中考化学九年级毕业模拟试题及答案共2套.docx
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中考化学九年级毕业模拟试题及答案共2套
九年级化学
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷第1页至第4页,第Ⅱ卷第4页至第8页。
试卷满分100分。
考试时间60分钟。
第Ⅰ卷(选择题共2大题共30分)
可能用到的相对原子质量H1O16S32C12Fe56Zn65Mg24Na23
N14Ca40Cl35.5
一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意。
)
1.化学已日益渗透到社会生活的各个方面。
你认为下列过程中,不含化学变化的是
A.石墨导电B.甲烷燃烧C.葡萄酿酒D.菜刀生锈
2.最清洁的燃料是
A.煤 B.氢气 C.石油 D.天然气
3.目前广泛用于自来水净化的是集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体的消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)。
高铁酸钠中铁元素的化合价为
A.+2B.+3C.+4D.+6
4.下列实验操作中,正确的是()
A.B.C.D.
5.根据图的信息判断,下列说法正确的是
A.硫属于金属元素
B.硫原子的相对原子质量为32.07g
C.在化学反应中,硫原子容易失去电子
D.硫原子的核电荷数为16
6.下列物质的分类中不正确的是
A.单质:
硅、水银、铁水
B.碱:
火碱、纯碱、消石灰
C.盐:
硝酸银、氯化铁、高锰酸钾
D.氧化物:
氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷
7.下列对化学实验的描述,正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧生成一种无色无味气体
B.电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃
C.点燃可燃性气体前要检验气体的纯度
D.稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的量筒内
8.为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案,你认为不可行的是()
9.我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是
A.加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需常量元素
B.食品添加剂可改善食品品质,但不是添加得越多越好
C.建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金
D.公交车、出租车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染
10.在点燃条件下,A和B反应生成C和D.反应前后分子变化的微观示意图如下所示.下列判断不正确的是
A.该反应中有两种化合物分子
B.该反应中,参加反应的A、B分子的个数比为4:
3
C.物质C的化学性质不活泼,常用作保护气
D.在该反应中,生成C和D的质量比为14:
9
二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。
每小题有1—2个符合题意。
只有一个符合题意的多选不给分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分;若选2个有一个不符合题意则不给分)
11.下推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理中正确的是()
A.有机物完全燃烧时都产生二氧化碳,所以有机物中一定含有碳元素
B.燃烧一般都伴随发光、发热现象,所以有发光、发热现象的就是燃烧
C.氧化物中都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
12.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列叙述正确的是( )
A.t1℃时,等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲
B.t2℃时,20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.t3℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙
13.下表中对部分化学知识归纳总结正确的是
A物质的性质与用途
B安全常识
N2性质稳定---------可作灯泡填充气
乙醇具有可燃性--------可作燃料
石墨很软--------可作电极
油锅着火--------用水浇灭
煤矿爆炸--------由瓦斯引起
假盐中毒--------由NaNO2引起
C元素与人体健康
D日常生活经验
缺维生素C--------易引起坏血病
缺钙--------易骨质疏松或得佝偻病
缺碘--------易甲状腺肿大
食品干燥剂--------常用CuO
区别硬水与软水--------常用肥皂水检验
使煤燃烧更旺--------把煤做成蜂窝状
14.下列图象能正确反映其对应关系的是( )
A.用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气B.向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液
C.向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D.电解水
15.下列说法正确的是
A.80gNH4NO3与60g尿素CO(NH2)2肥效相同
B.84gNaHCO3和MgCO3以任意比例混合后与足量盐酸反应,一定产生44gCO2
C.镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸,充分反应后得到0.22gH2,则金属X可能是Zn
D.等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应后,所得溶液显中性
第Ⅱ卷(非选择题共4大题共70分)
注意事项:
第Ⅱ卷共4页,用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
三、(本大题包括3小题共20分)
16.(5分)用化学用语填空:
⑴构成水的微粒是_____; ⑵二氧化硫中硫元素显+4价 __________;
⑶两个锌离子__________; ⑷13号元素原子的结构示意图为__________;
⑸空气中含量最多的气体是__________;
17.(11分)汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。
请回答下列问题
⑴汽车电路中的导线大都是铜制的,这是利用了金属铜的延展性和____________性。
⑵下列汽车配件及用品中,属于有机合成材料的是填序号下同________。
a.钢铁外壳b.玻璃车窗c.橡胶轮胎d.羊毛座垫
⑶铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是隔绝____________和水。
②喷漆前需将铁制品短时间放入稀盐酸中除锈,铁锈主要成分是Fe2O3,观察到_________,除锈的化学方程式是_______。
③回收利用生锈的铁制品是保护金属资源的有效途径。
在工业上常用一氧化碳将其还原回收,反应的化学方程式是_______________。
④为测定某生锈的铁制品中氧化铁的质量分数,小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g样品充分反应(杂质不能与反应),并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图.
