第五单元检测卷1.docx
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第五单元检测卷1.docx
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第五单元检测卷1
第五单元检测B卷
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案)
.不能用质量守恒定律解释的现象是()
A.蜡烛燃烧后,越来越短、最终消失B.铁丝燃烧,其固体质量增加
C.潮湿的衣服在阳光下晒干D.高锰酸钾受热后,固体质量减少
.物质发生化学变化时,反应前后一定发生变化的是()
A.原子种类B.分子种类C.物质的质量总和D.元素的质量
.用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时,药品必须放在( )
A.托盘上B.纸上C.玻璃器皿D.铁盒里
.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,其中包含“化学反应绿色化”,即要求原料中的原子全部转入到产品中。
下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是()
A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应
.碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质,则碱式碳酸铜的组成是()
A.只含有碳、氢、氧元素B.一定含有碳、氢、铜元素,可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素,可能含有铜元素D.肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素
.4NH3+5O2
4X+6H2O反应中,则X的化学式为( )
A.NOB.NO2 C.N2O4D.N2
.对于化学方程式C+O2
CO2表示的意义,叙述错误的是( )
A.在点燃的条件下,碳和氧气反应生成了二氧化碳B.碳加氧气反应生成二氧化碳
C.每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳
D.在点燃的条件下,每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
.在A+B=C+2D的反应中,已知2.9gA跟4.9gB完全反应生成6gC,且D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为( )
A.29 B.49 C.58 D.85
.根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断,下列说法符合质量守恒定律的是( )
A.3gC和8gO2生成11gCO2 B.2gC和4gO2生成6gCO2
C.4gC和5gO2生成9gCO2 D.5gC和9gO2生成14gCO2
.红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。
该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是()
A.4:
5:
2B.31:
24:
47C.31:
32:
142D.124:
160:
284
.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
下列说法正确的是( )
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
A.该密闭容器中发生的化学变化属于分解反应B.密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C.该反应中四种物质(参加反应或生成)的质量比为24∶15∶111∶84D.反应后密闭容器中A的质量为22g
.现有化学反应:
X+Y==Z,若将agX和bgY在一定条件下充分反应,生成物Z的质量()
A.等于(a+b)g B.小于(a+b)gC.大于(a+b)g D.不大于(a+b)g
13.在反应式为2W
X+2Y+3Z的反应中,生成混合物的平均相对分子质量为40,则W的相对分子质量为
A.120B.60C.80D.40
14.在反应A+2B====C+D中,5.6gA与7.3gB恰好完全反应生成12.7gC,现要得到0.6gD,则所需要A的质量为
A.5.6gB.16.8gC.21.9gD.无法计算
13.硫和磷的单质各Ag分别在氧气中充分燃烧,得到二氧化硫Mg,得到五氧化二磷Ng,M和N的关系正确的是
A.M=NB.M<NC.M>ND.M=N=64
15.在点燃条件下,2分子X与5分子氧气反应生成4分子二氧化碳和2分子水,根据质量守恒定律,可判断X的化学式为下列中的A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C2H2O
16.质量守恒定律揭示了化学反应中:
A.反应条件B.哪些物质是反应物C.哪些物质是生成物D.反应物和生成物的质量关系
17.有X、Y两元素,使12gX2与XY3反应生成24gC,化学方程式为:
X2+XY3=3C。
则X、Y两元素的相对原子质量之比:
A.1:
1B.1:
2C.3:
1D.3:
4
18.在3B+2A=C的反应中,10gA与足量的B反应能生成22gC,则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为:
A.3∶2∶1B.12∶10∶22C.4∶5∶22D.5∶4∶22
19.加热6.32gKMnO4,当剩余物的质量为5.68g时,停止加热,则剩余物中含有的物质是:
A.KMnO4B.KMnO4、K2MnO4、MnO2C.K2MnO4、MnO2D.KMnO4、K2MnO4
20.下列四个反应中生成物都是C,如果C的化学式为A2B3,则该反应的化学方程式为:
A.AB2+B2=2CB.AB2+2B2=2C
C.2AB2+B2=2CD.4AB+B2=2C
21.某可燃物4.6g在足量氧气充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该可燃物的组成为:
A.一定含碳、氢、氧三种元素元素B.一定含碳、氢元素,可能含氧元素
C.一定含碳、氢元素,不含氧元素D.所含元素大于三种
22.A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D,已知2A+5B====4C+2D,测得C与D的质量比为44∶9,则生成的C的质量为:
A.176gB.141.3gC.44gD.36g
