江苏省南京市中考化学试卷及解析Word文档格式.doc
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C.装置②和④组合可以用来制取二氧化碳
D.装置②可以较好地控制反应速率
11.(2分)下列材料中属于复合材料的是( )
A.不锈钢 B.聚氯乙烯 C.玻璃钢 D.天然橡胶
12.(2分)下列叙述不正确的是( )
A.用蒸馏的方法,可以得到净化程度较高的水
B.用食醋浸泡鸡蛋的方法,可以制得无壳鸡蛋
C.用灼烧闻气味的方法,可以区分棉制品和羊毛制品
D.用喷水的方法,可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾
13.(2分)下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A.Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B.H+、K+、NO3﹣、SO42﹣
C.Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ D.Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
14.(2分)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是( )
A.FeCl2溶液(CuCl2)﹣﹣加入过量的铁粉,过滤
B.KCl固体(KClO3)﹣﹣加入少量的二氧化锰,并加热
C.CO气体(CO2)﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液,并干燥
D.NaCl溶液(MgCl2)﹣﹣加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性
15.(2分)按如图所示装置,持续通入气态物质X,可以看到玻璃管中有红色物质生成,无水CuSO4变蓝,澄清石灰水变浑浊,则X不可能是( )
A.氢气和水蒸气 B.氢气和二氧化碳
C.一氧化碳和氢气 D.一氧化碳和水蒸气
二、(本题包括2小题,共13分)
16.(6分)2017年5月,我国首次海域可燃冰试采成功,可燃冰外观像冰,主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含少量二氧化碳等物质.
(1)可燃冰属于 (填“纯净物”或“混合物”).
(2)化学家在较低的温度和压力下,用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜,该变化属于 (填“物理变化”或‘化学变化”).
(3)甲烷(CH4)可用作燃料,其充分燃烧的化学方程式为 .
(4)常温常压时,由甲烷和另两种气体组成的混合物中,碳元素的质量分数为80%,则另两种气体可能是 .
A.H2和COB.H2和C2H2C.C2H2和C2H4D.CO和C2H4.
17.(7分)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用.请回答下列问题:
(1)可以作为溶质的是 .
A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以
(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为 ,水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/cm3).
(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1.t1℃时,甲物质的溶解度是 .t2℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是 (填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液.
(4)按图2所示装置,将液体X注入装有固体y的试管中,会导致U形管中右端液面升高.则可能的组合是 .
选项
x
y
A
水
氧化钙
B
硝酸铵
C
浓硫酸
D
稀盐酸
镁
三、(本题包括1小题.共14分)
18.(14分)核电菏数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,请回答下列问题.
(1)2017年5月9日,中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”.此元素原子的核电荷数为 ,核外电子数为 .
(2)在第三周期中,随着原子序数的递增,元素原子核外电子排布的变化规律是 .
(3)利用上表中给出的元素,写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个,并标出所写化学式中氮元素的化合价:
单质 、氧化物 、酸 、碱 、盐 .
(4)以钠和氯为例,简述结构与性质的关系. .
(5)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金.工业上用电解氧化铝(Al2O3)得到铝和氧气、试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少?
(写出计算过程)
四、(本题包括2小题,共12分)
19.(5分)空气中氧气含量测定的经典赏析.
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图).
(1)写出汞与氧气反应的化学方程式 .
(2)本实验中选择使用汞的优点有:
①汞在加热的条件下,只和氧气反应.②汞为液态,在汞槽中起到液封的作用,并能直接用来测见反应器内空间体积的变化.
③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中,把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中,结果所得气体跟空气的性质完全一样.
根据资料卡片,请再补充本实验使用汞的两个优点,并说明依据.
④ .⑤ .
(3)通过实验,拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积1/5的结论.请根据现在的认识,对此结论予以补充. .
20.(7分)如图中A﹣I表示初中化学常见的物质,且分别是由一种或两种元素组成:
其中A、B、D、H均为单质;
F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料;
H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3].图中“﹣﹣”表示两端的物质间能发生化学反应:
“→”表示物质间存在转化关系;
部分反应物、生成物或反应条件已略去.
(1)写出化学式:
F ,H .
(2)实验室常用E制取B,写出该反应的化学方程式 .
(3)反应①和②的基本反应类型相同,该基本反应类型是 .
(4)写出A→C反应的化学方程式 .
五、(本题包括1小题,共11分)
21.(11分)兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究.
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化?
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
查阅资料:
pH
7.5~9
10~11.9
12~14
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 .
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由 色变为 色.向其中加入稀盐酸,该反应的化学方程式为 .
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的关系如图1所示.
【得出结论2】从微观角度分析,该反应的实质是 .
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示.
【交流与反思】b点的溶质为 (写化学式),将图2和图3的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合,c点的溶质 (写化学式)
【得出结论3】通过上述分析,碳酸钠和盐酸反应过程,可以依次用以下两个化学方程式表示:
、 .
