普通高等学校招生全国统一考试理科综合天津卷Word格式.doc
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4.一列简谐横波沿x轴正向传播,传到M点时波形如图所示,再经0.6s,N点开始振动,则该波的振幅A和频率f为
A.A=1mf=5HZ
B.A=0.5mf=5HZ
C.A=1mf=2.5HZ
D.A=0.5mf=2.5HZ
5.在静电场中,将一正电荷从a点移到b点,电场力做了负功,则
A.b点的电场强度一定比a点大B.电场线方向一定从b指向a
C.b点的电势一定比a点高D.该电荷的动能一定减小
二、不定项选择题(每小题6分,共18分。
每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个正确。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,选错或不答的得0分)
6.探测器绕月球做匀速圆周运动,变轨后在周期较小的轨道上仍做匀速圆周运动,则变轨后与变轨前相比
A.轨道半径变小B.向心加速度变小
C.线速度变小D.角速度变小
7.为探究理想变压器原、副线圈电压、电流的关系,将原线圈接到电压有效值不变的正弦交流电源上,副线圈连接相同的灯泡L1、L2,电路中分别接了理想交流电压表V1、V2和理想交流电流表A1,A2,导线电阻不计,如图所示。
当开关S闭合后
A.A1示数变大,A1与A2示数的比值不变
B.A1示数变大,A1与A2示数的比值变大
C.V2示数变小,V1与V2示数的比值变大
D.V2示数不变,V1与V2示数的比值不变
8.用同一光管研究a、b两种单色光产生的光电效应,得到光电流I与光电管两极间所加电压U的关系如图。
则这两种光
A照射该光电管时a光使其逸出的光电子最大初动能大
B.从同种玻璃射入空气发生全反射时,a光的临界角大
C.通过同一装置发生双缝干涉,a光的相邻条纹间距大
D.通过同一玻璃三棱镜时,a光的偏折程度大
2010年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)
第二卷
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题,共72分。
9.(18分)
(1)如图所示,在高为h的平台边缘水平抛出小球A,同时在水平地面上距台面边缘水平距离为s处竖直上抛小球B,两球运动轨迹在同一竖直平面内,不计空气阻力,重力加速度为g。
若两球能在空中相遇,则小球A的初速度VA应大于
A、B两球初速度之比为
(2)在探究合力的方法时,先将橡皮条的一端固定在水平木板上,另一端系上带有绳套的两根细绳。
实验时,需要两次拉伸橡皮条,一次是通过两细绳用两个弹簧秤互成角度地拉橡皮条,另一次是用一个弹簧秤通过细绳拉橡皮条。
实验对两次拉伸橡皮条的要求中,下列哪些说法是正确的(填字母代号)
A.将橡皮条拉伸相同长度即可B.将橡皮条沿相同方向拉到相同长度
C.将弹簧秤都拉伸到相同刻度D.将橡皮条和绳的结点拉到相同位置
同学们在操作过程中有如下议论,其中对减小实验误差有益的说法是(填字母代号)
A.两细绳必须等长
B.弹簧秤、细绳、橡皮条都应与木板平行
C.用两弹簧秤同时拉细绳时两弹簧秤示数之差应尽可能大
D.拉橡皮条的细绳要长些,标记同一细绳方向的两点要远些
(3)要测量电压表V1的内阻RV,其量程为2V,内阻约2KΩ。
实验室提供的器材有:
电流表A,量程0.6A,内阻约0.1Ω;
电压表V2,量程5V,内阻为5KΩ;
定值电阻R1,阻值30Ω;
定值电阻R2,阻值为3KΩ;
滑动变阻器R3,最大阻值100Ω,额定电流1.5A;
电源E,电动势6V,内阻约0.5Ω;
开关S一个,导线若干。
有人拟将待测电压表V1和电流表A串联接入电压合适的测量电路中,测出V1的电压和电流,再计算出RV。
该方案实际上不可行,其最主要的原因是
请从上述器材中选择必要的器材,设计一个测量电压表V1内阻RV的实验电路。
要求测量尽量准确,实验必须在同一电路中,且在不增减元件的条件下完成。
试画出符合要求的实验电路图(图中电源与开关已连接好),并标出所选元件的相应字母代号:
由上问写出V1内阻RV的表达方式,说明式中各测量量的物理意义。
10.(16分)如图所示,小球A系在细线的一端,线的另一端固定在O点,O点到水平面的距离为h。
物块B质量是小球的5倍,置于粗糙的水平面上且位于O点的正下方,物块与水平面间的动摩擦因数为μ。
现拉动小球使线水平伸直,小球由静止开始释放,运动到最低点时与物块发生正碰(碰撞时间极短),反弹后上升至最高点时到水平面的距离为。
小球与物块均视为质点,不计空气阻力,重力加速度为g,求物块在水平面上滑行的时间t。
11.(18分)如图所示,质量m1=0.1kg,电阻R1=0.3Ω,长度l=0.4m的导体棒ab横放在U型金属框架上。
框架质量m2=0.2kg,放在绝缘水平面上,与水平面间的动摩擦因数μ=0.2,相距0.4m的MM’、NN’相互平行,电阻不计且足够长。
电阻R2=0.1Ω的MN垂直于MM’。
整个装置处于竖直向上的匀强磁场中,磁感应强度B=0.5T。
垂直于ab施加F=2N的水平恒力,ab从静止开始无摩擦地运动,始终与MM’、NN’保持良好接触,当ab运动到某处时,框架开始运动。
设框架与水平面间最大静摩擦力等于滑动摩擦力,g取10m/s2.