23.根据化学方程式:
3AB+C2B3=2C+3X,确定X的化学式为()
A.AB2 B.A3B2 C.A2B3 D.AB3
24.有H2、O2、N2的混合气体20g,在密闭的容器内点火反应后,发现气体剩余2g,则下列各组数据正确的可能是
A.H21gO217gN22gB.H22gO216gN22g
C.H23gO216gN21gD.H22gO214gN24g
25.下列化学方程式中,书写正确的是()
A.P+O2
P2O5B.HCl+NaOH=NaCl+H2O
C.2H2O=2H2+O2D.Mg+HCl=MgCl2+H2
二.填空题:
(每空1分,化学方程式2分,共26分)
1.现以2H2O
2H2↑+O2↑为例,请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。
(1)反应前后没变;
(2)反应前后不变;(3)而不变,故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和O2质量总和。
2.一定质量的镁条在空气中完全燃烧后,生成的固体的质量 镁条的质量(填“<”“>”“=”),这与质量守恒定律 (填矛盾或不矛盾)。
3.现有化学反应A+B=C+D,已知A为ag,B为bg,完全反应后生成D为dg,则生成C的质量为 g。
4.12g的碳和32g的氧气恰好完全反应,生成二氧化碳44g,若6g碳在18g氧气中燃烧,可生成二氧化碳 g,剩余 g。
5.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳,则该可燃物中一定含有 元素,可能含有 元素。
6.有A、B、C三种物质各4g组成的混合物,在一定条件下,所发生的化学反应表达式为C+B=A+D,反应后的物质中只有5gA、5gD和若干克B,根据质量守恒定律,可知参加反应的B、C的质量比为 。
7.(6分)在个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下:
物质
A
B
C
D
反应前质量(g)
9
2
22
1
反应后质量(g)
X
2
6
21
⑴这一反应类型是反应,X=克;
⑵写出一例与上述反应类型相同的化学方程式:
。
8.(4分)已知化学反应:
2A+B2=2AB。
某同学取7克A和2克B2混合,经充分反应后,测得生成AB的质量为5克,B2无剩余。
则反应物A与B2的相对分子质量之比为。
1.在4Al+3O2
2Al2O3反应中,从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看,每个铝原子和个氧分子发生反应,生成了个氧化铝分子;从它们彼此之间的质量比来看,每108份质量的和96份质量的反应生成了204份质量的。
9.在2H2+O2
2H2O的反应中,H2、O2、H2O的质量比为,若要生成27g水,需要g氧气和g氢气才能恰好完全反应。
10.植物的光合作用可表示为:
二氧化碳+水
淀粉+氧气,则生成的淀粉中一定含有元素,可能含有元素。
11.(3分)下图形象地表示了在加热催化剂条件下,某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化,其中●表示硫原子,○表示氧原子,则该反应的化学方程式为:
。
12.(6分)我们在做化学实验时,不小心皮肤上会沾上一些化学药品,请根据下列现象回答问题。
⑴潮湿的皮肤沾上Na2O2会疼痛,这是因为Na2O2与H2O反应生成强腐性的氢氧化钠,同时生成O2,请写出此反应的化学方程式:
;
⑵手上沾有铁锈,用很稀的盐酸能洗掉。
这是因为此反应生成氯化铁和水。
请写出此反应的化学方程式:
。
13.11月13日,中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸,造成松花江水环境污染,事故产生的主要污染物为苯(C6H6)和硝基苯等有机物,对人体十分有害。
其中苯是一种常见的有机溶剂,具有挥发性,硝基苯是制一种剧烈炸药的原料,它们都具有可燃性,请写出苯充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式。
14.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业,尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。
为此,我国在某些省市已开始推广“车用乙醇汽油”,即在汽油中加少量乙醇(C2H5OH),写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________________________。
15.体育课上,剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3),使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于乳酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水,酸痛感消失。
该反应的化学方程式为____________________________________________。
16.我国古代炼丹术用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是:
铅丹
,则铅丹的化学式为。
17.工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染。
对其污染治理的反应原理之一为:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+X,其中物质X的化学式为()
18.有A.B.C.D四种物质,它们能发生下列反应:
A+B=C+D,已知12gA与14gB物质恰好完全反应,生成18gC和一定量的D,若要获得12gD,需要参加反应的A物质的质量为()
19.在反应3X+4Y=2Z中,已知X的相对分子质量是32,Z的相对分子质量是102,则Y的相对分子质量为()
三、用化学方程式表示下列叙述
1.用液态氢作高能燃料驱动火箭
2.点燃酒精灯,酒精(化学式为C2H5OH)燃烧生成水和二氧化碳
3.碳酸氢铵(化学式NH4HCO3),受热分解生成NH3、CO2和H2O
4.某碳氢化合物(CXHY)在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
5.指出下列化学方程式中的错误,并写出正确的化学方程式:
(1)镁在空气中燃烧:
Mg+O2↑
MgO2
(2)木炭在空气中燃烧:
C+O2
CO2↑
6.有人说:
“6g硫和10g氧气化合可生成16g二氧化硫”。
请你依据质量守恒定律分析,这种说法对吗?
