江苏省盐城市东台市中考模拟化学试题 答案和解析Word文件下载.docx
- 文档编号:742437
- 上传时间:2023-04-29
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:145.20KB
江苏省盐城市东台市中考模拟化学试题 答案和解析Word文件下载.docx
《江苏省盐城市东台市中考模拟化学试题 答案和解析Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省盐城市东台市中考模拟化学试题 答案和解析Word文件下载.docx(22页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
B.水由2个氢原子和1个氧原子构成
C.水结成冰时水分子变大
D.电解水时正极产生的气体具有可燃性
7.为应对新冠病毒的疫情,提倡使用84消毒液(主要成分是次氯酸钠:
NaClO)消毒。
下列叙述错误的是( )
A.84消毒液是一种混合物
B.次氯酸钠由三种元素组成
C.次氯酸钠不属于氧化物
D.次氯酸钠中氯元素的化合价为-1价
8.下列实验操作错误的是
A.
加热液体B.
读取数据
C.
滴加试剂D.
蒸发结晶
9.下列实验方案设计正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯气和二氧化碳
用燃着的木条伸入集气瓶
B
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
加入适量的氯化钡溶液、过滤
C
除去氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钙
加入适量碳酸钾溶液
D
分离碳酸钠和氯化钠的混合物
加入适量氯化钙溶液、过滤、蒸发
A.AB.BC.CD.D
10.推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理正确的是( )
A.溶液是均一、稳定的混合物,所以均一、稳定的混合物一定是溶液
B.燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件
C.碳酸盐与酸反应放出气体,所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D.阳离子是带正电的粒子,所以带正电的粒子一定是阳离子
11.我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂,其催化反应的微观示意图如下,下列有关这个反应的说法错误的是( )
A.生成物的分子个数比为1:
1
B.碳元素的化合价发生改变
C.催化剂的化学性质不变
D.对缓解人类能源危机有重要意义
12.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列分析正确的是( )
A.t2℃时,100gb的饱和溶液中含有b物质25g
B.a中含有少量b时,可采用蒸发结晶的方法提纯a
C.分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃,均变为不饱和溶液
D.t3℃时,分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃,析出的固体质量关系是:
a>
b
13.下列说法正确的是( )
A.5gH2和5gO2充分反应,可得到l0gH2O
B.将10gCaO与90gH2O混合,可得100gCa(OH)2溶液
C.含Fe2O385%的赤铁矿160t,理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁
D.将50g质量分数为15%的HC1与50g质量分数为15%的的NaOH溶液混合,混合后溶液的pH=7
14.将Mg和另一种金属x的混合物共ag,加入Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,相关分析正确的是( )
A.若滤渣中含有X,则滤液中一定无Cu(NO3)2
B.若滤液中有两种溶质,则滤渣中一定含有Cu和Fe
C.若滤渣中只有一种金属,则滤液中至少含有三种溶质
D.若滤渣的质量为ag,则金属活动性顺序是Cu>
X
15.用K2CO3溶液吸收CO2的化学方程式为:
向K2CO3溶液中通入CO2,至K2CO3恰好完全反应,得到溶质的质量分数为10%的溶液100g,则原K2CO3溶液中溶质的质量分数最接近的是( )
A.6.9%
B.7.1%
C.8.9%
D.14.4%
二、填空题
16.根据所学知识,按要求填空。
(1)现有:
a不锈钢;
b汞;
c硝酸铵;
d氯化钠,选择适当字母序号填空。
①常温下为液态的金属_____。
②用于炒菜调味的是_____。
③可用于制造炊具的是_____。
④溶于水使溶液温度显著降低的氮肥_____。
(2)“关爱生命,拥抱健康”是人类永恒的话题。
