学年高中化学人教版必修1作业第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应作业3新人教版必修1文档格式.docx
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7、LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料,其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2+4LiOH+O2===4LiNi0.25Co0.75O2+6H2O(已知Ni与Co的化合价均有+2和+3)。
下列说法不正确的是()
A.Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是+2
B.LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是+3
C.该反应中LiOH是还原剂
D.该反应中O2是氧化剂
8、有下列三个反应:
①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是( )
A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3
C.在③反应中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化
D.可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2
9、下列反应中氯元素被氧化的是( )
A.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
B.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
C.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
D.2KClO3
2KCl+3O2↑
10、将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()
操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
有蓝色沉淀
11、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-===Y+S4O62-+2H2O,下列有关说法不正确的是()
A.a=4
B.Y的化学式为Fe2O3
C.S2O32-是还原剂
D.每32gO2参加反应,转移电子的物质的量为4mol
12、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:
2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+.下列判断正确的是( )
A.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
B.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物
C.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
D.标准状况下,产生22.4LO2时反应转移2mole﹣
13、已知二氧化硒是一种氧化剂,它可由Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O制取。
又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O===aSe+b__X__+d__Y__;
则关于下列叙述正确的是()
A.a∶b=1∶1
B.Y为OH-
C.氧化性为SeO2>
H2SO4(浓)
D.若每生成0.2molX则该反应转移0.4NA个电子
14、下列说法正确的是()
A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强
B.已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为Fe3+>
Cu2+>
Fe2+
C.已知还原性:
B->
C->
D-,反应2C-+D2===2D-+C2和反应2C-+B2===2B-+C2都能发生
D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
15、向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是()
A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B.H2O2既表现氧化性又表现还原性
C.Cu2+将H2O2还原为O2
D.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+==2Cu2++3H2O
16、实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2:
2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
下列判断错误的是()
A.HCl既作还原剂,又作酸
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
8
C.Cl2是氧化产物
D.1molKMnO4完全反应,转移电子5mol
17、下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()
A.明矾作净水剂
B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
18、下列延长食品保质期的方法中,其原理与其它几种不同的是()
A.加食盐腌制B.抽真空C.充氮气D.使用吸氧剂
19、隐形眼镜越来越受到年轻人的喜爱,在使用隐形眼镜时,常用的护理药水中含有过氧化氢(H2O2).下列有关过氧化氢的说法中正确的是()
A.过氧化氢是由氢气和氧气组成的
B.它是由2个氢元素和2个氧元素组成的
C.过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气,该反应为复分解反应
D.过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气的过程中氢元素的化合价没有发生变化
20、已知氧化性Fe3+>
Cu2+。
现将铜粉放入稀盐酸中,微热后无明显现象发生;
当加入下列物质后,铜粉的质量减少。
则加入的物质不可能是()
A.FeSO4B.Fe2(SO4)3C.KNO3D.HNO3
21、下列反应中,盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()
A.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D.2HCl
H2↑+Cl2↑
22、二氧化氯(Cl02)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂,对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果,其反应原理为:
ClO2+Mn2+→MnO2↓+Cl-(部分反应物和产物省略、未配平),下列有关该反应的说法正确的是( )
A.工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2
B.利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高
C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:
5
D.理论上处理含1molMn2+的污水,需要标准状况下的ClO28.96L
23、“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中,燃料发生反应:
C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。
下列有关叙述正确的是( )
A.该燃料无毒,在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B.每有0.6molN2生成,转移电子数目为2.4NA
C.该反应中N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂
D.N2既是氧化产物又是还原产物,CO2既不是氧化产物也不是还原产物
24、向含有5×
10-3molHIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S,溶液变蓝且有S析出,继续通入H2S,溶液的蓝色褪去,则在整个过程中()
A.共得到0.96g硫
B.通入H2S的体积为336mL
C.碘元素先被还原后被氧化
D.转移电子总数为3.0×
10-2NA
25、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为__________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为________。
(计算结果保留两位小数)
26、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知:
氧化性:
>
Fe3+>
I2;
还原性:
I-
3I2+6OH-====
+5I-+3H2O;
KI+I2
KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:
取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。
第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;
第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;
