初三二模汇编探究实验学生版Word格式.docx
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[查阅资料]工业上制取NaOH的反应原理:
然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中,原料往往不能完全转化为产品)。
[提出猜想]
甲同学认为杂质只有氯化钠;
乙同学认为杂质还可能含有碳酸钠,原因为_______(用化学方程式表示)。
[设计实验]取样溶于水,并分成两份。
步骤1:
向一份溶液中滴加酚酞试液,溶液变_________色。
步骤2:
向另一份溶液中滴加过量稀硝酸,有气泡产生。
步骤3:
向步骤2所得溶液中继续滴加_________溶液,发现有白色沉淀产生。
[实验结论]乙同学的猜想正确。
请分析:
Ⅰ.上述实验中步骤_____(填序号)是没有必要进行的。
II.步骤2所得溶液中的溶质有________。
②同学们在配制好的氢氧化钠溶液中通入CO2气体,没有明显现象,于是设计了如下实验证明反应的发生:
(不考虑氢氧化钠中的极少量杂质)
实验1
实验2
实验3
现象:
烧杯中溶液几乎充满整个试管。
充分反应后,红墨水最终呈现左高右低现象。
滴加试剂X后,溶液中出现大量白色沉淀。
I.实验3中加入的试剂X是_______(任写一种符合要求的试剂)。
II.实验1、2在设计思想上是一致的,都是通过验证反应物的消耗才能观察到明显现象,但有同学对实验1提出了质疑,他认为这个实验不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应,其理由是_______。
Ⅲ.查阅资料:
室温下,氢氧化钠易溶于酒精,而碳酸钠难溶于酒精。
据此,同学们设计了实验4,请你补充完整。
实验4步骤
实验现象
实验结论
实验分析
将CO2气体不断地通入氢氧化钠酒精溶液中,观察现象。
_______
氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应。
实验4与实验____(填实验序号)的设计思想是一致的,都是根据生成物的性质才能观察到明显现象。
4.(2020金山区二模)化学课堂上,同学们在老师的指导下进行了分组实验。
(查阅资料)氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。
(1)第I组实验:
探究酸和碱的反应。
向试管中加入少量的氢氧化钙溶液,并滴入几滴无色酚酞溶液,充分振荡后,再逐滴滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,观察到溶液由红色变为无色,测得溶液的pH<7.该过程中发生反应的化学方程式为________,反应后溶液中的溶质为________。
(2)第Ⅱ组实验:
为了探究一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液中溶质的成分,同学们进行了如下实验。
(提出猜想)
猜想1;
溶质是氢氧化钠;
猜想2:
溶质是________;
猜想3:
溶质是碳酸钠。
(设计实验)
实验步骤
取少量样品于试管中,向其中加入适量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤,向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液
________
猜想3成立
发生反应的化学方程式为________。
(交流讨论)
老师问:
“若向少量样品中,加入足量的稀盐酸,如果有气泡产生,猜想3一定成立吗?
”同学们交流讨论后,一致认为猜想3不一定成立,原因是________。
(3)实验结束后,同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。
若使废液中只含有一种溶质氯化钠(酚酞除外)则需向废液中加入________。
5.(2020静安区二模)甲乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质,分别做了如下相同的四个实验:
请回答下列问题:
①上述实验中,能发生反应但无明显现象的化学方程式_____。
②实验结束后,甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中,充分反应后静置,发现;
甲组烧杯底部有白色沉淀,上层清液为红色,则下列说法错误的是_____。
A沉淀是碳酸钙
B清液中一定含有氢氧化钠
C清液中一定没有氯化氢
乙组烧杯底部有白色沉淀,上层清液为无色。
则上层清液中一定含有的溶质是_____,可能含有的溶质是_____。
6.(2020闵行区二模)在一只烧杯中进行如图实验,补全实验报告:
序号
目的
步骤
现象与结论
①
探究_______
I加入5mL1%NaOH稀溶液
II滴加2滴酚酞试液
Ⅲ逐滴加入1%稀盐酸并搅拌
酚酞的作用是_______
②
检验NaOH已变质
I加入少量样品
II加入适量水溶液
Ⅲ加入_______
现象是_____
③
验证KCl不能无限溶解
I20℃时加入50g水
II加入10gKCl并搅拌
Ⅲ至少加入_______
(已知:
20℃,SKCl=34g/100g水)
7.(2020闵行区二模)“垃圾是放错位置的资源”,废旧金属的回收利用可节约资源、减少污染。
为测定某废铜屑(含铜、铜锈、氧化锌)中铜元素的含量,以便合理回收金属,化学小组取一定质量的样品,分别用如下方法获取相关数据。
(查阅资料)铜锈的成分为碱式碳酸铜[
];
(设计与实验)
(实验分析)
方法一:
在装置A中添加用于通入H2的玻璃导管_______;
加足量稀硫酸反应的化学方程式是______。
方法二:
装置B中“足量无水硫酸铜”的作用是______;
过滤后滤液中的溶质是______。
此步骤还可证明锌的金属活动性比铜强,理由是_______。
实验中,待锥形瓶内的反应结束后,可用注射器向瓶内多次来回推入空气,其目的是_______。
为测定废铜屑中铜元素的含量,结合图中装置需要称量并记录的数据有_______、______。
