福建省晋江季延中学学年高二下学期期中考试 化学含答案Word下载.docx
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C.反应达平衡时,若升高温度,则硅的产量会提高
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入200mL1mol·
L-1的NaOH恰好反应
4.下列关于原电池的叙述中,正确的是()
A.原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极
B.形成原电池时,在负极上发生氧化反应
C.原电池工作时,溶液中的阴离子向正极移动
D.电流从负极流向正极
5.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:
WI2(g)
W(s)+I2(g)ΔH>
0。
下列说法正确的是()
A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W重新沉积到灯丝上
B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低
C.该反应的平衡常数表达式是
D.灯内温度升高时,压强不会变
6.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得,其中的一步反应为:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H <
0反应到达平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()
A.降低温度 B.增加压强
C.增大CO的浓度 D.更换催化剂
7.对于化学反应方向的确定,下列说法中正确的是()
A.温度、压强一定时,放热及熵减小的反应一定能自发进行
B.温度、压强一定时,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
C.反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素
D.固体的溶解过程与熵变无关
8.下列反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()
A.2NO2(g)
N2O4(g)△H<
0B.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<
C.C(S)+CO2(g)
2CO(g)△H>
0D.H2S(g)
H2(g)+S(s))△H>
9.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,能表明反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是()
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.A的颜色D.2V(B)正=V(C)逆
10.打开右图所示装置中的止水夹,一段时间后,
可能观察到的现象是()
A.烧杯中有气泡产生B.试管内有黄绿色气体产生
C.铁丝网的表面产生锈迹D.烧杯内溶液变红色
11.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中不正确的是()。
①放热反应在常温下均能自发进行;
②电解过程中,电能转化为化学能而“储存”在反应物中;
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;
④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行;
⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A.①②③④B.①③④⑤C.②③⑤D.①②④⑤
12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),△H<
0,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是()
A.点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3:
2
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)
比上图中d点的值大
13.用铂电极(惰性电极)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的
是()
A.HCl溶液B.CuSO4溶液
C.Na2SO4溶液
D.酸性AgNO3溶液
14.已知2NO2(棕红色)
N2O4(无色)。
在某支针简中抽入10mlNO2气体并封闭尖端,快速将活塞推至5ml处,其颜色变化是()
A.变深
B.变浅
C.先变深后变浅
D.先变浅后变深
15.某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是()
A、反应过程a有催化剂参与
B、改变催化剂,可改变该反应的活化能
C、该反应为吸热反应,热效应等于△H
D、加入催化剂,可以提升反应物的转化率
16.对于在一定条件下的放热反应来说,升高温度()
A.正反应速率加快
B.逆反应速率加快
C.正、逆反应速率都加快
D.正反应速率减慢,逆反应速率加快
17.可逆反应aA(s)+bB(g)
cC(g)+dD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图下列叙述正确的是()
A.达平衡后,加入催化剂则C%增大
B.达平衡后,若升温,平衡左移
C.化学方程式中b>c+d
D.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
18.下列有关电化学的图示,完全正确的是()
ABCD
19.食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是()
A.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
B.脱氧过程中铁作原电池负极,电极反应为:
Fe-3e-=Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:
2H2O+O2+4e-=4OH-
D.加入脱氧剂的目的是因为该反应是吸热过程,可降低温度,延长食品保质期
20.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体,左端放置不纯的镍(Ni)粉。
在一定条件下,Ni可以与CO(g)发生如下反应:
但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K,经过足够长时间后,右端的主要物质是()
A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B.纯Ni(s)和CO(g)
C.不纯Ni(s)和CO(g)D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
①②
21.下图两个装置中,溶液体积均为200mL,开始时,电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mole-,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的是()
A.在①中溶液的Cu2+向铜棒移动
B.电极上析出物质的质量:
①<
②
C.电极反应式:
①中阳极:
4OH一一4e一=2H2O+O2↑;
②中负极:
2H++2e一=H2↑
D.溶液的pH:
①不变;
②增大
22.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。
充放电时的电池反应为:
Li+LiMn2O4Li2Mn2O4。
A、放电时,LiMn2O4发生氧化反应
B、放电时,正极反应为:
Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C、充电时,LiMn2O4发生氧化反应
D、充电时,阳极反应为:
Li++e-==Li
第II卷(共56分)
二、填空题(共50分)
23.(7分)
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,
则甲烷燃烧的热化学方程式为
(2)科研人员新近开发出一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,可供手机连续使用一个月才充一次电,据此请回答以下问题:
A、甲醇在 (正或负)极上发生反应,电极反应式为
B、电池反应的离子方程式:
24.(13分)下图烧杯中都盛有稀硫酸,则:
(1)A中进行的离子反应方程式为。
(2)B中负极反应式:
;
溶液的pH___________(填入增大、减小或不变)。
(3)C中被腐蚀的金属是,正极反应式为。
(4)三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。
(5)某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是()
25.(6分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·
mol-1;
平衡常数为K1;
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g) ΔH=+1160kJ·
平衡常数为K2。
请回答下列问题:
(1)反应CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O(g)的平衡常数K=(用K1、K2表示)。
(2)若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为 (阿伏伽德罗常数用NA表示),放出的热量为 kJ。
26.(10分)在温度为373K时,将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中,立
刻出现红棕色,直至建立N2O4
2NO2的平衡。
右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度,横坐标为时间)
(1)计算在20至40秒时间内,NO2的平均
生成速率为。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为。
(3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
T/K
323
373
K值
0.022
0.36
据此可推测该反应(生成NO2)是反应(选填“吸热”或“放热”)。
(4)若其他条件不变,反应在423K时达到平衡,请在上图中找出相应的位置,画出此温度下的反应进程示意曲线。
27.(8分)为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4,以减少其对臭氧层的破坏。
化学家研究在催化条件下,通过下列反应,使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。
此反应伴随有副反应,会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。
已知CCl4的沸点为77℃,CHCl3的沸点为61.2℃。
在密闭容器中,该反应达到平衡后,测得如下数据(假设不考虑副反应)。
实验
序号
温度℃
初始CCl4浓度
(mol·
L—1)
初始H2浓度(mol·
CCl4的平衡转化率
1
110
1.2
A
2
50%
3
100
B
(1)此反应在110℃时平衡常数为。
(2)实验l中,CCl4的转化率A50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)实验3中,B的值(选填序号)。
A.等于50%B.大于50%C.小于50%D.从本题资料,无法判断
(4)120℃,在相同条件的密闭容器中,分别进行H2的初始浓度为2mol·
L-1和4mol·
L-1的实验,测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3,的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如右图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线,虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。
在图中的四条线中,表示H2起始浓度为2mol·
L一1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是____(选填序号)。
28.(6分)按下图装置实验,A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液。
通电一段时间后,c极上有Cu析出;
又测得A杯中溶液的质量减少4.5g(不考虑水的蒸发)。
a、b、c为石墨电极,d为铜电极.
(1)标准状况下,b极产生气体的体积为__________L。
(2)c极上析出固体的质量为____________g。
三、计算题(6分)
29.(6分)将
与
放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),测得平衡时混合物总的物质的量为5mol,求:
(1)平衡时
的浓度;
(2)该温度下的平衡常数;
(3)平衡时
的转化率。
化学试卷参考答案
一、选择题
4
5
6
7
8
9
10
11
C
B
C
D
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
D
A
二、非选择题
23.(共7分)
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol
(2)A、负(1分);
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
B、2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
24.(共13分)
(1)Fe+2H+==Fe2++H2↑
(2)Fe→Fe2++2e;
增大
(3)Zn(1分);
2H++2e-→H2↑(4)B>
A>
C(5)C
25.(每空2分,共6分)
(1)K=
(2)1.6NA173.4kJ
26(共10分)
(1)0.002mol•L-1•s—1
(2)c2(NO2)/c(N2O4)
(3)吸热(4)423K的曲线在373K下方(2分),达平衡时间在60s前(2分)
27(共8分)
(1)1
(2)大于(3)D(4):
③(各2分)
28.(共6分)
(1)2.8
(2)16
29.(共6分)
(1)c(SO3)=0.5mol/L
(2)K=4(3)50%(各2分)
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