①加_____(元素符号)酱油可以预防贫血病;
②生活中可以通过_____的方法降低水的硬度;
③多食水果和蔬菜,给人体补充_____(营养素名称);
④用_____可以测定人体内或排出的液体的酸碱度,帮助我们了解身体健康状况。
三、实验题
17.结合下图回答问题。
(1)写出仪器a的名称_____。
(2)实验室用装置A和C制取氧气,当看到_____时开始收集。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____,发生装置可选择B,其中使用分液漏斗的优点是_____。
(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,应选用的发生装置_____。
(5)装置H中左管带孔的燃烧匙内盛有足量的锌粒,右管盛有稀硫酸。
①打开K1和K2,除了右管液面下降,还会观察到的现象是_____。
②在K1的导管口处用橡皮管连接装置F的_____(选填“b”或“c”)端收集该气体;
③用橡皮管将装置G与K1处导管相连接,点燃该气体前应做的操作是_____,点燃尖嘴管可观察到的现象是_____。
④为了使反应停止,开关的正确操作方法是_____。
四、科学探究题
18.某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动。
(探究实验一)将铝丝和铜丝分别浸入相同质量相同质量分数的稀硫酸中。
铜丝不反应,铝丝产生氢气的速度与时间的关系如图所示。
据此可知金属活动性:
Al>
Cu。
(1)铝丝反应过程中管外壁发烫,说明该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)图中从0点到a点发生反应的化学方程式是_____。
(3)图中c点到d点反应速率变慢的主要原因可能是_____。
(探究实验二)
编号
操作
现象
甲
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
无明显现象
乙
将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中
(4)比较实验乙和实验_____(填“甲”或“丙”)可得知:
打磨能破坏氧化铝薄膜。
(5)实验乙中反应的化学方程式为_____,据此可知金属活动性:
(6)小明同学对实验丙的现象进行分析,猜想对氧化铝薄膜有破坏作用的粒子
①猜想一:
H2O。
该猜想被其他同学否定,否定的依据是_____。
②猜想二:
Cl-。
为验证猜测,他首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液,并均浸入表面未打磨的铝丝,再进行以下探究:
序号
推论
向一支试管中再加入NaCl固体
Cl-能破坏氧化铝薄膜
2
向另一支试管中再加入_____固体
五、综合应用题
19.山梨酸是国际卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂,广泛应用于食品、饮料等行业。
实验小组欲探究山梨酸的元素组成,进行如下实验。
(1)小青取适量的山梨酸按图1进行操作,分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置在火焰上方,根据实验现象确定山梨酸中一定含有碳、氢元素。
其他同学认为小青的实验设计不严谨,原因是_____
(2)为了进一步确定山梨酸的元素组成,小明取4.48g山梨酸利用图2进行实验。
①实验前要通一会儿氮气,目的是_____
②装置A中需配制360g5%的过氧化氢溶液,需要向一定量30%的过氧化氢溶液中加入_____
③装置B中氧化钙固体的作用是_____
④装置C中的氧化铜能将山梨酸中的碳元素完全转化为二氧化碳,若有少量的一氧化碳,氧化铜的颜色变化为_____
⑤将生成的气体缓慢通过装置D,装置D应选图3中的_____
装置
反应前质量
反应后质量
浓硫酸
125.3g
128.18g
浓NaOH溶液
85.6g
96.16g
山梨酸的相对分子质量为112,根据以上数据计算山梨酸的化学式_____
若没有装置E,通过实验测得氢、氧元素的质量比会_____
参考答案
1.D
【详解】
A、垃圾分类回收,可以实现资源的有效利用,减少污染物的排放,保护环境,不符合题意;
B、提倡低碳出行,可以减少污染物的排放,保护环境,不符合题意;
C、使用太阳能等,可以减少化石燃料的使用,减少污染物的排放,保护环境,不符合题意;
D、大量施用农药,会对环境造成污染,应适量使用,符合题意。
故选D。
2.B
A.铜拉成丝是金属形态的变化,无新物质生成,是物理变化,A错误;
B.铁生锈生成了铁锈,有新物质生成,是化学变化,B正确;
C.空气液化是物质状态的变化,无新物质产生,是物理变化,C错误;
D.海水晒盐,无新物质的产生,是物理变化,D错误;
答案选B。
3.B
A.合金是金属材料,A错误;