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化,可以认识反应的原理及进行的过程.
参考答案与试题解析
1.(2分)(2017•南京)地壳中含量最多的元素是( )
【分析】利用识记知识,结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可.
【解答】解:
根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是:
氧、硅、铝、铁;
故选A.
2.(2分)(2017•南京)物质的下列性质中,属于化学性质的是( )
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质;
化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质.化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性等.
A、颜色不需要发生化学变化就表现出来,属于物理性质,故A错;
B、状态不需要发生化学变化就表现出来,属于物理性质,故B错;
C、熔点不需要发生化学变化就表现出来,属于物理性质,故C错;
D、氧化性需要通过化学变化表现出来,属于化学性质,故D正确.
故选D.
3.(2分)(2017•南京)下列图标中表示禁止吸烟的是( )
【分析】根据已有的图标的意义进行分析解答即可.
A.表示的是禁止烟火;
B.表示的是禁止携带火种;
C.表示的是禁止燃放鞭炮;
D.表示的是禁止吸烟.
4.(2分)(2017•南京)下列金属中,金属活动性最弱的是( )
【分析】根据金属活动性顺序:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,则可知答案.
根据金属活动性顺序:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,则可知金属活动性大小为:
铁>铜>银>金,所以金属活动性最弱的是金.
5.(2分)(2017•南京)能用酒精灯直接加热的仪器是( )
【分析】通过我们学过的知识可知,能够直接加热的仪器有:
试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等;
需要垫石棉网的是:
烧杯、烧瓶、锥形瓶等;
不能加热的仪器有:
漏斗、量筒、集气瓶等.
A、漏斗不能直接在酒精灯火焰上加热,故选项错误.
B、量筒不能用作药品反应,也不能加热,故选项错误.
C、试管能直接在酒精灯火焰上加热,故选项正确.
D、烧杯热需垫石棉网,不能直接在酒精灯火焰上加热,故选项错误.
故选C.
6.(2分)(2017•南京)我国科技创新成果卓越,下列成果中获得诺贝尔奖的是( )
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献,进行分析解答本题.
A、侯德榜发明联合制碱法,没有获得诺贝尔奖,故选项错误.
B、屠呦呦发现抗疟新药青蒿素,获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖,故选项正确.
C、闵恩泽研发石油炼制催化剂,没有获得诺贝尔奖,故选项错误.
D、张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值,没有获得诺贝尔奖,故选项错误.
故选:
B.
7.(2分)(2017•南京)下列物质由分子构成的是( )
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;
有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;
有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠,进行分析判断即可.
A、锌属于金属单质,是由锌原子直接构成的,故选项错误.
B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物,硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,故选项错误.
C、C60是由C60分子构成的,故选项正确.
D、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故选项错误.
C.
8.(2分)(2017•南京)下列行为会增加空气中PM2.5的是( )
【分析】PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物,主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘,根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的做法是否合理.
A、治理工地扬尘,能减少PM2.5污染,故选项错误.
B、露天焚烧垃圾,燃烧会产生大量的微小颗粒物,会增加PM2.5污染,故选项正确.
C、使用公共自行车,能减少PM2.5污染,故选项错误.
D、禁止焚烧秸杆,能减少PM2.5污染,故选项错误.
9.(2分)(2017•南京)下列关于干冰升华过程的说法正确的是( )
【分析】根据分子的基本特征:
分子质量和体积都很小;
分子之间有间隔;
分子是在不断运动的;
同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同,结合事实进行分析判断即可
A、干冰受热升华,是因为温度升高,二氧化碳分子间的间隔增大,而不是CO2分子体积变大,故选项解释错误.
B、干冰受热升华,是因为温度升高,二氧化碳分子间的间隔增大,CO2分子运动速率加快,二氧化碳分子的质量没有变化,故选项解释错误.
C、干冰受热升华,是因为温度升高,二氧化碳分子间的间隔增大,二氧化碳分子的种类不变,故选项解释错误.
D、干冰受热升华,是因为温度升高,二氧化碳分子间的间隔增大,故选项解释正确.
10.(2分)(2017•南京)实验室制取某些气体的装置如图.下列说法正确的是( )
【分析】A、根据实验室制取氧气的反应原理、氧气的收集方法,进行分析判断.
B、根据实验室制取氢气的反应原理、氢气的收集方法,进行分析判断.
C、根据实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的收集方法,进行分析判断.
D、根据装置②固体与液体接触后不能进行分离,进行分析判断.
A、实验室制取氧气可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法,属于固体加热型,应选用的发生装置是①;
氧气不易溶于水,可用排水法收集;
故选项说法正确.
B、实验室制取氢气常采用锌与稀硫酸反应来制取,属于固液常温型,应选用的发生装置是②;
但氢气密度比空气的小,应用向下排空气法收集,故选项说法错误.
