学年高二鲁科版化学选修4练习册322盐类水解.docx
- 文档编号:6728280
- 上传时间:2023-05-10
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:35.51KB
学年高二鲁科版化学选修4练习册322盐类水解.docx
《学年高二鲁科版化学选修4练习册322盐类水解.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年高二鲁科版化学选修4练习册322盐类水解.docx(12页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
学年高二鲁科版化学选修4练习册322盐类水解
第2课时 盐类水解
1.有关盐类水解的说法中,不正确的是( )
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性
D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO
)的2倍
2.下列各物质常温下发生水解,对应离子方程式正确的是( )
A.Na2CO3:
CO
+2H2O⇌H2O+CO2↑+2OH-
B.NH4Cl:
NH
+H2O⇌NH3·H2O+OH-
C.CuSO4:
Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+
D.NaF:
F-+H2O===HF+OH-
3.物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是( )
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
4.25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中,水的电离度由大到小排列顺序正确的是( )
①KNO3 ②NaOH ③CH3COONH4 ④NH4Cl
A.①>②>③>④
B.④>③>①>②
C.③>④>②>①
D.③>④>①>②
5.常温下,纯水中存在电离平衡:
H2O⇌H++OH-。
欲使水的电离平衡向正方向移动,并使c(H+)增大,应加入的物质是( )
A.H2SO4B.AlCl3C.NaHCO3D.NaOH
6.物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是( )
A.K2CO3B.CH3COONaC.NH4ClD.CaCl2
7.能使水的电离平衡右移,且水溶液显碱性的离子是( )
A.HSO
B.OH-C.Al3+D.HCO
8.在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后,有以下可逆反应存在:
FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl。
已知Fe(SCN)3呈红色,则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化),红色将( )
A.变深B.变浅C.不变D.无法确定
9.下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是( )
A.K2SO4B.Na2CO3
C.(NH4)2SO4D.NH4HCO3
10.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
11.将100mL1mol/L的Na2CO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。
两份溶液中c(CO
)的变化分别是( )
A.减小、减小B.减小、增大
C.增大、增大D.增大、减小
12.欲使0.1mol/LK2CO3溶液中[K+]=2[CO
],应采取的措施是( )
A.加少量盐酸B.加适量KOH
C.加适量水D.加适量NaOH
13.欲使0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中,
更接近于1∶1,应采取的措施是( )
①加入NaOH固体
②加入适量CH3COOH
③加入KOH固体
④加水稀释
A.②③B.①④C.②③④D.①②③
14.常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是( )
A.若[OH-]>[H+],a=b
B.若[K+]>[CH3COO-],a>b
C.若[OH-]=[H+],a>b
D.若[K+]<[CH3COO-],a
15.常温下,H2PO
的电离程度是水解程度的103倍,HPO
的水解程度是电离程度的105倍。
而HPO
的水解程度是H2PO
的电离程度的10倍。
下列说法中正确的是( )
A.KH2PO4和K2HPO4均为弱电解质
B.常温下的pH:
K2HPO4溶液>H2O>KH2PO4溶液
C.中和等量的NaOH溶液时,消耗溶液的体积:
V(KH2PO4)>V(K2HPO4)
D.常温下等浓度、等体积的KH2PO4和K2HPO4溶液混合,所得溶液的pH=7
16.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,其物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法中正确的是( )
A.三种溶液的pH:
③>②>①
B.若将三种溶液稀释相同倍数,则pH变化最大的是②
C.分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度:
③>①>②
17.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中,c(NH
)大小关系为( )
a.(NH4)2SO4 b.(NH4)2CO3 c.(NH4)2Fe(SO4)2
A.a=b=cB.a>b>c C.a>c>bD.c>a>b
18.为了说明盐类水解是吸热反应,现用醋酸钠进行实验,表明它在水解时是吸热反应。
下列实验方案中正确的是( )
A.将CH3COONa·3H2O晶体溶于水,温度降低
B.醋酸钠水溶液的pH大于7
C.醋酸钠溶液滴入酚酞为红色,加热后颜色变深
D.醋酸钠溶液与浓H2SO4微热,可逸出醋酸蒸气
19.已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式:
H2SO4===H++HSO
,HSO
⇌H++SO
(1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由是________________(用离子方程式表示)。
(2)在25℃时0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO
-)=0.029mol·L-1,则25℃时,0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO
)________(填“>”、“<”或“=”)0.029mol·L-1,理由是____________________。
(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系中正确的是________。
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO
)+
2c(SO
)
B.2c(Na+)=c(SO
)+c(HSO
)
C.c(Na+)>c(SO
-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(SO
)+c(HSO
)=0.1mol·L-1
20.
