浙江省高中化学学考复习系列6元素化合物性质教案学案Word文档下载推荐.docx
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现象:
产生白烟。
2)与金属铜反应:
棕黄色烟,溶液为蓝色。
3)与金属铁反应:
棕色烟,其溶液呈黄色。
与非金属反应
1)与氢气的反应:
安静的燃烧,苍白色的火焰,瓶口有白雾。
2)与磷的反应:
与水反应
Cl2+H2O=HClO+HCl
2HClO=2HCl+O2↑
新制氯水与久置氯水的差异:
新制氯水颜色_________;
成分____________;
________漂白作用。
久置氯水颜色_________;
与碱反应
1)与氢氧化钠的反应:
2)与氢氧化钙的反应:
漂白粉的主要成分是____________;
有效成分是____________;
漂白液的有效成分是____________。
与还原剂反应
与FeCl2的反应:
卤素置换反应
1)与KBr的反应:
2)与KI的反应:
氧化性强的可以置换出氧化性弱的。
与有机物反应
1)与CH4的取代反应:
2)与C2H4的加成反应:
氯离子的检验
方法:
硝酸酸化的硝酸银溶液
白色沉淀
离子反应方程式:
(4)溴和碘单质的物理性质
单质
状态
单质颜色
水溶液颜色
有机物溶液颜色
溴
液体
红棕色
黄褐色
橙红色
碘
固体
紫黑色
棕黄色
紫红色
溶解性
溴和碘在水中的溶解度小于在有机物四氯化碳或苯中的溶解度。
(5)元素周期律的应用:
①氧化性:
②气态氢化物的稳定性:
③最高价酸的酸性:
2、钠、镁及其化合物
(1)钠和镁的物理性质
金属单质
Na
银白色具有金属光泽的金属,密度小(比水小,比煤油大),质软(可用小刀切割),具有良好的导电、导热性能。
钠的保存:
保存在煤油中。
Mg
银白色具有金属光泽的金属,密度小,质软,具有良好的导电、导热性能。
(2)钠和镁的化学性质
O2
常温下反应:
点燃条件下反应:
火焰呈淡黄色,产生淡黄色固体
发现耀眼的白光
Cl2
与水发生反应
浮、熔、游、响、红
与酸反应
与CO2反应
/
与盐溶液反应
CuSO4
NH4Cl
钠离子的检验:
焰色反应中,钠离子呈黄色火焰;
钾离子透过蓝色钴玻璃呈紫色色火焰。
焰色反应:
金属或它们的化合物在灼烧是会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应。
焰色反应实验操作过程:
一烧、一蘸、二烧、二蘸、三烧
注意:
焰色反应是物理变化,不是化学变化。
(3)钠的化合物
名称
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
俗称
纯碱、苏打
小苏打
性状
白色粉末
白色晶体
溶解度较大
溶解度较小
与酸反应(HCl)
反应速率:
碳酸氢钠比碳酸钠反应速率快。
与碱反应(Ca(OH)2)
与盐
反应
CaCl2
AlCl3
热稳定性
互相转化
用途
用于玻璃、制肥皂、造纸、纺织
制糕点、药物
(4)钠和镁的制备
3、铁和铜
(1)铁和铜的冶炼
铁
铜
存在形式
以化合态存在;
常见的铁矿石:
磁铁矿(Fe3O4)、
赤铁矿(Fe2O3)、
黄铁矿(FeS2)
常见的铜矿石:
黄铜矿(CuFeS2)、
孔雀石(CuCO3·
Cu(OH)2)
工业冶炼
原料:
铁矿石、焦炭、空气、石灰石
一氧化碳的形成过程:
石灰石的作用:
工业冶炼铁的化学方程式:
高温冶炼黄铜矿(CuFeS2):
(2)铁和铜的性质
银白色金属,具有良好的导电、导热性能。
紫红色金属,具有良好的导电、导热性能。
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色的物质。
钝化现象:
FeCl3
应用
1)铁红可以做涂料、颜料;
2)铁盐是优良的净水剂;
3)铁是人体的重要元素。
铜盐能杀死细菌,抑制藻类生产,泳池常用硫酸铜做消毒剂。
(3)Fe2+和Fe3+
Fe2+
Fe3+
颜色
浅绿色
浅黄色
性质
强还原性
强氧化性
转化过程:
颜色变化:
转化
加入氧化剂:
加入还原剂:
检验
不与KSCN显色反应
加入KSCN显血红色
4、硫及硫的化合物
(1)硫单质的性质
①物理性质:
硫是淡黄色晶体,质脆,易研成粉末。
不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。
②化学性质:
----与氧气反应:
----与金属反应:
(2)二氧化硫的性质
无色、有刺激性气味、有毒的气体;
密度比空气大,易溶于水。
②化学性质
化学反应方程式
酸性氧化物的性质
漂白作用
漂白性特点:
还原性
③酸雨的形成原因
(3)浓硫酸的性质
无色,油状液体,密度比水大;
可以与水任意比互溶,稀释时,大量放热。
②浓硫酸性质
特性
反应方程式或应用
酸性
吸水性(物理过程)
干燥剂
C
Cu
脱水性
难挥发性
制备HCl:
硫酸根离子的检验
加入盐酸酸化溶液;
再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
③工业制备硫酸
----沸腾炉中发生的反应:
----接触室中发生的反应
----吸收塔中发生的反应:
5、硅及硅的化合物
(1)硅单质
带金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料。
单质硅比较稳定,与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应。
③硅的工业制备:
----粗硅的制备:
SiO2+2C=Si+2CO↑
----粗硅的提纯:
Si+2Cl2=SiCl4;
SiCl4+2H2=Si+4HCl
(2)二氧化硅
熔点高、硬度大、不溶于水、不导电。
----性质稳定,耐高温,耐腐蚀。
----酸性氧化物:
与碱性氧化物反应:
CaO+SiO2=CaSiO3
与碱反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
----与HF反应:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
③用途:
装饰品(天然水晶、玛瑙)、石英玻璃、光学镜片、光导纤维等。