C、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取,属于固液常温型,应选用的发生装置是②;
但二氧化碳密度比空气的大,应用向上排空气法收集,故选项说法错误.
D、装置②固体与液体接触后不能进行分离,不能控制反应速率,故选项说法错误.
A.
11.(2分)(2017•南京)下列材料中属于复合材料的是( )
【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料,通过物理或化学的方法,在宏观上组成具有新性能的材料.
A.不锈钢属于合金,属于金属材料,故错误;
B.聚氯乙烯是一种塑料,塑料属于合成材料,故错误;
C.玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的,前者是无机非金属材料,后者是有机高分子合成材料,故玻璃钢是两种材料复合成的,故正确;
D.天然橡胶属于天然材料,故错误.
12.(2分)(2017•南京)下列叙述不正确的是( )
【分析】A.根据净化水的原理来分析;
B.根据酸的性质来分析;
C.根据棉纤维与羊毛纤维成分的不同来分析;
D.根据灭火的方法来分析.
A.蒸馏可以除去水中的所有杂质,所以蒸馏可以得到净化程度最高的水,故正确;
B.蛋壳的主要成分是碳酸钙,食醋中含有醋酸,二者反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳,可以制得无壳鸡蛋,故正确;
C.羊毛的主要成分是蛋白质,燃烧时有烧焦羽毛的气味,棉花没有,可用燃烧闻气味的方法区别羊毛制品和棉制品,故正确;
D.火灾是否可以用水应根据燃烧的物质确定,电路失火、油类物质失火、活泼金属的失火等不能用水,故错误.
13.(2分)(2017•南京)下列各组离子在水中能大量共存的是( )
【分析】根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存,据此进行分析判断即可.
A、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故选项错误.
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确.
C、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水,不能大量共存,故选项错误.
D、Ag+、Cl﹣能结合成氯化银白色沉淀,不能大量共存,故选项错误.
14.(2分)(2017•南京)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是( )
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质.
A、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,再干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
D、MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,过滤,滤液中加稀盐酸至中性,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
15.(2分)(2017•南京)按如图所示装置,持续通入气态物质X,可以看到玻璃管中有红色物质生成,无水CuSO4变蓝,澄清石灰水变浑浊,则X不可能是( )
【分析】根据题意,持续通入气态物质X,可以看到玻璃管中有红色物质生成,说明气体中含有具有还原性的气体;
无水CuSO4变蓝,说明有水蒸气生成;
澄清石灰水变浑浊,说明原气体中含有二氧化碳或生成了二氧化碳;
进行分析判断.
A、氢气具有还原性,能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气,但不能使澄清石灰水变浑浊,故选项正确.
B、氢气具有还原性,能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气,生成的水蒸气使无水CuSO4变蓝;
混合气体中的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,故选项错误.
C、氢气具有还原性,能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气,生成的水蒸气使无水CuSO4变蓝;
一氧化碳具有还原性,能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,故选项错误.
D、一氧化碳具有还原性,能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊;
水蒸气使无水CuSO4变蓝,故选项错误.
16.(6分)(2017•南京)2017年5月,我国首次海域可燃冰试采成功,可燃冰外观像冰,主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含少量二氧化碳等物质.
(1)可燃冰属于 混合物 (填“纯净物”或“混合物”).
(2)化学家在较低的温度和压力下,用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜,该变化属于 化学变化 (填“物理变化”或‘化学变化”).
(3)甲烷(CH4)可用作燃料,其充分燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O .
(4)常温常压时,由甲烷和另两种气体组成的混合物中,碳元素的质量分数为80%,则另两种气体可能是 BCD .
【分析】
(1)根据可燃冰的组成分析回答;
(2)根据化学变化与物理变化的本质区别进行解答;
(3)根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析解答;
(4)根据物质中某元素的质量分数计算方法进行解答.
(1)“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的一种比较复杂的固体混合物,能够燃烧,外形和冰相似,又称为可燃冰;
(2)用甲烷等为原料制成金刚石薄膜的过程中有新物质生成,属于化学变化;
(3)甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:
CH4+2O2CO2+2H2O;
(4)甲烷中,碳元素的质量百分比=×
100%=75%,
CO中碳元素的质量百分比=×
100%=42.9%;
C2H2中碳元素的质量百分比=×
100%=92.3%
C2H4中碳元素的质量百分比=×
100%=85.7%
因为混合气体的碳元素质量分数为80%,而甲烷<80%,所以,另两种气体的含碳量一定要>80%才能使混合气体中碳元素质量分数达到80%,A中H2和CO达不到要求,B中H2和C2H2,C中C2H2和C2H4,D中CO和C2H4;
都可以达到要求;
故答案为:
(1)混合物;
(2)化学变化;
(3)CH4+2O2CO2+2H2O;
(4)BCD.
17.(7分)(2017•南京)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用.请回答下列问题:
(1)可以作为溶质的是 D .
(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为 16g ,水的体积为 84 mL(
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