初三化学酸碱盐试题Word格式.docx
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初三化学酸碱盐试题Word格式.docx
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15.不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是
A.盐酸B.氯化钙C.氯化钾D.氯酸钾
16不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质,有下列中的3.下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有
17.对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:
①边稀释,边搅动溶液;
②将水沿器壁加入到浓硫酸中;
③稀释操作要缓慢进行;
④可在量筒中,也可在烧杯中稀释,其中不正确的
A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③
18下列各组反应中,都属于复分解反应的是
①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液
③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳
⑤灼热的木炭通入硫的蒸气
A.①②④B.①③④C.①②③D.②③⑤
19要除掉二氧化硅中所含的杂质氧化镁,应采用的方法是
A.加冷水使杂质溶解,经过滤去掉滤液B.加酸使杂质溶解,经过滤去掉滤液
C.加碱使杂质溶解,经过滤去掉滤液D.加热水使杂质溶解,经过滤去掉滤液
20.下列氧化物中属于碱性氧化物,且能与水反应,水溶液pH>7[]
A.氯化铜B.二氧化碳C.氢氧化钠D.硝酸
22.下列哪一组物质全都不溶于水
、CaCl2、CaCO3、CuO、Cu2
、Fe3、AgNO3、Mg2、K2SO4
23下列物质中,与盐酸,氯化铁溶液,碳酸钾溶液都能反应的是
A.氢氧化钠B.硝酸钡C.金属铝D.氢氧化钡溶液
24下列各组中的两种物质相互反应时,可得到烧碱的一组是
和和CO2
和和NaNO3
25下列物质能导电的是
A.酒精B.冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液
26.下列潮湿的气体能被固体氢氧化钠干燥的是
27某溶液的pH值=6,要使pH值增大,可采用的方法是
A.加浓盐酸B.加入pH=2的溶液
C.蒸发水使溶液浓度增大D.加氢氧化钠溶液
28.下列气体:
①二氧化碳②氯化氢③氢气④氧气,其中不能用氢氧化钠进行干燥的有
A.①和②B.①和④C.③和④D.①和③
29.只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来,该试剂是
A.二氧化碳B.石蕊试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液21.下列四种物质中,在一定的条件下,其中一种与其它三种物质都能发生反应的是
30.为了证明CuO属于碱性氧化物,应选用的反应是
A.与木炭混合后加热B.与稀硫酸混合后加热C.通入氢气后加热D.通入一氧化碳后加热
31.下列各组溶液中,在混合时酸都是过量的,反应完全后,无沉淀生成的是
A.Ca2、Na2CO3、HClB.AgNO3、FeCl3、HNO3C.BaCl2、K2CO3、H2SO4D.BaCl2、KOH、HNO3
32.X、Y、Z分别是NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液,将酚酞试液滴入X中,溶液变红,将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中,Y仍显红色,Z中红色消失,则X、Y、Z依次是[
A.NaOH、NaCl、H2SO4B.NaCl、NaOH、H2SO4C.NaOH、H2SO4、NaCl
D.H2SO4、NaOH、NaCl
33.将克10%的Ba2溶液跟10克10%的H2SO4溶液均匀混合后过滤,得到的滤液是
A.水B.含少量H2SO4的水溶液C.含少量Ba2的水溶液D.BaSO4的不饱和溶液34.下列各组中两物质的溶液混合恰好完全反应并生成沉淀,将沉淀滤去后的溶液蒸发,可得到食盐晶体的是
A.硫酸钠和氢氧化钡B.氢氧化钡和氯化钾
C.硝酸银和氯化钡D.氯化钡和硫酸钠
35下列物质中,能跟AgNO3溶液.CuSO4溶液.Na2CO3溶液反应,并都能生成白色沉淀的是
A.盐酸B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液
36用实验证明铜、银两种金属的化学活动性顺序,应选用的试剂是[]
A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.硫酸锌溶液D.稀硫酸
37.有甲、乙、丙三种物质的溶液,甲与K2SO4溶液反应、乙与KCl溶液反应,丙与KOH
A.甲为Ba2,乙为AgNO3,丙为稀HNO3B.甲为稀HNO3,乙为AgNO3,丙为NaNO3
