学年人教版选修4 第4章第4节 金属的电化学腐蚀与防护 作业 2.docx
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学年人教版选修4第4章第4节金属的电化学腐蚀与防护作业2
第4节金属的电化学腐蚀与防护
1.下列叙述正确的是( )
A.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小
B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈
C.反应活化能越高,该反应越易进行
D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
2.验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
下列说法不正确的是( )A.对比②③,可以判定Zn保护了Fe
B.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
3.支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是( )
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
4.(2016·天津理综,3)下列叙述正确的是( )A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)
B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生
D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小
5.下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是( )
A.答案A
B.答案BC.答案C
D.答案D
6.化学与生活息息相关.下列说法错误的是( )A.喝下汽水后常会打嗝,说明气体的溶解度随温度升高而减小
B.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致C.可以通过灼烧的方法鉴别锦纶和蚕丝
D.凡是有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
7.如图是研究铁钉腐蚀的装置图,下列说法正确的是( )
A.a是吸氧腐蚀,b是化学腐蚀
B.a的负极反应时Fe-3e-═Fe3+C.a、b两处铁钉用导线联通有电流通过
D.b前期发生析氢腐蚀,后期发生吸氧腐蚀
8.列说法不正确的是( )A.在船外壳镶嵌锌块保护船身,锌为原电池的负极
B.MgO的熔点高于NaCl,是因为MgO的晶格能大于NaClC.1molFeCl3完全水解将产生6.02×1023个胶体粒子
D.水的离子积常数Ksp随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热过程
9.下列叙述不正确的是( )A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应是:
O2+4e-+2H2O=4OH-C.氢氧燃料电池中,氢气在负极发生氧化反应
D.将地下钢管与直流电源的正极相连,用来保护钢管
10.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是( )A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D.电解MgCl2溶液,可制得金属镁
11.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A.
如图,插人海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.
如图,闭合K2,铁电极的腐蚀速率比闭合K1时慢
C.
如图,接通开关时,Zn的腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.
如图,锌锰电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
12.下列条件下铁钉最容易生锈的是( )A.浸泡在植物油中
B.浸泡在海水中C.置于干燥的空气中
D.铁钉表面涂一层油漆
13.化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是( )
A.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
B.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化
C.煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料
D.棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素
14.关于下列各装置图的叙述不正确的是( )
A.
用装置精炼铜,则b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.
装置的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.
装置中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.
装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀
15.相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是( )A.
B.
C.
D.
16.下列装置中,铁不易被腐蚀的是( )A.
NaCl溶液
B.
酸化的NaCl溶液C.
NaCl溶液
D.
NaCl溶液
17.如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率.下列判断正确的是( )
A.若X为导线,Y可以是锌
B.若X为导线,铁闸门上的电极反应式为Fe-2e→Fe2+C.若X为直流电源,铁闸门做负极
D.若X为直流电源,Y极上发生还原反应
18.下列图示内容的对应说明错误的是( )
19.全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失.某城市拟用如图所示方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀.关于此方法,下列说法不正确的是( )
A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C.金属棒X上发生反应:
M-ne-===Mn+
D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
20.下列有关说法正确的是( )
A.镀锌铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
B.2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
C.加热0.1mol•L-1CH3COONa溶液,CH3COO-的水解程度和溶液的pH均增大
D.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
21.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A.在酸性环境下,钢铁只能发生析氢腐蚀
B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
D.铜铁交接处,在潮湿的空气中直接发生反应:
Fe-3e-═Fe3+,继而形成铁锈
22.化学在生产和生活中有着重要的作用,下列有关说法不正确的是( )A.铝需经过特别处理能具有抗腐蚀能力
B.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂C.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
D.只要符合限量,“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
23.下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是( )A.自行车的钢圈上镀一层铬,防止生锈
B.外加直流电源保护钢闸门时,钢闸门与电源的负极相连C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:
2H2O+O2+4e-═4OH-
D.钢铁发生析氢腐蚀的负极反应:
Fe-3e-═Fe3+
24.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表.下列说法错误的是( )
A.当pH<4时,碳钢主要发生析氢腐蚀
B.当pH>6时,碳钢主要发生吸氧腐蚀C.当pH>14时,正极反应为O2+4H++4e→2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓
25.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极
B.金属护拦表面涂漆C.枪炮表面涂上一层油
D.地下钢管连接镁块
26.钢铁是使用最多的金属材料,但每年因锈蚀而损失的数量巨大,防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题.以下有关金属腐蚀的叙述错误的是( )A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化C.铝比钢铁中的铁活泼,因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
27.利用如图装置可以模拟铁的电化学防护.下列说法不正确的是( )
A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生氧化反应C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀
D.若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生氧化反应
28.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A.