(3)硅酸盐
①水泥、陶瓷、玻璃都是硅酸盐产品;
②Na2SiO3,俗称“水玻璃”,是建筑行业常用的粘合剂,耐腐蚀,不易着火。
三、课堂练习
(1)选择题型
1、下列关于Cl2的说法中,正确的是
A.Cl2是一种无色、无味、无毒的气体
B.Cl2能使湿润的红色布条褪色
C.Fe在Cl2中燃烧,生成的产物为FeCl2
D.实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl2
2、下列有关于Cl2的说法中,不正确的是
A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生白色烟雾
C.工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
D.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
3、下列关于氯气的说法中,正确的是
A.是一种无色无味的气体
B.溶于水形成液氯
C.和水反应生成两种酸
D.工业上由二氧化锰和浓盐酸反应来生产氯气
4、下列关于氯及其化合物的说法中,不正确的是
A.Cl2是一种很强的氧化剂,在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3
B.工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸
C.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
D.氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的Cl2分子
5、下列关于钠及其化合物的说法中,正确的是
A.钠是一种银白色金属,其密度比水大
B.钠的硬度很大,无法用小刀切开
C.钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O
D.NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O
6、下列有关钠的说法中,不正确的是
A.工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
B.高压钠灯常用于道路和广场的照明
C.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
D.钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质
7、下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠D.钠可以从四氯化钛中置换出钛
8、下列关于钠的说法中,正确的是
A.钠是一种淡黄色的固体
B.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体
C.实验室常将钠保存在水中
D.工业上电解熔融氯化钠可以得到金属钠
9、下列关于Na2CO3的说法中,正确的是
A.碳酸钠俗称烧碱
B.能和盐酸反应产生CO2气体
C.受热易分解
D.Na2CO3溶液的pH=7
10、现有右图所示实验装置,瓶口用橡胶塞塞紧,使溶液不会漏出。
将锥形倒转使两种溶液充分混合。
下列有关此实验的叙述正确的是
A.混合后装置总质量等于混合前装置总质量
B.混合后会产生气泡
C.混合后溶液中Na+离子的浓度与混合前相同
D.混合后溶液中先有沉淀产生,随后沉淀消失
11、下列有关金属镁的说法中,不正确的是
A.镁原子在化学反应中容易失去最外层的2个电子
B.燃着的镁条深入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧
C.工业上可以用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
D.某些镁合金的硬度和强度较大,可用于制造火箭和飞机的部件
12、工业上从海水中提取金属镁所发生的化学反应中,不涉及的物质是
A.H2SO4
B.MgCl2
C.Ca(OH)2
D.HCl
13、下列气体能使品红溶液褪色的是
A.SO2B.H2C.CO2D.HCl
14、有关SO2的性质,下列说法不正确的是
A.能使品红溶液褪色B.能与NaOH溶液反应
C.能与H2O反应生成H2SO4D.一定条件下能与O2反应生成SO3
15、下列反应中能产生二氧化硫的是
A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应
C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应
16、下列说法中,正确的是
A.二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色
B.二氧化硫是酸性氧化物,能与水反应生成硫酸
C.浓硫酸具有强氧化性,能与铜反应生成硫酸铜和氢气
D.浓硫酸能使蔗糖炭化变黑,说明浓硫酸具有吸水性
17、下列关于SO2的说法中,不正确的是
A.SO2是酸性氧化物
B.SO2是形成酸雨的主要污染物之一
C.SO2与水反应生成H2SO4
D.高温下SO2可被催化氧化生成SO3
18、下列有关金属的说法中,不正确的是
A.钠是一种强还原剂,可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来
B.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火
C.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷电路板的制作
D.铁能与硫酸发生反应,不能用铁制容器贮存浓硫酸
19、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质,可加入的试剂为
A.碘化钾固体
B.氯水
C.铁粉
D.铜粉
20、下列说法不正确的是
A.氯气可用于自来水的消毒B.镁可用于制造信号弹和焰火
C.氢氧化铁胶体能用于净水D.二氧化硫不可用于漂白纸浆
