广东省广州市番禺区中考一模化学试题Word下载.docx
- 文档编号:7151487
- 上传时间:2023-05-08
- 格式:DOCX
- 页数:29
- 大小:200.14KB
广东省广州市番禺区中考一模化学试题Word下载.docx
《广东省广州市番禺区中考一模化学试题Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省广州市番禺区中考一模化学试题Word下载.docx(29页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
A.图示中的反应物都是化合物B.该反应属于置换反应
C.该图示不符合质量守恒定律D.图示中共有4种物质
9.下列有关金属及合金的说法错误的是( )
A.常温下所有的金属都是固体
B.铁制品在潮湿的空气中易生锈
C.生铁和不锈钢都是金属材料
D.铝片表面易生成致密的氧化膜
10.在配制氯化钠溶液过程中,可能导致溶质质量分数偏高的是
A.称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘
B.装瓶时有少量溶液溅出
C.溶解过程中有少量水溅出
D.量筒量取水的体积时采用仰视读数
11.含氧元素质量相同的SO2和SO3,具有相同的
A.硫元素质量B.二氧化硫和三氧化硫质量C.氧原子个数D.分子个数
12.燃烧前常将汽油(含C8H18等)喷成雾状,可以
A.减少O2消耗量B.增大汽油与空气的接触面
C.减少CO2生成量D.使C8H18等分子变得更小
13.25℃时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。
下列实验结论正确的是
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A.实验①所得溶液的溶质质量分数是实验②的一半
B.在实验④中再加入50g水后,溶液的溶质质量分数为15%
C.由表格中的数据可以确定25℃时该物质的溶解度大小的范围是:
20g≤S<30g
D.实验②中温度由25℃冷却到10℃时,一定有固体析出
14.下列试剂中,能将Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液一次鉴别出来的是
A.酚酞溶液B.MgCl2溶液
C.Ba(OH)2溶液D.Na2CO3溶液
15.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。
下列选项正确的是
A.变化与守恒:
物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水,可推测X中只含有C、H这2种元素
B.宏观与微观:
CO和CO2虽然元素组成相同,但二者性质不同,原因是分子构成不同
C.模型与推理:
中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.探究与创新:
探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂,只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
16.制造芯片的高纯硅(硅原子的质子数为14)可以用下述方法制取(反应条件略):
下列有关说法错误的是
A.硅原子在化学变化中容易得电子
B.SiCl4中Si的化合价为+4
C.反应①、③均为置换反应
D.硅原子的核电荷数为14
17.下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.
向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B.
向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
C.
向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
D.
向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
18.除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
杂质
所用试剂
操作方法
A
Ag粉
Cu粉
AgNO3
过滤、洗涤、干燥
B
KCl固体
KClO3
少量二氧化锰
加热
C
H2SO4溶液
HCl溶液
适量AgNO3溶液
过滤
D
NH3
水蒸气
浓硫酸
干燥
A.AB.BC.CD.D
19.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下,说法不正确的是
A.实验时都应该先通入气体一段时间后再加热,防止发生爆炸
B.甲试管略向下倾斜,乙玻璃管保持水平,主要是因为两种气体的密度不同
C.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
D.乙中需尾气处理装置,是因为一氧化碳有毒
20.一定量甲烷(化学式:
CH4)在氧气中不完全燃烧,生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为
A.1:
1:
2B.2:
4C.2:
3:
6D.3:
8
二、填空题
21.金刚石、石墨、C60是三种含有碳元素的单质,其中石墨在5-6万大气压及摄氏1000至2000度高温下,再用金属铁、钴、镍等做催化剂,可使石墨转变成金刚石粉末。
(1)C60表示一个____(填“原子”、“分子”或“离子”)。
(2)石墨在5-6万大气压及摄氏1000至2000度高温下,再用金属铁、钴、镍等做催化剂,可使石墨转变成金刚石粉末。
该变化属于____________(填“物理”或“化学”)变化。
22.氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。
(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是____。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):
_____、
____、
____。
(3)取2支试管,分别开展如下实验:
实验I:
在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;