为什么?
7.红磷在空气中燃烧后,生成物的质量比原来红磷的质量增加了,它是否符合质量守恒定律?
为什么?
8.为了验证质量守恒定律,甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
(1)甲同学用实验测定的数据有:
木炭和坩埚的总质量为mg;其燃烧尽后灰烬和坩埚的总质量为ng.则m和n的关系为m_____n。
(填“>”、“<”或“=”)
(2)乙同学用实验测定的数据有:
光亮的铁钉的质量为xg,其生锈是与空气中氧气和水反应生成产物铁锈,变化后的质量为yg。
则x和y的关系为x_____y。
(3)丙同学用实验测定的数据有:
铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag;将铁放入硫酸铜溶液中,其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。
则a与b的关系为a_____b。
补充问题
(4)通过对上述三个实验的分析,你认为如有气体参与或生成的化学反应来验证质量守恒定律时,反应应_______________________,才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
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四.计算题:
(每小题8分,共16分)
1.将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止,称得残渣质量为15.4g。
求:
(1)生成氧气多少克?
(2)原先氯酸钾的质量是多少克?
2.有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明.
3.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g。
依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如表(样品中的杂质不参与化学反应。
)
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量(g)
4.24
4.16
4.08
4.08
试计算:
⑴完全反应后产生的氧气的总质量为。
⑵样品氯酸钾纯度是多少?
4.中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于今年5月21日13:
40成功登顶。
假如每名运动员冲项时消耗自带的液氧4.8kg。
求:
(1)4.8kg氧气在标准状况下的体积是多少升?
(标准状况下,氧气的密度为1.43g/L)
(2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克高锰酸钾?
(相对原子质量:
K-39;O-16;Mn-55。
)
6.把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中,加热制取氧气。
反应一段时间后停止加热,待试管冷却后,称得试管内的固体剩余物为9.36g。
计算:
(1)制得氧气的质量是多少?
(2)9.36g固体剩余物中含有哪些物质?
它们的质量各是多少?
(例题二)小刚和小洁以“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。
填写以下探究过程中的空格。
[确定研究方法]分析推理、查阅资料、实验探究
[设计并进行实验]小刚设计的实验装置和选用药品(稀盐酸和石灰石),小洁设计的实验装置和选用药品(氯化钡溶液和稀硫酸),他们在反应前后都进行了规范的操作,准确的称量和细致的观察。
[实验结论]小刚认为:
在化学反应中,生成物的总质量不相等。
小洁认为:
在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等。
你认为②------的结论正确,请谈谈导致另一种结论错误的原因。
③--------
[结论分析]请从原子的角度,简要分析你认为正确的结论:
④----[查阅资料]小刚和小洁通过查阅资料了解到:
法国伟大的科学家拉瓦锡,早在18世纪就围绕这个问题进行了准确、缜密的研究,并做出了科学结论。
[交流表达]请简要谈一下,你认为这条件科学结论有什么重大意义(不超过30字)⑤-------
[结论应用]环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为:
I2O5+5CO=I2+5X,根据生成x的多少,可以判断CO的含量,x的化学式是⑥---------
(解答):
①相等;
②小洁;
③小刚在操作过程中反应生成的CO2气体逸出锥形瓶,则剩余生成物的质量比反应物的总质量减少了;
④在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量没有变化,所以在化学反应中,反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。
⑤该科学结论对于定量认识化学反应,合理进行化学工艺、工业生产等方面有重要的作用;
⑥x为CO2
三、(本题包括1个小题。
共9分)
17.物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变?
是增加、减小还是不变?
小刘、小李按下面的步骤进行探究:
(1)提出假设:
物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)设计并进行实验:
小刘设计的实验装置和选用药品如A所示,小李设计的实验装置和选用药品如B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
①这两个实验所发生的化学反应方程式为:
小刘的实验:
小李的实验:
②实验结论:
小刘认为:
在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等;
小李认为:
在化学反应中,生成物总质量与反应物总质量不相等。
③你认为 的结论正确,导致另一个实验结论错误的原因是:
。
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因:
。
⑤使用上述实验装置,请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的,这两种药品可以是
和 (填化学式)[注:
以上四种药品均不能再用]
一、学习指要
说明:
1、“化学反应”是理解定律的先决条件。
质量守恒定律的适用范围只是研究化学反应(化学变化)中的质量关系,不能适用物理变化,因而一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2、“参加”和“生成”是分析定律的突破口。
首先要弄清楚反应前、后各物质的质量总和,指明的应该是什么。
对于反应前的物质而言,这里一定要强调“反应物”必须是指实际“参加反应”的各物质,那么就不能将没有真实“参加反应”的物质质量纳入其中。
其次,对于“生成物”而言,应该是指反应后生成的各物质,其中包括生成物中出现的气体或者沉淀,也要将其纳入生成物质量总和之中。
3、“质量总和”是应用定律的关键所在。
实验探究“质量守恒定律”,应当选择在密封环境体系中。
如果有一部分反应物是气体,只要参加了化学反应,那就一定要将其考虑到反应物的“质量总和”。
如果生成物中出现气体或者沉淀,也要将其纳入生成物的质量总和。
4、质量总和“守恒(相等)”是研究定律的终极目标。
质量守恒定律研究化学反应过程中反应物和生成物之间的质量总和关系,只是适合“质量守恒”,不涉及体积守恒、分子数目守恒等。
【例题选讲】(2008年宜昌)两同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究,其中依据质量守恒定律解释的是().
