重庆市第一中学学年高一上学期期中考试化学试题.docx
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重庆市第一中学学年高一上学期期中考试化学试题
2017.11
化学试题共8页,满分150分,时间110分钟。
注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名,准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Mg24S32Cu64Ag108Ba137
I卷(选择题,共63分)
一、选择题(本题包括21个小题,每题3分,共63分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是
2.下列仪器中可直接加热的是
A.圆底烧瓶B.蒸发皿C.量筒D.容量瓶
3.下列各组物质分类正确的是
酸
碱
盐
氧化物
A
硫酸
纯碱
硅酸钠
干冰
B
氢硫酸
烧碱
纯碱
氧化铜
C
碳酸
生石灰
小苏打
二氧化硫
D
二氧化碳
苛性钠
食盐
石灰石
4.化学概念在逻辑上存在如下关系,对下列概念的说法正确的是
A.化合物与电解质属于包含关系
B.氧化还原反应与化合反应属于包含关系
C.溶液与分散系属于并列关系
D.氧化物与碱性氧化物属于交叉关系
5.下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是
A.浓硫酸的质量增重B.澄清的石灰水变浑浊
C.氢氧化钠的表面发生潮解D.钠的表面变暗
6.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:
“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,燕令气.上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
“”这里所用的“法”是指
A.萃取B.渗析C.蒸馏D.升华
7.(原创)下列有关物质鉴别与除杂的方法描述错误的是
A.用稀盐酸除去铜粉中混有少量铁粉
B.只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末
C.用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子
D.用水可以鉴别四氣化碳和苯两种无色液体
8.(原创)下列关于胶体的说法不正确的是
A.直径为1.3×10-9m的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体,则该分子的直径比Na+大
B.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
C.“血波透析“涉及到胶体性质的应用
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
9.(原创)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量简、托盘天平
配制100g20%的氢氧化钠溶液
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3,并获得BaSO4固体
C
试管、导管、水槽、集气瓶
加热高锰酸钾制取并收集氧气
D
烧杯、漏斗
用CCl4萃取溴水中的溴
10.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是
A.量取浓盐酸时仰视刻度线
B.定容时仰视容量瓶刻度线
C.用来配制溶波的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
D.定容摇匀时发现液面降低,又补加少量水重新达到刻度线
11.下列各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是
①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量
②向CaCl2溶波中逐渐通入CO2直至过量
③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酿直至过量
④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量
A.①②③④B.①②③④C.①②③④D.①②③④
12.下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物的用量改变时,对生成物没有影响的是
A.Na与O2B.Na2O2与CO2C.C与O2D.NaOH与CO2
13.(原创)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下100mL.0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA
B.1molNA与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子
C.已知NaCl溶于乙醇中可制成胶体,0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒
D.7.8gNa2O2的固体混合物中含有的阴离子数0.2NA
14.下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。
下列说法正确的是
饮用矿物质水
净含量:
500mL配料表:
纯净水硫酸镁氣化钾保质期:
12个月
主要离子成分:
钾离子(K+):
1.0-27.3mg/L镁离子(Mg2+):
0.1-4.8mg/L
A.标签上的离子的浓度是物质的量浓度
B.取少量待测液加入稀盐酸酸化,再滴入硝酸银,出现自色沉淀,说明有氯离子
C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4mol/L
D.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过1×10-5mol
15.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖,且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是
A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
B.K+、Mg2+、CO32-、OH-
C.H+、K+、Cl-、CH3COO-
D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
16.下列离子方程式的书写正确的是
A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀;Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式:
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D.向石灰乳中加入盐酸:
OH-+H+=H2O
17.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:
①有MnO2催化剂存在时,受热完全分解得到氧气;
②若不使用催化剂,加热至470℃左右充分反应,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是
A.都属于氧化还原反应
B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同
D.生成KCl的质量相同
18.(原创)已知X2、Y2、Z2、W2四种单质,已知它们能发生如下反应:
①X2+2NaY=Y2+2NaX②Z2+2NaX=X2+2NaZ③W2+2NaZ=Z2+2NaW
下列说法中不正确的是
A.Z2与Y-在水溶液中不能大量共存
B,还原性:
Y->Z->W-
C.2NaW+Y2=2NaY+W2
D.W2通入到NaX和NaY的混合溶液中:
W2优先氧化Y-
19.如右下图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。
下列说法正确的是
A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B.甲充分反应,产生气体体积约为1.12L
C.丙充分反应,能产生0.05molO2,转移电子0.1mol
D.丙反应中的氧化剂是Na2O2,还原剂时H2O
20.(原创)20mL浓度为0.05mol/L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的NaXO4溶液完全反应。
溶液中XO4-被还原为较低价态,则X元素的化合价变为
A.+1B.+2C.+3D.+4
21.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是
A.右边CO与CO2分子数之比为1:
3
B.右侧CO的质量为14g
C.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处,保持温度不变,则前后两次充入情况容器内的压强之比为5:
6
Ⅱ卷(共5个题,共87分)
二、非选择题(本大题共5个小题,共87分)
22.(16分)(原创)化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。
(1)常温常压下,现有下列十种物质:
①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小苏打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4
上述状态下可导电的物质是(填编号,下同);属于非电解质的是属于弱电解质的是;⑤在水中的电离方程式为.
