届天津市和平区第二学期高三第一次质量检测化学试题解析版.docx
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届天津市和平区第二学期高三第一次质量检测化学试题解析版
2017-2018第二学期天津市和平区高三第一次质量检测
化学试题
1.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术,第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是
A.CaOB.NaHCO3C.SiO2D.CaCO3
【答案】A
考点:
考查了物质的组成、结构和性质的相关知识。
2.下列说法正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4,SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3
C.明矾水解生成Al(OH)胶体,可用作净水剂
D.室温下,SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0
【答案】C
【解析】A、铅蓄电池放电总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,其中PbSO4是一种微溶性盐,电池放电时正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4,所以正负极质量均增加,A错误。
B、SO3+H2O+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3,SO2如果类比生成Ba(SO3)2和HNO3,但是生成的HNO3会氧化+4价S元素生成Ba(SO4)2,B错误。
C、Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,生成的Al(OH)3可以吸附水中的固体小颗粒起到净水的作用,C正确。
D、该反应过程中气体总量增加,属于熵增反应,既△S>0,反应不能自发进行则△G>0,△G=△H-T△S,所以△H=△G+T△S>0,D错误。
正确答案C。
3.下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡,静置
下层为橙色
裂化汽油可萃取溴
B
向Ba(ClO)2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
酸性:
H2SO3>HClO
C
分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4
溶液生成中通入H2S
前者无现象,后者有黑色沉淀生成
Ksp(ZnS) D 将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中 有气泡产生,收集点燃产生爆鸣声 生成的气体是H2 A.AB.BC.CD.D 【答案】D 【解析】A、裂化汽油中含有大量烯烃,加入溴水后发生加成反应溴水褪色,实验现象和结论均错误,A错误。 B、由于ClO-的强氧化性,反应原理为Ba2++2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+SO42-+2Cl-+4H+,反应生成的白色沉淀是BaSO4,无法比较H2SO3与HClO酸性,B错误。 C、CuSO4+H2S=CuSO↓+H2SO4,而ZnS易溶于酸,因此ZnSO4与H2S不发生反应,所以实验现象描述正确,但是Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),C错误。 D、2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑,收集到的气体中含有空气时,点燃能够发出爆鸣声,现象描述正确,D正确。 正确答案D。 4.下列关于常见有机物的说法正确的是 A.煤的干馏可得煤油,乙烯和苯能通过石油分馏得到 B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C.构成蛋白质的基本单元是氨基酸,构成核酸的基本单元是核甘酸 D.分子式为C3H8O的有机物,发生消去反应能生成2种烯烃 【答案】C 【解析】A、煤的干馏产品不包含煤油,煤油可以通过石油的分馏得到;石油分馏产品没有乙烯和苯,乙烯可以通过裂解获取,苯主要通过催化重整或煤的干馏获取,A错误。 B、油脂皂化后得到高级脂肪酸纳和甘油,可以计入NaCl进行盐析后过滤分离,B错误。 C、蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应生成,核酸是由核苷酸通过缩聚反应生成,C正确。 D、分子式C3H8O能够发生消去反应的是 和 ,他们发生消去反应都生成CH2=CHCH3,D错误。 正确答案C。 点睛: 煤干馏产物分离可以得到焦炭、煤焦油(主要是酚类、芳香烃和杂环化合物的混合物)和出炉煤气;石油分馏主要得到重油、各种轻质液体燃料(汽油、煤油、柴油等)和石油气。 5.室温下,用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A.