南通市届高三第二次调研测试十二.docx
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南通市届高三第二次调研测试十二
南通市2015届高三第二次调研测试(十二)
化 学2015.4
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
Mg—24 Cl—35.5 K—39 Ni—58.7
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出,2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。
下列说法不正确的是( )
A.CO2属于酸性氧化物 B.CO2是导致酸雨发生的主要原因
C.可用Na2CO3溶液捕捉(吸收)CO2 D.使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.过氧化钙(CaO2)的电子式:
B.
O2-的结构示意图:
C.H2CO3的电离方程式:
H2CO3
2H++CO
D.葡萄糖的结构简式:
C6H12O6
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥CO2
B.氨气具有还原性,可用于检查HCl泄漏
C.四氯化碳密度比水大,可用于萃取溴水中的Br2
D.氧化铝具有高熔点,可用于生产耐火砖
4.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)( )
A.用装置甲检验溶液中是否有K+ B.用装置乙制取并收集少量NH3
C.用装置丙进行喷泉实验 D.用装置丁加热熔融NaOH固体
5.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液:
NH
、Ca2+、NO
、SO
B.c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液:
Na+、K+、ClO-、SO
C.0.1mol·L-1FeCl2溶液:
K+、Na+、SO
、NO
D.0.1mol·L-1KMnO4溶液:
Na+、Mg2+、NO
、SO
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )
A.常温常压下,2.24LH2O中含有极性共价键的数目为0.2NA
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH
的数目小于0.1NA
C.100mL12mol·L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D.标准状况下,11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Na2O与水反应:
O2-+H2O===2OH-
B.SO2使氯水褪色:
SO2+Cl2+2H2O===4H++SO
+2Cl-
C.Na2SiO3溶液与盐酸反应:
Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+2H2O
8.下列各组物质中,能一步实现右图所示①~⑤转化关系的是( )
选项
X
Y
Z
W
A
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
B
Al
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
C
H2SO4
SO2
S
SO3
D
CH3CH2Br
CH2==CH2
C2H5OH
CH2BrCH2Br
9.图象能直观地反映有关物理量的变化及规律,下列各图象与描述相符的是( )
A.图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
C.图3表示分别稀释10mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化,图中b>100
D.图4表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
10.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中Y、R原子最外层电子数相等;X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等;工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质;Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。
下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:
Y>Z>W
B.简单氢化物的热稳定性:
X>Y>R
C.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
D.R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是( )
A.用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
B.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的ΔH>0
C.常温下,NH4Cl溶液加水稀释,
增大
D.C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)(ΔH>0),其他条件不变时,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡正向移动
12.化合物M具有广谱抗菌活性,合成M的反应可表示如下:
下列说法正确的是( )
A.X分子中有2个手性碳原子
B.Y分子中所有原子可能在同一平面内
C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
D.在NaOH溶液中,1molM最多可与5molNaOH发生反应
13.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是( )
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加
鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液
B
向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液,有黄色沉淀生成
说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红色
HS-水解程度大于电离程度
D
向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色
该溶液中一定含有Fe2+
14.25℃时,向10mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入0.1mol·L-1盐酸,溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如右图所示。
下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
