黑龙江省届高三上学期第三次月考化学试题含答案.docx
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黑龙江省届高三上学期第三次月考化学试题含答案
黑龙江省2019届高三上学期第三次月考试题
化学试题
全卷满分100分,考试时间90分钟。
★祝考试顺利★
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题作答用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
答在试卷和草稿纸上无效。
3.非选择题作答用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试卷和草稿纸上无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量H1N14Fe56S32O16Ti48Cr52
一、单项选择题(1-9每题2分,10-19每题三分,共计48分)
1.《本草纲目》中“石碱”一条记载:
石碱出山东济宁诸处,彼人采篙寥之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,洗衣发面,亦去垢发面。
这里的“石碱”是指()
A.KOHB.KAl(SO4)2C.KHCO3D.K2CO3
2.下列说法不正确的是()
A.pH<7的溶液不一定呈酸性
B.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等
C.在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.氨水和盐酸反应后的溶液,若c(Cl―)=c(NH4+),则溶液呈中性
3.下列化学用语对事实的表述不正确的是()
A.常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:
NH3·H2O
NH4++OH−
B.由Na和C1形成离子键的过程:
C.电解精炼铜的阴极反应:
Cu2++2e−=Cu
D.碳酸氢钠的电离方程式:
NaHCO3=Na++H++CO32-
4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
①无色溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=1的溶液CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离的C(OH-)=10-13mol/L的溶液中,Na+、Ba2+、Cl-、Br-⑤有较多的Fe3+的溶液中,Na+、NH4+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.④B.③⑥C.①②D.③⑤
5.常温下,下列有关叙述正确的是()
A.pH=8的NaY溶液中,c(Na+)–c(Y-)=9.9×10-7mol·L-1
B.Na2CO3溶液中,
C.pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中,大小顺序①>②>③
D.10mLpH=12的 NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7,则所得溶液体积一定为20mL(忽略溶液混合时体积变化)
6.某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s)
ΔH>0一段时间后,达到化学平衡状态.下列叙述正确的是
A.通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
B.加入少量W,逆反应速率增大
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.降低温度,平衡向逆反应方向移动
7.下列说法不正确的是
A.MCl2在水溶液中的电离方程式为:
MCl2=M2++2Cl—,则M(OH)2可能是弱电解质
B.足量的锌分别与等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1moL/L)反应,在相同条件下产生的氢气体积相同
C.NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3—的电离强于水解
D.pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后,c(NH4+)=c(Na+)
8.部分弱电解质的电离常数如下表:
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
下列说法错误的是()
A.结合H+的能力:
CO32->CN->HCO3->HCOO-
B.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.25℃时,反应HCOOH+CN-
HCN+HCOO-的化学平衡常数3.67×105
9.根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是()
A图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性:
c>b>a
C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右
10.恒温、恒压下,将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ),发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),状态Ⅱ时达平衡,则O2的转化率为()
A.60%B.40%C.80%D.90%
11.T1℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g),发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1),下列说法错误的是( )
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
2.00
3.00
t1
0.80
t2
1.80
A.用H2表示反应在t1min内的平均速率为v(H2)=
mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入3.00molCO和2.00molH2O(g),达到平衡时,n(CO2)=1.20mol
C.保持其他条件不变,在t2min时向容器中再通入1.00molCO,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率将增大
D.温度升至T2℃,上述反应的平衡常数为0.70,则正反应的ΔH<0
12.下列有关说法正确的是
A.在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体,Na2S的水解程度减小
B.反应2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自发进行,说明该反应的ΔH>0
C.用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液
D.室温下,pH分别为2和4的盐酸等体积混合后,溶液pH=3
13.下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中,混合溶液中各离子浓度的大小关系:
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
B.NH4HCO3溶液中存在:
C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)
C.常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,已知Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=3.6×10-10
D.若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)<c(Y-)+c(OH-)
14.TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。
为测定纯度,称取上述TiO2试样0.2g,一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+,得到待测液约30mL,再用0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+(假设杂质不参与以上反应)。
下列说法中错误的是()
A.欲配制0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL,需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3g
B.再进行滴定之前,应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂
C.滴定前仰视读数,滴定结束后俯视读数,将导致测定结果偏大
D.在其他滴定实验操作均正确时,消耗标准液20.00mL,则样品的纯度为80%
15.100℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中,Ⅰ容器0.1molN2O4Ⅱ容器0.2molNO2,发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0,下列说法正确的是()
A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)+α(NO2)=1
B.平衡后,再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2,又达到平衡时,NO2的体积分数增大
C.若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大,则该反应的化学平衡常数一定变大
D.平衡后,反应放出或吸收热量的数值Q:
Q(Ⅰ)=Q(Ⅱ)
16.根据下列图示所得出的结论不正确的是()
A.图甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0
B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线,说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小
17.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成:
①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)下列各项排序正确的是()
A.pH:
②<①<③<④B.c(NH4+):
①<③<②<④
C.溶液中c(H+):
①<③<②<④D.c(NH3·H2O):
①<③<④<②
