人教版初三化学第四章水知识点总结Word格式文档下载.doc
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2、过滤①适用范围:
用于分离难溶性固体与液体
②操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗口
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时,烧杯口紧靠玻璃棒
③仪器:
铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用:
引流
④过滤后,如果滤液仍然浑浊,可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损
3、吸附常用的吸附剂:
活性炭(具有吸附性):
除去水中的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏:
利用液体沸点不同将液体分离的方法
蒸馏的装置:
见书P57,图3-21和3-22
各种静化方法除去的杂质的种类
难溶性杂质
可溶性杂质
降低水的硬度
沉淀
√
过滤
吸附
蒸馏
二、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
例:
井水。
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
开水,雨水。
2.鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
3.硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸
4.长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;
锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
课题3水的组成
一、水的组成
1、水的组成:
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应:
文字表达式:
:
水(H2O)通电
氢气(H2)+氧气(O2)
化学方程式:
2H2O2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2:
1
质量比1:
8
电解水口诀:
正氧负氢,氢二氧一
E.检验:
O2---出气口置一根带火星的木条---木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条----气体燃烧,
发出淡蓝色的火焰
(2)结论:
水是由氢、氧元素组成的。
2、水的性质
物理性质:
无色无味的液体、40C时密度最大,为1g/cm3
化学性质:
通电分解
文字表达式:
2H2O2H2↑+O2↑
3、氢气
(1)、物理性质:
密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);
难溶于水(排水法)、无色无味的气体
证明氢气密度比空气小的方法:
用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小
(2)、化学性质:
可燃性(用途:
高能燃料;
焊接和切割金属)
氢气(H2)+氧气(O2)点燃
水(H2O)
2H2+O22H2O点燃前,要验纯
现象:
发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
注意:
混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃前必须验纯。
二、物质的分类
单质:
由同种元素组成的纯净物例:
氢气、氧气、红磷等
化合物:
由不同种元素组成的纯净物例:
水、高锰酸钾等
氧化物:
由两种元素组成,且其中之一为氧元素的化合物例:
二氧化硫、水等
注意:
单质、化合物前提必须是纯净物。
课题4化学式和化合价
一、化学式
1、概念:
用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、含义:
①表示某种物质;
②表示某种物质的组成;
③表示某种物质的一个分子;
④表示某种物质的一个分子的构成。
如:
H2O:
①表示水这种物质;
②表示水由氢元素和氧元素组成;
③表示一个水分子;
④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、分子个数的表示方法:
在化学式前面加系数。
若化学式前面有了系数后,这个符号就只能表示分子的个数。
表示3个二氧化碳分子:
3CO2;
4H2O:
表示4个水分子。
4、元素符号右下角数字的含义:
表示一个分子中所含该元素的原子个数。
例如;
2表示一个水分子中含有2个氢原子。
二、化学式的书写规则:
⑴单质:
①氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质:
在元素符号右下角加2表示。
例如:
氢气:
H2、氧气:
O2
②其他的单质:
通常用元素符号表示。
铁:
Fe;
红磷:
P
⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的):
根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写;
若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
四氧化三铁:
-2
Fe3O4;
氯化镁:
Mg(+2)Cl(-1)2;
硫酸钠:
Na(+1)2SO4
三、化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法:
由两种元素组成的化合物:
从右至左读作“某化某”;
在氧化物中一般要读出原子个数
N2O:
一氧化二氮;
MgCl2:
氯化镁;
Mg(OH)2:
氢氧化镁;
Al(NO3)3:
硝酸铝。
四、化合价
1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。
有正价与负价之分。
+2
2、化合价的表示方法:
在元素符号正上方标出化合价。
符号在前,数字在后。
若数字为1时,不能省略。
标出物质中镁元素的化合价:
MgCl2。
小结各种数字的含义:
①元素符号前面的数字:
表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字:
表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字:
表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字:
表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字:
表示离子的个数。
⑥化学式前面的数字:
表示分子的个数。
4、元素化合价与离子的关系:
①元素(或原子团)的化合价的数值=离子带的电荷数
②+a
-b
元素化合价的符号与离子带的电性一致例:
镁离子:
Mg2+与+2价的镁元素:
Mg(+2)
五、化合价的规则:
在化合物中,所有元素的化合价的代数和为零。
以AmBn为例,
即(+a)×
m+(-b)×
n=0
六、、常见元素、原子团的化合价
(1)一价钾钠氯氢银,二价钙镁氧钡锌,二四六硫二四碳,三铝四硅五价磷,
铁有二三要分清,莫忘单质都是零.
(2)原子团顺口溜:
负一价硝酸氢氧根,负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根,正一价的是铵根.
氯元素在氯化物中显-1价,硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的代数和
附:
常见原子团:
硝酸根:
NO3氢氧根:
OH碳酸根:
CO3硫酸根:
SO4磷酸根:
PO4铵根:
NH4
七、必须背熟的离子符号:
K+Ca2+Na+Mg2+Zn2+Al3+Fe3+Fe2+Ag+H+NH4+Cl-O2-S2-SO42-CO32-NO3-OH-PO43-等
八、有关化学式的计算以AmBn为例
1、相对分子质量的计算Mr(AmBn)=Ar(A)×
m+Ar(B)×
n
2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比=[Ar(A)×
m]:
[Ar(B)×
n]
某元素的质量
物质的质量
×
100%
某元素的质量分数=
3.元素质量分数
Ar(A)×
m
A%=
拓展性课题氢气(H2)
1、物理性质:
难溶于水(排水法)、无色无臭的气体
用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小
2、化学性质:
(1)可燃性(用途:
氢氧焰焊接,切割金属)
任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸。
因此当可燃性气体发生泄漏时,应杜绝一切火源、火星,以防发生爆炸。
应立即打开门窗、关闭阀门。
(2)还原性(用途:
冶炼金属)
氢气+氧化铜铜+水
H2+CuOCu+H2O 氢气“早出晚归”
黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
(小结:
既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)
3、氢能源 三大优点:
产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广
不能推广使用的原因:
制取氢气的成本太高,氢气的储存和运输比较困难
4、物质的组成、构成及分类
组成:
物质(纯净物)由元素组成
原子:
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子:
NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
混合物(多种物质)
分类 单质 :
金属、非金属、稀有气体
纯净物 (一种元素)
(一种物质)化合物:
有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素)氧化物H2OCuOCO2
酸HClH2SO4HNO3
无机化合物 碱NaOHCa(OH)2KOH
盐NaClCuSO4Na2CO3
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