图中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.
图中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.
图中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.
图中,钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度
29.关于下列各图象的说法中正确的是( )
A.图①表示防止铁腐蚀的装置图
B.图②表示向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠C.图③表示将NaOH溶液滴入Ba(HCO3)3溶液中
D.图④表示反应物的总键能大于生成物的总键能
30.如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图.下列说法正确的是( )
A.该电化腐蚀为析氢腐蚀
B.图中生成铁锈最多的是C区域C.A区域比B区域更易腐蚀
D.铁闸中的负极的电极反应:
Fe-2e-=Fe2+
31.下列叙述错误的是( )A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀
D.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液
32.下列叙述不正确的是( )A.在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒,以防止内胆腐蚀
B.草木灰(主要成分K2CO3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效C.施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性
D.除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用硫化钠溶液
33.下列有关说法正确的是( )
A.马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀
B.CH3Cl(g)+Cl2(g)
CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行,则该反应的△H>0
C.MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀,则Ksp(CuS)<Ksp(MnS)
D.合成氨生产中将NH3液化分离,一定能加快正反应速率,提高H2的转化率
34.下列说法正确的是( )
A.用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
B.SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的△H>0
C.常温下,NH4Cl溶液加水稀释,
增大
D.C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)(△H>0),其它条件不变时,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡正向移动
35.化学与生产、生活密切相关,下列叙述中正确的是( )
A.用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆,其原理相同
B.铜制品在潮湿空气中生锈,其主要原因是发生析氢腐蚀 C.用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂
D.从海水中可以制取NaCl,电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na
36.下列说法错误的是( )
A.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
B.反应Hg
(1)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行,则△H>0
C.将纯水加热至较高温度,Kw变大、pH变小、呈酸性
D.对于反应2H2O2═2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
37.下列说法中正确的是( )
A.在铁质船体上镶嵌锌块,可以减缓船体被海水腐蚀的速率
B.粗铜精炼时,电镀液中的c(Cu2+)保持不变 C.纯银在空气中久置变黑发生的电化学腐蚀
D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连
38.用如图示的方法可以保护钢质闸门.下列说法正确的是( )
A.当a、b间用导体连接时,则X应发生氧化反应
B.当a、b间用导体连接时,则X可以是锌或石墨 C.当a、b与外接电源相连时,a应连接电源的正极
D.当a、b与外接电源相连时,阴极的电极反应式:
2Cl﹣﹣2e→Cl2↑
39.下列化学事实的描述或解释正确的是( )
A.电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原冈
B.将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射 C.酿酒过程中,葡萄糖可通过水解反应生成酒精
D.铜片放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
40.某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件.下列说法不合理的是( )
A.①区Cu电极上产生气泡,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]后出现蓝色,Fe被腐蚀
B.②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]出现蓝色,Fe被腐蚀
C.③区Zn电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]未出现蓝色,Fe被保护
D.④区Zn电极反应式为2H++2e﹣═H2↑,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]出现蓝色,Fe被腐蚀
41.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下:
分析图象,以下结论错误的是( )
A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀
B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D.两溶液中负极反应均为:
Fe﹣2e﹣=Fe2+
42.在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路,有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨,当有电流泄露入潮湿的土壤中,并与金属管道或铁轨形成回路时.就会引起后者的腐蚀.原理简化如图所示.则下列有关说法不正确的是( )
A.原理图可理解为两个串联电解装置
B.溶液中铁丝被腐蚀时,左侧有无色气体产生,附近产生少量白色沉淀,随后变为灰绿色
C.溶液中铁丝左端电极反应式为:
Fe﹣2e﹣═Fe2+
D.地下管线被腐蚀,不易发现,维修也不便,故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)
43.下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是( )
44.化学与生活息息相关.下列说法错误的是( )A.喝下汽水后常会打嗝,说明气体的溶解度随温度升高而减小
B.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致C.可以通过灼烧的方法鉴别锦纶和蚕丝
D.凡是有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
45.如图是研究铁钉腐蚀的装置图,下列说法正确的是( )
A.a是吸氧腐蚀,b是化学腐蚀
B.a的负极反应时Fe-3e-═Fe3+C.a、b两处铁钉用导线联通有电流通过
D.b前期发生析氢腐蚀,后期发生吸氧腐蚀
46.列说法不正确的是( )A.在船外壳镶嵌锌块保护船身,锌为原电池的负极
B.MgO的熔点高于NaCl,是因为MgO的晶格能大于NaClC.1molFeCl3完全水解将产生6.02×1023个胶体粒子
D.水的离子积常数Ksp随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热过程
47.下列叙述不正确的是( )A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应是:
O2+4e-+2H2O=4OH-C.氢氧燃料电池中,氢气在负极发生氧化反应
D.将地下钢管与直流电源的正极相连,用来保护钢管
48.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是( )A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D.电解MgCl2溶液,可制得金属镁
49.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A.