a.上述反应产生二氧化碳的质量为g;
b.计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
18.(4分)某同学做了一个家庭小实验:
将盛有部分雪碧 (碳酸饮料)的饮料瓶的瓶盖上插入一根长吸管,吸管的另一端伸 入装有少量澄清石灰水的杯子里,将饮料瓶放在一装有NaOH固体 的容器内,然后向容器内缓缓注入一定量的水,如右图所示:
(1)杯子中的澄清石灰水变浑浊,其反应方程式为________;
(2)说明:
NaOH固体溶解时______(填“吸”或“放”) 热,CO2的溶解度随温度的_________。
四、简答题(本大题包括3小题共20分)
19.(6分)写出下列变化涉及的化学方程式:
(1)酒精燃烧:
;
(2)不能用铁桶配制波尔多液:
;
(3)氢氧化钠溶液变质:
。
20.(8分)人类的日常生活和工农业生产离不开水。
请回答:
(1)水________(填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。
(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做________(填“软水”或“硬水”)。
(3)自来水净化中用来消毒用的氯气是一种黄绿色的气体,如果出现氯气泄露,可用烧碱溶液来吸收处理,其化学反应原理为:
Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,则X的化学式是___________。
(4)右图为某同学进行电解水实验的装置图,C试管中收集到的气体是_______,在水的电解实验中,没有发生改变的微粒是_______。
⑸电解水时常加入氢氧化钠增强导电性,现有5%的氢氧化钠溶液100g,通电一段时间后,测得氢氧化钠溶液的浓度变为10%.反应中被电解水的质量是_______g。
⑹水是实验室最常见的溶剂。
用浓硫酸配制稀硫酸时,用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和________。
21.(6分)下图中的甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质,相邻两种物质可发生化学反应,生成A、B、C、D四种物质(部分生成物已略去)。
其中乙是应用最广泛的金属,丙是一种蓝色溶液,B为硫酸盐,C为单质。
请回答下列问题:
⑴乙和丙反应的基本类型是 。
⑵写出下列物质的化学式:
C ,甲 。
⑶丁所属的物质类别是 。
⑷写出甲和丁反应的一个化学方程式:
。
五、实验题(本大题包括2小题共20分)
22.(11分)根据下列实验装置图,回答问题。
(1)写出图中仪器a的名称:
。
(2)实验室如果用装置A加热高锰酸钾制取氧气,该装置还需要做的改进是,反应的化学方程式为。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为,该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体,可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体,则该混合气体应从F装置的口(填“①”或“②”)通入。
除去氯化氢气体的二氧化碳用装置收集。
在集满二氧化碳的集气瓶口放一条湿润的蓝色石蕊试纸,颜色会变为,原因是(用化学方程式说明)。
23.(9分)某化学兴趣小组学习碱的性质后,通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结,请根据如图,回答问题。
(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,得出结论:
氢氧化钙溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”);
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中,观察到的现象是 ,此时所得溶液中含有的溶质有酚酞和 ;加入过量的除去盐酸,得到只含一种溶质的溶液。
(3)丙同学根据图见能与部分非金属氧化物反应,得出结论:
实验室存放碱溶液时需;
(4)丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中,充分反应后,观察到的现象;反应后溶液中的溶质一定含有的溶质是酚酞和 ,可能含有的溶质是 (写出一种可能即可),请设计实验验证你的猜测。
六、计算题(本大题包括2小题共10分)
主要成分:
碳酸钙(CaCO3)维生素D
规 格:
每瓶50片,净重40克
含钙量:
每片含钙0.75克
24.(3分)某钙片的标签如右图,且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
(1)其中维生素D2有助于钙的吸收,它的化学式为C28H44O,它的相对分子质量为;
(2)根据标签中的含钙量计算出,每片该片中碳酸钙的含量为g;
(3)标签中的含钙量是否合理(填“是”或“否“)?