B.玻璃钢是由玻璃纤维和塑料合成的,前者是无机非金属材料,后者是有机高分子合成材料,故玻璃钢是复合材料,B正确;
C.羊毛是天然高分子化合物,C错误;
D.塑料是有机高分子合成材料,D错误;
4.C
由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2,反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、2、2、根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子,则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成,则物质X的化学式为Ag2S。
故选C。
5.A
【分析】
A.镨元素的元素符号是Pr,故A正确;
B.镨的相对原子质量为140.9,单位不是g,故B错误;
C.镨原子的核内质子数为59,中子数不等于59,故C错误;
D.镨元素含有金字旁,是金属元素,故D错误。
6.A
A、活性炭具有吸附性,可吸附水中的色素,此选项正确;
B、水由水分子构成,一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,此选项错误;
C、水结成冰时水分子大小不变,水分子的间隔发生改变,此选项错误;
D、电解水时正极产生的气体是氧气,氧气具有助燃性,此选项错误。
故选A。
7.D
A、84消毒液主要成分是次氯酸钠,还含有其它物质,84消毒液是一种混合物,此选项正确;
B、次氯酸钠由Na、Cl、O三种元素组成,此选项正确;
C、氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素,次氯酸钠含有三种元素,不属于氧化物,此选项正确;
D、次氯酸钠中钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素化合价的代数和为零,氯元素的化合价为+1价,此选项错误。
8.C
A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1/3,图中所示操作正确;
故不符合题意;
B、读取量筒中液体的体积,视线与凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确;
C、使用胶头滴管时,应垂直悬空,不要伸入容器内,图中所示操作错误;
故符合题意;
D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作正确;
故选C
【点睛】
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础,学生要在平时的练习中多操作,掌握操作要领,使操作规范。
9.B
A.氯气和二氧化碳都不支持燃烧,用燃着的木条伸入集气瓶,都会熄灭;
不符合题意
B.除去稀盐酸中混有的少量硫酸,加入适量的氯化钡溶液,硫酸会和氯化钡恰好反应生成硫酸钡沉淀和盐酸(氯化氢的水溶液),过滤去掉硫酸钡白色沉淀,所得溶液中溶质只有氯化氢;
符合题意
C.除去氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钙,加入适量碳酸钾溶液,氢氧化钙会和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,溶液中引入了新杂质氢氧化钾;
D.分离碳酸钠和氯化钠的混合物,加入适量氯化钙溶液,碳酸钠和氯化钙恰好反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过滤、蒸发得到氯化钠晶体,但是没有得到原混合物中的碳酸钠,不符合分离物质的要求;
答案为:
10.A
A、溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定的混合物一定是溶液,该选项说法正确;
B、燃烧需要同时满足三个条件,即可燃物,与氧气接触,温度达到着火点,灭火不一定同时控制这三个条件,只要控制1个条件即可达到灭火目的,该选项说法不正确;
C、能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐,例如铁等比较活泼金属能和酸反应生成氢气等物质,该选项说法不正确;
D、带正电的粒子不一定是阳离子,例如质子带正电荷,不是阳离子,该选项说法不正确。
11.A
由图可知,该反应是二氧化碳和水在可见光和复合光催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气,该反应的化学方程式为:
A、由化学方程式可知,生成物的分子个数比为:
1:
2,符合题意;
B、二氧化碳中氧元素显-2价,设碳元素的化合价是x,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得:
x+(-2)×
2=0,x=+4;