C.甲为Ba2,乙为NaNO3,丙为稀HNO3D.甲为NaNO3,乙为稀HNO3,丙为AgNO338下列四种物质中,在一定情况下能与其它三种物质发生反应的是[]
A.氯化铜B.二氧化硅C.氢氧化钠D.硫酸
39金属元素M的相对原子质量为70,它在化合物中只有一种化合价.已知它的磷酸盐的相对分子质量为165,则它的硫酸盐的相对分子质量是
无法计算
40.下列各组变化中,后者一定包括前者的是:
A.化学变化、物理变化B.还原反应、置换反应
C.氧化反应、化合反应D.中和反应、复分解反应
41.下列物质中,能跟BaCl2、Al2O3、2CO3都发生反应的是溶液反应均可生成KNO3,那么,甲、乙、丙应是下列各组中的
42.根据化学方程式:
①Ni+CuSO4=NiSO4+Cu②Cu+2AgNO3=Cu2+2Ag,可知Cu、Ag、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序是[]
、Cu、、Ag、Ni、Cu、、Ni、Cu
43将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中,能出现三种不同现象的是[]
A.KCl溶液B.Na2CO3溶液C.石蕊试液D.CuCl2溶液
44.现有:
①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液,均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是[]
A.①②③B.③④⑤C.②③④D.①④⑤
45要将Na2CO3,AgNO3,H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来,可选用的试剂是[]
A.Ba2溶液B.Na2SO4溶液C.KCl溶液D.稀盐酸
46.下列各组物质,同时加入适量水中,可得到无色透明溶液的是[]
A.CuSO4、H2SO4、NaClB.KOH、FeCl3、CuSO4C.KOH、NaCl、H2SO4
D.HCl、HNO3、AgNO3
47下列各组物质中加入适量的稀盐酸,能够达到除掉杂志目的的是[]
A.NaOH中混有少量Na2CO3B.Na2SO4中混有少量CaCO3C.铜粉中混有少量铁屑D.KNO3中混有少量KOH
48下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是[]
A.Fe+H2SO4B.Fe2+H2SO4C.FeCl3+Na2SO4D.Fe2O3+H2SO4
三、填空题
1.盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜,清洗白膜的方法是先加化学方程式为____________________,再用水冲净。
2.石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬,这是因为
3.为了防止空气受到硫的氧化物的污染,可用烧碱液吸收二氧化硫,其反应的化学方程式为____________________。
4.既要除去氯化钾溶液中含有的少量碳酸钾,又不引入其它杂质,可加适量的
____________,其化学方程式为___________________________.
5.取少量白色的晶体放入一干燥试管内加热,试管壁上出现水珠.用湿润红色石蕊试纸置于管口,试纸变蓝色;
把试管内产生的气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑,此白色晶体名称为__________,白色晶体受热反应的化学方程式为
.
6.将有一氧化碳、氯化氢和氮气的混合气体,先通过足量的氢氧化钙溶液,充分反应后剩余___________气体.再通过足量灼热的氧化铁,充分反应后还有____________气体.
7.把两根铜丝分别放在酒精灯上加热使其表面变黑,这黑色物质是______,将其中一根插入盛有稀硫酸的试管里,溶液变成__________色,化学方程式为_______;
将另一根重新灼烧到红热,迅速插进盛有少量石灰水和_____气的集气瓶里;
看到表面变黑的铜丝又恢复了原来的红色,同时石灰水变浑浊,化学方程式为______和______.
四、简答题
1.有硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钾、氯化钾四种无色溶液,都可以和某些物质反应生成化合物X,X是______.写出各反应的化学方程式.______________,______________,,.
2.题每空1分,题3分)现有两瓶失去标签的无色溶液,分别是稀硫酸和澄清石灰水。
请你对这两种溶液进行鉴别。
鉴别它们的三种不同方法是________、_________、__________。
简述其中的一种鉴别方法_________________________。
3题每空1分;
题第一空1分,第二空3分;
题每一空1分,第二空3分;
题每空1分)实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,某同学设计了两个实验方案:
24→H2?