第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①CCl4中显紫红色的物质是(用化学式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为、。
(2)添加有KI的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式:
。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。
下列物质中有可能作为稳定剂的是。
A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2
27、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O
+I2===2I-+S4O
)。
取100.00mL水样经固氧、酸化后,用amol·
L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为________;
若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为________mg·
L-1。
28、联氨是一种常用的还原剂。
可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg。
29、重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·
Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。
某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2kg,产率为________。
30、
(1)有以下6个反应(反应条件略):
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B.CH4+2O2
CO2+2H2O
C.KClO3
2KCl+3O2↑D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E.Na2O+CO2═Na2CO3F.CO2+C
2CO
既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________(填编号,下同),不属于氧化还原反应的有__________。
(2)根据反应:
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,③Br2+2I-=I2+2Br-,回答下列问题:
①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________。
A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-
②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-,为了氧化I-而不影响Br-和Fe2+,选用的氧化剂是__________。
③I2与Br-能否发生反应________。
A能B不能
31、虽然氟元素早在1810年就被发现,但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。
直到1986年,化学家KarlChriste首次用化学方法制得了F2。
他提出的三步反应如下(反应①、②中氟元素化合价不变):
①KMnO4+KF+H2O2+HF―→K2MnF6+________+H2O
②SbCl5+HF―→SbF5+________
③2K2MnF6+4SbF5===4KSbF6+2MnF3+F2↑
请根据以上反应回答问题:
(1)反应①中空格上应填物质的化学式为________________,为什么填这一物质,试用氧化还原反应理论解释_______________;
(2)完成反应②____________。
(3)反应③中的氧化剂为________________,被氧化的元素为_____,若有1molK2MnF6参加反应,将会有___________________
mol电子发生转移。
32、氯及其化合物有广泛用途。
(1)二氧化氯是一种新型的消毒剂。
实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制得ClO2,产物除ClO2外,还有Cl2、KCl等,写出该反应的化学方程式_________________________。
若生成11.2L氯气(标准状况),则转移电子数为________。
(2)ICl、ICl3的化学性质与卤素相似,被称为卤素互化物。
从海带等海产品中提取碘单质时常混有ICl,可加入KI加热升华提纯碘,写出该反应的化学方程式_______________________________________________________。
(3)向盛有一定量的溴化亚铁溶液和四氯化碳的试管中持续通入氯气,反应完毕后,静置、分层,发现有机层呈红棕色,经检验生成了BrCl。
可能发生如下反应:
①2Br-+Cl2===2Cl-+Br2
②Br2+Cl2===2BrCl
③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
通入氯气,发生反应的先后顺序为__________(填序号)。
如果在氯化溴溶液中滴加氯化亚铁溶液,红棕色溶液变成浅黄色溶液。
该反应的离子方程式为_______________。
33、氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程,一个还原反应过程的离子方程式为NO3-+4H++3e-===NO↑+2H2O。
下列四种物质:
KMnO4,Na2CO3,KI,Fe2(SO4)3中的一种物质甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反应过程发生。
(1)被还原的元素是________;
还原剂是________。
(2)写出并配平该氧化还原反应方程式:
_________________。
(3)反应生成0.3molH2O,则转移电子的数目为________。
(4)若反应后,氧化产物的化合价升高,而其他物质保持不变,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(增“增大”“不变”“减小”或“不能确定”)。
34、《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:
“用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两,食盐一两,同研,不见星。
铺于器内,以小乌盆覆之,筛灶灰,盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开,则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱,一两汞可升粉八钱。
”
(1)甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为___________。
(2)[KAl(SO4)2]所属物质类别为__________(填标号)。
A.酸式盐B.复盐C.正盐D.混盐E.硫酸盐
(3)文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_______。
(4)文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是__________。
(5)甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________,该反应中还原产物是__________。
(6)已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字)。
(7)由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为___________。
参考答案
1、【答案】A
【解析】铝合金是负极,发生还原反应。
2、【答案】D
【解析】与电源正极相连的电极即阳极,阳极发生氧化反应失去电子,则把正极反应式中得到的电子移到右边,再反过来书写,即得。
3、【答案】C
【解析】由反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl可以看出生成1molN2有6mol电子转移,此反应中Cl2是氧化剂,NH3是还原剂,属于氧化还原反应,而非复分解反应,反应生成的HCl遇NH3生成NH4Cl,冒白烟。
4、【答案】B
【解析】解:
本题考查氧化还原反应。
5、【答案】B
【解析】
6、【答案】C
7、【答案】D
【解析】根据化合物中化合价代数和为0的原则,Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni和Co的化合价均是+2,LiNi0.25Co0.75O2中Ni和Co的化合价均是+3,A、B项正确;
该反应中LiOH既不是氧化剂,也不是还原剂,C项错误;
O2得电子化合价降低,O2是氧化剂,D项正确。
8、【答案】C
A、在已知的三个反应中,元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12,I2、Fe3+、C12是氧化产物,故A错误;
B、氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,在反应①中,C12>I2,在反应②中,Br2>Fe3+,在反应③中,Co2O3>C12,氧化性顺序是:
Co2O3>C12>Br2>Fe3+,故B错误;
C、在反应③中当1molCo2O3参加反应时,有6mol的盐酸参加反应,其中2molHC1被氧化,故C正确;
D、根据还原性顺序:
Br﹣<Fe2+,C12和FeBr2反应时,氯气先氧化亚铁离子,再氧化溴离子,故D错误.