A.当煤燃烧正旺时将炉门关上,煤层上方发现蓝色火焰.解释:
此时氧气不足而产生的CO在燃烧
B.煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻.解释:
煤燃烧后产生的二氧化碳等气体逸出
C.在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒.解释:
CO难溶于水
D.将煤做成蜂窝状就更易燃烧.解释:
蜂窝状的煤与空气接触面积增大
解析:
利用质量守恒定律解释生活中的一些现象时,只能说明化学反应中反应物和生成物之间的质量关系,而煤燃烧后煤灰质量比煤的质量轻,是因为生成了CO2等气体,同样遵守质量守恒定律。
故正确答案为B。
(二)明重点---质量守恒定律的拓展和应用
质量守恒定律是化学学习的核心知识和学习基石。
由于化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。
在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变。
所以物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和必然相等。
积极推广定律的广泛应用:
⑴依据质量守恒定律的原理,合理解释生活、生产和化学实验中一些现象,揭示和反驳伪科学,如水变油,点石成金等。
⑵确定物质所含的元素种类及质量,正确书写物质的化学式以及物质变化的化学方程式等。
⑶引导我们从定量分析的角度认识化学反应,合理进行化学工艺、工业生产等,严格按照计划订单生产一定量的优质产品。
说明:
可以从宏观和微观两个不同角度,解释说明“质量守恒定律”的具体内容:
1、一定不发生改变的六个要素
宏观方面有:
⑴物质的质量总和,⑵元素种类,⑶元素质量
微观方面有:
⑴原子种类,⑵原子数目,⑶原子质量
2、一定发生变化的两个要素
宏观方面是指物质种类;微观方面只有分子种类发生改变。
3、有可能变化的要素只有分子数目(微观)。
【例题选讲】:
(2008年恩施)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下:
物 质
a
b
c
d
反应前质量(g)
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量(g)
待测
2.56
7.2
0.5
下列说法中错误的是
A.a和b是反应物,d可能是催化剂
B.反应后a物质的质量为4.64g
C.c物质中元素的种类,一定等于a、b二种物质中元素的种类
D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:
1,则反应中a与b的化学计量数之比为2:
1
解析:
遇到复杂的表格数据题型,需要充分理解化学反应中的反应物、生成物和反应条件催化剂等。
该化学反应的基本类型为化合反应:
2.56g的a物质和0.64g的b物质化合生成3.2g的c物质,d物质可能是催化剂。
c物质一定是化合物,包含a、b物质中元素的种类。
其中a、b物质的质量比为2.56g:
0.64g=4:
1。
故正确答案为B。
3.化学方程式的表示意义有:
⑴表示化学反应中的反应物、生成物及反应条件;⑵表示化学反应中的反应物和生成物各物质的质量关系(质量比);⑶表示化学反应中的反应物、生成物各物质之间的粒子个数关系(化学计量数比)。
【例题选讲】(2008年肇庆)右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化.其中表示氧原子、表示碳原子,则该反应的化学方程式为:
;该示意图说明了化学变化的实质是.
【例题选讲】(2008年济宁)食品腌制中会产生亚硝酸盐,因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康。
有人设想,先向含有亚硝酸盐(以NaNO2为例说明)的腌制食品中加入过量的氯化铵,共热后生成无毒、无害的氮气、水和氯化钠;然后再持续加热,使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体,经过这样的处理的腌制食品就可放心食用。
请写出设想中两个反应的化学方程式:
(1)_____________________
(2)__________
解析:
书写“陌生”化学方程式,要比常见的化学方程式写起来还要简单。
首先根据题中提供的已知信息,确定好反应物、生成物、反应条件和生成物状态,然后正确写出化学式,配平化学方程式,注明反应条件和生成物状态即可。
NH4Cl+NaNO2
N2↑+2H2O+NaCl;NH4Cl
NH3↑+HCl↑
(五)析错点----利用化学方程式的简单计算
其解题步骤:
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- 第五 单元 检测