21、下列说法不正确的是
A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B.可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片
C.可利用二氧化碳制造全降解塑料
D.氯气有毒,不能用于药物的合成
22、下列说法不正确的是
A.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小
B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,加热熔化时需破坏共价键
C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性
D.水电解生成氯气和氧气,有化学键的断裂和形成
23、下列有关物质的保存方法,不正确的是
A.液氯储存在钢瓶中
B.浓硫酸储存在铝制容器中
C.金属钠保存在煤油中
D.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中
24、下列实验会产生所描述现象的是
A.将Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中,有气体产生
B.将SO2气体通入BaCl2溶液中,有白色沉淀产生
C.将铜片加入浓硫酸中加热,有红棕色气体产生
D.将少量新制氯水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡、静置后有紫色沉淀析出
25、下列说法中,不正确的是
A.Na2CO3水溶液呈碱性,所以其热溶液可以除去物品表面的油污
B.Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,因而具有净水作用
C.SO2与某些有色物质反应生成的无色物质不稳定,因而不能用于漂白纸浆
D.镁合金密度较小,硬度和强度较大,因而被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件
26、下列有关物质性质实验的叙述,正确的是
A.钠在空气中燃烧,生成淡黄色的氧化钠粉末
B.镁在二氧化碳中燃烧,生成白色的氧化镁和黑色的炭
C.将灼热的铁丝放人盛有氯气的集气瓶中,生成棕黄色的氯化铁烟雾
D.在铜和浓硫酸加热反应后的混合液中加水,得到无色硫酸铜溶液
27、下列叙述正确的是
A.工业上用氯气通人纯碱溶液来生产漂白粉
B.工业制硫酸的生产过程中,硫元素的转化步骤是:
FeS2
SO3
H2SO4
C.高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁
D.在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀,这是从海水中富集镁的基本方法
28、已知:
Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O;
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O,某同学设计了如下方案,其中不合理的是
A.将足量CO通过灼热样品,冷却后称量,若固体质量减小,则含有Cu2O
B.将干燥的H2通过灼热样品,再通过无水硫酸铜,若无水硫酸铜变蓝,则含有Cu2O
C.取少量样品,加入稀硝酸,充分振荡后若观察到溶液呈蓝色,则含有Cu2O
D.取少量样品,加入稀硫酸,充分振荡后若观察到溶液呈蓝色,则含有Cu2O
29、已知氧化性Br2>Fe3+。
向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2,充分反应。
下列说法不正确的是
A.离子的还原性强弱:
Fe2+>Brˉ>Clˉ
B.当a≥2b时,发生的离子反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ
C.当a=b时,反应后的离子浓度之比:
c(Fe3+)∶c(Brˉ)∶c(Clˉ)=1∶2∶2
D.当3a≤2b时,发生的离子反应:
2Fe2++4Brˉ+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Clˉ
30、向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,下列说法不正确的是
A.当a≥2b时,发生的离子反应为:
2OH-+CO2=CO32-+H2O
B.当a≤b时,发生的离子反应为:
OH-+CO2=HCO3-
C.当2a=3b时,发生的离子反应为:
3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O
D.当a/2<
b<
a时,溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b):
(2b-a)
31、某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子。
取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4.66g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L(标准状况)。
下列说法正确的是
A.该固体中一定有NH4+、CO32-、SO42-、Na+
B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C.该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
D.根据以上实验,无法确定该固体中有Na+
32、有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol·
Lˉ1的FeCl3溶液反应,实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
实验序号
①
②
③
④
m(粉末样品)/g
0.90
1.80
3.60
7.20
