高考试题化学海南卷word版Word格式文档下载.docx

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ZB．原子最外层电子数：

Z

C．单质的氧化能力：

ZD．元素的最高化合价：

3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸

4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平稳浓度如下表：

以下讲法错误的选项是：

A．反应达到平稳时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平稳常数为1600

C．增大压强使平稳向生成Z的方向移动，平稳常数增大

D．改变温度能够改变此反应的平稳常数

5．以下化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：

A．甲苯B．硝基苯C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷

6．室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，以下表达错误的选项是：

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平稳常数约为1×

10-7

D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

7．用足量的CO还原13．7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，那么此铅氧化物的化学式是：

A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2

8．以下表达正确的选项是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等

9．在室温时，以下各组中的物质分不与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：

A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3

C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C12

10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发觉，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了推测，X是其中的一种〝类硅〞元素，后来被德国化学家文克勒发觉，并证实门捷列夫当时的推测相当准确。

依照元素周期律，以下有关X性质的描述中错误的选项是：

A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为X

C．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳固性比SiH4的高

11．在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如下图，那么该氯化物中金属元素的化合价为：

A．+1B．+2C．+3D．+4

12．：

第二卷

本卷包括必考题和选考题两部分。

第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第18题～第20题为选考题，考生依照要求做答。

13．（9分）

有关物质存在如下图的转化关系（部分产物已省略）。

通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答以下咨询题：

（1）反应①的化学方程式为

（2）反应②的离子方程式为

（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式

（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×

10—9。

将等体积的D溶液与Pb（NO3）2溶液混合，假设D的浓度为1×

10—2mo1/L，那么生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为。

14．（8分）

汽车差不多成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的要紧污染物之一。

汽车尾气中的要紧污染物有：

CmHn（烃）、SO2、NOX、CO和C等，请回答以下有关咨询题。

（1）假设用CmHn表示汽油的要紧组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；

（2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的（填化学式，多填本空不得分）排放；

（3）目前汽车尾气多采纳催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式。

15．（9分）

Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分不为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。

电池的总反应可表示为：

4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

请回答以下咨询题：

（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为；

（2）电池正极发生的电极反应为；

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸取SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。

假如把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，缘故是。

16．（9分）

以下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关咨询题。

（1）选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；

（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；

（3）为提纯某Fe2O3样品（要紧杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）。

17．（9分）

某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

（1）A的分子式为：

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是；

（3）：

。

请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式；

（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式；

（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。

选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，假如多做，那么按所做的第一题计分。

做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑）。

18．（20分）

18-1～18-3为选择题，每题3分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

18-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。

18-1．以下化合物的核磁共振氢谱中显现三组峰的是：

A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷

C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷

18-2．某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，那么其分子中碳的个数最多为：

A．5个B．6个C．7个D．8个

18-3．分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）：

A．7种B．8种C．9种D．10种

18-4（11分）．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料

的路线：

：

①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；

②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳固，易脱水生成醛或酮：

③C可发生银镜反应。

请依照以上信息回答以下咨询题：

（1）A的分子式为；

（2）由A生成B的化学方程式为，反应类型是；

（3）由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳固中间体的结构简式应是；

（4）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有（写结构简式）。

19．（20分）

19-1～19-3为选择题，每题3分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

19-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。

19-1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

以下各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

A．Li，FB．Na，FC．Na，C1D．Mg，O

19-2．以下有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:

表述Ⅰ

表述Ⅱ

A

在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大

NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力

B

通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳固性高

Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小

C

在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同

同一主族元素原子的最外层电子数相同

D

P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电

P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

19-3．以下讲法中错误的选项是:

A．SO2、SO3差不多上极性分子

B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

19-4（11分）

A、B、C、D和E差不多上元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。

A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。

B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。

D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答：

（1）A元素的名称是；

（2）B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其缘故是

（3）E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：

（4）从图中能够看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；

该离子化合物晶体的密度为ag·

cm-3，那么晶胞的体积是（只要求列出算式）。

20．（20分）

20-1～20-3题为选择题，每题3分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

20-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。

20-1．以下有关肥皂的表达中错误的选项是：

A．肥皂与纯碱的去污原理相同

B．肥皂能够加速油污在水中的分散

C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

D．肥皂要紧成分的分子中含有亲油基团和亲水基团

20-2．以下使用化肥、农药的描述中正确的选项是：

A．高温多雨时比较适合施用钾肥

B．长期施用硫铵会造成土壤板结

C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用

D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用

20-3．以下有关硬水及其软化的讲法中错误的选项是：

A．离子交换法能够软化硬水

B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+

C．生产、生活使用的天然水必须经软化

D．加热可使临时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀

20-4（11分）

工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸取二氧化氮生成硝酸。

（1）氨催化氧化的化学方程式为：

（2）原料气中空气必须过量，其要紧缘故是；

（3）将铂铑合金做成薄丝网的要紧缘故是；

（4）水吸取二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸取率，可采取的措施为（答2项）

2018年一般高等学校招生全国统一考试

化学试题参考答案和评分参考

评分讲明：

考生如给出其他符合题目要求的答案，同样给分。

第一卷

此题共12小题，每题3分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

13〔9分〕

〔1〕

〔2分〕

〔2〕

〔2分〕

〔3〕

或

〔其他合理答案也给分〕〔2分〕

〔4〕

〔3分〕

14．〔8分〕

化学热〔2分〕

15．〔9分〕

〔1〕锂

〔3〕显现白雾，有刺激性气体生成

〔3分〕

〔4〕锂是爽朗金属，易与

、

反应；

也可与水反应〔2分〕

16．〔9分〕

〔1〕有挥发性〔或易升华〕受热不挥发，且具有较高的热稳固性〔2分〕

〔或

〔4分〕〔其他合理答案也可给分〕

17．

18．〔20分〕

18-1D〔3分〕

18-2B〔3分〕

18-3C〔3分〕

18-4〔11分〕

19〔20分〕

19-1B〔3分〕

19-2B〔3分〕

19-3A〔3分〕

19-4〔11分〕

（1）氢〔1分〕

（2）FCl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键〔3分〕

（3）四VIIB锰

〔4分〕

（4）

20．〔20分〕

20-1A〔3分〕

20-2B〔3分〕

20-3C〔3分〕

20-4〔11分〕

〔2〕提高氨的转化率和一氧化氮的转化率〔2分〕

〔3〕增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积〔2分〕

加压降温〔4分〕