安徽省淮南市高二化学下学期期中试题理创班文档格式.docx
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D.单质熔点:
Z>
R>
X
4.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶:
关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是()
A.操作①是萃取B.操作②是过滤
C.操作③是分液D.维生素C可作抗氧化剂
5.处理燃烧产生的烟道气CO和SO2,方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S
已知:
①2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)∆H=-566.0kJ/mol
②S(g)+O2(g)
SO2(g)∆H=-296.0kJ/mol
A.转化①有利于碳参与自然界的元素循环
B.转化②中S和O2属于不同的核素
C.可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2
D.转化的热化学方程式是:
2CO(g)+SO2(g)
S(s)+2CO2(g)∆H=+270kJ/mol
6.已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得:
下列说法中正确的是()
A.一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键
B.苹果酸的一种缩聚产物是
C.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2molNaOH
D.雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
7.3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:
反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚,将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤,然后分离提纯得到产物。
甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:
物质
沸点/℃
熔点/℃
溶解性
甲醇
64.7
﹣97.8
易溶于水
3,5-二甲氧基苯酚
172~175
33~36
易溶于甲醇、乙醚,微溶于水
A.分离出甲醇的操作是结晶B.间苯三酚与苯酚互为同系物
C.上述合成反应属于取代反应D.洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢
8.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中错误的是( )
A.x=4
B.该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂
C.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol
D.每生成1molFe3O4,被Fe2+还原的O2的物质的量为
mol
9.下列离子方程式书写正确的是( )
A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:
Al3++Ba2++SO42-+3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.将过量SO2通入冷氨水中:
SO2+NH3·
H2O=HSO3-+NH4+
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
10.在含有Ag+的酸性溶液中,以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag
+。
AgSCN(白色s)
Ag++SCN-,Ksp=1.0×
10-12
Fe3++SCN-
FeSCN2+(红色),K=138,下列说法不正确的是
( )
A.边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B.当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,即为终点
C.上述实验采用相同指示剂,可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D.滴定时,必须控制溶液一定的酸性,抑制Fe3+水解,避免影响终点的观察
11.肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸,但利用其作燃料电
池是一种理想的电池,具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是()
A.电池工作时,正极附近的pH降低
B.当消耗1molO2时,有2molNa+由甲槽向乙槽迁移
C.负极反应为4OH-+N2H4−4e–=N2↑+4H2O
D.若去掉离子交
换膜电池也能正常工作
12.利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液,并收集阳极气体检验其成分。
O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝,不能使中性的淀粉KI溶液变蓝。
实验:
①将气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液变蓝。
②用足量NaOH溶液充分洗气,气体体积减少,将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液颜色不变,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液变蓝。
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气,溶液颜色不变。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是()
A.NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为:
2OH-+Cl2
Cl-+ClO-+H2O
B.根据实验可以得出中性条件下,氧化性Cl2>O2
C.根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性
D.当电路中通过2mol电子时,阳极可收集到标准状况下气体体积
为22.4L
13.298K时,在20mLbmol·
L-1氧氧化钠溶液中滴入0.10mol·
L-1的醋酸,溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。
下列有关叙述正确的是()
A.a<
20
B.C点溶液中:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
C.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序为:
D>
B>
C>
A
D.醋酸的电离平衡常数Ka=2.0×
10-7/(0.la–2)
14.K2FeO4在水中不稳定,发生反应:
4FeO
+10H2O
4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2,其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如下图所示。
下列说法不正确的是:
()
图ⅠK2FeO4的稳定性与温度关系
图ⅡK2FeO4的稳定性与溶液pH关系
A.由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱
B.由图Ⅰ可知温度:
T1>
T2>
T3
C.由图Ⅰ可知上述反应ΔH<
0
D.由图Ⅱ可知图中a<
c
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
15.(14分)
SO2虽是大气污染物之一,但也是重要的工业原料,某同学在实验室设计如下实验,对SO2的部分性质进行了探究。
(1)二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水,常温常压下溶解度为1:
40,其中有H2SO3生成。
向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体,有气体冒出,原因是。
(结合有关平衡方程式简要说明)
②欲验证酸性:
H2SO3>
HClO,选用下面的装置,其连接顺序为:
A
(按气流方向用大写字母表示即可)。
能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为。
(2)二氧化硫的还原性
已知SO2具有还原性,可以还原I2,可以与Na2O2发生反应,按图示装置进行实验。
