高一化学月考试题Word格式文档下载.docx
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H2O
D.氧化物:
CO2、NO、SO2、H2O
4.下列有关说法正确的是( )
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
5.下列物质按电解质、非电解质、能导电物质的顺序排列的是( )
A.NaNO3、H2O、酒精B.CH3COOH、液氯、Fe
C.漂白粉、BaSO4、CO2D.Ba(OH)2、NH3、NaOH溶液
6.鉴别下列各物质,通常情况下只能采用焰色反应的是
A.K2CO3和NaClB.KCl和Na2CO3
C.NaCl和MgCl2D.NaCl和KCl
7.下列变化中,需加入适当的还原剂才能完成的是
A.KI→I2B.FeCl2→FeCl3C.CuO→CuD.CO2→Na2CO3
8.实验室里需用480mL0.1mol·
L−1的碳酸钠溶液,选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是
A.称取5.1gNa2CO3,加入500mL水
B.称取13.7gNa2CO3·
10H2O,配成500mL溶液
C.称取5.3Na2CO3,加入500mL水
D.称取14.3gNa2CO3·
9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
10.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是
A.200mL2mol/LNaCl溶液B.75mL1mol/LMgCl2溶液
C.150mL3mol/LKCl溶液D.25mL2mol/LAlCl3溶液
11.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.Fe
FeCl2
Fe(OH)2B.S
SO3
H2SO4
C.CaCO3
CaO
CaSiO3D.NH3
NO
HNO3
12.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在无色溶液中:
NH4+、Fe2+、
、
B.在含大量Ba2+溶液中:
NH4+、Na+、Cl−、OH−
C.在强碱性溶液中:
Na+、K+、
D.在强酸性溶液中:
K+、Fe2+、Cl−、
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3固体中含有的Na+离子数为0.02NA
C.11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA
14.下列各反应的离子方程式中,正确的是
A.铜投入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.铁片放入过量的稀硝酸中:
3Fe+8H++2NO
===3Fe2++2NO↑+4H2O
D.将铝片放入过量NaOH溶液中:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑
15.下列推断正确的是
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
16.下列除杂质的操作中不正确的是
A.除去氧化铁中的氢氧化铁,可以采用加热的方法
B.CO2中混有HCl:
将其通入NaOH溶液
C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:
往该溶液中通入过量CO2气体
D.NaCl溶液中混有少量I2:
加入适量CCl4,振荡,静置,分液
17.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是
A.用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
C.可用KMnO4检验Fe3+、Fe2+混合液中Fe2+的存在
D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
18.将足量X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是( )
X气体
Y溶液
预测的现象
①
CO2
饱和Na2CO3溶液
白色沉淀析出
②
SO2
Ba(NO3)2溶液
③
Cl2
AgNO3溶液
④
NH3
AlCl3溶液
A.只有①②③B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④
19.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是
①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡
②在Z导管出来的气体中无二氧化碳
③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
④在Z导管口有红棕色气体出现
A.①②B.③④C.①④D.②③
20.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是
A.肯定有SO2和NOB.肯定没有O2和NO2,可能有Cl2
C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO
21.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑,A和X反应的转化关系如下图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,下列有关说法正确的是()
A.X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C.工业上,B转化为D的反应需使用催化剂
D.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,最终一定有白色沉淀产生
22.有下列三个反应:
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是
A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>
Fe3+>
Co2O3
C.在③反应中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化
D.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
23.向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。
向上述所得溶液中,逐滴滴加2mol·
L-1的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。
下列说法中错误的是
A.原NaOH溶液的浓度为3mol·
L-1
B.AB段发生反应的离子方程式为:
CO
+2H+==H2O+CO2↑
C.B点溶液中的Na+与Cl-浓度相等
D.B点反应所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.2mol·
24.在100℃时,3.6gCO和H2的混合气体与足量的氧气反应后通入装有足量Na2O2的反应管充分反应,已知CO和H2的质量比为5:
1,则反应管增重
A.3.6gB.1.6gC.3.2gD.5.6g
25.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是
4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)
A.0.224LB.0.448LC.0.672LD.0.896L
Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(共24分)
26.(8分)化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。
(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品,其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14,以氧化物形式可表示为________________________。
(2)缺铁性贫血患者补充的铁,通常为硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则没有这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是_________________________。