(实验反思)
通过分析写出方法二比方法一的一条不足_______。
8.(2020浦东新区二模)利用物质的性质能帮助我们开展科学探究。
[认识物质]
俗名
所含原子团
用途
氢氧化钠
_________、火碱、苛性钠
氢氧根
精炼石油等
碳酸钠
纯碱、苏打
____
生产玻璃制品等
[定性检测]
为检测久置空气中的氢氧化钠是否变质,设计并进行了如下图的实验:
①试管1中观察到的现象是__________。
②试管2中观察到产生气泡,反应的化学方程式为___________。
③试管3中观察到产生__________。
④能达到实验目的的是试管__________(选填“1”、“2”或“3”)中的实验。
⑤若要判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质,请你选择上述实验后三支试管中的液体继续实验,完成下表。
试管的编号
实验操作
现象和结论
试管________(选填“1”、“2”或“3”)
[定量测定]
为了测定ag变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数,设计了如下的实验方案(浓硫酸具有吸水性):
实验步骤和数据:
①组装装置,检查气密性(气密性良好);
②加入药品,称量C处装置质量为bg,滴入足量稀硫酸;
③完全反应后称暈C处装置质量为cg;
④后续处理。
实验分析:
I.判断碳酸钠已完全反应的实验现象是____________________。
II.利用实验数据,可得变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数为____________(用字母表示)。
Ⅲ.所得实验结果存在一定的误差,可能的原因是_____________(写出一点即可)。
9.(2020青浦区二模)金属、氧化物、酸、碱、盐之间能相互发生反应,某化学兴趣小组进行系列实验
实验一:
为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了A、B两个方案。
方案A
方案B
(1)能验证三种金属活动性顺序的方案是_____(填“A”或“B”)。
(2)方案B中,证明铁的活动性比铜强的现象是_____。
实验二:
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,若13克锌与足量的稀硫酸反应,计算产生氢气的物质的量。
(根据化学方程式列式进行计算)_____
实验三:
为研究碳酸钠、氢氧化钙、盐酸的化学性质,进行如下实验。
(1)A、C中酚酞均变_____色,证明Na2CO3和Ca(OH)2溶液呈碱性。
(2)B、D试管内的物质在烧杯E中混合产生白色沉淀,白色沉淀的化学式为_____,由此能否说明B中有反应物剩余?
请你判断及说明理由_____,E中的溶质除酚酞外,一定含有的是_____(填化学式),可能含有的是_____(填化学式)。
10.(2020松江区二模)为了探究碳与氧化铜反应的气体产物中是否有一氧化碳,某同学进行如下实验过程。
(装置B和D内均是足量澄清石灰水)
①A处加热一段时间后,试管中的现象是_______。
②B处石灰水变浑浊,其反应的化学方程式是______,
③若能说明A处反应的气体产物中有一氧化碳,依据的一个现象是_____。
为进一步确定碳与氧化铜反应产生一氧化碳的质量,该同学测量了如下数据:
A处
试管内物质
B处
瓶内物质
C处
玻璃管内物质
D处
反应前后质量变化量
(g)
a
b
c
d
则一氧化碳的质量m(CO)=____________。
(用上述字母表达)
④停止实验,待C处玻璃管冷却,倒出固体于试管中,加入足量稀硫酸,看到____现象,则推出固体的成分是氧化铜和铜。
11.(2020徐汇区二模)对比实验是化学研究中常用的方法。
请按要求回答下列问题:
Ⅰ.为探究燃烧的条件,化学兴趣小组同学进行了如下图所示实验
A.实验中铜片上可观察到的现象为_____,热水中可观察到的现象为_____;
可得出的结论是_____、_____;
用B装置做该实验的优点是_____
Ⅱ.为探究物质有关性质,某同学把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走,使两瓶口密合在一起(如图所示)。
观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致:
B中最终也能达到同样的效果,但需要很长时间。
上述实验可得出的结论是____________.
12.(2020徐汇区二模)某实验小组的同学将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中,进行“酸碱中和反应”的探究活动
Ⅰ.写出上述实验的化学方程式_____
Ⅱ.反应后溶液中溶质是什么呢?
有同学猜想如下:
①NaCl②NaCl、NaOH③NaCl、HCl④有NaCl、HCl和NaOH
以上猜想你认为不合理的是_____
Ⅲ.为了验证上述合理的猜想,某同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,说明猜想_____不正确。
另有同学利用烧杯中的溶液,并选用pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究
实验方案
①测溶液pH
②滴加Na2CO3溶液
③滴加AgNO3溶液
试纸变色,对比比色卡,pH<
7
试管中有气泡
产生白色沉淀
溶液中有HCl
经过上述实验可确定猜想_____是正确的;
实验方案中错误的是_____(填实验方案标号);
操作有错误的实验是_____(填实验操作标号)
Ⅳ.若在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入稀盐酸,当滴入的稀盐酸质量为25g时恰好完全反应
①所用氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为_____mol
②加入盐酸的质量分数是多少_____?