(部分固定装置未画出)
操作步骤
实验现象
解释原因
关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体
若将带火星的木条放在D试管口处,木条不复燃
SO2与Na2O2反应无O2生成,可能发生的化学反应方程式为①
若将带火星的木条放在D试管口处,木条复燃
SO2与Na2O2反应有O2生成,发生的化学反应为:
2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入E,F中。
E中②
E中反应的离子方程式③
F中④
F中反应为2OH-+SO2=SO32-+H2O
16.(11分)
硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性,在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。
利用硼精矿(主要成分为B2O3,含有少量A
l2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下:
偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水,不溶于醇,在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题:
(1)写出加快硼精矿溶解速率的措施(写一种)。
(2)操作1为,滤渣主要成分为。
(3)除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有:
①能将硅、铝以沉淀除去;
②。
(4)氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为;
MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1,其化学方程式为:
。
(5)在碱性条件下,在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠(装置见右图),写出阴极室的电极反应式。
该反应必须在碱性条件下完成的原因是。
(6)硼氢化钠是一种强还原剂,碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜,从而变废为宝,写出该反应的离子方程式。
17.(14分)
一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来,可以减少SO2的排放,但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,从而降低脱硫效率。
相关的热化学方程式如下:
①CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+210.5kJ•mol-1
②1/4CaSO4(s)+CO(g)
1/4CaS(s)+CO2(g)△H2=-47.3kJ•mol-1
请回答下列问题:
(1)反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)
CaS(s)+3CO2(g)△H2=________kJ•mol-1;
平衡时增大压强,此反应________(“正向”、“逆向”、“
不”)移动。
(2)已知298K时,Ksp(CaCO3)=m×
10-p,Ksp(CaSO4)=n×
10-q
则反应:
CaCO3(s)+SO42-
CaSO4(s)+CO32-的平衡常数的值表示式为______(用含m、n、p、q的式子表示)。
(3)用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量,请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式_________________;
(4)反应①②的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见下图,其中曲线Ⅰ代表_______反应,P为两曲线交点,则在该温度下两反应均达平衡时,体系中c(SO2)=________mol•L-1,从减少
二氧化硫排放的角度来考虑,本体系适宜的反应条件是______________。
A.低温低压B.低温高压C.高温高压D.高温低压
18.(选修3:
物质结构与性质,10分)
铜是人类最早使用的金属之一。
(1)铜元素基态原子的价电子排布式为,其核外能级能量的高低3d4s(填“>
”、“<
”或“=”)
(2)Cu与元素A能形成如下图所示的两
种化合物甲和乙。
元素A是短周期非金属元素,A的常见氢化物常温下为液态,其熔沸点比同主族其他元素的氢化物高。
①两种化合物的化学式分别为:
甲,乙。
②热稳定性甲乙(填“>
”或“=”),试从原子结构上解释原因。
(3)铜离子形成的某种配合物阳离子具有轴向狭长的八面体结构(如下图)。
已知两种配体都是10电子的中性分子,且都含氢元素。
①两种配体分子的配位原子电负性大小为(填元素符号),其中热稳定性较弱的配体为(用电子式表示)。
②该配合物阳离子与SO42-形成的配合物X的化学式为
.
(4)Cu单质的晶体为面心立方堆积,其晶胞立方体的边长为acm,Cu的相对原子质量为63.5,单质Cu的密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为
mol-1(含“a、ρ”的代数式表示)。
19.(选修5:
有机化学基础,9分)
CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO是一种微黄色液体,呈青草和油脂香气,可用于高端的食用香料。
它可用以下方法合成:
(1)CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO的名称为______________,B中所含有的官能团名称为__________;
(2)①的反应类型是______________,⑦的反应类型是______________;
(3)A、D的结构简式分别为___________________、_______________________;
(4)检验E是否完全转化为目标产物的方法______________;
(5)M是C的同分异构体,写成满足以下条件的M的结构简式(不考虑立体异构)
____________________________________________;
①无环状结构②1molM与足量银氨溶液反应可得到4molAg
③分子中有2种不同化学环境的氢原子
(6)参照上述合成路线,设计一条以丙烯为原料制备丙酸(CH3CH2COOH)(其他无机原料任选)的合成路线。
化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
8
9
10
11
12
13
14
D
第
Ⅱ卷(非选择题,共58分)
15.(14分,每空2分)
(1)①SO2的水溶液中存在如下平衡SO2+H2O
H2SO3
H++HSO3-加入NaHSO3固体增加了c(HSO3-),平衡左移,降低了SO2的溶解度(2分)。
②C
E
F(2分,顺序错误一项不得分)
D中品红不褪色,F中产生白色沉淀(2分)
(2)①Na2O2+SO2=Na2SO4(2分)
②E中溶液蓝色褪去(2分)
③SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+(2分)
④F中红色变浅或褪色(2分)
(1)将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等合理答案(1分)
(2)过滤(1分);
Fe(OH)3(1分)
(3)抑制NaBO2水解(1分)
(4)-1(1分);
2MgH2+NaBO2=NaBH4+2MgO(1分)
(5)BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-(2分)碱性条件下BO2-可以稳定存在;
碱性条件下溶液中的c(H+)小,避免发生-1价氢与H+的反应(BH4-可以稳定存在)。
(合理即可)(1分)
(6)4Cu2++BH4-+8OH-=4Cu+BO2-+6H2O(2分)
17.(14分,每空2分)
(1)-399.7;
正向;
(2)
;
(3)I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
(4)②;
1;
物质结构与性质,10分,每空1分)
(1)3d104s1>
(2)①CuO;
Cu2O
②<Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态,较稳定
(3)①O>
N
②[Cu(H2O)2(NH3)4]SO4
(4)③254/(ρa3)
有机化学基础,9分,每空1分)
(1)4-庚烯醛(不要求区分顺反异构);
氯原子、
醚键;
(2)取代反应;
氧化反应;
(3)
CH3CH2C≡CCH2CH2CH2OH;
(4)取样,加入金属钠,无气体产生;
(5)
(6)
或HBr反马氏加成→水解→酸性KMnO4/H+氧化(或两步氧化,酸化)等合理答案均可。
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