后,再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失,所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3:
1,故C正确;
D、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液,先发生反应Al3++4OH﹣═AlO2﹣↓+2H2O,不生成沉淀,当氢氧化钠溶液反应完后,再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2﹣↓+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O,生成沉淀溶,所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3:
1,故D错误.
故选:
7.A
将容器体积增加一倍,若平衡不移动,B的浓度为原来的50%,而当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则体积增大,压强减小,平衡正向移动,
A.由上述分析可知,平衡正向移动,故A正确;
B.平衡正向移动,则物质A的转化率增大,故B错误;
C.平衡正向移动,物质B的质量分数增大,故C错误;
D.减小压强,平衡正向移动,则a<b,故D错误;
8.
(1)①C;
②2Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2;
③强;
(2)①CaO+SO2=CaSO3,2CaSO3+O2
2CaSO4,;
②2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl﹣+2HClO+CO2↑.
(1)①反应Ⅲ是工业制盐酸的反应,根据元素守恒知,丙是氢气,丁是氯化氢;
若甲、乙是两种常见金属,能和水反应的常见金属是铁、钠,焰色反应的物质含有钠元素,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,所以甲是钠乙是铁,钠是活泼金属,采用电解熔融盐的方法冶炼,故选C;
②通过以上分析知,乙是铁,高温条件下,铁和水反应生成四氧化三铁和氢气,反应方程式为2Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,
故答案为:
2Fe+4H2O(g)
③根据反应条件知,钠的金属性比铁强,比较金属性强弱的方法还有:
与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等,
强;
(2)①反应II是化合反应.目前常用乙作为燃煤的脱硫剂,则乙脱硫的主要反应是氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙,亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙的化学方程式是,CaO+SO2=CaSO3,2CaSO3+O2
CaO+SO2=CaSO3,2CaSO3+O2
②氯水中含有盐酸和次氯酸,在饱和氯水中加块状石灰石,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,从而能制得较浓HClO溶液,
离子反应方程式为:
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl﹣+2HClO+CO2↑,故答案为:
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl﹣+2HClO+CO2↑.
9.
(1)酒精灯;
增大铁粉与水蒸气的接触面积;
(2)0.84;
(3)①Fe3+、Fe2+、H+;
②0.72;
6.96.
(1)铁能与空气中的氧气发生反应,因此为了排除氧气的干扰,先加热酒精灯利用生成的水蒸气排除装置中的空气;
装置中石棉绒可以增大水蒸气与铁粉的接触面积,
酒精灯;
(2)生成氢气的物质的量n(H2)=
=0.02mol,依据3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2可知:
n(Fe)=
×
n(H2)=
0.02mol=0.015mol,Fe的质量m(Fe)=0.015mol×
56g/mol=0.84g,
0.84;
(3)由流程图可知,固体样品A中加入过量盐酸后过滤,滤渣为石棉绒,溶液B含有生成的Fe2+、Fe3+;
加氯水把Fe2+氧化为Fe3+,再加氢氧化钠生成氢氧化铁,灼烧得到D氧化铁;
若加铜粉,溶液F中含有Fe2+、Cu2+,加氯水把Fe2+氧化为Fe3+,再加氢氧化钠生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀,灼烧得到固体GFe2O3和CuO混合物.
①固体样品A中加入过量盐酸后过滤,滤渣为石棉绒,溶液B中的阳离子有FeO和Fe3O4分别与盐酸反应生成的Fe2+、Fe3+,以及过量盐酸中的H+,
Fe3+、Fe2+、H+;
②红棕色固体D为Fe2O3,其物质的量n(Fe2O3)=
=0.025mol,由此可知FeO和Fe3O4中n(Fe2+)+n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=0.05mol,固体G为Fe2O3和CuO混合物,则CuO的质量m(CuO)=5.2g﹣4.0g=1.2g,n(CuO)=
=0.015mol,根据2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,n(Fe3+)=0.015mol×
2=0.03mol,则n(Fe2+)=0.05mol﹣0.03mol=0.02mol,设FeO的物质的量为xmol,Fe3O4的物质的量为ymol,则有:
x+y=0.02、2y=0.03,求得x=0.005,y=0.015,因此原m(FeO)=0.005mol×
2×
72g/mol=0.72g,m(Fe3O4)=0.015mol×
232g/mol=6.96g,
0.72;
10.