如图,插人海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.
如图,闭合K2,铁电极的腐蚀速率比闭合K1时慢C.
如图,接通开关时,Zn的腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.
如图,锌锰电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
50.下列条件下铁钉最容易生锈的是( )A.浸泡在植物油中
B.浸泡在海水中C.置于干燥的空气中
D.铁钉表面涂一层油漆
51.化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是( )A.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
B.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化C.煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料
D.棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素
52.关于下列各装置图的叙述不正确的是( )A.
用装置精炼铜,则b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.
装置的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.
装置中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.
装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀
53.相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是( )A.
B.
C.
D.
54.下列装置中,铁不易被腐蚀的是( )A.
NaCl溶液
B.
酸化的NaCl溶液C.
NaCl溶液
D.
NaCl溶液
55.如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率.下列判断正确的是( )
A.若X为导线,Y可以是锌
B.若X为导线,铁闸门上的电极反应式为Fe-2e→Fe2+C.若X为直流电源,铁闸门做负极
D.若X为直流电源,Y极上发生还原反应
56.下列图示内容的对应说明错误的是( )
57.全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失.某城市拟用如图所示方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀.关于此方法,下列说法不正确的是( )
A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C.金属棒X上发生反应:
M-ne-===Mn+
D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
58.下列有关说法正确的是( )A.镀锌铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
B.2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0C.加热0.1mol•L-1CH3COONa溶液,CH3COO-的水解程度和溶液的pH均增大
D.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
59.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A.在酸性环境下,钢铁只能发生析氢腐蚀
B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
D.铜铁交接处,在潮湿的空气中直接发生反应:
Fe-3e-═Fe3+,继而形成铁锈
60.化学在生产和生活中有着重要的作用,下列有关说法不正确的是( )A.铝需经过特别处理能具有抗腐蚀能力
B.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂C.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
D.只要符合限量,“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
61.电化学原理在金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛.
(1)通常可用图l、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀,则图l中材料B通常选择 (填字母序号),图2中材料C最好选择 (填字母序号).
a.钠块b.铜块c.锌块d.石墨
则图2中C上发生的主要电极反应式为 .
(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔.图3为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金.
①D为该燃料电池的 极(填“正”或“负”).E电极上的电极反应式为 .
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀使负极利用率降低,该过程中产生的气体a为 (填化学式).
(3)乙醇酸(HOOC﹣CHO)是有机合成的重要中间体.工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图4所示,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸.
①乙二醛(OHC﹣CHO)与M电极的气体产物反应生成乙醛酸,则反应的化学方程式为 .
②该电解装置工作中若有0.5molH+通过质子交换膜,并完全参与了反应,则该装置中生成的乙醛酸为 mol.
62.材料是人类赖以生存和发展的物质基础,材料科学的发展离不开化学.
①钢铁是常见的金属材料之一,但钢铁的腐蚀也给人类带来巨大损失,铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于 腐蚀.请你说出防止金属腐蚀的任一种具体方法 .
②除金属材料外,人类还研发了许多材料,如:
塑料、合成橡胶、合成纤维等,它们属于
材料.
63.铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用.
(1)已知:
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=﹣1641.0kJ•mol﹣1
C(石墨)+
O2(g)=CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1
则Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)的△H= kJ•mol﹣1.
(2)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色(b),如图所示.液滴中心是 区(填“正极”或“负极”),其电极反应式为 .为减缓钢铁的腐蚀,可与锌块相连,该方法称为 .
(3)铁钛合金是一种不锈钢材料,某同学在探究该合金的性质时,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色,该过程中发生的反应有:
①2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+
③ .
64.钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为________________________________________________________________________。
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。
(填序号)
A.铜B.钠
C.锌D.石墨
(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。
(4)生产中可用盐酸来除铁锈。
现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(5)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。
装置示意如图:
①A电极对应的金属________(写元素名称),B电极的电极反应是____________________。
②若电镀前A,B两金属片质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为________mol。
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因________________________________________________________________________________________________________________
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