氢元素通常显+1价,设碳元素的化合价是y,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得:
y+(+1)×
4=0,y=-4,故碳元素的化合价发生了改变,不符合题意;
C、化学反应前后,催化剂的质量和化学性质不变,不符合题意;
D、该反应能将二氧化碳和水转化成甲烷,故对缓解能源危机有重要作用,不符合题意。
12.D
A.t2℃时,b物质的溶解度是25g,所以125gb的饱和溶液中含有b物质25g,故选项A错误;
B.a物质的溶解度受温度变化影响较大,b物质的溶解度受温度变化影响较小,所以a中含有少量b时,可采用冷却a的热饱和溶液(或降温结晶)的方法提纯a,故选项B错误;
C.分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃,a物质的溶解度随温度升高而增大,变为不饱和溶液,c物质的溶解度随温度升高而减小,仍为饱和溶液,故选项C错误;
D.t3℃时,a物质的溶解度大于b物质的溶解度,等质量的a、b饱和溶液中,a中的溶质质量多,溶剂质量小,b中的溶质质量小,溶剂质量多,降温至t2℃,a、b物质的溶解度相等,由于b中溶剂质量多,b中溶解的晶体质量大于a中溶解的的晶体质量,所以析出的固体质量关系是:
b,故D正确。
本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.C
A.由化学方程式2H2+O2
2H2O可知,每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应,生成36份质量的水,所以5gH2和5gO2充分反应,并不能得到10gH2O,故选项A说法错误;
B.氢氧化钙微溶于水,所以将10gCaO与90gH2O混合,不会得到100gCa(OH)2溶液,故选项B说法错误;
C.设理论上可生成含杂质4.8%的生铁的质量为x
故选项C说法正确
D.由化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知,每40份质量的氢氧化钠与36.5份质量的氯化氢恰好完全反应,因此将50g质量分数为15%的HCl与50g质量分数为15%的的NaOH溶液混合,盐酸有剩余,混合溶液呈酸性,pH<
7,故选项D说法错误。
本题主要考查了根据化学方程式的计算,解题时根据化学方程式的意义、物质间的质量关系进行分析解答即可。
14.C
由金属活动性强弱关系Mg>
Fe>
Cu可知,将未知金属X和金属镁的粉末状混合物共ag,加入一定质量的Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中,其中镁粉先与混合溶液中的Cu(NO3)2反应,当硝酸铜完全反应后再与Fe(NO3)2反应,所以
A.若X的活泼性小于铜,则滤渣中含X,镁粉先与混合溶液中的Cu(NO3)2反应,则滤液中可能有Cu(NO3)2,可能无Cu(NO3)2,故A错误;
B.若滤液中有两种溶质,应该是硝酸镁和硝酸亚铁,则滤渣中可能有铁、铜、X三种金属,故B错误;
C.不考虑金属X,若滤渣中只有一种金属,该金属为是铜,则滤液中一定含有两种溶质硝酸镁、硝酸亚铁;
若X的活泼性介于镁和铁之间,则溶质一定有X的硝酸盐;
若X的活泼性介于铁和铜之间,则溶质一定有X的硝酸盐;
若X的活泼性介于铜之后,则滤渣中不会只有一种金属;
综上,滤液中至少含有三种溶质,C正确;
D.镁的相对原子质量小于铜、铁的相对原子质量,镁置换出铜、铁,滤渣的质量都增大,X的相对原子质量应该大于铁、铜的相对原子质量,若滤渣的质量为ag,则金属活动性顺序是X>
Cu,故D错误;
答案选C。
15.B
完全反应后,溶液中的溶质为KHCO3,KHCO3的质量为100.0g×
10%=10.0g;
解:
设碳酸钾的质量为x,消耗二氧化碳的质量为y。
x=6.9g,y=2.2g
原K2CO3溶液的质量为100.0g−2.2g=97.8g
原K2CO3溶液中溶质的质量分数为
答案为B。
16.bdacFe煮沸维生素pH试纸(pH计)
(1)①常温下为液态的金属是汞,故填:
b;
②氯化钠有咸味,常用于炒菜调味,故填:
d;
③不锈钢具有良好的导热性,且抗腐蚀性强,可用于制造炊具,故填:
a;
④硝酸铵溶于水吸收热量,使溶液温度降低,且硝酸铵只含氮一种营养元素,属于氮肥,故填:
c;
(2)①缺铁会导致贫血,故加Fe酱油可以预防贫血病;
②加热时,可溶性钙、镁化合物会形成沉淀,故生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度;
③多食水果和蔬菜,给人体补充维生素;
④用pH试纸(pH计)可以测定人体内或排出的液体的酸碱度,帮助我们了解身体健康状况。
17.锥形瓶导管口有气泡连续不断均匀冒出时
控制反应速率A左管液面上升,固液接触产生气泡(产生气泡即可)c检验气体的纯度产生淡蓝色火焰,放出热量,烧杯内壁有水雾生成(未答到火焰和水雾不得分)关闭K1
(1)由图可知,仪器a的名称是锥形瓶,故填锥形瓶。