(2)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:
H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为
(3)过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式.
(4)请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式
(5)已知PbSO4不溶于水,但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:
PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成,则其反应的离子方程式应为。
23.(18分)(原创)按要求填空
(1)H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和Na2HPO3两种盐,则H3PO3为元酸,Na2HPO3为(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)酸性条件下,次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。
口Ag++口H3PO2+口=口Ag+口H3PO4+口
试回答下列问题
①该反应的氧化产物是。
②请将反应物和生成物补充完整并配平,并用单线桥法标出电子转移的数目。
③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为。
(3)在同温、同压下,实验测得CO2和O2两种气体的混合气体的密度是H2的20倍,则该混合气体的平均摩尔质量为,其中O2的体积分数为(保留3位有效数字)。
(4)常温常压下,将0.2mol钠、镁分别放入到100mL1mol/L的盐酸中,产生氢气的体积比为。
24.(18分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaC1的流程如下:
(1)加入A试剂,是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。
A代表的是多种试剂,按滴加顺序依次为:
iNaOH,ⅱ,ⅲ(填化学式)。
(2)请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式:
(3)右下图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是(填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(4)操作I的名称是
(5)mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体,则m与n的大小关系为.
A.m>nB.m (6)实验室需配制480mL0.400mol/L盐酸,现用如图所示浓盐酸配制,回答下列问题: 盐酸 分子式: HCl 相对分子质量: 36.5 密度: 1.2g/cm3 HCl的质量分数为: 36.5% ①配制需要的或璃仪器有被璃棒、量简、烧杯、(填仪器名称) ②需量取浓盐酸的体积为: mL。 (结果保留1位小数) 25.(16分)某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示,该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。 为了进一步确认,对该溶液进行实验检测: 步骤一;仔细观察,该溶液星无色、透明、均一状态。 步骤二: 加入足量BaCl)溶液,生成23.3g白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失。 (1)原溶液中除上图中的离子以外,肯定还含有的离子是,肯定不含有的离子是。 (2)实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、、检验沉淀已洗干净的方法是。 (3)原溶液中H+物质的量浓度为mol/L。 (4)向原溶液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为: 。 (5)若向100mL原溶液中加入1mo/L的Ba(OH)2溶液,当生成的沉淀质量刚好最大时,则加入的Ba(OH)2溶液体积为L。 26.(19分)已知2Mg+CO2 2MgO+C,某同学根据金属活动顺序表推测钠与CO2也能反应,为探究反应产物,利用下图装置进行实验。 (已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd,饱和NaHCO3溶液可以用于除去CO2中的HC1气体) (1)原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有,,玻璃片和小刀等。 (2)装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,制备该气体时发生反应的离子方程式是。 (3)请将图中各装置按顺序连接(填裝置接口字母): c接,接,接,接。 (4)装置③的作用是。 (5)检查完装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到时再点燃酒精灯。 此步操作的目的是。 (6)根据下列实验现象,推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式。 I.实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀,且装置①中固体成分只有一种,向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑独的气体。 请写出钠与CO2反应的化学方程式。 2017.11 1-5CBBAD6-10CCBAA11-15CBBCD16-21ADCCBD 22.(16分,每空2分) (1)①⑨③④⑤⑦CH3COOH CH3COO-+H+ (2)NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4)Fe+3H2O 3Fe(OH)3(胶体)+3H+ (5)(CH3COO)2Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO- 23.(18分) (1)二(2分)正盐(2分) (2)①H3PO4(2分) ② (4分) ③6.02×1022或0.1NA(2分)(3)40g/mol(2分)33.3%(2分) (4)2: 1(2分) 24.(18分) (1)BaCl2(1分)Na2CO3(1分) (2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2分)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(2分) (3)ade(3分)(4)蒸发结晶(2分)(5)D(2分) (6)①胶头滴管、500mL容量瓶(2分)②16.7mL(3分) 25.(16分) (1)SO42-、H+(2分)Fe3+、Ba2+、CO32-(2分) (2)干燥(2分)取最后一次洗涤液少量于试管中,加入硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,证明已洗涤干净(3分) (3)3(2分) (4)H++HCO3-=H2O+CO2↑(2分) (5)0.2(3分) 26.(19分) (1)煤油(1分),滤纸(1分)镊子(1分) (2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2分) (3)cf,gd,ea,bh(ab可互换)(2分) (4)除去二氧化碳中混有的水蒸气(2分) (5)气体装置目中澄清石灰水开始变浑浊(2分) 排尽装置中的空气,以免空气中O2、H2O干扰实验(2分) (6)2Na+2CO2 Na2CO3+CO(3分) 4Na+3CO2 2Na2CO3+C(3分)
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