?
→Cu方案一:
Fe?
HSOCuO
24→CuSO4?
→Cu方案二:
CuO?
HSOFe
写出上述两个方案每步转化的化学方程式。
方案一_______方案二_________。
两个实验方案中,最好的是_____,理由是________。
由以上两个生成相同质量的铜,则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中,消耗量相同的是________,理由是_______________。
方案一应选用下图中的______装置。
对于这种方法制取的铜中可能含有的杂质可加______除去。
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:
硫酸、盐酸、硝酸碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水
NH3·
H2O)
盐是由金属元素元素和酸根组成的化合物如:
氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电
二、酸
1
3三、碱
+
2、酸的通性
与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液
变色
金属+酸→盐+氢气碱性氧化物+酸→盐+水碱+酸→盐+水
盐+酸→另一种盐+另一种酸
-2、碱的通性
碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
酸性氧化物+碱→盐+水酸+碱→盐+水
盐+碱→另一种盐+另一种碱注:
①难溶性碱受热易分解如Cu2O2Fe2O3+3H2O
②常见沉淀:
AgCl↓BaSO4↓BaCO3↓CaCO3↓Cu2↓Fe3↓
Mg2↓
③复分解反应的条件:
当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体
或有水生成时,复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
习题精选
1.下列物质不能跟稀盐酸反应的是
A.氢氧化钠B.氧化铜C.镁条D.二氧化碳1.今有失去标签的盐酸和硫酸,若要把稀硫酸鉴别出来,最好选用A.石蕊试液B.酚酞试液C.硝酸银溶液D.氯化钡溶液2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是
A.稀硫酸B.稀盐酸C.稀硝酸D.浓硫酸3.盐酸可用于除去金属表面的锈,这是因为盐酸
A.具有吸水性B.能跟碱反应C.能跟金属反应D.能跟金属氧化物反应4.等质量的下列金属,与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A.铁B.锌C.铝D.镁5.下列物质与盐酸反应,既不生成沉淀,又无气体放出,且溶液显无色的是A.Na2CO3B.AgNO3C.MgOD.Cu26.人体胃液里的胃酸,是胃壁细胞分泌出来的物质,可以帮助消化,胃酸的
主要成分是
A.碳酸B.硫酸C.硝酸D.盐酸7.要完成下列变化,能通过稀硫酸一步反应实现的是
A.Cu→CuSO4B.Al2O3→Al23C.Fe2O3→FeSO4D.Fe→Fe238.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是
A.NaOHB.AgClC.ZnD.AgNO39.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.酚酞试液D.蒸馏水10.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是
A.FeB.ZnC.Cu2D.NaOH11.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中,固体物质不能消失的是A.氧化铜B.氢氧化铜C.硫酸钡D.碳酸钠
2
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义:
酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用:
改变土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
0714
pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH
酸雨:
正常雨水的pH约为
pH<
的雨水为酸雨
剩余,过滤,滤液中含有的物质是
A.H2SO4B.CuSO4和FeSO4C.H2SO4和FeSO4D.FeSO422.下列关于酸的性质的叙述,正确的是
A.酸的水溶液的pH都小于7B.酸能跟所有的金属都发生置换反应C.酸都具有刺激性气味D.酸能跟各种盐发生复分解反应23.将锌粉放入含有Mg2、Cu2、AgNO3三种溶质的混合溶液中,充
分反应后,过滤,得不溶物和滤液;
向滤液中滴加稀盐酸,无明显现象。
由此可知析出的不溶物中一定含有
A.Cu、AgB.AgC.Mg、Cu、AgD.Cu24.在无色透明的溶液中,加入AgNO3后,有白色沉淀生成,则对原溶液的叙
述正确的是
A.原溶液中一定只含有Cl-B.原溶液中可能含有Cl-和其他离子C.原溶液只含有CO32-D.原溶液中可能含有OH-29.人被虫咬,痛痒难忍,涂抹下列哪种物质可以缓解
A.肥皂水B.醋C.酒精D.食盐水
酸碱盐化学实验题汇编
是初中化学重点研究的气体之一。
某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质:
某兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,他们观察到前者变浑浊,后者无明显现象。
CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应,如右图所示。
实验现象为:
甲——软塑料瓶变瘪,乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。
其共同原理是。
小雯同学提出质疑,她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。
其理由是。
3
12.下列各组溶液中,可用稀硫酸加以区别的是
A.Na2SO4、BaCl2、KNO3B.NaOH、Ba2、K2CO3C.NaNO3、Ba2、NaClD.NaOH、NaNO3、BaCl213.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间,它们的共同变化是
A.颜色发生变化B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数减少14.试管内壁附着的下列物质,不能用稀盐酸浸泡而除去的是
A.盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体
15.下列各组物质中,加入适量盐酸后过滤,不能将混有的杂质除净的是A.铜粉中混有少量的铁粉B.Na2SO4中混有少量的CaCO3C.NaCl中混有少量的Na2CO3D.炭粉中混有少量的镁粉16.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图,晾干后的白纸上无痕迹。