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______,溶液中c(Na+)___________c(CH3COO-)。
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈________,醋酸体积________氢氧化钠溶液体积。
21.常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液:
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
(1)上述溶液中,可发生水解的是__________(填序号,下同)。
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH
)/c(OH-)的值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积__________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(5)以10mL溶液③,加水稀释到500mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=__________。
22.已知某溶液中存在OH-、H+、NH
、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH
)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH
)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是__________,上述四种离子浓度的大小顺序为__________(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为__________;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为__________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)__________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)__________c(OH-)。
第2课时 盐类水解
1.D [解析]盐类的水解使溶液呈现酸碱性,所以必然会破坏纯的电离平衡。
Na2CO3溶液中,首先Na2CO3===2Na++CO
,但有弱会水解,CO
+H2O⇌HCO
+H2O⇌HCO
+OH-,HCO
+H2O⇌H2CO3+OH-,所以c(Na+)大于c(CO
)的2倍。
2.C [解析]A选项中的碳酸根离子的水解必须分步写,不能合写;NH
消耗水电离出的氢氧根,应剩下氢离子,所以B选项也不对;D选项使用了等号连接,表示能够完全进行,也不对。
3.B [解析]A项FeCl3是强酸弱碱盐,溶液呈酸性,KCl是强碱强酸盐,溶液呈中性,A错误;C项H3PO4显酸性,Na2SO4显中性,C错误;D项C2H5OH呈中性,CH3COOH呈酸性,D错误。
4.D [解析]①KNO3为强酸强碱盐,在水溶液中电离出的K+和NO
对水的电离平衡无影响。
②NaOH为强碱,在水溶液中电离出的OH-对水的电离起抑制作用,使水的电离度减小。
③CH3COONH4为弱酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH
和CH3COO-均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH,并能相互促进,使水解程度加大,从而使水的电离程度加大。
④NH4Cl为强酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH
可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O,促进水的电离,但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4,该溶液中水的电离度小于CH3COONH4中的水的电离度。
5.B [解析]加酸加碱对水的电离起到抑制作用,A、D项错误;AlCl3促进水的电离,并c(H+)增大,B项正确;NaHCO3促进水的电离,但是c(H+)减小,C项错误。
6.A [解析]K2CO3溶液含有K+、CO
、HCO
、H2CO3、H+、OH-6种粒子,CH3COONa溶液含有CH3COO-、Na+、CH3COOH、H+、OH-5种粒子,NH4Cl溶液含有NH
、Cl-、NH3·H2O、H+、OH
5种粒子,CaCl2溶液含有Ca2+、Cl-、H+、OH
4种粒子,A项正确。
7.D [解析]能使水溶液的电离平衡右移,则是水解的离子,B项错误;HSO
的电离大于水解,溶液显酸性,A项错误;Al3+水解显酸性,C项错误;HCO
水解显碱性,D项正确。