25.(7分)现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品,为测定其成分,同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中,加入一定量稀盐酸,恰好完全反应,放出4.4g气体,得到100g质量分数为17%食盐溶液。
求①原混合物中碳酸钠的质量;②所加稀盐酸中溶质的质量分数。
九年级化学答案
一、选择题(每小题2分,共20分)
1.A2.B3.D4.C5.D6.B7.C8.A9.A10.D
二、选择题(每小题2分,共10分)
11.A12.CD13.C14.C15.AB
三、(本大题包括3小题共20分)
16.(每空1分,共5分)
(1)H2O
(2)(3)2Zn2+(4)(5)N2
17.(化学方程式每个2分,最后一问2分,共11分)
(1)导电;
(2)c;(3)①O2;
②铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色;Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
③3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2;④6.6;80%(2分)
18.(每空4分,共7分)
(1)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(2)放;升高而减小(合理即可)
四、简答题(本大题包括3小题共20分)
19.(化学方程式每个2分,共6分)
(1)C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(3)CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
20.(第5问2分,其余每空1分,共8分)
(1)属于
(2)硬水 (3)NaCl (4)O2;氢原子种类 和氧原子种类 (5)50(2分)
⑹胶头滴管
21.(化学方程式2分,其余每空1分,共6分)
(1)置换反应;
(2)Cu;H2SO4(3)碱;(4)2NaOH+H2SO4====2H2O+Na2SO4
五、实验题(本大题包含2小题共20分)
22.(化学方程式2分,其余每空1分,共11分)
(1)长颈漏斗。
(2)试管口放一团棉花;2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;②;D;红;CO2+H2O===H2CO3
23.(化学方程式2分,其余每空1分,共9分)
(1)碱性;
(2)溶液由红无色变为无色;HCl和CaCl2;石灰石(大理石)
(3)密封保存
(4)溶液颜色不变,有白色沉淀生成;NaOH;Na2CO3;取上层清液,加入氢氧化钙溶液,有白色沉淀生成,则含有Na2CO3(或Ca(OH)2;取上层清液,加入碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,则含有Ca(OH)2)
六、计算题(本大题共2题共10分)
24.(每空1分,共3分)
(1)396;
(2)1.875;(3)否
25.(7分)所得溶液中NaCl的质量为:
100g╳17%=17g--------------------(1分)
解:
设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1067311744
xzy4.4g
x=10.6g--------------------(1分)
y=11.7g--------------------(1分)
z=7.3g--------------------(1分)
原固体中NaCl的质量为:
17g—11.7g=5.3g--------------------(1分)
所加盐酸的质量为:
100g+4.4g—5.3g—10.6g=88.5g-----------(1分)
所加盐酸的质量分数为:
7.3g/88.5g╳100%≈8.2%---------------(1分)
答:
略。
初中毕业班总复习质量检测
(二)
化学
化学和物理合场考试,合计用时120分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷为第1页至第3
页,第Ⅱ卷为第4页至第8页。
试卷满分100分。
答卷前,请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上。
答题时,务必将答案涂写在“答题卡”上,答案答在试卷上无效。
考试结束后,将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利!
第Ⅰ卷
注意事项:
1.每题选出答案后,用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号的信息点。
2.本卷共l5题,共30分。
3.可能用到的相对原子质量:
H1C12O16N14Ca40
一、选择题(本大题共l0小题,每小题2分,共20分。
每小题给出的四个选项中,只有
一个最符合题意。
)
1.日常生活中发生的下列变化,属于化学变化的是
A.瓷器破碎B.牛奶变酸
C.蜡烛熔化D.酒精挥发
2.地壳中含量最多的金属元素是
A.氧B.硅C.铝D.铁
3.下列各种实验操作中,不正确的是
4.化学与生活密切相关。
下列食物主要为人体提供维生素的是
A.蔬菜B.牛奶C.大米D.花生
5.二氧化碳虽然只占空气总体积的0.03%,但对动植物的
生命活动起着极为重要的作用。
自然界中二氧化碳的循环如
右图所示,下列过程放在X处不合理的是
A.利用太阳能发电
B.人和动物的呼吸
C.化石燃料的燃烧
D.植物的呼吸作
用
6.下列选项中的物质所属类别正确的是
选项
物质
类别
A
空气、干冰、石灰石
混合物
B
氮气、水银、黄铜
单质
C
氧气、蒸馏水、二氧化碳
氧化物
D
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水
碱
7.下列实验现象描述正确的是
A.磷在氧气中燃烧,有大量白雾产生
B.木炭在氧气中燃烧,发出白光,产生大量的白烟
C.点燃的细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体生成
D.硫在氧气中燃烧,产生明亮的淡蓝色火焰并生成有刺激性气味的气体
8.下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是
A.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳
B.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
C.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
D.用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
9.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
验证氯化钠溶液中混有盐酸
取少量溶液,滴加无色酚酞溶液
B
比较Fe,Cu,Ag的金属活动性
铁丝浸入CuSO4溶液,铜丝浸入AgNO3溶液
C
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D
除去粗盐中的可溶性杂质
将粗盐研碎,溶解,蒸发
10.某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%,则样品中硝酸铵的质量分数是
A.20%B.40%C.60%D.80%
二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。
每小题给出的四个选项中,有1-2
个符合题意。
)
11.下列说法正确的是
A.对饱和状态的某溶液,只要升高温度就一定变成不饱和溶液
B.当饱和溶液析出晶体后,剩余溶液中溶质质量分数不一定减小
C.对接近饱和状态的某溶液,都可以通过降低温度来变成饱和溶液
D.在相同温度下,同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等
12.区分日常生活中的下列各组物质,所加试剂或操作方法完全正确的是
需区分的物质
方法1
方法2
A
碳酸钠溶液和氯化钠溶液
分别加入石蕊溶液
分别加足量氯化钙溶液
B
食盐水和蒸馏水
分别测两种液体的pH
分别加热蒸发
C
氧化铁和氧化铜
分别观察固体的颜色
分别加入足量的稀硫酸
D
一氧化碳和二氧化碳
分别闻气体气味
分别通过灼热的氧化铜
13.下列实验方案合理的是
A.验证碱能与酸反应:
将稀盐酸滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中
B.检验碳酸根离子:
将要检验的物质与稀盐酸混合,观察是否产生气泡
C.验证质量守恒定律:
将锌粒与稀硫酸混合,比较混合前后溶液的质量
D.鉴别H2、CO、CH4三种气体:
分别将燃着的木条伸入集气瓶内,观察现象
14.下列物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,符合
右图所示变化关系的是
A.向碳酸钠溶液中加入足量的水
B.向一定量的水中逐滴加入稀硫酸
C.向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液
D.向氢氧化钙溶液中逐滴加入稀盐酸
15.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,下列有关说法正确的是
A.共生成56g氧化钙
B.共生成16g二氧化碳
C.煅烧后固体中钙元素的质量分数增加
D.煅烧后固体中氧元素的质量不变
第Ⅱ卷
注意事项:
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。
2.本卷共11题,共70分。
3.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32K39Fe56
三、填空题(本大题有3小题,共20分)
16.(6分)化学与生活息息相关,现有以下一些物质:
①氮气②甲烷③干冰④食盐⑤钛合金⑥葡萄糖
选择相应的物质填空(填序号)。
(1)天然气的主要成分是;
(2)能进行人工降雨的物质是;
(3)常用于防腐、调味用的盐是;
(4)可用于制造人造骨的是;
(5)焊接金属时常用作保护气的物质是;
(6)淀粉等糖类物质在人体内水解变成 后,才能被人体吸收。
17.(7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)保持氢气化学性质的最小粒子是。
(2)右图是镁元素和氟元素在元素周期表中的信息。
由此信息得出:
镁原子的核外电子数是;②镁元素与氟元素最本
质的区别是数不同;③由镁元素与氟元素组成氟化镁的化学式为。
(3)A、B、C、D表示四种物质,部分物质的微观示意图见下表。
A和B在一定条件下反应生成C和D。
物质
A
B
C
D
氢原子
氧原子
碳原子
微观示意图
纯净物
请回答以下问题:
在B、C、D中属于单质的是(填化学式)。
若一定质量的纯净物A和48g的B恰好完全反应,可生成44gC和27gD,则A
的化学式是。
18.(7分)人类的日常生活和工农业生产离不开水。
请回答:
(1)水(填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。
(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做(填“软水”或“硬水”)。
(3)能说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是(填序号)。
A.通电分解水B.水的净化C.氢气在氧气中燃烧
(4)右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,据图回答:
t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小
的顺序是(填写字母序号)。
t1℃时,将30gA物质加入到50g水中不断搅拌,
形成的溶液质量是g。
将t1℃时,A、B、C三种物质饱和溶液的温度升
高到t2℃,此时这三种溶液的溶质质量分数由大到小的
关系是。
(5)在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2︰17,现向38g该H2O2溶液中加入
2g二氧化锰,充分反应后,生成氧气的质量为(填序号)。
A.1gB.1.6gC.2gD.4g
四、填空题(本大题有3小题,共20分)
19.(6分)完成下列化学方程式
(1)碳在空气中燃烧。
(2)碳酸氢钠与稀盐酸反应。
(3)氢氧化钠与稀硫酸反应。
20.(8分)A~H都是初中化学常见物质。
其中A、B的组成元素相同,且常温下都是无色液体;H是蓝色沉淀。
X、Y都是氧化物,Y常用作食品干燥剂,Z是红色固体。
它们之间有如图转化关系。
根据上述信息,回答下列问题:
(1)E的化学式________。
(2)反应
的化学方程式_________________
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