主族元素.pptx
- 文档编号:7086509
- 上传时间:2023-05-11
- 格式:PPTX
- 页数:134
- 大小:5.29MB
主族元素.pptx
《主族元素.pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《主族元素.pptx(134页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
元素化学,元素化学,2,2023/5/11,2010年4月7日报道了俄罗斯杜布纳联合核研究所与国际科研小组成功合成了一种拥有117个质子的新元素科学家们一直在苦苦寻找的第117号元素(ununseptium),这将填补目前已被发现的第116号和118号元素之间缺失的“一环”,从而使元素周期表中的未完全周期第七周期成为完全周期,使元素周期表中的元素达到118种。
所谓元素化学就是周期系中各元素的单质及其化合物的化学。
元素化学是无机化学的中心内容,主要讨论元素及其化合物的存在、性质、结构、制备和用途。
随着现代化学理论的不断发展与完善,为学习元素化学提供了基本理论与系统,学习元素化学要结合化学反应的一般原理与物质结构的原理。
一、概述,1.元素的丰度地壳地球表面下16km厚的岩石层称为地壳。
有时也包括水圈和大气圈,前者质量为1.21021kg,占地壳总质量的6.91%,后者质量为5.11018kg,占地壳总质量的0.03%。
丰度化学元素在地壳中的含量称丰度,以质量分数表示的称质量Clarke值。
地壳中含量最高的元素是O,其次是Si,两者占地壳75%。
O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg8种元素占99%以上。
人体中约含30多种元素,期中11种常见元素约占99.95%,其余为微量元素与超微量元素。
元素化学,4,2023/5/11,元素化学,5,2023/5/11,2.元素的分类,习惯上按元素在地壳中的分布将元素分为普通元素与稀有元素,之间没有绝对明确的界限。
所谓稀有元素,一般指在自然界中含量少或发现晚、或研究少、提炼难以致应用晚的元素。
元素化学,6,2023/5/11,1.元素周期表,二、元素周期系,S区元素A、A元素,碱金属与碱土金属价电子构型:
ns12;氧化态:
+1、+2;单质为最活泼金属,化合物大多为离子型,Li、Be形成共价型(少数共价型);,P区元素AA元素,除H外的全部非金属和部分金属元素。
价电子构型:
ns2np16,d区元素BB元素,全部为金属元素,分三个过渡系列;价电子构型:
(n1)d18ns12(除Pd、Pt),f区元素La系和Ac系元素,又称内过渡元素;价电子构型:
(n2)f014(n1)d02ns2全为金属,Ac系为放射性元素,ds区元素B、B元素,共6个元素;价电子构型:
(n1)d10ns12与d区元素一起统称过渡元素,元素化学,2023/5/11,2.原子的电子层结构元素周期律,
(1)能级组与周期的关系,元素化学,8,2023/5/11,目前人们常用的是长式周期表,它将元素分为7个周期。
核外电子排布的周期性变化使得元素性质呈现周期性的规律,即元素周期律;元素的基态原子最外层电子的n值即为元素所在周期数;如26FeAr3d64s2为第四周期元素;47AgKr4d105s1为第五周期元素。
各周期元素总和等于相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数。
元素化学,9,2023/5/11,
(2)价电子构型与周期表中族的划分,价电子构型价电子是原子发生化学反应时易参与形成化学键的电子,相应的电子排布即为价电子构型。
主族元素价电子构型=最外层电子构型(nsnp);副族元素价电子构型=(n2)f(n1)dnsnp主族元素IAA(即0族):
元素的最后一个电子填入ns或np亚层,价电子总数等于族数。
如元素7N,电子结构式为1s22s22p3,最后一个电子填入2p亚层,价电子总数为5,因而是VA元素。