故选C.
9、【答案】A
A中氯元素从-1价转变为0价,发生氧化反应;
B中氯元素价态没变;
C、D中氯元素化合价降低,被还原。
10、【答案】D
11、【答案】B
【解析】Y为化合物,由电荷守恒知,a=4,A项正确;
由2S2O32-→S4O62-,失去2mol电子,O2→2O2-,得到4mol电子,说明只有2Fe2+→2Fe3+,失去2mol电子,再由原子守恒知,Y为Fe3O4,B项错误;
在反应中S2O32-中硫元素的化合价升高,C项正确;
1mol氧气参加反应转移4mol电子,D项正确。
12、【答案】D
A.过氧化钠中O元素的化合价升高,则过氧化钠是还原剂,故A错误;
B.Mn元素的化合价降低,被还原,O元素的化合价升高被氧化,则O2是氧化产物,Mn2+是还原产物,故B错误;
C.用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,应利用稀硫酸酸化,故C错误;
D.标准状况下,产生22.4LO2时反应转移
×
2×
[0﹣(﹣1)]=2mole﹣,故D正确;
故选D.
13、【答案】D
【解析】根据题意SeO2是氧化剂,则可将二氧化硫氧化为硫酸,根据原子守恒知X是硫酸,Y不含Se、S,则Y不可能为OH-,根据得失电子相等知a∶b=1∶2,A、B错误,D正确;
根据氧化性:
氧化剂>
氧化产物知C错误。
14、【答案】B
【解析】氧化性HClO比HClO4强,A错;
还原性B->
C-故2C-+B2===2B-+C2不能反应,C错;
浓H2SO4具有氧化性,SO2具有还原性但二者不能反应,D错。
15、【答案】C
【解析】A.蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),红色浑浊又变为蓝色溶液,故Cu2+是H2O2分解反应的催化剂,选项A正确;
B.H2O2中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价,既表现氧化性又表现还原性,选项B正确;
C.反应中H2O2自身发生氧化还原反应,选项C不正确;
D.发生了反应2Cu2++H2O2+H2O==Cu2O+O2↑+4H+和Cu2O+H2O2+4H+==2Cu2++3H2O,选项D正确。
答案选C。
16、【答案】B
【解析】反应2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4中Mn元素化合价由+7价变为+2价,KMnO4作氧化剂被还原、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价,HCl作还原剂被氧化,同时部分HCl起到酸的作用。
A.HCl既作还原剂,又作酸,选项A正确;
B.氧化剂KMnO4和还原剂HCl的物质的量之比为2:
10=1:
5,选项B错误;
C.Cl2是氧化产物,选项C正确;
D.1molKMnO4完全反应,转移电子5mol,选项D正确。
答案选B。
17、【答案】D
18、【答案】A
【解析】加食盐腌制能破坏细菌微生物赖以生存繁殖的环境,达到减慢食品的腐败,延长其保质期的目的;
抽真空、充氮气、使用吸氧剂均是使食品与氧气隔绝或减小接触,减少氧化延长保质期。
答案选A。
19、【答案】D
A.过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的,A错误;
B.过氧化氢是由2个氢原子和2个氧原子组成的,元素不能说个数,B错误;
C.过氧化氢在二氧化锰催化作用下能发生分解反应生成水和氧气,该反应不是复分解反应,C错误;
D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下能生成水和氧气,反应中只有氧元素化合价变化,氢元素的化合价没有发生变化,D正确,答案选D。
20、【答案】A
21、【答案】C
A生成MnCl2,表现出酸性,生成Cl2,表现出还原性。
B只表现出酸性
C生成ZnCl2,表现出酸性,生成H2,表现出氧化性
D盐酸既表现氧化性,又表现还原性。
故应选C。
22、【答案】D
【解析】解:
23、【答案】C
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