8.C [解析]该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3,加入KCl晶体对该平衡没有影响,C项正确。
9.A
10.B [解析]明矾溶液中的铝离子水解显酸性,加热酸性增强,颜色无变化;由于水解是吸热的,所以加热会促进醋酸钠的水解,碱性增强,使滴有酚酞的溶液颜色加深;氨水中加入氯化铵,增大了铵根离子的浓度,抑制了一水合氨的电离;小苏打溶液中加入氯化钠,没有影响。
11.B [解析]加入少量醋酸发生的反应为HCO
+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑,加入少量Ba(OH)2发生的反应为Ba2++2OH-+2HCO
===BaCO3↓+CO
+2H2O,故答案选B。
12.D [解析]题中A提供H+与CO
反应,CO
减少,C加适量水促进水解,CO
减少,故A、C都不是选项。
B与D提供OH-,但KOH又增加了K+而不符合题意,故只有采取加入适量NaOH的方法,才可使溶液中[K+]=2[CO
]。
故答案应选D。
13.A [解析]CH3COONa溶液中存在水解平衡:
CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-,加入NaOH固体,平衡左移,但同时c(Na+)增大,①不符合题意;加入适量CH3COOH,CH3COO-增多,②符合题意;加入KOH固体,平衡左移,③符合题意;加水稀释,平衡右移,④不符合题意。
14.D [解析]A项,若[OH-]>[H+],则有两种情况,一种是KOH过量,此时a
B、C项,当a>b时CH3COOH过量,溶液可能呈酸性、中性或碱性,呈碱性的原因是CH3COOH过量的极少,过量的CH3COOH电离出的H+小于CH3COO-水解产生的OH-,由电荷守恒[H+]+[K+]=[OH-]+[CH3COO-]可知[OH-]>[H+],则[K+]>[CH3COO-];呈中性的原因是过量的CH3COOH电离出的H+等于CH3COO-水解产生的OH-。
D项,若[K+]<[CH3COO-],由电荷守恒知[H+]>[OH-],此时一定是CH3COOH过量,a必大于b。
15.B [解析]KH2PO4和K2HPO4在溶液中完全电离,KH2PO4===K++H2PO
,K2HPO4===2K++HPO
,为强电解质。
D项中H2PO
的电离程度是水解程度的103倍,HPO
的水解程度是电离程度的105倍,所以水解程度更大,溶液呈碱性。
16.C [解析]酸根离子越弱越易水解,因此三种溶液的pH:
③>①>②。
若将三种溶液稀释相同倍数,由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液水解平衡的存在,随着水的加入还会水解产生少量的OH-,因此pH变化最大的应是③。
对于D项,其正确的顺序应为②>①>③。
17.D [解析]三种溶液中存在共同离子NH
的水解:
NH
+H2O⇌NH3·H2O+H+,c(NH
)相等。
CO
水解:
CO
+H2O⇌HCO
+OH-,Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+,所以,c中亚铁离子水解抑制了NH
水解,而b中CO
水解产生OH-,中和H+促进NH
水解,D项正确。
18.C [解析]A项将CH3COONa·3H2O晶体溶于水存在多个过程,如醋酸钠的电离、醋酸根的水解等;B项说明醋酸钠水解呈碱性;C项温度升高,颜色加深,说明水解平衡正向移动,说明正反应是吸热反应。
19.
(1)碱性 SO
+H2O⇌HSO
+OH-
(2)< H2SO4一级电离出H+,对HSO
电离起抑制作用,而NaHSO4中不存在抑制作用
(3)AD
[解析]由于HSO
的电离是可逆的,所以SO
可以发生水解,Na2SO4溶液显碱性。
溶液中存在的平衡体系有SO
+H2⇌HSO
+OH-,H2O⇌H++OH-,溶液中各粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(SO
)>c(OH-)>c(HSO
)>c(H+)。
电荷守恒关系式:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO
)+2c(SO
)。
物料守恒关系式:
c(SO
)+c(HSO
)=0.1mol·L-1或c(Na+)=2c(SO
)+2c(HSO
)。
20.
(1)碱性 >
(2)酸性 < (3)中性 >
21.
(1)①②
(2)c(Na+)>c(HCO
)>c(OH-)>c(H+)>c(CO
)
(3)增大(4)小于 c(NH
)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
(5)10-12mol·L-1
22.
(1)NH4Cl ①
(2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl
(3)小于 大于
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 高二鲁科版 化学 选修 练习 322 盐类 水解