其中A(即0族)元素为稀有气体,价电子构型为ns2np6(除He),为8电子稳定结构,根据洪特规则的补充,全满电子构型特别稳定。
元素化学,10,2023/5/11,副族元素BB()族+BB共10列,其中族有3列。
副族元素也称过渡元素(同一周期从s区向p区过渡)。
BB最后一个电子填入ns轨道族数=最外层电子数BB最后一个电子填入(n1)d轨道族数=最外层电子数+(n1)d电子数族较特殊,有三个列,共9个元素。
FeCoNi为铁系元素RuRhPdOsIrPtLa系和Ac系元素也称内过渡元素。
第六周期B位置从57La到71Lu共15个元素称镧系元素,用符号Ln表示;第七周期B位置从89Ac到103Lr共15个元素称锕系元素,用符号An表示。
它们的最后一个电子填入倒数第三层(n2)f。
元素化学,11,2023/5/11,(3)价电子构型与元素分区,s区ns12活泼金属,ds区(n1)d10ns12介于dp间,d区(n1)d19ns12全为金属呈多变氧化态,非金属p区ns2np16金属,元素化学,2023/5/11,3原子性质的周期性,
(1)有效核电荷(Z)屏蔽效应多电子原子中,电子不仅受到原子核的吸引,还受到其他电子的排斥。
这种其他电子对指定电子的排斥作用可看成是抵消部分核电荷的作用,从而削弱了核电荷对指定电子的吸引力,使作用在指定电子上的有效核电荷下降。
这种抵消部分核电荷的作用叫屏蔽效应。
屏蔽效应的大小可用斯莱脱(Slater)规则计算得出的屏蔽常数i表示。
i为除被屏蔽电子以外的其余电子对被屏蔽电子的屏蔽常数之和,i=。
元素化学,13,2023/5/11,屏蔽常数的计算Slater规则,A.轨道分组:
(1s),(2s2p),(3s3p),(3d),(4s4p),(4d),(4f),(5s5p)位于被屏蔽电子右边各组对屏蔽电子的屏蔽常数=0,即近似看作对该电子无屏蔽作用;B.按上面分组,同组电子间=0.35(1s组例外,=0.3);C.对(ns)(np)组的电子,(n1)层的电子对其的屏蔽常数=0.85,(n2)电子层及更内层对其的屏蔽常数=1.00;D.对nd或nf组的电子,左边各组电子对其的屏蔽常数=1.00。
元素化学,14,2023/5/11,Question,例计算21Sc的4s电子和3d电子的屏蔽常数i。
解:
21Sc的电子构型为1s22s22p63s23p63d14s2分组:
(1s)2(2s2p)8(3s3p)8(3d)1(4s)24s=101.00+90.85+10.35=18.003d=181.00=18.00,元素化学,2023/5/11,有效核电荷核电荷数(Z)减去屏蔽常数(i)得到有效核电荷(Z):
Z=Zi多电子原子中,每个电子不但受其他电子的屏蔽,而且也对其他电子产生屏蔽作用。
电子的轨道能量可按下式估算:
Z*:
作用在某一电子上的有效核电荷数;n*:
该电子的有效主量子数,与主量子数n有关:
n123456n*1.02.03.03.74.04.2,元素化学,16,2023/5/11,例:
试确定19K的最后一个电子是填在3d还是4s轨道?
Question,解:
若最后一个电子是填在3d轨道,则K原子的电子结构式为1s22s22p63s23p63d1若最后一个电子是填在4s轨道,则K原子的电子结构式为1s22s22p63s23p64s1Z3d=19(181.00)=1.0Z4s=19(101.00+80.85)=2.2E3d=2.1791018J(1.00/3.0)2=0.241018JE4s=2.1791018J(2.2/3.7)2=0.771018J由于E4sE3d,根据能量最低原理,19K原子最后一个电子应填入4s轨道,所以19K的电子结构式为1s22s22p63s23p64s1。
元素化学,17,2023/5/11,例:
试计算21Sc的E3d和E4s,确定21Sc在失电子时是先失3d电子还是4s电子。
解:
21Sc的电子结构式为:
1s22s22p63s23p63d14s2根据前例已知4s=3d=18.0Z3d=Zi=2118.0=3.0Z4s=2118.0=3.0E3d=2.1791018(3.0/3.0)2J=2.21018JE4s=2.1791018(3.0/3.7)2J=1.41018J由于此时E4sE3d,所以21Sc原子在失电子时先失去4s电子,过渡金属原子在失电子时都是先失去4s电子再失3d电子的。
Question,元素化学,18,2023/5/11,Z*确定后,就能计算多电子原子中各轨道的近似能量。
在同一原子中,当轨道角动量量子数l相同时,主量子数n值愈大,相应的轨道能量愈高。
因而有E1sE2sE3s;E2pE3pE4p;E3dE4dE5d;E4fE5f。
当主量子数n相同时,随着轨道角动量量子数l的增大,相应轨道的能量也随之升高。
因而有EnsEnpEndEnf(钻穿效应)当主量子数n与轨道角动量量子数l均不相同时,应求出Z*再求出Ei,所以有能级交叉现象,如E4s与E3d。
元素化学,19,2023/5/11,有效核电荷的周期性变化(最外层电子的Z*),元素化学,20,2023/5/11,元素化学,21,2023/5/11,
(2)原子半径(r),根据原子与原子间作用力的不同,原子半径的数据一般有三种:
共价半径、金属半径和范德华半径。
共价半径同种元素的共价分子中原子核间距的一半(l/2);金属半径金属晶体中相邻原子核间距的一半;范德华半径当两个原子只靠范德华力(分子间作用力)互相吸引时,它们核间距的一半称为范德华半径。
共价半径,金属半径,范德华半径,元素化学,23,2023/5/11,原子半径的周期性变化,原子半径的大小主要取决于原子的有效核电荷和核外电子层结构。
同一周期:
从左右,Z*,对核外电子的吸引力,r;同一主族:
从上下,电子层,原子半径明显;同一副族:
元素的原子半径从上到下递变不是很明显;第一过渡系到第二过渡系的递变较明显;而第二过渡系到第三过渡系基本没变,这是由于镧系收缩的结果。
镧系收缩:
镧系元素从La到Lu整个系列的原子半径逐渐收缩的现象称为镧系收缩。
原因:
电子依次填入(n2)层4f轨道,屏蔽效应较大,Z*缓慢增大,r逐渐收缩。
由于镧系收缩,镧系以后的各元素如Hf、Ta、W等原子半径也相应缩小,致使它们的半径与上一个周期的同族元素Zr、Nb、Mo非常接近,相应的性质也非常相似,在自然界中常共生在一起,很难分离。
元素化学,24,2023/5/11,元素化学,25,2023/5/11,元素化学,26,2023/5/11,同一周期短周期从左右,I;因从左右Z*,r,对核外电子的吸引力,电离能逐渐增大;其中p,d,f各亚层半满、全满I较大。
稀有气体由于具有8电子稳定结构,在同一周期中电离能最大。
长周期中间的过渡元素电离能相近;因过渡元素的电子加在次外层,有效核电荷增加不多,原子半径减小缓慢,电离能增加不明显。
同一主族从上下,I;从上到下,有效核电荷增加不多,而原子半径则明显增大,电离能逐渐减小。
同一副族从上下,变化不很明显;注意:
第二过渡系第三过渡系I,原因:
La系收缩;因而第三过渡系的金属性质特别稳定,不容易氧化。
(3)电离能的周期性变化,元素化学,27,2023/5/11,元素化学,28,2023/5/11,同一周期从左右|A1|,每一周期的卤素最大。
氮族元素由于其价电子构型为ns2np3,p亚层半满,根据洪特规则较稳定,所以电子亲和能较小。
稀有气体的价电子构型为ns2np6的8电子稳定结构,所以其电子亲和能为正值。
同一主族|A1|自上而下减小,但第二周期|A1|小于同族第三周期相应元素,这就是第二周期的特殊性。
第二周期元素的原子轨道为1s2s2p,原子半径特别小,得到电子后斥力很大,因而放出能量不多。
(4)电子亲和能的周期性变化,注意:
电离能I、电子亲和能A仅反映元素的气态孤立原子得失电子能力的大小,不适用于判断水溶液中元素得失电子能力的大小。
此时应用电极电势的大小来判断元素得失电子能力即氧化还原能力的大小。