Ⅰ表示是滴定氨水的曲线,V[HCl(aq)]=20mL时: c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.pH=7时,两种溶液中: c(Na+)=c(NH4+) C.滴定氢氧化钠溶液,V[HCl(aq)]>20mL时可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.消定氨水时,当V[HCl(aq)]=10mL时,有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O) 【答案】B 【解析】A、0.1000mol/L氢氧化钠溶液pH=13,氨水部分电离溶液pH<13,A错误。 B、根据溶液中离子电荷守恒,当溶液pH=7时,HCl与NaOH混合溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(Na+)=c(Cl-);HCl与氨水混合溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(NH4+)=c(Cl-),所以两种溶液中c(Na+)=c(NH4+),B正确。 C、滴定NaOH溶液盐酸消耗20mL时,溶液中恰好生成NaCl,此时溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),所以当V[HCl(aq)]>20mL时,溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),当盐酸足够多时,c(Cl-)>>c(H+)c(Na+)>c(OH-),C正确。 D、滴定氨水中的盐酸为10mL时,溶液中溶质为NH3˖H2O和NH4Cl且物质的量之比为1: 1,则根据溶液中离子电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),Cl元素与N元素原子数之比为1: 2,既2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3˖H2O),约去Cl-得2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O),D正确。 正确答案B。 点睛: 溶液中的“质量守恒”实际是溶液中特定元素原子间的定量关系。 如本题中D选项,既是Cl元素与N元素原子数之比为1: 2,当然其中的N元素需要考虑溶液中的各种存在。 6.现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚( ),其原理如下图所示,下列说法正确的是 A.该装置为电解装置,B为阳极 B.电子是从A极沿导线经小灯泡流向B极 C.A极的电极反应式为 D.当外电路中有0.1mole-转移时,A极区增加的H+的个数为0.05NA 【答案】D 【解析】A、原理图装置没有出现电源,因此不可能是电解装置,A错误。 B、B电极CH3COO-中C元素平均价态为0价,反应生成的HCO3-中C元素为+4价,所以B电极为负极,A电极反应物分子式为C6H5OCl中C元素为-1/3价,生成物C6H6O中C元素为-2/3价、Cl元素价态没有变化,所以A电极为正极,电子从B电极经过小灯泡流向A极,B错误。 C、根据B分析,A电极反应为 +2e-+H+=Cl-+ ,C错误。 D、由C的电极反应可得,该电极区域反应生成苯酚和HCl,B极区域透过质子交换膜的的H+一部分参加反应,另一部分生成HCl,A极区增加的n(H+)=n(HCl)=n(e-)÷2=0.1mol÷2=0.05mol,既A极区增加的H+的个数为0.05NA,D正确。 正确答案D。 点睛: 原电池的分析要从反应过程中变价元素的化合价分析入手,这样即使没有见过的原电池问题,也会比较容易快速判断出电极及电极中基本物质的变化。 7.镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ. (1)镁在元素周期表中的位置为___________ (2)镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种,可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯,写出MgC2水解反应的方程式为_________;Mg2C3的电子式为_________. (3)由Mg可制成“镁一次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如下图所示,该电池反应的离子方程式为____________. Ⅱ.利用氯碱工业盐泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。 (4)酸浸时,FeCO3与硫酸反应的化学方程式为_____________,为了提高浸取率可采取的措施有_____(填字母)。 a.多次用废硫酸浸取b.减小盐泥粒度并充分搅拌c.适当延长浸取时间 (5)氧化时,次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子程式为______________;滤渣2为MnO2和_____________、___________(填化学式)。 【答案】 (1).第三周期ⅡA族 (2).MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑(3). (4).Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2(5).FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O(6).abc(7).Mn2++2OH-+ClO-=MnO2↓+Cl-+H2O(8).Fe(OH)3(9).Al(OH)3 【解析】试题分析: 本题通过镁及其化合物的研究,主要考查元素原子结构与其在周期表中位置的关系、水解原理、电子式、原电池反应原理、基本化学反应方程式、化学反应速率的影响因素等基础知识,考查考生原电池装置的分析能力、工业流程的分析能力和对基础知识的综合运用能力。 解析: (1)Mg为12号元素,其原子结构为 ,所以Mg在周期表中第三周期ⅡA。 正确答案: 第三周期ⅡA。 (2)MgC2发生水解反应生成乙炔,产物乙炔中的H原子来源于H2O电离生成的H+,则OH-与Mg2+结合生成Mg(OH)2,所以反应原理是MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。 同理,Mg2C3发生水解反应生成丙二烯,产物丙二烯( )中H原子来源于H2O电离生成的H+,所以Mg2C3中含有 ,则Mg2C3电子式为 。 正确答案: MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑、 。 (3)该原电池左侧Mg反应生成Mg(OH)2,该电极为负极,右侧ClO-反应生成Cl-和OH-,该电极为正极。 总反应为Mg+ClO-→Mg(OH)2+Cl-,配平得Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2。 正确答案: Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2。 (4)酸浸时,FeCO3与H2SO4反应原理为FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O。 关于提高浸取率,a、多次浸取可以使剩余的Mg(OH)2更充分参与反应,可以提高浸取率;b、减小盐泥粒度并充分搅拌可以使反应更充分,有利于Mg2+浸出;c、适当延长浸取时间可以使Mg(OH)2反应更充分,所以abc均正确。 正确答案: FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O、abc。 (5)由已知该反应基础部分为ClO-+Mn2+→MnO2,Mn2+被氧化生成MnO2,则ClO-被还原生成Cl-,考虑到反应过程中加入了NaOH,配平后得Mn2++2OH-+ClO-=MnO2↓+Cl-+H2O。 流程中硫酸能够溶解Mg(OH)2、CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3,所以滤渣1是SiO2,氧化过程中Mn2+生成MnO2沉淀,Fe2+氧化生成Fe3+,所以加入NaOH调节pH5~6时,Fe3+转变成Fe(OH)3沉淀、Al3+转变成Al(OH)3沉淀,所以滤渣2包括MnO2、Fe(OH)3、Al(OH)3。 正确答案: Mn2++2OH-+ClO-=MnO2↓+Cl-+H2O、、Fe(OH)3、Al(OH)3。 点睛: 已知不完整的氧化还原反应书写时,首先根据题目已知列出知道的反应物和产物,然后联系题意补充氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中缺少的物质(有时已知中全部给出),第三步进行氧化还原过程中电子得失的配平,再进行质量守恒和离子反应中电荷守恒的配平。 以上述次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子程式为例,由已知该反应基础部分为ClO-+Mn2+→MnO2,Mn2+被氧化生成MnO2,则ClO-被还原生成Cl-,所以反应进一步可以写出ClO-+Mn2+→MnO2↓+Cl-,然后进行氧化还原过程中电子得失的配平得Mn2++ClO-=MnO2↓+Cl-,考虑到反应过程中加入了NaOH,利用离子电荷守恒得Mn2++2OH-+ClO-→MnO2↓+Cl-,最后利用质量守配平得Mn2++2OH-+ClO-=MnO2↓+Cl-+H2O。 8.药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤,其合成路线如下图所示: (1)反应①、②的反应类型分别是_________。 (2)反应④的化学方程式: _______________。 (3)E的结构简式是_____________________。 (4)如何检验D中的官能团________。 (5)F的分子式是C24H28O2。 F中含有的官能团: _______。 (6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑-O-O-或 结构): _______________。 a.苯环上的一氯代物有两种b.既能发生银镜反应又能发生水解反应 (7)已知: 以HOCH2CH2OH为原料,选用必要的无机试剂合成 ,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。 ______________________________。 【答案】 (1).氧化反应、取化反应 (2). (3). (4).