(1)坩埚;
(2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O;
(3)4.7≤pH<8.3;
(4)氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙;
(5)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液变紫红色,且半分钟内不褪色;
0.1mol/L;
(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤.
高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,软锰矿浆的主要成分是MnO2,通入SO2浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,则MnO2与SO2发生氧化还原反应,浸出液还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子,Fe2+具有还原性,可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+,在氧化后的液体中加入石灰浆,杂质中含有Fe2+、Al3+、Ca2+等阳离子,由沉淀的pH范围知,Fe2+的沉淀与Mn2+离子的沉淀所需的pH接近,而Fe3+则相差很远,故可以将Fe2+氧化成Fe3+而除杂.调节pH值在4.7~8.3间,Fe3+、Al3+阳离子通过调pH值,转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,同时生成微溶的硫酸钙,过滤,滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙,由于制取的MnSO4·
H2O含有结晶水,故操作a采用蒸发浓缩结晶的方法,得到MnSO4·
H2O.
(1)加热固体,应在坩埚中进行,故答案为:
坩埚;
(2)杂质离子中只有Fe2+具有还原性,可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O,
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O;
(3)杂质中含有Fe3+、Al3+阳离子,从图可表以看出,大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去,小于8.3是防止Mn2+也沉淀,所以只要调节pH值在4.7~8.3间即可,
4.7≤pH<8.3;
(4)Fe3+、Al3+阳离子通过调pH值,转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,同时生成微溶的硫酸钙,所以滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙,
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙;
(5)高锰酸钾有颜色,滴定终点时溶液变为紫红色,判断方法为当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液变紫红色,且半分钟内不褪色,若达滴定终点共消耗l0.00mL酸性KMnO4溶液,则n(KMnO4)=0.01L×
0.02mol/L=2×
10﹣4mol,得电子的物质的量为2×
10﹣4mol×
(7﹣2)=10﹣3mol,反应中Fe2+被氧化生成Fe3+,则
n(Fe2+)=10﹣3mol,c(Fe2+)=
=0.1mol/L
当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液变紫红色,且半分钟内不褪色;
(6)由滤液得到晶体,应进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作,故答案为:
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤.
11.
(1)C5H10O;
(2)HOOC﹣CH2﹣COOH+2C2H5OH
C2H5OOC﹣CH2﹣COOC2H5+2H2O;
酯化反应;
(3)CH3CH=CHCH2CH2OH;
(4)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH.
化合物A氧元素的质量分数为1﹣0.814=0.186,A分子中O原子数目最多为
=1,故A分子中含有1个O原子,A的相对分子质量为
=86,剩余基团的式量为86﹣16=70,分子中碳原子最大数目为
=5…10,故剩余基团为C5H10,故A的分子式为C5H10O,不饱和度为
=1,A可以与金属钠作用放出氢气,能使溴的四氯化碳溶液褪色,则A含有1个C=C双键、1个﹣OH,A被酸性高锰酸钾氧化生成B、C,B能与碳酸氢钠反应,则B含有羧基,C能与乙醇生成D,由D的分子式可知,D为酯,C含有羧基,则C为CH3COOH、D为CH3COOC2H5.B中碳原子数目为3,能与碳酸氢钠按1:
2反应,故B分子中含有2个羧基﹣COOH,说明A分子中还含有1个﹣OH,故A的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2OH,则B为HOOCCH2COOH,与碳酸氢钠反应生成E为NaOOCCH2COONa.
(1)由上述分析可知,A的分子式为:
C5H10O,故答案为:
C5H10O;
(2)B为HOOC﹣CH2﹣COOH,与乙酸发生酯化反应生成C2H5OOC﹣CH2﹣COOC2H5,反应方程式为:
HOOC﹣CH2﹣COOH+2C2H5OH
C2H5OOC﹣CH2﹣COOC2H5+2H2O,
(3)由上述分析可知,A的结构简式是CH3CH=CHCH2CH2OH,故答案为:
CH3CH=CHCH2CH2OH;
(4)D为CH3COOC2H5,D的同分异构体中,能与NaHCO3溶液反应放出CO2,同分异构体中含有﹣COOH,所有结构简式为:
CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH,
CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 安徽 太湖 届高三 一轮 复习 第二次 理科 综合 能力 测试 化学试题