(根据化学方程式计算,精确到0.1%)
13.(2020杨浦区二模)为探究金属的化学性质,兴趣小组使用等质量分数的稀盐酸进行如下实验。
①A中反应的化学方程式是_____,由A、B反应的现象可推出Fe与Zn两种金属的活动性强弱是_____。
②通过比较B、C的反应现象,不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱,原因是_____。
③充分反应后,B中固体全部消失,检验溶液中是否含有HCl,不可选择的药品是_____。
ANa2CO3固体BAgNO3溶液CCuOD铁粉
④A与C中分别放入等质量的铁片与铁粉,在图一中画出铁粉与稀盐酸反应时间与生成氢气的关系的图像_____。
14.(2020杨浦区二模)利用创新的实验装置进行实验(装置气密性良好)。
制取氧气并验证其性质
①写出编号a仪器的名称_____。
②利用A装置制取氧气的化学方程式是_____。
③打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2,在尖嘴处观察到带火星的小木条复燃,说明_____。
④关闭弹簧夹1、打开弹簧夹2,利用_____收集氧气。
反应一段时间后,B装置中液面不再发生变化时,关闭弹簧夹2,将红热的铁丝(图一)放入B装置中,观察到的现象是_____。
制取二氧化碳并验证其性质
①用粉末状大理石和稀盐酸为原料,利用A装置也可以制取CO2的原因是_____。
②打开弹簀夹1、关闭弹簧夹2,用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。
如图二所示,同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中,关闭活塞;
一段时间后,同时振荡三个烧瓶。
得到如图三所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
I、曲线1中导致cd段气压快速变小的操作是_____。
II、曲线2中发生反应的化学方程式为_____。
Ⅲ、比较曲线2与曲线3的差异,说明原因_____。
IV、根据图三所示,可以得出的结论是_____(填序号)。
A1体积水中溶解CO2的量小于1体积
BCO2能与水发生反应
CCO2能与NaOH溶液发生反应
D检验CO2用饱和澄清石灰水较合适
V、实验室制取2.2g二氧化碳,至少需要碳酸钙多少mol?
(请根据化学方程式列式计算)_____。
15.(2020长宁区)为探究碱的性质,进行如下实验。
(1)如甲图所示,加入一定量的盐酸后,溶液红色褪去,反应过程中溶液温度是____________(填“升高”或“降低”),反应的化学方程式为______________。
(2)乙图所示,在NaOH溶液中通入CO2,然后滴加氯化钡溶液(呈中性)如丙图。
有白色沉淀产生。
说明NaOH与CO2发生了反应,则乙中反应的化学方程式为____________________;
丙中反应的化学方程式为______________。
(3)实验结束后废液处理。
实验结束后将试管丙内所有物质全部倒入一大烧杯中,再将甲烧杯所得溶液缓慢加入,全部加入充分搅拌后测得溶液pH为3。
在将甲烧杯所得溶液缓慢加入的过程中,大烧杯内可观察到的现象是_________________。
最终大烧杯中除了酚外,还含有的溶质是_________________。
最后,调节pH接近7,达到排放标准。
16.(2020长宁区二模)某学习小组同学欲利用绿色粉末碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]制备金属铜,并进行相关的实验。
[实验一]制备氧化铜并检验产物,装置如下图所示(省略夹持仪器)。
步骤一:
打开弹簧夹,通入氮气。
步骤二:
关闭弹簧夹,将A、B、C装置连接,并开始加热至A中固体质量不变,停止加热。
通入氮气的作用是________________;
实验过程中,观察到A中有黑色固体生成,B中无水硫酸铜变蓝色、C中澄清石灰水变浑浊。
碱式碳酸铜受热分解除了生成氧化铜,还生成了________________。
装置C中反应的化学方程式为________________。
[实验二]用[实验一]中产生的氧化铜制备金属铜。
方法1:
用一定量碳粉与[实验一]中产生的氧化铜加热制取铜并检验产物。
实验过程中,观察到G中溶液变浑浊。
E中试管内固体反应的化学方程式是________________;
装置F的作用是_____________________。
实验反思:
为何[实验一]中步骤二需要加热至A中固体质量不变,才停止加热。
分析可能的原因是____________________。
方法2:
取适量[实验一]中产生的氧化铜,依据下列实验流程制取金属铜。
步骤I中反应的化学方程式是________________,观察到的现象是________________;
步骤II中滤渣的成分是________________,在滤渣中加入过量稀硫酸反应化学方程式是________________。
在[实验二]中,你认为方法2优于方法1的理由是________________(写一条)。
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