元素化学,29,2023/5/11,(5)元素的电负性的周期性变化,电负性元素的原子在分子中吸引电子能力的相对大小,即对共用电子对的吸引力的相对大小。
电负性的周期性变化:
同一周期从左到右电负性逐渐增大;同一主族从上到下电负性逐渐减小。
F元素的电负性是最大的;一般金属的电负性小于2;非金属的电负性大于2;过渡金属元素的电负性都比较接近,没有明显的变化规律。
元素化学,30,2023/5/11,三、s区元素1.概述价电子构型:
ns1,ns2,原子半径增大金属性、还原性增强电离能、电负性减小,IAIIALiBeNaMgKCaRbSrCsBa,原子半径减小金属性、还原性减弱电离能、电负性增大,元素化学,31,2023/5/11,2.单质,均具有银白色金属光泽(Be灰色)的活泼金属,物理性质的主要特点是三低(低密度、低硬度、低熔点)。
碱金属熔点变化,元素化学,32,2023/5/11,元素化学,33,2023/5/11,3.Li、Be的特殊性与对角线规则,第二周期元素的特殊性第二周期的元素与第三周期同族元素比较,其原子半径、电离能、电子亲和能、配位数、键能、氢化物的熔沸点等性质存在特殊性。
主要原因在于原子的电子层结构不同,第二周期的元素的价电子构型为2s2p,不存在2d轨道,且1s电子的屏蔽效应较小,有效核电荷较大,所以原子半径特别小。
Li、Be的特殊性碱金属、碱土金属元素的性质递变是很有规律的,但Li、Be表现出反常性。
如:
Li、Be的熔沸点、硬度高于同族其他元素,化学性质变化也不一致等。
特殊性主要源于第二周期元素的特殊性,Li、Be有同族最小的原子(离子)半径,在化合物中有很大的极化能力,许多化合物呈现较大的共价性。
元素化学,34,2023/5/11,对角线规则,s区和p区元素除同族元素的相似性外、还有一些元素及其化合物呈现“对角线”相似性。
如Li、Mg的相似性在过量O2中均生成正常氧化物;氢氧化物均为中强碱、溶解度不大,加热脱水;氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶于水;氯化物呈共价性。
Be、Al的相似性Be、Al及氢氧化物均为两性,氧化物高熔点、高硬度;均为缺电子元素,易形成配合物;氯溴碘化物共价,易升华易溶于水等。
原因:
对角线元素离子的极化能力相近,Z/r,由此反映出物质性质与结构的内在联系。
LiBeBCNaMgAlSi,2023/5/11,四、p区元素,1.概述p区元素性质的特征各族元素性质由上到下呈现二次周期性第二周期元素具有反常性(只有2s,2p轨道)形成配合物时,配位数最多不超过4;第二周期元素单键键能小于第三周期同族元素单键键能E(N-N)=159E(O-O)=142E(F-F)=141(kJmol1)E(P-P)=209E(S-S)=264E(Cl-Cl)=199(kJmol1),元素化学,36,2023/5/11,第四周期元素表现出异样性(前面增加了10个d区元素)例如:
溴酸、高溴酸氧化性分别比其他卤酸(HClO3,HIO3)、高卤酸(HClO4,H5IO6)强。
元素化学,37,2023/5/11,各族第四、五、六周期三种元素性质缓慢地递变(由于d区、f区插入,性质递变不如s区元素明显)K+Ca2+Ga3+Ge4+As5+r/pm13399625347Rb+Sr2+In3+Sn4+Sb5+r/pm148113817162Cs+Ba2+Tl3+Pb4+Bi5+r/pm169135958474惰性电子对效应p区元素同族元素从上到下,低氧化值化合物比高氧化值化合物变得更稳定,主要表现为6s2电子对更趋于稳定,不宜失去,即使失去了也很易夺回来,表现出高氧化态的强氧化性。
稳定性:
Tl+Tl3+,Pb2+Pb4+,Bi3+Bi5+,,元素化学,38,2023/5/11,2.硼族元素价电子构型:
ns2np1,
(1)硼的成键特性硼族元素为缺电子元素(元素的价电子数少于价轨道数)最简单的硼烷是B2H6:
两个B原子均sp3杂化,动画,元素化学,39,2023/5/11,两个三中心二电子氢桥键,均裂:
B2H6+2NaH2NaBH4B2H6+2:
PF32H3B:
PF3B2H6+2:
CO2H3B:
CO异裂:
B2H6+2:
NH3BH2(NH3)2+BH4,元素化学,40,2023/5/11,元素化学,41,2023/5/11,B4H10分子结构,元素化学,42,2023/5/11,
(2)BX3的成键特征与路易斯酸性,(GaCl3)2(InCl3)2(AlBr3)2(AlI3)2(GaBr3)2除B的卤化物及A的氟化物以外,气态均为二聚形式。
AlCl3中Al原子为sp3杂化,元素化学,43,2023/5/11,BF3(g)BCl3(l)BBr3(l)BI3(s)熔点/K146166227316沸点/K172285364483键长/pm(实测)131174189210共价半径和/pm153180195214键能/kJmol1646444368267共价分子晶体随分子量增大,分子间作用力增强,熔沸点依次升高。
由于有空轨道,可接受外来电子,均为Lewis酸。
BF3+NH3F3B:
NH3BF3+HFH+BF4C5H5N(l)+BX3(g)C5H5N:
BX3,元素化学,44,2023/5/11,硼酸H3BO3结构:
B:
sp2杂化一元弱酸(固体酸),=5.81010,性质:
一元弱酸(固体酸),与多羟基化合物加合,受热易分解,=5.810-10,硼砂,硼酸根的结构:
性质:
水解呈碱性,与酸反应制H3BO3,性质:
水解呈碱性,与酸反应制H3BO3,元素化学,49,2023/5/11,氮化硼,BN与C2是等电子体,性质相似:
BN有三种晶型:
无定型(类似于无定型碳)六方晶型(类似于石墨)又称白石墨,熔点3000(分解)作润滑剂立方晶型(类似于金刚石)硬度仅次于金刚石,作磨料,元素化学,50,2023/5/11,氧化铝和氢氧化铝氧化铝:
Al2O3-Al2O3:
刚玉,硬度大,不溶于水、酸、碱。
-Al2O3:
活性氧化铝,可溶于酸、碱,可作为催化剂载体。
(3)铝的化合物,元素化学,51,2023/5/11,元素化学,52,2023/5/11,红宝石(Cr3+)蓝宝石(Fe3+,Ti3+)黄玉/黄晶(Fe3+),有些氧化铝晶体透明,因含有杂质而呈现鲜明颜色。
含少量Cr呈红色,名红宝石;若含少量Ti和Fe,则呈蓝色,名蓝宝石;有的因晶体中含有成六次对称分布的针状金红石或其他包裹物,则可产生六射星芒,称星彩红宝石或星彩蓝宝石。
Al(OH)3+OHAl(OH)4,元素化学,53,2023/5/11,在碱性溶液中存在Al(OH)4或Al(OH)63有时也简便书写为:
氢氧化铝:
Al(OH)3,两性:
Al(OH)3+3H+Al3+3H2O,元素化学,54,2023/5/11,铝的卤化物,离子晶体分子晶体分子晶体:
熔点低,易挥发,易溶于有机溶剂,易形成双聚物。
水解激烈:
AlF3AlCl3AlBr3AlI3,离子键共价键,用干法合成AlCl3:
潮湿空气中的AlCl3,遇NH3生成NH4Cl。
白烟为NH4Cl,2023/5/11,元素化学,55,Al(H2O)63+Al(OH)(H2O)52+H+,铝的含氧酸盐,硫酸铝:
Al3+易水解:
=105.03,铝钾矾(明矾):
双水解反应,2023/5/11,元素化学,56,Al3+的鉴定:
在氨碱性条件下,加入茜素,茜素,2023/5/11,元素化学,57,2023/5/11,元素化学,58,潜在储氢材料化合物A是第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对,是乙烷的等电子体,相对分子质量30.87,常温下为白色晶体,稳定而无毒。
刚刚融化的A缓慢释放氢气,转变为化合物B(乙烯的等电子体)。
B不稳定,易聚合成聚合物C(聚乙烯的等电子体)。
C在155释放氢气转变为聚乙炔的等电子体,其中聚合度为3的化合物D是苯的等电子体。
高于500时D释放氢气,转变为化合物E,E有多种晶型。
1写出A、B、C、D、E的化学式。
2化合物A转变为E各步释放的氢所占的质量分数以及总共释放的氢气所占的质量分数多大?