取少量的D加入NaOH溶液中加热,反应一段时间后,再加入过量的稀硝酸,最后加入AgNO3溶液,观察是否有浅黄色沉淀生成(5).碳碳双键、羧基(6). 、 、 (三选二)(7). 【解析】试题分析: 本题通过对药物Targretin的合成路径研究,主要考查有机反应类型、官能团、有机方程式、有机官能团检验实验、同分异构体等基础知识,考查考生对已知合成路径的综合分析能力、同分异构体的理解能力、有机检验实验的设计能力、有机合成路径的设计能力。 ......... 点睛: ①有机合成的分析重点是抓住流程图中结构的变化部分,从中可以快速、方便读懂流程图。 ②“看懂”已知中的反应原理是理解题意的关键,这种“看懂”不一定是完整、正确的理解反应原理,而是能从结构上理解反应。 例如本题的已知反应,可以从结构上认为是R˝MgBr与醛基的C=O双键发生加成反应,碳原子间通过单键连接使碳链加长,O则连接H原子形成—OH。 9.常温下,青蒿素为无色针状晶体,难溶于水,易容有机溶剂,熔点为156-157℃。 青蒿素是一种有效的抗疟药,某化学兴趣小组对青蒿素的提取和组成进行如下的探究。 Ⅰ.提取青高素的方法之一是乙醚浸取法,提取流程如下: (1)对青蒿进行破碎的目的是___________ (2)操作Ⅰ用到的玻璃仪器是__________,操作Ⅱ的名称是__________ Ⅱ.燃烧法测定青蒿素的最简式: 利用下列实验装置,将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃绕,测出生成的CO2和H2O的质量后,计算得出青蒿素的最简式。 主要实验步骤如下: ①组装仪器,并检查装置的气密性。 ②先将A装置的药品反应一会后,再将C装置通电反应。 ③称量有关装置的实验前后的质量。 请回答下列问题: (3)仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_____(每个装置限用一次)。 (4)①装置B中的试剂为________,其作用是__________。 ②装置C中CuO的作用是__________。 ③装置D中的试剂为______,其作用是________________。 ④装置E中的试剂为______,其作用是________________。 ⑤装置F中的试剂为______,其作用是_________________。 (5)已知青蒿素是烃的含氧衍生物,用合理连接后的装置进行实验,测量数据如表: 装置质量 实验前/g 实验后/g B 22.6 42.4 E 80.2 146.2 则青蒿素的最简式为_____________. 【答案】 (1).增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率 (2).漏斗、玻璃棒、烧杯(3).蒸馏(4).afgdebch(5).无水CaCl2(6).吸收C装置生成的水分(7).使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O(8).浓硫酸(9).吸收A装置产生O2中的水分(10).碱石灰(11).吸收C装置产生CO2气体(12).碱石灰(13).防止空气中的CO2和H2O进入装置E中(14).C15H22O5 【解析】试题分析: 本题通过对青蒿素的提取和最简式测定研究,主要考查有机物提取的基本原理、萃取、常见仪器名称、燃烧法测定实验中气体产物质量的测量原理及方法、最简式的计算等基础知识,考查考生对无机流程的理解能力、实验设计能力和数据处理能力。 解析: (1)破碎后的青蒿素颗粒更小,有利于其中的主要成分充分溶解在乙醚中。 正确答案: 增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率。 (2)用乙醚提取时青蒿素溶解在乙醚中,而杂质不能溶于乙醚,所以操作Ⅰ为过滤分离出青蒿素的乙醚溶液。 操作Ⅱ分离乙醚和青蒿素形成的溶液则应采用蒸馏。 正确答案: 漏斗玻璃棒烧杯、蒸馏。 (3)燃烧法测定时,青蒿素燃烧需要的O2来源于A装置中H2O2分解,由于溢出的氧气带有水蒸气,所以在与青蒿素反应前需要用盛放浓H2SO4的装置D进行干燥,然后将干燥的O2通入C装置中加热使O2与青蒿素反应,生成的CO2和H2O先用盛放无水氯化钙的装置B吸收H2O,再用盛放碱石灰的E吸收CO2,同时为了防止空气中的CO2和水蒸气进入E造成实验误差,E之后需再连接盛有碱石灰的干燥管。 正确答案: afgdebch。 (4)根据以上分析,本题正确答案: 无水CaCl2、吸收C装置生成的水分、使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O、浓硫酸、吸收A装置产生O2中的水分、碱石灰、吸收C装置产生CO2气体、碱石灰、防止空气中的CO2和H2O进入装置E中。 (吸收水蒸气的装置B、D可以对调使用,则答案为abcdefgh,但是此时需要测定D和E的质量,与下面题目不吻合)。 (5)因为青蒿素是烃的含氧衍生物,B装置能吸收水的质量为42.4g-22.6g=19.8g,n(H2O)=19.8g÷18g/mol=1.1mol,E装置吸收CO2质量为146.2g-80.2g=66g,n(CO2)=66g÷44g/mol=1.5mol,因此青蒿素样品中n(C)=1.5mol,n(H)=2.2mol,则 。 n(C): n(H): n(O)=1.5mol: 2.2mol: 0.5mol=15: 22: 5,最简式为C15H22O5。 正确答案: C15H22O5。 