厦门市2017-2018学年初中化学用语竞赛试题Word文件下载.doc
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(1)__________________,
(2)__________________,(3)_________________
3.(3分)写出下列化学式的名称:
(1)CO__________;
(2)H2SO4__________;
(3)NH4HCO3__________。
4.(10分)写出对应的化学式或符号
(1)金刚石__________;
(2)三氧化硫__________;
(3)硝酸钙__________;
(4)碳酸钠__________;
(5)氯化银__________;
(6)5个钡原子__________;
(7)3个氮气分子__________;
(8)4个氢氧根子离子__________;
(9)+2价的铁元素形成的氯化物__________;
(10)+5价的磷形成的氧化物__________。
5.(4分)写出下列化学符号中数字“2”的意义:
(1)H2O____________________________
(2)Zn2+____________________________
-2
(3)2I____________________________(4)CuS____________________________
催化剂
高温、高压
6.(3分)从化学方程式:
N2+3H2====2NH3中,可获取的信息(写出三条):
(1)________________________________________________________
(2)________________________________________________________
(3)________________________________________________________
高温
7.(2分)赤热的铁与水蒸气反应化学方程式:
3Fe+4H2O===X+4H2,其中X的化学式为
__________。
8.配平以下化学方程式(系数为“1”也要填写):
△
(1)____Cu2(OH)2CO3-----____CuO+____H2O+____CO2↑
(2)____Al+____H2SO4-----____Al2(SO4)3+____H2↑
(3)____CO+____Fe2O3-----____Fe+____CO2
9.(7分)下图是几种粒子的结构示意图:
(1)以上结构示意图所表示粒子对应的元素有________种,B所表示的粒子共有______个电子层,该元素的原子易__________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)表示原子的粒子有__________(填示意图编号)。
(3)A和C所构成物质的化学式是__________(也可用A、C表示)。
10.(7分)炒菜时加入料酒和食醋,炒出的菜別具香味,其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2),试计算:
(1)乙酸乙酯中含有__________种元素;
(2)一个乙酸乙酯分子中共含有__________个原子;
(3)乙酸乙酯的相对分子质量为__________;
(4)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为__________;
(5)17.6g乙酸乙中所含氧元素的质量为________g。
11.(14分)写出以下反应的化学方程式:
(1)硫在氧气中燃烧:
______________________________________;
(2)镁在氧气中燃烧:
(3)电解水:
______________________________________;
(4)实验室加热高锰酸钾取氧气:
(5)实验室制取二氧化碳:
(6)实验室检验二氧化碳:
(7)乙醇(C2H5OH)在空气中燃烧生成二氧化碳和水:
________________________________________________。
第二部分综合运用(共6题,40分)
12.(6分)自来水消毒过程中通常会发生如下反应,反应的微观过程可用如图表示:
(1)B物质属于__________(填“单质”或“化合物”)。
(2)D物质中氯元素的化合价为__________
(3)从构成物质的粒子角度分析:
化学反应中发生变化的微粒是_________(填“分子”或“原子”,下同),未发生变化的微粒是__________;
(4)写出该反应的化学方程式______________________________________。
13.(4分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题:
(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息:
____________________________
(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是_______________(填写名称)。
(3)表中不同种元素最本质的区别是______________________。
(4)第二、三周期的元素排列从左往右所遵循的规律是(写一条)
_____________________________________________________。
14.(6分):
工业用硫铁矿(FeS2)制取硫酸的流程如下:
FeS2SO2SO3H2SO4
(1)反应①②都还需要加入一种相同的单质是______(写化学式)
(2)反应③还需要加入一种氧化物是__________(写化学式)
(3)反应①②③中硫元素化合价在反应前后没有发生改变的是哪个反应?
_________(写反应编号)
15.(7分)阅读下面科普短文。
回答问题:
钠是一种活泼金属,钠能与水反应,生成氢氧化钠和氢气。
1807年,科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠,同时得到氧气和水。
1921年,科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。
金属钠的应用非常广泛,可以用于制造过氧化钠(Na2O2)等化合物。
还能用于生产更加昂贵的金属钾,以钠和氯化钾为原料,在高温条件下,生成钾和氯化钠。
(1)过氧化钠(Na2O2)中,已知钠的化合价为+1价,则其中氧元素的化合价为__________
(2)写出制备金属钠的一个化学方程式______________________________________;
(3)写出钠与水反应的化学方程式:
(4)写出用钠制取钾的化学方程式:
______________________________________。
16.(7分)在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下:
物质
A
B
C
D
反应前质量(g)
9
2
22
1
反应后质量(g)
X
6
21
(1)X=__________
(2)上述反应的基本反应类塑是____________________
(3)由表中数据分析可知,B可能没有参加该化学反应,也可能是该反应的__________剂;
参与反应或生成的A、C、D三种物质的质量比为__________________
17.(10分)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g。
(化学方程式:
2KClO32KCl+3O2↑)
请计算:
(1)生成氧气的质量;
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
4
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