3为使A再生,有人设计了化合物D在水蒸气存在下与甲烷反应,写出化学方程式。
元素化学,59,2023/5/11,3.碳族元素
(1)概述价电子构型:
ns2np2氧化值最大配位数单质可形成原子晶体金属晶体,元素化学,60,2023/5/11,碳族元素的单质,元素化学,61,2023/5/11,碳的同素异形体金刚石(sp3杂化)石墨(sp2杂化)富勒烯(sp2杂化)纳米管1991年,日本科学家饭岛首次合成,强度比钢高100倍,但重量只有钢的六分之一,元素化学,62,2023/5/11,硅单质有无定形体和晶体两种,其晶体类似金刚石。
锗单质是灰白色金属,硬而脆,结构类似于金刚石。
锡单质有三种同素异形体:
铅单质质软,能阻挡X射线。
可作电缆的包皮,核反应堆的防护屏。
2023/5/11,元素化学,63,结构:
CO与N2为等电子体,结构相似。
一氧化碳(CO),一个键,性质:
CO作配体,形成羰基配合物,配位原子为C原子如:
Fe(CO)5,Ni(CO)4,Co2(CO)8还原剂:
剧毒:
取代血红蛋白中O2的配位位置,使人窒息(0.1%),CO:
(1s)2(1s)2(2s)2(2s)2(2py)2(2pz)2(2px)2,2023/5/11,元素化学,64,二氧化碳(CO2),碳酸及其盐,CO32的结构按VSEPR理论:
Lp=(4+2)32/2=0,Vp=3,Vp平面三角形按杂化轨道理论:
C原子sp2杂化,CO2溶于水,大部分CO2H2O,极小部分H2CO3,二元弱酸:
H2CO3H+HCO3K1=4.4107HCO3H+CO32K2=4.71011,2023/5/11,元素化学,65,碳酸盐的稳定性Li2CO3Na2CO3MgCO3BaCO3FeCO3ZnCO3PbCO3r(Mn+)/pm6095651357674120Mn+的电子构型2e8e8e8e917e18e18+2e分解T/131018005401360282300300,离子极化观点:
r(M2+)愈小,M2+极化力愈大,MCO3愈不稳定;M2+为18、(18+2)、(917)电子构型相对于8电子构型的极化力大,其MCO3相对不稳定。
热稳定性:
碳酸碳酸氢盐碳酸盐也源于此理。
2,碳酸盐的溶解度:
易溶盐:
Na2CO3NaHCO3K2CO3KHCO3100溶解度451615660(g/100gH2O),其它金属(含Li)碳酸盐难溶于水,且酸式盐溶解度大于正盐。
氢键存在,形成二聚物或多聚物,可溶性碳酸盐与金属离子作用的产物类型:
水溶液中存在碳酸盐的水解:
可溶性碳酸盐与金属离子作用的产物类型:
水溶液中存在碳酸盐的水解:
氢氧化物碱性较强的金属离子与之反应生成碳酸盐沉淀。
例如:
Ba2+、Sr2+、Ca2+和Ag+等。
金属离子加入可溶性碳酸盐时,生成沉淀的类型:
氢氧化物碱性较弱的金属离子与之反应生成碳酸羟盐(碱式碳酸盐)沉淀。
例如:
Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Zn2+、Hg2+、Co2+、Ni2+和Mg2+等。
水解性强、两性的金属离子与之反应生成氢氧化物沉淀。
例如:
Al3+、Fe3+、Cr3+、Sn2+、Sn4+和Sb3+等。
水解性强、两性的金属离子与之反应生成氢氧化物沉淀。
例如:
Al3+、Fe3+、Cr3+、Sn2+、Sn4+和Sb3+等。
硅的化合物,硅的氧化物无定型体:
石英玻璃、硅藻土、燧石晶体:
天然晶体为石英,属于原子晶体纯石英:
水晶含有杂质的石英:
玛瑙,紫晶,2023/5/11,元素化学,72,水晶,紫晶,缟玛瑙,玛瑙,2023/5/11,元素化学,73,Si采用sp3杂化轨道与氧形成硅氧四面体,硅氧四面体,二氧化硅,结构:
2023/5/11,元素化学,74,性质:
与碱作用,与HF作用,SiF4+2HFH2SiF6,2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 元素