(1)求框架开始运动时ab速度v的大小;
(2)从ab开始运动到框架开始运动的过程中,MN上产生的热量Q=0.1J,求该过程ab位移x的大小。
12.(20分)质谱分析技术已广泛应用于各前沿科学领域。
汤姆孙发现电子的质谱装置示意如图,M、N为两块水平放置的平行金属极板,板长为L,板右端到屏的距离为D,且D远大于L,O’O为垂直于屏的中心轴线,不计离子重力和离子在板间偏离O’O的距离。
以屏中心O为原点建立xOy直角坐标系,其中x轴沿水平方向,y轴沿竖直方向。
(1)设一个质量为m0、电荷量为q0的正离子以速度v0沿O’O的方向从O’点射入,板间不加电场和磁场时,离子打在屏上O点。
若在两极板间加一沿+y方向场强为E的匀强电场,求离子射到屏上时偏离O点的距离y0;
Z.xx.k.Com]
(2)假设你利用该装置探究未知离子,试依照以下实验结果计算未知离子的质量数。
上述装置中,保留原电场,再在板间加沿-y方向的匀强磁场。
现有电荷量相同的两种正离子组成的离子流,仍从O’点沿O’O方向射入,屏上出现两条亮线。
在两线上取y坐标相同的两个光点,对应的x坐标分别为3.24mm和3.00mm,其中x坐标大的光点是碳12离子击中屏产生的,另一光点是未知离子产生的。
尽管入射离子速度不完全相同,但入射速度都很大,且在板间运动时O’O方向的分速度总是远大于x方向和y方向的分速度。
理科综合化学部分
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至6页,共100分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!
1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2.本卷共6题,每题6分,共36分。
在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H1C12O16
1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是
A.发展氢能和太阳能
B.限制塑料制品的使用
C.提高原子利用率,发展绿色化学
D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
2.化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是
A.阿司匹林具有解热镇痛作用
B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染
3.下列鉴别方法可行的是
A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO和CO
C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
4.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<
7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>
c(CH3COO-)
5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
6.下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时,用0.1mol·
L-1盐酸滴定20mL0.1mol·
L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<
0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10mL0.01mol·
L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·
L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g);
ΔH<
0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
绝密★启用前
第Ⅱ卷
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题,共64分。
7.(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题:
⑴L的元素符号为________;
M在元素周期表中的位置为________________;
五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为___,B的结构式为____________。
⑶硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
K^S*5U.C#O
a.+99.7mol·
L-1b.+29.7mol·
L-1c.-20.6mol·
L-1d.-241.8kJ·
mol-1
⑷用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。
写出阳极生成R的电极反应式:
______________;
由R生成Q的化学方程式:
_______________________________________________。
8.(18分)Ⅰ.已知:
R-CH=CH-O-R′R-CH2CHO+R′OH
(烃基烯基醚)
烃基烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176,分子中碳氢原子数目比为3∶4。
与A相关的反应如下:
请回答下列问题:
⑴A的分子式为_________________。
⑵B的名称是___________________;
A的结构简式为________________________。
⑶写出C→D反应的化学方程式:
_______________________________________。
⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:
_________________________、________________________。
①属于芳香醛;
②苯环上有两种不同环境的氢原子。
Ⅱ.由E转化为对甲基苯乙炔()的一条路线如下:
⑸写出G的结构简式:
____________________________________。
⑹写出①~④步反应所加试剂、反应条件和①~③步反应类型:
序号
所加试剂及反应条件
反应类型
①
②
③
④
——
9.(18分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·
xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:
一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