点睛: ①难溶固体与液体采用的过滤的方法分离;溶液中溶质与溶剂的分离需要关注溶质与溶剂的主要物理性质: 一般易挥发的溶剂与难挥发的溶质可以采用蒸馏的方法分离;溶解度随温度升高快速增大的溶质可以采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法分离、溶解度随温度升高变化不大的溶质可以采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法分离。 ②重量分析实验中,最后的装置用于吸收水蒸气或者CO2时,需要有恰当的措施防止空气中的水蒸气和CO2干扰产生的误差。 ③从溶液(除浓H2SO4)中导出的气体一定会含有水蒸气。 10.汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放。 已知: ①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)ΔH=-akJ/mol ②N2(g)+O2(g) 2NO(g)ΔH=+bkJ/mol ③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH=-ckJ/mol 回答下列问题: (1)CO的燃烧热为_________。 (2)CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_________。 (3)为了模拟反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表: 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/(10-4mol/L) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c(CO)/(10-3mol/L) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 ①前2s内的平均反应速率v(N2)=_________,此温度下,该反应的平衡常数K=_________。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是________。 A.2n(CO2)=n(N2)B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.气体密度不变D.容器内气体压强不变 ③当NO与CO浓度相等时,体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是______________,图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_____________,理由是____________。 【答案】 (1).(a/2)kJ/mol (2).2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g)ΔH=-(2a+b-c)KJ/mol(3).1.875×10-4mol·L-1·s-1(4).5000(或5000L/mol)(5).BD(6).该反应正反应放热,升高温度,平衡逆向移动,NO的平衡转化率减小(7).P1>P2>P3(8).正反应为体积减小的反应,增压平衡正向移动,NO的衡转化率增大 【解析】试题分析: 本题通过汽车尾气中NOx和CO转变成N2和CO2反应原理的探讨,主要考查热化学方程式书写、化学反应速率和平衡常数的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡移动等基础知识,考查考生对燃烧热概念的理解及图像的识别能力、化学平衡知识的综合运用能力。 解析: (1)燃烧热是指298K、1.01×105Pa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物释放的能量。 因此根据反应①,CO燃烧热为a/2kJ/mol。 正确答案: a/2kJ/mol。 (2)反应原理是2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g),可由原反应①×2-③-②得到,则ΔH=--(2a+b-c)KJ/mol。 正确答案: 2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g)ΔH=-(2a+b-c)KJ/mol。 (3)① 。 4s后,体系中CO、NO浓度均保持不变,反应达到平衡状态,此时参加反应的NO为(10.0-1.00)×10-4mol·L-1=9×10-4mol·L-1,参加反应的CO(3.6-2.7)×10-3mol·L-1=9×10-4mol·L-1,生成CO2浓度为9×10-4mol·L-1,N2浓度为4.5×10-4mol·L-1,所以 。 正确答案: 1.875×10-4mol·L-1·s-1、5000。 ②可逆反应达到平衡时,正逆反应速率相等,体系中各物质含量保持不变。 A、描述的反应速率是总反应速率,且都是正反应速率,A错误。 B、由于反应过程中气体物质的量减小,但是气体总质量不变,所以反应无论正向进行还是逆向进行,M=m
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