高考化学试题及答案Word文档格式.docx
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下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过
程的示意图。
下列叙述错误的是
1
A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在
+浓度为5×
10-3mol·
L-1(设冰的密度为0.9gc·
m-3)
B.冰表面第二层中,H
C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变
D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH
++Cl-
-3,11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×
10
-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b
Ka2=3.9×
点为反应终点。
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
+与A2-的导电能力之和大于HA-的
B.Na
C.b点的混合溶液pH=7
+)>
c(K+)>
c(OH-)
D.c点的混合溶液中,c(Na
12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV
与酶之间传递电子,示意图如下所示。
2+/MV+在电极
A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能
2+2H++2MV+B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV
C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3
D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短
2
周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的
是
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X>
Y>
Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
三、非选择题:
26.(14分)
硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工
艺。
一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·
H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生
产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)在95℃“溶侵”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方
程式为_________。
(2)“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是
3+
否含有Fe离子,可选用的化学试剂是_________。
++B(OH)-4,(3)根据H3BO3的解离反应:
H3BO3+H2OH
-10,可判断H3BO3是_______酸;
在“过滤2”前,将溶液pH调节
Ka=5.81×
至3.5,目的是_______________。
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·
MgCO3沉淀的离子方程式为__________,
母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁
的方法是_________。
27.(15分)
硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·
xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,
在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95℃,采
3
用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的
气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。
分批加入H2O2,
同时为了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体
样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到
150℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为
______________。
28.(14分)
水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程,主要用于合
成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
(1)Shibata曾做过下列实验:
①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧
化钴CoO(s),氧化钴部分被还原为金属钴(Co),平衡后气体中H2的物质的量分
数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为
0.0192。
根据上述实验结果判断,还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2
(填“大于”或“小于”)。
(2)721℃时,在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用
适当的催化剂进行反应,则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________(填标
号)。
A.<0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.>0.50
(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤
气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。
可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”),该历程中最
4
大能垒(活化能)E正=_________eV,写出该步骤的化学方程式
_______________________。
(4)Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变
化关系(如下图所示),催化剂为氧化铁,实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、
PCO2和PH2相等。
计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率v(a)=___________kPa·
min
-1。
467℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。
489℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每
科任选一题作答。
如果多做,则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小
晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,
是制造飞机的主要村料。
(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是
(填标号)。
A.B.C.D.
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类
2+2+
型分别是、。
乙二胺能与Mg、Cu
等金属离子形成稳
定环状离子,其原因是,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较
高的是(填“Mg”或“Cu
”。
)
(3)一些氧化物的熔点如下表所示:
氧化物Li2OMgOP4O6SO2
熔点/°
C1570280023.8-75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
5
(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和
半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面
取得的截图。
可见,Cu原子之间最短距离x=pm,Mg原子之间最短
距离y=pm。
设阿伏加德罗常数的值为NA,则MgCu2的密度是
g·
cm
-3(列出计算表达式)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:
(1)A中的官能团名称是。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。
写出B的
结构简式,用星号(*)标出B中的手性碳。
(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简
式。
(不考虑立体异构,只需写出3个)
(4)反应④所需的试剂和条件是。
(5)⑤的反应类型是。
(6)写出F到G的反应方程式。
(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备
的合成路线(无机试剂任选)。
理科综合化学参考答案
7.A8.B9.D10.D11.C12.B13C
26.
(1)NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3
6
(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN
(3)一元弱转化为H3BO3,促进析出
2++3
(4)2Mg
CO+2H2OMg(OH)2·
MgCO3↓+2
HCO
2++2
(或2Mg
CO+H2OMg(OH)2·
MgCO3↓+CO2↑)溶浸高温焙
烧
27.
(1)碱煮水洗
(2)加快反应热水浴C
2+3+3+
(3)将Fe全部氧化为Fe;
不引入杂质防止Fe
水解
(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)
(5)NH4Fe(SO4)2·
12H2O
28.
(1)大于
(2)C
(3)小于2.02COOH*+H*+H2O*===COOH*+2H*+OH*(或H2O*===
H*+OH*)
(4)0.0047bcad
35.
(1)A
3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键
(2)sp
2+
Cu
(3)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。
晶格能MgO>
Li2O。
分子间力(分子量)P4O6>
SO2
(4)
a
824+1664
a330
Na10
A
36.
(1)羟基
(2)(3)
(4)C2H5OH/浓H2SO4、加热
(5)取代反应
(6)
(7)
7
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