⑴TiCl4水解生成TiO2·
xH2O的化学方程式为_______________________________。
⑵检验TiO2·
xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。
⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________(填字母代号)。
a.核磁共振法b.红外光谱法c.质谱法d.透射电子显微镜法
⑷配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_________________;
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_____(填字母代号)。
Z+xx+k.Com]
abcde
⑸滴定终点的现象是___________________________________________________。
⑹滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·
mol-1)试样wg,消耗cmol·
L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为_________________________。
⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果_________________________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。
10.(14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
⑴煤的气化的主要化学反应方程式为:
_____________________________________。
⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:
_________________________________________________________。
⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ·
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ·
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3kJ·
总反应:
3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=___________;
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。
a.高温高压b.加入催化剂c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚
⑷已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·
L-1)
0.44
0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小:
v正______v逆(填“>
”、“<
”或“=”)。
②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=_________;
该时间内反应速率v(CH3OH)=__________。
理科综合生物部分
生物试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至4页,共80分。
1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2.本卷共6题,每题6分,共36分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项是正确的。
1.在叶肉细胞中,CO2的固定和产生场所分别是
①叶绿体基质②类囊体薄膜③线粒体基质④线粒体内膜
A.①③B.②③C.①④D.②④
2.根据表中的已知条件,判断苏氨酸的密码子是
A.TGUB.UGAC.ACUD.UCU
3.在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验中,以下操作和结论正确的是
A.剪取5cm根尖,用酒精好吡罗红混合液解离染色
B.右图是高倍显微镜下调解细准焦螺旋看到的视野
C.持续观察,视野中的K细胞将分裂成两个子细胞
D.视野中,N细胞的染色体数目是M细胞的一半
4.下列关于物质跨膜运输的叙述,错误的是
A.主动运输过程中,需要载体蛋白协助和ATP提供能量
B.在静息状态下,神经细胞不再进行葡萄糖的跨膜运输
C.质壁分离过程中,水分子外流导致细胞内渗透压升高
D.抗体分泌过程中,囊泡膜经融合成为细胞膜的一部分
5.下表为三个稳定草原生态系统中植物调查的统计数据。
据表可以确认的是
A.在植物丰富的区域采用样方法获得数据
B.典型草原中各种群密度均大于荒漠草原
C.流经草甸草原的总能量大于典型草原
D.表中荒漠草原旱生植物的丰富度最高
6.食指长于无名指为长食指,反之为短食指,该相对性状由常染色体上一对等位基因控制(TS表示短食指基因,TL表示长食指基因。
)此等位基因表达受性激素影响,TS在男性为显性,TL在女性为显性。
若一对夫妇均为短食指,所生孩子既有长食指又有短食指,则该夫妇再生一个孩子是长食指的概率为
A.B.C.D.
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共2题,共44分。
7.(26分)
Ⅰ.(14分)下图是培育表达人乳铁蛋白的乳腺生物反应器的技术路线。
图中tetR表示四环素抗性基因,ampR表示氨苄青霉素抗性金银,BamHI、HindIII、SmaI直线所示为三种限制酶的酶切位点。
据图回答:
(1)图中将人乳蛋白基因插入载体,需用限制酶同时酶切载体和人乳铁蛋白基因。
筛选含有重组载体的大肠杆菌首先需要在含的培养基上进行。
(2)能使人乳铁蛋白基因在乳腺细胞中特异性表达的调控序列是(填字母代号)。
A.启动子B.tetRC.复制原点D.ampR
(3)过程①可采用的操作方法是(填字母代号)。
A.农杆菌转化B.大肠杆菌转化C.显微注射D.细胞融合
(4)过程②可采用的生物技术是。
(5)对早期胚胎进行切割,经过程②可获得多个新个体。
这利用了细胞的性。
(6)为检测人乳铁蛋白是否成功表达,可采用(填字母代号)技术。
A.核酸分子杂交B.基因序列分析C.抗原—抗体杂交D.PCR
Ⅱ.(12分)某地区从1964年开始使用杀虫剂杀灭蚊子幼虫,至1967年中期停用。
下图是五年间蚊子幼虫基因型频率变化曲线。
R表示杀虫剂抗性基因,S表示野生敏感型基因。
(1)R基因的出
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