B.点②所示溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·L-1
C.点③所示溶液中:
c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.点④所示溶液中:
c(Na+)+c(H+) 15.在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应: A(g)+B(g) 2C(g)+D(s);ΔH=akJ·mol-1。 实验内容和结果分别如下表和右图所示。 下列说法正确的是( ) 实验序号 温度 起始物质的量 热量变化 A B Ⅰ 600℃ 1mol 3mol 96kJ Ⅱ 800℃ 1.5mol 0.5mol — A.实验Ⅰ中,10min内平均速率v(B)=0.06mol·L-1·min-1 B.上述方程式中a=-160 C.600℃时,该反应的平衡常数是0.45 D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB,A的转化率增大 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16.(12分)硝酸铝[Al(NO3)3]是一种常用媒染剂。 工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下: (1)写出反应Ⅰ的离子方程式: ________________________________(任写一个)。 (2)若在实验室中完成反应Ⅱ,为避免铝的损失,需要解决的问题是____,可采取的措施为__________________________。 (3)上述流程中采用减压蒸发,并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量,其目的是________。 (4)温度高于200℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1),该反应的化学方程式是____。 (5)若用右图所示实验装置制取Al(NO3)3,通入水蒸气的作用是________________________________。 17.(15分)罂粟碱是一种异喹啉型生物碱,其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。 罂粟碱的合成方法如下: (1)B分子中的官能团有________和________(填名称)。 (2)D→E的转化属于________反应(填反应类型)。 (3)E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成,则F的结构简式是____。 (4)E的同分异构体有多种,写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式: ____。 Ⅰ.含氧官能团种类与D相同;Ⅱ.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰;Ⅲ.属于芳香族化合物,苯环上一取代物有两种。 (5)已知: (R、R′为烃基)。 根据已有知识并结合相关信息,写出以乙醇为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下: CH3CH2OH H2C==CH2 18.(12分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。 以含镍(Ni2+)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下: (1)加入Na2CO3溶液时,确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是____。 (2)已知Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2+)≤2×10-5mol·L-1,调节pH的范围是________。 (3)写出在空气中加热Ni(OH)2制备NiOOH的化学方程式: ____。 (4)若加热不充分,制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2,其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。 现称取9.18g样品溶于稀硫酸,加入100mL1.0mol·L-1Fe2+标准溶液,搅拌至溶液清亮,定容至200mL。 取出20.00mL,用0.010mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,用去KMnO4标准溶液20.00mL,试通过计算确定x、y的值(写出计算过程)。 涉及反应如下(均未配平): NiOOH+Fe2++H+——Ni2++Fe3++H2O Fe2++MnO +H+——Fe3++Mn2++H2O 19.(14分)将某黄铜矿(主要成分为CuFeS2)和O2在一定温度范围内发生反应,反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3及少量SiO2等,除杂后可制得纯净的胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。 (1)实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜(CuSO4)的含量的影响如下图所示。 生产过程中应将温度控制在________左右,温度升高至一定程度后,水溶性铜含量下降的可能原因是__________________________________。 离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 4.7 5.8 1.9 完全沉淀时的pH 6.7 9.0 3.2 (2)上表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。 实验中可选用的试剂和用品: 稀硫酸、3%H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸。 ①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL,现用市售30%(密度近似为1g·cm-3)的H2O2来配制,其具体配制方法是____。 ②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤: 第一步: 将混合物加入过量稀硫酸,搅拌、充分反应,过滤。 第二步________。 第三步: ________,过滤。 第四步: ________、冷却结晶。 第五步: 过滤、洗涤,低温干燥。 (3)在酸性、有氧条件下,一种叫Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐,该过程反应的离子方程式为____。 20.(15分)氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生产、生活中具有重要作用。 (1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下: H2O(l)===H2O(g);ΔH1=44.0kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH2=229.3kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g);ΔH3=-906.5kJ·mol-1 4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(l);ΔH4 则ΔH4=________kJ·mol-1。 (2)使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体。 ①写出该反应的离子方程式: ____。 ②在纳米钴的催化作用下,肼可分解生成两种气体,其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图1所示,则N2H4发生分解反应的化学方程式为____;为抑制肼的分解,可采取的合理措施有____________________________________(任写一种)。 (3)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图2所示。 ①氮化硅的化学式为________。 ②a电极为电解池的________(填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式: ____________;电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质,该气体的分子式是________。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。 若多做,则按A小题评分。 A.【物质结构与性质】 X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素,X基态原子未成对电子数在所处周期中最多: Y元素原子核外共有3个能级,且最高能级电子数是前两个能级电子数之和;Z的单质常温下为淡黄色固体,ZY3分子呈平面正三角形;M原子外围电子排布式为3dn4sn。 请回答下列问题: (1)X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。 (2)某X氢化物分子结构式为 ,该分子中X原子的杂化方式是________;Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物,主要原因是________。 (3)根据等电子原理,写出X2Y分子的电子式: ________。 (4)M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如右图所示),则晶体中M原子配位数是________。 某M配合物化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O,1mol该配合物中含配位键的数目是________。 B.【实验化学】 卷心菜中含有丰富的维生素C,维生素C在酸性溶液中能被碘氧化。 某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素C的含量进行测定。 第一步: 配制维生素C标准溶液。 将5片100mg的维生素C药片碾碎、溶解,配成250mL标准溶液。 第二步: 制取卷心菜汁。 取50g新鲜的卷心菜,捣烂,加水充分搅拌,用右图所示装置抽滤得卷心菜汁50mL。 第三步: 标准溶液中维生素C含量的测定。 移取20.00mL维生素C标准溶液于锥形瓶中,加入1mL0.1mol·L-1盐酸酸化,加入2滴淀粉试液作指示剂,用0.010mol·L-1碘水滴定到终点,记录消耗碘水的体积。 重复上述操作两次,消耗碘水的平均体积为V1。 第四步: 卷心菜汁中维生素C含量的测定。 移取20.00mL卷心菜汁于锥形瓶中,加入1mL0.1mol·L-1盐酸酸化,加入2滴淀粉试液作指示剂,用0.010mol·L-1碘水滴定到终点,记录消耗碘水的体积。 重复上述操作两次,消耗碘水的平均体积为V2。 (1)与过滤相比,抽滤的优点是____________________。 抽滤所用的滤纸应略________(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径,将全部小孔盖住。 (2)移取20.00mL待测液选用的仪器是________,滴定终点溶液的颜色呈________色。 (3)上述滴定过程滴定速度要快,否则将会使测得的维生素C的含量偏低,其可能的原因是________。 (4)1kg卷心菜中所含维生素C相当于________(用含V1、V2的代数式表示)片上述维生素药片。 2015届高三教学情况调研(四)(南通、扬州) 化学参考答案及评分标准 1.B 2.A 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.A 11.B 12.BC 13.D 14.AC 15.BD 16.(12分,每空2分) (1)2Al+2OH-+2H2O===2AlO +3H2↑(或Al2O3+2OH-===2AlO +H2O) (2)如何控制反应终点(或硝酸的用量) 将加入稀硝酸改为通入过量CO2 (3)防止硝酸铝水解 (4)4Al(NO3)3 2Al2O3+12NO2↑+3O2↑ (5)升高温度、搅拌,加快反应速率 17.(15分) (1)醚键(2分) 溴原子(2分) (2)取代(2分) 18.(12分) (1)静置,在上层清液中继续滴加1~2滴Na2CO3溶液,无沉淀生成(2分) (2)pH≥9(2分) (3)4Ni(OH)2+O2 4NiOOH+2H2O(2分) (4)滴定过程消耗KMnO4物质的量: 0.01mol·L-1×0.02L=2×10-4mol 与NiOOH反应后剩余Fe2+物质的量: 2×10-4mol×5× =0.01mol 标准溶液中Fe2+总物质的量: 1.0mol·L-1×0.1L=0.1mol 与NiOOH反应的Fe2+物质的量: 0.1mol-0.01mol=0.09mol(3分) 则n(NiOOH)=0.09mol m(NiOOH)=91.7g·mol-1×0.09mol=8.253g n[Ni(OH)2]= =0.01mol(2分) x∶y=n(NiOOH)∶n[Ni(OH)2]=0.09mol∶0.01mol=9∶1 故x=9 y=1(1分) (本题根据电子守恒计算且正确亦得分) 19.(14分,每空2分) (1)600℃ CuSO4发生了分解 (2)①用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中,再加入90mL水(或加水稀释至100mL),搅拌均匀 ②向滤液中加入稍过量3%H2O2溶液,充分反应 向溶液中加入CuO,用精密pH试纸控制pH在3.2~4.7之间 加热浓缩 (3)4CuFeS2+4H++17O2===4Cu2++4Fe3++8SO +2H2O 20.(15分) (1)-2317.0 (2)①2Co2++N2H4+4OH-===2Co↓+N2↑+4H2O ②3N2H4 N2+4NH3 降低反应温度、增加压强等 (3)①Si3N4 ②阳 NH +3F--6e-===NF3+4H+ F2 21A.(12分,每空2分) (1)N>O>S (2)sp2 H2O分子间形成了氢键,而H2S分子间不能形成氢键 (3) (4)12 6mol(或6×6.02×1023) 21B.(12分,每空2分) (1)加快过滤速率 小于 (2)20mL移液管(或酸式滴定管) 蓝 (3)维生素C被空气中的O2氧化 (4)
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- 南通市 届高三 第二次 调研 测试 十二