若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气,也能得到棕黄色溶液,请写出此反应的离子方程式_________________________。
检验棕黄色溶液是否有Fe2+,可选用的试剂为(填字母)。
A.稀硝酸B.浓硫酸C.KSCN溶液D.酸性高锰酸钾溶液
(3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硫酸铜最好的方法是_________(填字母)。
A.铜和浓硫酸反应B.铜和稀硫酸反应
C.氧化铜和硫酸反应D.铜与Fe(SO4)3溶液反应
(4)实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液,下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是_________(填字母)。
A.所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水B.移液时不小心溅出少许溶液
C.容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D.定容时俯视容量瓶刻度线
E.未洗涤烧杯和玻璃棒
27.(8分)晶体硅是一种重要的非金属材料,制备高纯硅的一种工业流程如下:
(1)制备粗硅(反应①)的化学反应方程式为。
(2)已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。
粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0
℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6
℃)和HCl(沸点-84.7
℃),提纯SiHCl3采用的方法为。
(3)H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是,反应③的化学方程式是。
(4)整个生产过程中,可以循环利用的气体是,高纯硅的一种用途是。
28.(8分)有一无色透明溶液,可能含Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、K+、OH-、CO32-、Cl-离子中的若干种。
现做如下实验:
(1)取少量该溶液,滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
(2)另取部分溶液,加入氢氧化钠,有白色沉淀产生,加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。
试推断:
(1)该溶液中以上离子一定存在的有,一定不存在的有。
(2)上述溶液中至少有
(填化学式)等物质混合而成,其物质的量的比为。
(3)写出图中a
b变化过程的离子方程式。
(4)为进一步确定溶液中其他的阳离子,应该补充的实验是
三、实验题(共20分)
29.(5分)下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
(1)①中反应的化学方程式是。
(2)②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。
加热一段时间后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色。
想要立即终止铜与硫酸的反应,最简单恰当的方法是。
(3)④中棉花团的作用是,发生反应的离子方程式为。
(4)上述实验结束后,发现①中试管内有少量白色固体出现,冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中,溶液呈蓝色。
取少量蓝色溶液于试管中,滴加NaOH溶液至过量,出现的现象是。
30.(15分)已知重铬酸钾和浓盐酸在常温下反应可生成氯气。
试回答下列问题:
(1)请完成并配平如下化学方程式,再用双线桥标明电子转移的方向和数目:
K2Cr2O7+HCl(浓)===KCl+CrCl3+Cl2↑+
(2)浓盐酸在上述反应中体现的性质有。
若反应中转移0.3mol
电子,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为,0.6产生Cl2的体积(标准状况下)为。
(3)某化学学习小组利用上述原理制备一定量氯气,并探究其性质。
①仪器a的名称是,B装置盛装饱和食盐水,其作用是。
②反应开始一段时间后,C中的现象是。
③实验一段时间后,观察到E的溶液中有白色沉淀,该白色沉淀的化学式为,相关反应的离子方程式是、。
④反应结束后,分别取D、F中的溶液各少量于试管中加热,所产生的现象是:
D中溶液:
,F中溶液:
。
四、计算题(共6分)(写出必要的计算过程)
31、为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol·
L﹣1的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况),并测得溶液中c(H+)=1mol·
L﹣1.假设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算:
①被还原的HNO3的物质的量②合金中铜的质量分数。
三台中学实验学校2017年秋季高2017级
1月月考暨期末适应性考试
化学参考答案
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个合理答案)
1.C2.B3.D4.C5.D6.D7.C8.D9.A10.C11.C12.D13.B14.D15.A16.B17.B18.D19.B20.A21.C22.C23.B24.A25.C
26.(共8分)
(1)Na2O•CaO•6SiO2(1分)
(2)防止Fe2+被氧化(1分)4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O(2分)D(1分)
(3)C(1分)(4)AD(2分)
27.(共8分)
(1)SiO2+2C
Si+2CO↑(1分)
(2)隔绝空气蒸馏(或分馏)(2分)
(3)高温下,H2遇O2发生爆炸(1分)SiHCl3+H2
Si+3HCl(1分)
(4)H2和HCl(2分)电脑芯片或太阳能电池(其他合理答案均给分)(1分)
28.
(1)Al3+、Mg2+、Cl-(1分);
Fe3+、Cu2+、OH-、CO32-(1分)
(2)AlCl3、MgCl2(1分)1:
1(1分)
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)
(4)用洁净铂丝蘸取少量溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色,则溶液中含K+,若没有观察到火焰呈紫色,则溶液中不含K+(2分)
△
三、实验题(本题包括2个小题,共20分)
29.(共5分)
(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)将铜丝向上提起
(3)吸收多余的SO2SO2+2OH-===SO
+H2O
(4)生成蓝色沉淀
30.(共15分)
(1)K2Cr2O7+14HCl(浓)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(3分)
(2)酸性、还原性(1分)1∶6(1分)3.36L(1分)
(3)①分液漏斗(1分)除去Cl2中的HCl杂质(1分)
②上层呈无色,下层呈紫红色(1分)
③BaSO4(1分)Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+
(2分)
Ba2++
==BaSO4↓(1分)
④无现象(1分)溶液由无色变红色(1分)
四、计算题(本题包括1个小题,共6分)
31.
(1)被还原的硝酸的物质的量等于生成气体的物质的量,即:
n(HNO3)(被还原)=6.72L÷
22.4L/mol=0.3mol
(2)剩余硝酸的物质的量为n(HNO3)(剩余)=0.08L×
1mol/L=0.08mol,
参加反应的硝酸为:
0.08L×
13.5mol/L-0.08mol=1mol,
设混合物中含有xmolAg,ymolCu,
则有
108x+64y=30.0(质量守恒)
x+2y+0.3+0.08=1.08(N元素守恒)
解之得:
x=0.1
y=0.3
则:
m(Cu)=0.3mol×
64g/mol=19.2g,
合金中银的质量分数为:
19.2÷
30×
100%=64%
答:
合金中铜的质量分数为64%.
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