硝酸练习题.doc
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硝酸练习题.doc
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第三节硝酸练习题
一、选择题
基础题
1、在铜下稀HNO3的反应中,若有1molHNO3被还原,则被氧化的铜的物质的量为
A、8/3molB、3/8molC、3molD、3/2mol
2、浓硝酸与下列物质反应时,硝酸即表现也氧化性,又表现出酸性的是
A、Cu(OH)2B、CuC、木炭D、FeO
3、可以不用棕色瓶保存的试剂是
A、氨水B、氯水C、浓硝酸D、氯化银
4、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是
A、H2SO4B、氯水C、Zn(NO3)2D、CuCl2
5、将17.6gFeS跟足量的浓硝酸反应,生成Fe(NO3)2H2SO4NO2H2O,在参加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为
A、25.2gB、37.8gC、0.4molD、0.6mol
6、、把Al含有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液,等分为两份。
一份加入nmolKOH,刚好可使铵离子全部变为NH3。
另一份加入BaCl2溶液,至完全反应,消耗mmolBaCl2,则原溶液中NO3-物质的量浓度为
A、B、C、D、
7、对下列事实解释错误的是
A、在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象,说明浓硫酸有脱水性
B、浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定。
C、常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应。
D、反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行,说明硫化铜即不溶于水,也不溶于稀硫酸。
8、在反应5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中,发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为
A、3:
5B、5:
3C、5:
4D、4:
5
10、下列各组离子,能在同中溶液中大量共存的是
A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、Mg2+NO3-Cl-
C、Ba2+OH-Cl-SO42-D、Fe2+H+Cl-NO3-
提高类
1、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应和,收集到的气体在相同状况下体积相等时,三份铜粉的质量比为
A、3:
1:
2B、3:
2:
2C、1:
1:
2D、1:
3:
2
2、25.6mg铜与1.410-3mol的浓硝酸恰好反应,反应完毕后,收集到的气体在标准状况下的体积为
A、13.44mlB、15.68mlC、7.84mlD、17.92ml
3、含有ng硝酸的稀硝酸mg铁粉恰好完全反应,生成NO气体。
若已知反应中有n/4硝酸被还原,则n:
m不可能是
A、3:
1B、3:
2C、4:
1D、9:
2
3、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上,然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4,新制备的氯水,三张试纸最后呈现的颜色是
A、白、红、白B、红、黑、红C、红、红、红D、白、黑、白
4、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4ml(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A、1-3molB、1.6-3molC、2.2-3molD、2.4-3mol
5、把ag铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中,加入过量NaOH溶液,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、燃烧得红棕色粉末的质量仍为ag,原合金中铁的质量分数为
A、70%B、52.4%C、47.6%D、30%
二、实验题
1、用图所示简易装置可以进行气体的发生和收集
←b
←a←c
(1)实验前应检验装置的气密性,其方法是
(2)拔开试管a的橡皮塞,加入10ml6mol/L-1的稀硝酸和1g铜片,立刻将带有导管的橡皮塞塞进试管中,反应开始时速率较慢,而后逐渐加快。
请写出试管a中发生的反应的所有方程式:
(3)从反应开始到反应结束,在试管a中可观察到的现象是
(4)在反应开始时,可观察到导管b中的水面沿着导管慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从导管口冒出。
请说明开始时导管中水面上升的原因
(5)试管c收集满气体后,用拇指堵住管口,将试管再倒置于少水槽中,松开拇指,此时看到的现象?
2、利用图所示的装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)a、H2b、Cl2c、CH4d、HCl、e、NH3f、NOg、H2Sh、SO2
AB
(1)若烧瓶是干燥的,则由B口进入气体可收集的气体有。
(写序号下同)
(2)若烧瓶充满水,可收集的气体有。
这时气体由进入。
(3)若烧瓶是干燥的,则A口进气,可收集的气体有。
(4)若在烧瓶中装入浓硫酸进行干燥,则可用此装置来干燥的气体有。
这是气体由口进入。
三、各物质之间的转化关系中下图所示,以A、B、C、D、E、F六种物质可能有两组不同的答案(A为单质)。
A
O2
H2OE
CD
加热
BF
第一组:
A,B,C,D,E,F,
第二组:
A,B,C,D,E,F,
要使答案有唯一性,应对A提出限制条件是或。
四、创新题
根据你所学过的知识,设想一下用Cu和HNO3制取Cu(NO3)2,有几种途径,并分析一下每一种途径的利弊。
并写出相关的化学方程式。
五、计算题
1、为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金放入80ml13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(校准状况下),并测得溶液中C(H+)=1mol/L.假定反应后溶液的体积没有变化。
试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。
答案:
二、实验题
1、
(1)将b管管口浸入水槽中,用双手紧握试管a的外壁,若导管口产生气泡,松开手后,又可观察到b管口中开成一段水柱,则说明气密性良好。
(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)铜片溶解,产生无色气泡;试管a中气体变为红棕色;a试管中溶液变为蓝色;试管a中气体一段时间后以变为无色。
(4)反应产生的NO与试管中的O2一起溶解于硝酸中,而使a试管中气压下降,导管中水面上升
(5)试管c中气体变为无色,试管c中水面上升。
2、
(1)bdgh
(2)acfA(3)ace(4)abcdfhB
三、
第一组:
N2NH3NONO2HNO3Fe(NO3)2
第二组:
SH2SSO2SO3H2SO4Fe2(SO4)3
气体或固体
五、
(1)0.
(2)36%
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