m(反应后剩余固体)/g
0.64
2.48
6.08
下列实验结论不正确的是
A.实验①反应后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+
B.实验②③反应后剩余固体全部是Cu
C.实验④的滤液中c(Fe2+)=1.5mol·
Lˉ1
D.原粉末样品中m(Fe)︰m(Cu)=7︰8
33、将某CuO和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中,样品完全溶解时,溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四种离子的物质的量之比为1︰4︰3︰1(不考虑盐类的水解及溶液体积的变化)。
若测得反应后溶液的pH=1,则原溶液中H2SO4的物质的量浓度(mol·
Lˉ1)为
A.0.50
B.0.15
C.0.10
D.0.05
34、为逐一分离试样X中的Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+等四种阳离子,对该试样进行的实验设计如下:
有关甲、乙、丙的选择有以下四种方案:
①H2SO4、HCl、NaOH;
②NaCl、Na2SO4、NaOH;
③NaCl、Na2CO3、NaOH;
④HCl、H2SO4、NaOH。
能达到实验目的的是
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
35、某同学为探究FeCl3与KI反应是否存在反应限度,设计了如下实验方案(FeC13溶液、KI溶液浓度均为0.1mo1・L-1),其中最合理的方案是
A.方案1B.方案2C.方案3D.方案4
36、甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质,分别由
、Ba2+、Mg2+、H+、
、
、OH-、Cl-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知:
①将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;
②0.1mol・L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol・L-1;
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论正确的是
A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液不含
C.丙溶液含有
D.丁溶液含有Mg2+
37、已知还原性:
SO
>
I—。
向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。
A.当a≥b时,发生的离子反应为SO
+Cl2+H2O=SO
+2H++2Cl—
B.当5a=4b时,发生的离子反应为4SO
+2I—+5Cl2+4H2O=4SO
+I2+8H++10Cl—
C.当a≤b≤
a时,反应中转移电子的物质的量n(e—)为amol≤n(e—)≤3amol
D.当a<
a时,溶液中SO
、I—与Cl—的物质的量之比为a:
(3a—2b):
2b
38、已知Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。
溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO
、SiO
、SO
中的几种离子。
为了确定其组成,某同学进行了如下实验:
A.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO
B.溶液X中一定不含Ca2+、Br—
C.为确定溶液X中是否含有SO
,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后,溶液将变为红色
39、由硫铁矿烧渣(主要成分:
Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(主FeSO4•7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:
烧渣
溶液
绿矾
铁黄
FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是( )
A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤②,涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+
C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
40、某固体混合物中可能含有:
K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:
下列说法正确的是( )
A.该混合物一定是K2CO3和NaCl
B.该混合物可能是Na2CO3和KCl
C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl
41、某同学通过如下流程制备氧化亚铜:
已知CuCl难溶于水和稀硫酸:
Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,下列说法不正确的是
A.步骤②SO2可用Na2SO3替换
B.步骤③中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤
C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-
Cu2O+2Cl-+H2O
D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
42、某绿色溶液A含有H+、Na+、
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- 浙江省 高中化学 复习 系列 元素 化合物 性质 教案