18.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下:
已知转换过程中的反应为:
2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L,CrO42-有10/11转化为Cr2O72-,下列说法不正确的是
A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态
B.若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂,处理1L废水,至少需要458.7g
C.常温下转化反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=5
D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1,应调溶液的pH=5
19.25℃时,在“H2A―HA-―A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固体,α(HA-)一定增大
B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)
C.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力
D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则α(H2A)和α(HA-)一定相等
二、填空题(共计52分)
20.(10分)
(1)已知CH3COONH4溶液呈中性,又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出,试推断常温下NH4HCO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)。
(2)常温下,在200mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子,将此溶液与pH=3的盐酸混合,使其混合溶液的pH=7,应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________。
(3)25℃时,利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,则可以估算出醋酸的电离常数约为_______;向10mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将_____(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(4)电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图所示,阴极的电极反应式是_____。
21(8分).室温下,某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。
向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
请回答下列有关问题:
(已知lg4=0.6)
(1)a点溶液中pH约为________,此时溶液中H2O电离出的c(H+)为________。
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点,滴定过程中宜选用__________作指示剂,滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(3)滴定过程中部分操作如下,下列各操作使测量结果偏高的是_________________(填字母序号)。
A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入HA溶液后进行滴定
C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定
D.滴定结束后,仰视液面,读取NaOH溶液体积
(4)若重复三次滴定实验的数据如下表所示,计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
实验序号
NaOH溶液体积/mL
待测HA溶液体积/mL
1
21.01
20.00
2
20.99
20.00
3
21.60
20.00
22.(12分)铁、铝是重要的金属材料,铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
(1)下列说法正确的是________ (填序号)。
①配制氯化铁溶液,先将FeCl3固体溶于较浓盐酸,再用蒸馏水稀释到所需的浓度
②FeCl2只能通过置换反应生成,FeCl3只能通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+
④加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体
⑤含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液,无论正滴和反滴,生成Al(OH)3的质量相等
⑥由于金属铝性质稳定,所以Al在空气中能稳定存在
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。
其作用原理为__________________
(3)以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
①滤渣主要成分为___________________
②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_____________________
③反应II中,加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成,写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式_________________。
(4)已知25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10−33
①在25℃下,向浓度均为0.1mol·L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10−5mol·L−1时,可认为已沉淀完全。
现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol·L−1。
此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。
23.(14分)以天然气为原料合成甲醇。
有关热化学方程式如下:
①2CH4(g)+O2(g)
2CO(g)+4H2(g)ΔH1=-70.8kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)+O2(g)
2CH3OH(g)ΔH3=-251.0kJ·mol-1
(1)ΔH2= kJ·mol-1。
(2)在恒容密闭容器里,按物质的量比1:
1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。
一定条件下达到平衡,当改变反应的某一条件时,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。
(填序号)
A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数K减少
C.再加入一定量碳 D.反应物气体体积分数增大
(3)在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2molH2,在不同条件下发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。
①该反应自发进行的条件是 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②506K时,反应平衡时H2的转化率为 ;压强:
p1 (填“>”“<”或“=”)p2。
③反应速率:
N点v正(CO) (填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。
④若压强为p1、在1L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lgK)如图2所示。
则温度为506K时,平衡常数K= (保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为 。
(4)在2L恒容密闭容器中充入a(a>0)molH2、2molCO和7.4molCH3OH(g),在506K下进行上述反应。
为了使该反应逆向进行,a的范围为 。
24.(8分)弱电解质在水溶液中存在多种平衡,它们在工农业生产中都有广泛的应用。
已知如表数据,请回答下列问题:
化学式
温度(℃)
平衡常数
HClO
25
K=3.0×10-8
H2CO3
25
Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11
H2O
25
Kw=10-14
(1)向NaClO溶液中通入少量CO2,所发生的离子方程式为
(2)等pH的NaClO、NaHCO3与Na2CO3溶液,则物质的量浓度最大的是:
(3)向0.1mol/L的HClO溶液中滴加NaOH溶液至3c(HClO)=c(ClO-),此时混合溶液的pH=
(4)已知:
NaA+CO2(少量)+H2O=HA+NaHCO3,NaB+CO2(少量)+H2O=HB+Na2CO3则
HA酸性 HB的酸性(填“强于”“弱于”“无法确定”)
高三学年第三次月考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
D
A
A
D
D
B
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
C
A
D
C
A
C
B
C
C
20(10分)
(1)>
(2)1:
10(3)10-5mol·L-1减小(4)N2+6H++6e-=2NH3
21.(8分)
(1)3.42.5×10-11mol/L
(2)c酚酞c点以上
(2)AD(4)0.1050(2分)
22.(12分)
(1)①④⑤
(2)K2FeO4中+6价铁具有强氧化性,能够消毒杀菌;同时FeO42- 被还原成Fe3+,Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体,能够吸附水中悬浮杂质,起到净水作用
(3)①Fe2O3(1分)②坩埚(1分)③HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(4)①Al(OH)3②不含有
23.(14分)
(1)-90.1
(2)A
(3)①低温(1分)②25%(1分) > (1分)③<(1分)④0.148 BE
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