普通化学习题与解答(第三章)Word格式文档下载.doc
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(3)下列各种物质的溶液浓度均为0.01,按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是(c)
(a)
(b)
(c)
(d)
(4)设在水中,在0.01中,在0.01中,以及在0.05中的溶解度分别为、、和,这些量之间对的正确关系是(b)
(a)
(c)
(5)下列固体物质在同浓度溶液中溶解度(以1溶液中能溶解该物质的物质的量计)最大的是(c)
(a)(b)(c)(d)
3、填空题
在下列各系统中,各加入约1.00g固体,并使其溶解,对所指定的性质(定性地)影响如何?
并简单指明原因。
(1)10.0cm30.10溶液(pH)不变
(2)10.0cm30.10水溶液(氨在水溶液中的解离度)减小
(3)10.0cm3纯水(pH)变小
(4)10.0cm3带有沉淀的饱和溶液(的溶解度)降低
4、将下列水溶液按其凝固点的高低顺序排列为(6)(4)(5)(7)
(2)
(1)(3)
(1)1;
(2)1;
(3)1;
(4)0.1;
(5)0.1;
(6)0.1;
(7)0.1
5、对极稀的同浓度溶液来说,的摩尔电导率差不多是摩尔电导率的两倍。
而凝固点下降却大致相同,试解释之。
解:
与均为型强电解质,故其凝固点下降大致相同。
但解离后生成的带2价电荷,而解离后生成的带1价电荷,故两者的摩尔电导率不同。
6、海水中盐的总浓度为0.60(以质量分数计约为3.5%)。
若均以主要组分计,试估算海水开始结冰的温度和沸腾的温度,以及在25℃时用反渗透法提取纯水所需要的最低压力(设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓度m表示时也近似为0.60)。
故海水开始结冰的温度为0.0℃-2.2℃=-2.2℃。
又
故海水沸腾的温度为100.00℃+0.62℃=100.62℃
故25℃时用反渗透法提取纯水所需的最低压力为3.0MPa。
7、利用水蒸发器提高卧室的湿度。
卧室温度为25℃,体积为3.0×
104dm3:
假设开始时室内空气完全干燥,也没有潮气从室内选出。
(假设水蒸气符合理想气体行为。
)
(1)问需使多少克水蒸发才能确保室内空气为水蒸气所饱和(25℃时水蒸气压=3.2kPa)?
(2)如果将800g水放人蒸发器中,室内最终的水蒸气压力是多少?
(3)如果将400g水放入蒸发器中,室内最终的水蒸气压力是多少?
(1)假设室内水蒸气符合理想气体行为
(2)从
(1)可知,25℃时700g水蒸发即可使室内空气为水蒸气所饱和,所以放入800g水,室内最终水蒸气压力仍为3.2kPa。
(3)400g水放入蒸发器中,室内水蒸气压力为
8、
(1)写出下列各物质的共扼酸:
(a)(b)(c)(d)(e)(f)
(2)写出下列各种物质的共扼碱
(1)
质子碱
共轭酸
(2)
9、在某温度下0.10氢氰酸()溶液的解离度为0.007%,试求在该温度时的解离常数。
因为很小,可采用近似计算
所以
即该温度时,HCN的解离常数是。
10、计算0.050次氯酸()溶液中的浓度和次氯酸的解离度。
为物质的起始浓度。
11、已知氨水溶液的浓度为0.20。
(1)求该溶液中的的浓度、pH和氨的解离度。
(2)在上述溶液中加入晶体,使其溶解后的浓度为0.20。
求所得溶液的的浓度、pH和氨的解离度。
(3)比较上述
(1)、
(2)两小题的计算结果,说明了什么?