再用下列何
种溶液,可以使白纸上出现红色图象
A.过量烧碱溶液B.适量稀硫酸溶液C.过量稀盐酸溶液D.适量硝酸钾溶液
17.下列物质既能与盐酸反应又能跟水反应的是
A.硫酸B.石灰石C.生石灰D.氧化铁18.下列溶液放入锌片,一段时间后取出,能使锌片质量增加的是
A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化镁溶液19.已知某无色溶液里含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是A.CuSO4B.CaOC.ZnSO4D.Cu220.下列物质中,能由金属和盐酸反应直接制取的是
A.FeCl3B.AgClC.CuCl2D.FeCl221.将混有少量氧化铜粉的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后铁粉有
虑。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验,这个实验是。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入,观察到3.某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠能与水反应生成氢氧现象,从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
化钠和氧气,于是他们做了以下探究实验。
2.同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图8所示的实验。
实验1:
向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来。
请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______。
实验2:
向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水,充分反应后,取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,过了一会,红色又褪去了。
【提出问题】溶液为什么先变红,过了一会,红色又褪去了呢?
【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
乙同学认为甲同学的猜想不正确,理由是_____________________。
【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时,H2O2可以破坏酚酞的结构。
图8使酚酞在碱性溶液中不能再显红色;
②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色,而在
写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。
乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是。
【猜想】通过查阅资料后,该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
猜想。
实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸猜想A:
过氧化钠与水反应可能生成了H2O2;
猜想B:
生成的氢氧化钠溶液可能中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
太浓。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。
【交流讨论】①一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如
下猜想。
小云认为:
只有碳酸钠小红认为:
只有氢氧化钙小林认为:
是氢氧化钠和
碳酸钠你认为还可能是。
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料
【得出结论】根据实验分析,过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外,________________。
4酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸;
)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是,为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:
向溶液中逐滴加入溶液,直到不再产生沉淀为止。
然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:
取样,加入碳酸钠溶液,若观察到,则所取溶液呈酸性;
若无明显现象,则呈中性。
方案二:
取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为;
6.端午阳节后,小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
【提出猜想】小丽的猜想:
NaOH溶液
部分变质。
你的新猜想:
。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写小丽
Na2CO3受热不分解。
【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2?
【猜想】甲.?
乙.酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2丙.NaHCO3加热产生CO2【实验探究】
小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中,加入适量水,无气体产生,从而否定了猜想甲,则猜想甲是。
小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合,产生了CO2,从而验证了猜想乙,说明了NaHCO3具有的性质之一是;
小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置:
小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中,加热,观察到a试管口有水生成,b试管中澄清石灰水变浑浊
b试管中反应的化学方程式为。
持续加热直至两支试管均不再发生变化时,发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末,向该粉末中滴加稀盐酸,有CO2产生,说明该粉末是。
【小结】
NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是;
NaHCO3受热发生变化的
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