各北京区高三化学一模无机推断试题汇编含答案文档格式.doc
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化合物
纯净物
D
置换反应
氧化还原反应
放热反应
图-6
3、(2011海淀一模)10.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图3所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是
W
图3
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:
X<
Z<
Y<
C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈
D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
4、(2011门头沟一模)7.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.Z的化学活泼性一定比X强
5、(2011朝阳一模)25.(12分)KClO3在农业上用作除草剂,超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等。
某同学在实验室模拟工业过程,利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质,过程如下:
Ⅰ.电石
水
灰浆
自然风干
残渣
①电石与水反应的化学方程式是。
②残渣中主要成分是Ca(OH)2和。
Ⅱ.将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液,通入Cl2,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5
的溶液,反应的化学方程式是。
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入KCl,发生复分解反应,经蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得KClO3晶体。
你认为能得到KClO3晶体的原因是。
Ⅳ.将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热,收集挥发出的气体再利用。
向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2,便可获得超细CaCO3,过程如下:
CaCl2溶液
NH3
CO2
过滤、干燥
超细CaCO3
溶液A
NH4Cl溶液
①根据沉淀溶解平衡原理,解释残渣中难溶盐的溶解原因。
②CaCl2溶液中通入两种气体后,生成超细CaCO3的化学方程式是。
③图示的溶液A可循环使用,其主要成分的化学式是。
5、(2011朝阳一模)25.(12分)
Ⅰ.①CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑
②CaCO3
Ⅱ.6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
Ⅲ.KClO3的溶解度小
Ⅳ.①CaCO3(s)Ca2++CO32-,NH4Cl溶液显酸性,使CO32-浓度减小,平衡向右移动,CaCO3溶解
②CaCl2+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4Cl
③NH4Cl
6、(2011东城一模)26.(11分)一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后,将所得固体完全溶于稀盐酸,制得溶液A。
(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是。
(2)推测A中可能含有的金属阳离子:
①Fe3+;
②只有Fe2+;
③。
甲同学为探究溶液的组成,实验如下:
实验步骤
实验现象
实验结论及反应离子方程式
取少量溶液A于试管中,
加入KSCN溶液。
假设②不成立,假设①或③成立;
反应的离子方程式是。
(3)乙同学继续探究溶液A的组成。
查阅资料:
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验过程:
另取少量溶液A于试管中,逐滴加入酸性KMnO4溶液,充分振荡,KMnO4紫色褪
去。
实验结论:
(填写字母序号)。
a.可能有Fe2+b.可能无Fe2+c.一定有Fe2+
根据你选择的实验结论,简述理由:
。
6、(2011东城一模)26.(11分)
(1)(2分)2Fe+3Cl22FeCl3
(2)③(2分)含有Fe3+和Fe2+
(4分)
溶液呈红色
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(3)(3分)a;
因为还原性Fe2+>
Cl-,逐滴加入的酸性KMnO4溶液,先将Fe2+氧化,而使KMnO4紫色褪去,故可能含有Fe2+。
b;
溶液中可能无Fe2+,加入的酸性KMnO4溶液,将Cl-氧化,而使KMnO4紫色褪去。
7、(2011海淀一模)25.(13分)甲是一种盐,由A、B、C、D、E五种元素组成,其中四种是短周期元素。
甲溶于水后可电离出三种离子,其中含有由A、B形成的10电子阳离子。
A元素原子核内质子数比E的少1,D、E处于同主族。
用甲进行如下实验:
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液;
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液呈红色;
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液,加热;
④取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
回答下列问题:
(1)C的元素符号是,D在周期表中的位置。
(2)用离子方程式表示实验②中现象的原因:
(3)实验③中出现的现象是。
(4)经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol,其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:
2,则甲晶体的化学式为。
7、(2011海淀一模)25.(13分)
(1)Fe(1分)
第3周期VIA族(2分)
(2)2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+(2分)
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(等号给分)(2分)
(3)有白色絮状沉淀生成,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色(2分),加热有大量刺激
性气味气体生成(或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,2分)。
(共4分)
(4)(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O(2分)
[或Fe(NH4)2(SO4)2·
6H2O,未写出结晶水给1分]
8、(2011门头沟一模)25.(14分)
已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:
⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
C为红棕色气体。
则A转化为B反应的化学方程式为。
⑵若D是具有氧化性的单质,A元素属于短周期主族金属元素,则C的电子式为。
⑶若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式说明)。
⑷若D是一种常见的温室气体;
A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。
则B转化为C的离子方程式为。
⑸若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为。
⑹若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为。
⑺若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂;
B与新制氢氧化铜共热,有砖红色沉淀生成。
则A生成B的化学方程式为。
8、(2011门头沟一模)4NH3+5O2
4NO+6H2O
催化剂
△
25.(14分,每空2分)
⑴
⑵
⑶加入少量铁,防止Fe2+被氧化为Fe3+,2Fe3++Fe===3Fe2+
⑷CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
⑸AlO2﹣
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
Cu或Ag
⑹O=C=O
⑺
9、(2011石景山一模)26.(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大,A元素的单质常温常压下是最轻的气体,B元素所形成化合物种类最多,C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙;
D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。
(1)已知相关物质之间存在如下变化:
①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为__________________,由物质己电解得到单质D的化学方程式为_________________________;
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为________;
常温下,为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至___。
(2)已知E及其化合物有以下变化:
写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式________;
由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素,可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子,该分子的分子式为________________(任写一个即可)。
(3)C有多种氧化物,其中之一是一种无色气体,在空气中迅速变成红棕色,在一定条件下,2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的C的含氧酸盐的化学式是。
9、(2011石景山一模)26.(共14分,每空2分)
(1)①Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(也可以将氨水拆开成氨和水)
2Al2O3(熔融)
冰晶石
电解
4Al+3O2↑
②c(NO3-)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-)
溶液的pH等于7
(2)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O(或写一定条件)
C2H6或N2H4(任写一个即可)
(3)NaNO2
10、(2011西城一模)25.(14分) Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,Q与W组成的化合物是一种温室气体,W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物,Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。
(1)W在元素周期表中的位置是,Z2Y的电子式是。
(2)工业合成XQ3是放热反应。
下列措施中,既能加快反应速率,又能提高原料转化率的是。
a.升高温度b.加入催化剂
c.将XQ3及时分离出去d.增大反应体系的压强
(3)2.24L(标准状况)XQ3被200mL1mol/LQXY3溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
(4)WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理
如右图所示,a极的电极反应式是。
(5)已知:
W(s)+Y2(g)=WY2(g)ΔH=-393.5kJ/mol
WY(g)+Y2(g)=WY2(g)ΔH=-283.0kJ/mol
24gW与一定量的Y2反应,放出热量362.5kJ,所得产
物的物质的量之比是。
(6)X和Z组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是。
10、(2011西城一模)25.(14分)
(1)(2分)第二周期IVA族
(2分)
(2)(2分)d
(3)(2分)c(NO3-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(4)(2分)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
(5)(2分)n(CO2)∶n(CO)=1∶3
(6)(2分)Na3N+4H2O=3NaOH+NH3·
H2O
6
无机推断
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