(1)
(2)溶液中存在下列溶解平衡:
(3)通过计算说明,同离子效应可大大降低弱酸在溶液中的离解度,因而下降。
12、试计算25℃时0.10溶液中的浓度和溶液的PH(提示:
在0.10酸溶液中,当>104时,不能应用稀释定律近似计算)。
是中强酸,,故不能应用稀释定律近似计算其中平衡时的浓度。
又为三元酸,在水溶液中逐级解离,但较小,故可按一级解离平衡作近似计算。
设溶液中的平衡浓度为,则
平衡时浓度/
求解得:
即
13、利用书末附录的数据(不进行具体计算)将下列化合物的0.10溶液按pH增大的顺序排列之。
(1)*
(2)(3)(4)*(5)(6)
pH的由小到大的顺序为
(3),
(1),(5),(6),
(2),(4)
14、取50.0cm30.100某一元弱酸溶液,与20.0cm30.100溶液混合,将混合溶液稀释至100cm3,测得此溶液的pH为5.25。
求此一元弱酸的解离常数。
混合溶液总体积为100cm3,则某一元弱酸HA的浓度为:
KOH的浓度为:
一元弱酸HA与KOH中和后,HA过量,组成缓冲溶液,其中,
已知
15、在烧杯中盛放20.00cm30.100氨的水溶液,逐步加入0.100溶液。
试计算:
(1)当加入10.00cm3后,混合液的pH;
(2)当加入20.00cm3后,混合液的pH;
(3)当加入30.00cm3后,混合液的pH;
(1)与混合中和后,过量,反应又生成了,所以组成缓冲溶液。
(2)与混合,等量中和,生成,其浓度为:
(3)与混合中和后,过量,的浓度为:
16、现有1.0由和组成的缓冲溶液。
(1)当该缓冲溶液中含有0.10mol和0.30molNaF时,其pH等于多少?
*
(2)往
(1)缓冲溶液中加入0.40g,并使其完全溶解(没溶解后溶液的总体积仍为1.0)。
问该溶液的pH等于多少?
(3)当缓冲溶液的pH=3.15时,和的比值为多少?
(1)缓冲溶液的pH计算:
(2)加入0.40g固体NaOH,相当于NaOH的物质的量:
NaOH与HF反应,HF过量,并生成NaF,两者的浓度为:
(3)当溶液pH=3.5时:
17、现有125cm31.0溶液,欲配制250cm3pH为5.0的缓冲溶液,需加入6.0溶液的体积多少立方厘米?
缓冲溶液中,已知pH=5.0,,设需加溶液的体积为。
18、判断下列反应进行的方向,并作简单说明(设备反应物质的浓度均为
1)
(1)逆向进行。
因属同类型的配离子,;
,,即更不稳定,因此反应逆向进行。
(2),正向进行。
因属同类型的难溶电解质,;
,,即更难溶,因此反应正向进行。
19、根据的溶度积,计算(在25℃时):
(1)在水中的溶解度();
(2)饱和溶液中和离子的浓度;
(3)在0.010的饱和溶液中离子的浓度;
(4)在0.010溶液中的溶解度()。
(1)设在水中的溶解度为s(以为单位),则根据
可得
(3)在溶液中,
(4)在溶液中,
此时的溶解度为
20、应用标准热力学数据计算298.15K时的溶度积常数。
-109.78977.107-131.26
21、将溶液与溶液混合,设混合液中的浓度为0.20问:
(1)当在混合溶液中的浓度等于5.0×
104时,是否有沉淀生成?
(2)当混合溶液中的浓度多大时,开始生成沉淀?
(3)当混合溶液中的浓度为6.0×
10-2时,残留于溶液中的浓度为多少?
(1)
由于
所以,无沉淀生成。
即当时,开始生成沉淀。
(3)
即当混合溶液中的浓度为时,残留于溶液中的浓度为。
22、若加入来净化水,使在水中的质量分数为1.0×
10-4%。
问往含浓度为2.0×
10-4的水中按上述情况加入时,是否会产生沉淀?
因溶液中各离子浓度很低,溶液的密度可近似地以水的密度计。
加入的使溶液中浓度为:
因,故不会生成沉淀。
23、工业废水的排放标准规定降到0.10以下即可排放。
若用加消石灰中和沉淀法除去,按理论上计算,废水溶液中的pH至少应为多少?
根据工业废水排放标准,要求废水中:
为使以生成沉淀,需使
=
即废水中的pH值应是:
24、某电镀公司将含废水排入河流。
环保监察人员发现,每排放一次氰化物,该段河水的就上升3.0。
假设反应为
求在该段河水中的浓度()。
(提示:
即生化需氧量,指水中有机物出微生物作用进行生物氧化,在—定期间内所消耗溶解氧的量。
根据反应式,每排放1mol,需耗1.25mol(即40.0g),因BOD的值增加,所以在河水中增加的浓度为:
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- 普通 化学 习题 解答 第三