再滴入水。
实验II:
在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;
实验I和实验II滴入水后的现象为:
_______。
(4)向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;
停止通气,再加入少量水,现象是___________,写出该反应的化学方程式_____。
(5)结合(3)与(4)中有关的实验与现象,下列有关HCl气体和盐酸中说法正确的是:
_____
a.HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质;
b.HCl气体中含有氢离子;
c.向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸,能放出使澄清石灰水变浑浊的气体;
d.HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子
23.碱式氧化镍(化学式为:
NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。
工业上以某废液(主要溶质为:
硫酸镍,其化学式为:
NiSO4,另外还含有一些其他杂质。
)为原料生产NiOOH的步骤如下:
步骤I:
向废液中加入Na2CO3溶液生成沉淀,过滤,洗涤,得到固体NiCO3。
步骤II:
向固体NiCO3中加入稀硫酸,固体溶解,得到硫酸镍溶液。
步骤III:
调节硫酸镍溶液的pH,可将硫酸镍转化为氢氧化镍沉淀(化学式为:
Ni(OH)2),过滤并洗涤沉淀。
步骤IV:
将氢氧化镍沉淀置于空气中加热,生成碱式氧化镍(化学式为:
NiOOH)。
请回答以下问题:
(1)NiOOH中Ni的化合价为:
_____。
(2)写出向废液中加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀的化学方程式_____。
(3)步骤I和步骤II的作用是:
(4)步骤IV中生成了碱式氧化镍和水,请写出步骤IV中发生反应的化学方程式:
______。
24.下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
Ca(OH)2
NaOH
CaCO3
Ca(HCO3)2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
(1)配制溶液:
配制50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是:
计算—称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量_________g。
(2)进行性质探究实验,20℃时,根据数据回答下列问题:
①向稀氢氧化钠溶液中通入CO2,先生成Na2CO3,继续通入CO2,Na2CO3会转化为NaHCO3,已知后者为化合反应,请写出该化合反应的化学方程式:
_________。
若向20℃时饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2,可观察到的现象是_________。
②结合表格中的有关数据,若以20℃时,100g饱和溶液吸收CO2的质量最大为依据,则除去CO气体中的CO2杂质,应选择_________溶液(填化学式),欲检验CO2气体的存在,则应选择_________溶液(填化学式)。
③将2.2gCO2通入47.8g一定浓度的NaOH溶液中充分反应后(反应过程中没有CO2逸出,水也没有蒸发),溶液中的溶质仅有Na2CO3和NaHCO3两种物质(NaHCO3在水中电离成Na+和HCO3-),则此时溶液中碳元素的质量分数为__________,在此反应过程中,你认为钠离子的个数_________发生变化?
(填写:
有或者没有)
(3)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。
相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,溶液导电性越强。
将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,滴加过程中,这两份溶液的滴加速率始终相同,测得溶液的电导率变化如图所示。
下列说法正确的是__________
a.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色
b.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
c.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
d.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
三、推断题
25.有一包白色固体样品,可能含有NaOH,Na2CO3,K2SO4,BaCl2中的一种或几种,为确定其组成,进行如下实验:
取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体A剩余。
取步骤I所得上层清液,将其分为两份,分别用于步骤II和步骤III中。
取步骤I所得上层清液于试管中,滴入几滴BaCl2溶液,产生白色沉淀。
另取步骤I所得上层清液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色。
取步骤I剩余的固体A,加入足量的稀盐酸,固体部分溶解。
根据上述实验,回答下列问题:
(1)步骤I中固体A的成分为:
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是_____,可能含有的是_____。
(3)若要进一步确定样品的组成,还需进行的实验操作是_____。
四、流程题
26.我国某科研团队以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料,制取高纯碳酸锰,工艺流程如下图:
已知:
①SiO2不溶于水,不与稀H2SO4、SO2反应;
②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+;
③溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时将完全转化为Fe(OH)3沉淀。
请回答:
(1)滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为_____、_____(写化学式);
(2)浸锰过程中发生了2个化学反应,其中一个为Fe2O3与SO2反应,该反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+H2SO4=2FeSO4+H2O,另一个为MnO2和SO2按化学计量数为1:
1发生化合反应,请写出该反应的化学方程式:
_____,该反应中共有_____种元素的化合价发生了改变。
(3)“沉锰”:
加入NH4HCO3溶液后,生成了4种产物,其中含有MnCO3沉淀和某种气体,写出该反应的化学方程式:
(4)取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中,将产生的气体用足量的Ba(OH)2浓溶液吸收,得到白色沉淀19.7g,则所得产品的纯度为_____%(保留一位小数)
(5)某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿(含有MnCO3)反应来浸出Mn2+,该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验,数据如下:
矿酸比
温度/(℃)
浸出率/(%)
1
1:
0.5
60
80.2
80
83.8
3
0.6
X
4
91.8
表中X最有可能的数值为_____。
a.79.7b.80.8c.87.6d.92.8
五、实验题
27.实验室有如图所示装置,回答下列问题:
(1)填写仪器名称:
X_________;
Y________。
(2)检查装置A的气密性的操作和现象是:
先将旋钮关闭,向X中加水至形成一段水柱,静置,观察到________________,说明气密性良好。
(3)B是制取蒸馏水的简易装置,烧杯中冷水的作用是_______________。
28.实验室部分装置如图所示,请回答下列问题。
(1)仪器X的名称是_________。
(2)①用大理石和稀盐酸制取CO2,该反应的化学方程式为_________,能作为该反应的发生装置的是_________(填字母,下同)。
②若使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2,并在制取过程中便于补充过氧化氢溶液,发生装置应选择_________,收集装置应选择_____。
(3)实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时,应选择_________与_________组合而成的装置。
六、科学探究题
29.氯气(化学式为:
Cl2)是一种黄绿色气体,其溶于水后得到的溶液称为氯水,氯气溶于水时,部分氯气会与水发生如下反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO,氯水显浅黄绿色,氯水含有多种溶质,因而具有多种性质。
次氯酸(化学式为:
HClO)具有强氧化性,能够将有色物质(含酸碱指示剂)氧化为无色物质,但其酸性很弱,不能与含CO3的盐反应。
请预测氯水的化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证:
限选试剂:
Na2SO4溶液、CaCO3固体、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、BaCl2溶液、镁粉、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的可溶性盐反应
氯水中含有Cl-,AgCl难溶于水。
取少量氯水于试管中,如果观察到,_______则预测成立
②能够与_______(填物质类别)反应
如果观察到,_______则预测成立
③能够与_______(填物质类别)反应
参考答案
1.A
【详解】
A、空气的成分主要以氮气和氧气为主,氧气约占五分之一,氮气约占五分之四,故选项正确;
B、二氧化硫是造成酸雨的主要气体,故选项错误;
C、空气中的PM2.5含量高说明空气质量差,故选项错误;
D、洁净的空气中也有氧气、氮气等,属于混合物,故选项错误;
故选A。
【点睛】
本考点考查了空气中各种气体的含量、空气的污染和物质的分类等,同学们要加强记忆有关的知识点,在理解的基础上加以应用,本考点基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。
2.A
A、矿石炼铁过程中,Fe2O3变成Fe,有新物质生成,属于化学变化,故A正确;
B、水车灌溉的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故B错误;
C、活字印刷的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;
D、雕刻石像的过程中只是物质的形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故D错误。
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。
3.D
A、原子是化学变化中的最小粒子,故A错;
B、不同元素的本质区别是质子数不同,故B错;
C、原子核由中子和质子构成,故C错;
D、墙内开花墙外香说明分子在不断运动,故D正确。
故选D。
4.B
A、在水中加入肥皂水,出现大量泡沫的是软水,泡沫少的是硬水,A正确;
B、电解水中正极得到的是氧气,负极得到的是氢气,氧气与氢气的体积比为1:
2,B错误;
C、活性炭净水器里,活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质,C正确;
D、可用蒸馏的方法将自来水进一步净化,D正确;
故选B。
5.C
A、羊毛的主要成分是蛋白质,燃烧时有烧焦羽毛的气味,涤纶灼烧无此气味,可用灼烧的方法区别涤纶和羊毛,故选项说法正确;
B、铵态氮肥与熟石灰混合研磨后生成氨气,能嗅到刺激性气味,故选项说法正确;
C、含有氮、磷、钾中的两种或两种以上的化肥属于复合肥,而氯化钾中只含钾元素,不属于复合肥,故选项说法错误;
D、塑料属于有机合成材料,故选项说法正确。
故选C。
6.A
【分析】
本题考核原子结构示意图含义及应用。
