北京一零一中学学年高一下学期期中考试化学试题含答案Word文档下载推荐.docx
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B.
C.
D.
8.某元素原子的结构示意图为
,由此得到的结论不正确的是
A.该原子有3个电
子层B.该元素属于金属元素
C.该原子在化学反应中易得2个电子D.该元素的最高正化合价为+6
9.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”,我国的刘庄教授为汞元素的代言人。
下
列关于
Hg的说法中,正确的是
A.质子数为198B.中子数为118
C.质量数为278D.中子数与核外电子数之差为80
10.下列微粒中,与HCl分子具有相同的质子数和相同的电子数的是
A.H2O2B.NH3C.NH4+D.O22-
11.下列反应不可用于设计原电池的是
A.2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB.Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
12.在一定温度下体积不变的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)达到平衡状态的标志是
A.各物质的浓度相等
B.A、B、C、D的浓度之比为1:
3:
2:
2
C.正反应速率与逆反应速率均为零
D.正反应速率与逆反应速率相等
13.下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法正确的是
A.溶液中的SO42-向铜极移动
B.锌片为原电池的负极,发生还原反应
C.如果将稀硫酸换成柠
檬汁,导线中不会有电子流动
D.铜片表面有气泡生成,发生的反应为:
2H++2e-=H2↑
14.下列事实不能用元素周期律解释的是
A.酸性:
H2SO3>
H2CO3B.还原性:
S2->
Cl-
C.气态氢化物的稳定性:
CH4>
NH3D.Cl2从KI溶液中置换出I2
15.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A.Na与水反应时,增加水的质量
B.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强
C.实验室制氢气时,将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应
D.在工业合成氨反应中,温度一定、容器体积一定时,增加氮气的量
16.下列叙述正确的是
A.甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.甲烷与氯气发生的反应属于取代反应
C.甲烷与Cl2反应的生成物只有一氯甲烷和氯化氢
D.甲烷分子的构型为平面四边形,C—H键的长度和夹角完全相同
17.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素,它们的主要化合价和原子半径如下表所示:
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
主要化合价
+1
+2
-2
-1
+7,-1
原子半径/nm
0.152
0.186
0.160
0.074
0.071
0.099
下列说法中不正确的是
A.①的单质加热时能与氧气生成过氧化物
B.单质熔点:
②<
C.③和⑥形成的化合物是离子化合物
D.单质氧化性:
④<
18.已知:
转化率=某一反应物转化的量÷
该反应物的初始量×
100%。
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持温度一定,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表。
据此判断下列结论不正确的是
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol·
L-1)
6
3
c(B)/(mol·
5
3.5
c(C)/(mol·
1
2.5
A.在t4时刻,该反应处于化学
平衡状态
B.t3时,A的转化率比B的转化率高
C.t1至t2时刻,该反应的速率为3mol·
L-1s-1
D.该反应的化学方程式是:
2A(g)+B(g)
C(g)
19.下列说法不正确的是
A.丙烷和丁烷互称为同系物
B.
的名称为3-甲基丁烷
C.沸点:
正丁烷>
异丁烷>
丙烷
D.
互为同分异构体
20.在通风橱中进行下列实验:
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止
Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡
下列说法不正确的是
A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式:
2NO+O2=2NO2
B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比I、II中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
21.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
A.该反应是化合反应
B.催化剂参加了化学反应过程
C.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键的断裂和形成
D.①→②过程中,形成了C—C键,断裂的化学键的总键能<
形成的化学键的总键能
II卷非选择题(共58分)
22.(12分)金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
(1)Al在元素周期表中的位置是__________________。
(2)金属镁可以用来生产金属铀(元素符号是U):
UF4+2Mg
U+2MgF2,该反应中,作为还原剂的物质是_________(填化学式,下同),被还原的物质是_________。
(3)为比较Na、Mg、Al的金属性,进行了如下实验(金属固体的表面积都相同):
实验1
实验2
钠与水反应剧烈,镁与水反应缓慢
镁与盐酸反应剧烈,铝与盐酸反应缓慢
由实验1和实验2得出的结论是:
金属性_________>
_________>
_________(填元素符号),用原子结构理论解释:
同周期元素从左到右,_________。
(4)把镁条(去除氧化膜)投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率v与时间t的关系如图所示,AB段速率增大的主要原因是__________________。
23.(11分)元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如图:
(1)X的元素符号是_________。
(2)YO2是玻璃的成分之一,是酸性氧化物。
实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是:
_________+_________OH-=_________+_________。
(3)元素Z和元素W中,非金属性比较弱的是_________(填元素符号)。
在Z和W形成的原子个数比为1:
1的化合物中,W的化合价是_________。
(4)元素M(Se)是人体必需的微量元素。
Se能与H2反应生成H2Se,用原子结构解释原因_________。
298K、1.01×
105pa时,O2、S、Se、Te分别与H2化合生成1mol气态氢化物时的热量的变化数据(Q)如下图所示。
图中表示Se与
H2化合的点是_________(填字母)。
24.(12分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是高铁电池的重要原料,也是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下:
回答下列问题:
(1)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________________。
(2)经过步骤①后,加入Na
OH固体的原因是________________________。
(3)步骤②反应的离子方程式是____________________________________。
(4)从溶液I中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为____________________________________。
(5)Na2FeO4投入到污水中杀菌消毒,生成的Fe(OH)3可以起到絮凝剂的作用。
通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量的消毒剂得到的电子数表示)比氯气的_________(填“高”或“低”),用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_________(答出一点即可)。
(6)高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH放电时,负极的电极反应式是____________________________________。
正极附近溶液的碱性__________________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
25.(14分)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。
A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E的化合物焰色反应是黄色,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答:
(1)D的简单阴离子的结构示意图是___________。
(2)用电子式表示E2F的形成过程____________________________________。
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子,半径由大到小的顺序是_________>
_________。
(4)下列实验操作对应的实验现象中,不正确的是_________(填字母)。
选项
实验操作
实验现象
a
将E单质投入到CuSO4溶液中
生成大量红色固体
b
向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物
先生成白色沉淀,然后沉淀溶解
c
将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后,加入四氯化碳,振荡,静置
下层溶液变为橙色
d
将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中
生成白色沉淀
(5)写出A与B形成的10电子分子的化学式_________,该物质与G的单质在光照下反应,一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验
现象的是_________(填字母)。
(6)在Fe和Cu的混合物中,加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反应后剩余金属m2g。
下列说法正确的是_________(填字母)。
a.m1大于m2b.m1等于m2
c.剩余溶液中一定有Fe3+d.剩余金属中一定有Cu
26.(9分)某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应。
实验:
向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的试管中,缓慢通入SO2气体,试管内有白色沉淀产生,液面上方略显浅棕色。
探究1:
白色沉淀产生的原因。
(1)白色沉淀是_________(填化学式)。
(2)分析白色沉淀产生的原因,甲同学认为是NO3-氧化了SO2,乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。
①支持甲同学观点的实验证据是_____
__________________。
②乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确,请完成实验方案:
向2mL___mol/L___溶液(填化学式)中通入SO2
_______________________
___
探究2:
在氧化SO2的过程中,NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。
实验数据
向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL,再加入25mL植物油,冷却至室温,用pH传感器测定溶液pH随时间(t)的变化曲线
图1:
向BaCl2(无氧)溶液中通入SO2
向烧杯中分别加入25mL0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,通入SO2,用pH传感器分别测定溶液pH随时间(t)变化的曲线。
图2:
分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2
(3)图1,在无氧条件下,向BaCl2溶液中持续通入SO2,溶液pH下降是因为_________(用方程式表示)。
(4)图2,BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为_______________________。
(5)依据上述图像你得出的结论是____________________________________。
参考答案
4
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
A
D
C
B
22.(12分)各2分
(1)第三周期IIIAUF4
(3)Na>
Mg>
Al
原子半径减小,失电子能力减弱
(4)该反应放热,使反应体系温度升高
23.(11分)
(1)K(2分)
(2)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2分)
(3)Rr(填元素符
号),+1(各2分)
(4)Se最外层6个电子,可以与H形成2对共用电子对(2分)
B(填字母)。
(1分)
24.(12分)
(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2分)
(2)Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在,NaOH调节pH(2分)
(3)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分)
(4)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)
(5)低(填“高”或“低”),(1分)
方便保存,消毒的同时可以净水,
无毒(答出一点即可)。
(6)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,(1分)
增强(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
25.(14分)
(1)
。
(2分)
(2)
(3)S2->
C1->
Na+。
(4)ab(填字母)。
(5)CH4,D(填字母)。
(各2分)
(6)ad(填字母)。
26.(9分)
(1)BaSO4(填化学式)。
(2)①液面上方略显浅棕色。
②向2mL0.1mol/LBaCl2溶液(填化学式),(各1分)
现象是生成白色沉淀。
(3)SO2+H2O
H2SO3H2SO3
HSO3-+H+。
(各1分)
(4)2Ba2++2SO2+O2=2BaSO4+4H+(1分)
(5)氧化二氧化硫过程中,氧气起主要作用(1分)
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