高二上学期模块考试化学试题Word文档格式.docx
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B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀铜,用铜作阳极
4.下列不属于化学电源的是
A.碱性锌锰干电池B.铅蓄电池C.氢氧燃料电池D.太阳能电池
5.下列说法正确的是
A.凡是放热反应都是自发的B.铁在潮湿空气中生锈是自发反应
C.自发反应都是熵增大的反应D.电解反应都属于自发反应
6.冬天使用的各种暖身贴,其主要成分是铁屑、炭粒、食盐,发热原理是利用原电池反应放出的热量来加热。
由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中,铁屑作
A.正极,发生还原反应 B.负极,发生氧化反应
C.阴极,发生还原反应 D.阳极,发生氧化反应
7.反应:
A(气)+3B(气)
2C(气)△H<0达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙述中正确的是
A、正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B、正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动.
C、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
D、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
8.一定条件下,在一恒容密闭容器中,发生反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)
下列能表示反应达到平衡状态的是:
1容器中气体的密度不再发生变化
2X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolY
A.①②B.②③C.③④D.①④
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
9.已知:
(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·
mol-1,下列说法中正确的是
A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
10.有A、B、C、D四种金属,已知:
D投入水中可与水剧烈反应;
用A和C作电极,稀硫酸作电解质溶液构成原电池时,C为正极;
B和C的离子共存于电解液中,以石墨为电极电解时阴极析出B。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.C>
D>
B>
A B.B>
C>
A C.D>
A>
B D.D>
B
11.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是
A.v(A)=0.01mol/(L•s)B.v(B)=0.02mol/(L•s)
C.v(B)=0.60mol/(L•min)D.v(C)=1.0mol/(L•min)
12.一定条件下的某可逆反应,其正反应速率
υ(正)和逆反应速率υ(逆)随时间的变化如
图1所示,下列判断不正确的是
A.t1时刻,υ(正)>
υ(逆)
B.t2时刻,υ(正)>
υ(逆)
C.t3时刻,υ(正)<υ(逆)
D.t4时刻,υ(正)=υ(逆)
13.反应2A(g)
2B(g)+E(g);
△H>
0,达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是
A.加压B.减压C.减小E的浓度D.降温
14.一定温度下,反应H2(g)+X2(g)
2HX(g)的平衡常数为64,将2molH2和2molX2通入体积为1L的密闭容器中,该温度下H2的平衡转化率为
A.20﹪B.40﹪C.60﹪D.80﹪
15.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得,其中的一步反应为:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H
<
0反应到达平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是
A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂
16.下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用银片做阳极,铁片作阴极,电解硝酸银溶液,铁片表面出现一层银
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
17.在500mL1mol·
L-1的CuSO4溶液中,阳极为100gCu片,阴极为100gZn片,通电一段时间后,立即取出电极,测得锌片质量增加到106.4g,此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为
A.0.25mol·
L-1B.0.8mol·
L-1C.1.0mol·
L-1D.1.2mol·
L-1
18.银器的保护主要是维持它的原貌,对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器,可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中,经一定时间污迹消失,取出后用水洗于净,再用软布或棉团擦光。
有关叙述正确的是
A.溶液中的OH-离子向正极移动
B.在银表面上的反应为:
Ag2S—2e-==2Ag+S2-
C.在铝表面的反应为:
Al—3e-==Al3+
D.在铝表面的反应为:
Al+4OH—-3e-==[Al(OH)4]—
班级姓名考号
第Ⅱ卷(非选择题,共54分)
三、(本题包括4小题,共28分)
19.(4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ,写出该反应的热化学方程式_______________________.
若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的
△H=______________kJ·
。
20.(8分)工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。
(1)写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式:
阳极:
__________________________;
阴极:
总离子反应方程式:
_________________________________________________。
(2)为了使电解氯化钠的速度加快,下列措施可行的是_________________
a.增加阴极碳钢网面积
b.提高饱和氯化钠溶液的温度
c.加大阴极与阳极间的距离
d.降低电解时的电源电压
21.(10分)铅蓄电池是最常见的二次电池,它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架,正极板上覆盖PbO2,负极板上覆盖Pb,电解质是硫酸。
电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
请回答下列问题:
(1)放电时:
负极的电极反应式是__________________________;
电解液中H2SO4的浓度将变____________;
当外电路通过2mol电子时,理论上负极板的质量增加______________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按下图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成____________、在B电极上生成____________。
22.(6分)如图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察。
(1)若试管内液面上升,则原溶液呈现性,
发生腐蚀,正极的电极反应式:
;
(2)若试管内液面下降,则原溶液呈现性,
发生腐蚀,:
负极的电极反应式:
。
四、(本题包括3小题,共26分)
23.(10分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4
(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(I)
(1)反应(I)中还原剂是。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:
N2O4(g)
2NO2(g)(Ⅱ)
当温度降低时,气体颜色变浅,则反应(Ⅱ)为(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下,反应(II)的焓变为△H。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。
若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数(填“增大”“不变”或“减小”),反应2s后NO2的物质的量为0.8mol,则0~2s的平均反应速率v(N2O4)=
mol·
L-1·
s-1。
24.(8分)在一定条件下,xA+yB
zC,达到平衡,试填写下列空白:
(1)若A、B、C都是气体,减压后向逆反应方向移动,则x、y、z之间的大小关系是 。
(2)已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向 方向移动。
(3)若B、C是气体,其他条件不变时增加A的用量,平衡不移动,则A的状态为 。
(4)加热后C的百分含量减少,则正反应是反应(选填“吸热”、“放热”)
25.(8分)恒温下,将16molN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(H2)=15mol,nt(NH3)=6mol,
则b的值为。
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。
计算平衡时:
原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),
达到平衡时,N2和H2的转化率之比a(N2):
a(H2)
平衡混合气体中,n(N2):
n(H2):
n(NH3)
2012——2013学年第一学期高二模块考试
化学答题卷
19.(每空2分,共4分)
20.(每空2分,共8分)
(1);
;
(2);
21.(每空2分,共10分)
(1),,,
(2),
22.(每空1分,共6分)
(1),,
(2),,
23.(共10分)
⑴
(2)
(3),;
24.(每空2分,共8分)
(1)
(2)(3)
(4)
25.(共8分)
(2)
2012——2013学年第一学期高二模块考试
化学参考答案
选择题:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
D
.A
C
A
19.(每空2分,共4分)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);
ΔH=–241.8kJ·
mol-1;
–285.8
(1)2Cl——2e---==Cl2↑;
2H++2e--==H2↑
(2)a、b;
21.(每空2分,共10分)
(1)Pb+SO42--2e-=PbSO4,小,96
(2)Pb,PbO2
22.(每空1分,共6分)
(1)中性或弱碱,吸氧,O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)较强的酸,析氢,Fe-2e-=Fe2+
23.(每空2分,共10分)
⑴(CH3)2NNH2⑵吸热(3)a,d;
不变;
0.2
24.(每空2分,共8分)
(1)x+y>
z
(2)逆方向(3)固体或纯液体(4)放热
25.(每小题2分,共8分)
(1)24
(2)
5:
4
1:
2
3:
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