A:
最外层电子数决定元素的化学性质,该原子与氯原子最外层都是7个电子,化学性质相似,A正确;
B:
该粒子的质子数是35,B错误;
C:
该粒子最外层是7个电子,容易得到电子,C错误;
D:
根据质子数等于核外电子数计算可得,2+8+18+X=35,X=7,D错误。
7.B
A、石墨较软,可用于制铅笔芯,错误;
B、N2的化学性质不活泼,可用作保护气,正确;
C、氯化钠有咸味可用作调味品,氯化钠用于配制生理盐水与其咸味无对应关系,错误;
D、氢氧化钙显碱性,可与酸发生中和反应而用于改良酸性土壤,选项错误。
物质的性质决定物质的用途。
掌握常见物质的性质和用途是正确解答本题的关键。
8.D
A、第二种反应物是单质,故错误;
B、生成物中没有单质,故不是置换反应,故错误;
C、任何化学反应都符合质量守恒定律,故错误;
D、由图可知,共有四种物质,故正确;
由同种元素组成的纯净物叫单质。
9.A
合金一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化,冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。
A、不是常温下所有的金属都是固体,常温下汞是液体,故A不正确;
B、铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,铁制品在潮湿的空气中易生锈,故B正确;
C、生铁和不锈钢都是铁的合金,都是金属材料,故C正确;
D、铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,铝片表面易生成致密的氧化膜,故D正确。
10.C
A、称量氯化钠时砝码和氯化钠放错托盘,若没有使用游码则无影响;
若使用了游码则会使称量的溶质质量偏小,会导致质量分数偏小;
B、装瓶时有少量溶液溅出,溶质、溶剂的质量比没有变化,所以溶液的溶质质量分数没有改变;
C、溶解过程中有少量水溅出,会使量取的水偏少,会导致质量分数偏大;
D、仰视凹液面最低处,则实际取得的水多,导致溶液变稀,配制的溶液溶质质量分数偏小;
11.C
A、二氧化硫中氧元素、硫元素的质量比为:
1,三氧化硫中硫元素、氧元素的质量比为:
2:
3,故当氧元素的质量相等时,硫元素的质量不能相等,故A错误;
B、SO2和SO3中氧元素的质量分数不等,故含氧量相同的SO2和SO3的质量不相等,故错误;
C、SO2和SO3的分子个数比为3:
2时,含氧元素质量相同,故含有氧原子的个数相同,故正确;
D、含氧元素质量相同的SO2和SO3的分子的个数不可能相同,故错误;
12.B
燃烧前常将汽油(含C8H18等)喷成雾状可以增加汽油与氧气的接触面积,使汽油充分燃烧。
13.C
溶液溶质质量分数=
,相同温度下的同溶质饱和溶液,溶质的质量分数相同。
A.实验②中溶质质量是实验①的2倍,但是溶液质量不相等,故实验①所得溶液的溶质质量分数不是实验②的一半,故A错误;
B.在实验④中再加入50g水后,固体会完全溶解,即100g的水溶解了20g固体,溶质质量分数=
=
,故B错误;
C.由实验②可知,25℃时该物质的溶解度
20g;
由实验③可知,25℃时该物质的溶解度<
30g,故可以确定25℃时该物质的溶解度大小的范围是:
20g≤S<30g,故C正确;
D.无法确定该固体的溶解度随温度的变化情况,故实验②中温度由25℃冷却到10℃时,不一定有固体析出,故D错误。
答案选C。
该题主要考查质量分数和溶解度,掌握质量分数的计算和溶解度的概念是解答的关键。
14.D
A、酚酞溶液遇Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液,分别显红色、无色、无色,不会出现三种不同现象,无法鉴别,故A不符合题意;
B、MgCl2溶液与Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,与H2SO4、Na2SO4溶液均不反应,不会出现三种不同现象,无法鉴别,故B不符合题意;
C、Ba(OH)2溶液与Ca(OH)2溶液不反应,与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫酸钡白色沉淀,不会出现三种不同现象,无法鉴别,故C不符合题意;
D、Na2CO3溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,与硫酸钠溶液不反应,无明显现象,会出现三种不同现象,可以鉴别出来,故D符合题意。
15.B
A、X在氧气中燃烧,生成了二氧化碳和水,根据质量守恒定律的含义“元素的种类不变”可知,生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于X,至于氧元素可能全部来自于氧气,也可能部分来自于氧气,另一部分则来自于X,即X中一定含有C、H,可能含O,故A错误;
B、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成,但一氧化碳由一氧化碳分子构成,二氧化碳由二氧化碳分子构成,不同分子化学性质不同,因此一氧化碳和二氧化碳性质不同,故B正确;
C、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应,因此中和反应一定有盐和水生成,但有盐和水生成的反应不一定是中和反应,比如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,故C错误;
D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂,不能只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可,还要必须满足反应前后质量和化学性质不变,故D错误。
16.A
A、硅元素的最外层有四个电子,属于半稳定结构,在化学反应中不易得失电子,故A错误,符合题意;
B、SiCl4中,Cl的化合价为−1,根据化合物中正负化合价代数和为零,设Si的化合价为x,则x+(-1×
4)=0,得x=+4,所以Si的化合价为+4,故B正确,不符合题意;
C、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应,反应①为二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 广东省 广州市 番禺 中考 化学试题