(2)用排水法收集气体时,当观察到导管口有气泡连续不断均匀冒出时开始收集气体,故填导管口有气泡连续不断均匀冒出时。
(3)实验室制取二氧化碳的反应是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故反应的化学方程式写为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
装置B通过分液漏斗的玻璃开关可以控制滴加盐酸的速率,从而控制反应的速率,故填控制反应速率。
(4))实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,是固体受热反应生成气体,应选择固体受热发生装置,即装置A,故填A。
(5)①打开K1和K2,右管中的稀硫酸流下与锌接触并反应生成硫酸锌和氢气,观察到的现象是左管液面上升,产生气泡,故填左管液面上升,产生气泡;
②氢气的密度小于空气的密度,选用装置F收集氢气时,氢气应从短管,即c管进入瓶中,故填c;
③点燃氢气等可燃性气体前,先检验气体的纯度,防止气体不纯点燃时发生爆炸,故填检验气体的纯度;
点燃纯净的氢气,在其上方罩一只干冷烧杯,观察到的现象是产生淡蓝色火焰,放出热量,烧杯内壁有水雾生成,故填产生淡蓝色火焰,放出热量,烧杯内壁有水雾生成;
④为了使反应停止,采取的方法是关闭K1,生成的气体滞留在左管中产生较大的压强,使得左管中的液体液面下降,液体与锌分离,反应停止,故填关闭K1。
18.放热
硫酸的浓度减小甲
甲中硫酸铜溶液也含有水,没有明显现象Na2SO4(合理即可)
(1)铝丝反应过程中管外壁发烫,说明该反应是放热反应;
(2)铝的化学性质比较活泼,易与空气中的氧气反应生成氧化铝,氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水,所以图中从0点到a点没有气体产生;
反应的化学方程式:
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O;
(3)图中从c点到d点反应速率变慢的主要原因可能是随着反应的进行,稀硫酸浓度变小;
(4)由表格中的实验内容与实验现象可知,比较实验乙和实验甲可得知:
打磨能破坏氧化铝薄膜;
(5)铝和硫酸铜发生置换反应生成硫酸铝和铜;
;
(6)①H2O对氧化铝薄膜镁没有破坏作用。
因为甲中硫酸铜溶液也含有水,没有明显现象;
②氯化钠中含有钠离子和氯离子,故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜,加入硫酸钠固体,氧化铝薄膜未被破坏,故不会有明显变化。
19.酒精燃烧也生成水和二氧化碳(合理即可)排出装置中的空气300吸收水CaO+H2O=Ca(OH)2黑色变成红色乙山梨酸中氢元素的质量为:
(128.18g-125.3g)×
=0.32g,山梨酸中碳元素的质量为:
(96.16g-85.6g)×
=2.88g。
2.88g+0.32g=3.20g<
4.48g,所以山梨酸中含有氧元素,氧元素的质量为:
4.48g-3.2g=1.28g,山梨酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为:
:
:
=3:
4:
1,设山梨酸的化学式为C3yH4yOy,则12×
3y+1×
4y+16×
y=112,y=2,所以山梨酸的化学式为C6H8O2。
偏大
(1)酒精燃烧也生成水和二氧化碳,会对验证山梨酸的元素组成产生干扰。
(2)①实验前要通一会儿氮气,目的是排出装置中的空气,防止对验证山梨酸的元素组成产生干扰;
②溶液稀释前后溶质的质量相等,配制360g5%的过氧化氢溶液,设需要向一定量30%的过氧化氢溶液中加入水的质量为x,360g×
5%=(360g-x)×
30%,x=300g;
③氧化钙能与水反应,装置B中氧化钙固体的作用是吸收水,发生反应的化学方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2;
④一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
装置C中的氧化铜能将山梨酸中的碳元素完全转化为二氧化碳,若有少量的一氧化碳,氧化铜的颜色变化为黑色变成红色;
⑤浓硫酸具有吸水性,盛有浓硫酸的装置增加的质量是生成水的质量,根据水的质量可确定4.48g山梨酸中氢元素的质量,氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳,盛有氢氧化钠溶液的装置增加的质量是生成二氧化碳的质量,氢氧化钠溶液中含有溶剂水,为防止对生成水的质量的干扰,应该将生成的气体首先缓慢通过盛有浓硫酸的装置,故装置D应选图3中的乙。
山梨酸中氢元素的质量为:
装置E是吸收空气中的水蒸气,防止对生成
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏省盐城市东台市中考模拟化学试题 答案和解析 江苏省 盐城市 东台市 中考 模拟 化学试题 答案 解析