南京溧水中考二模化学试题及答案Word格式.doc
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由下表可知:
以下叙述中正确的是
体 液
血 液
唾 液
胃 液
pH
7.35~7.45
6.6~7.2
0.9~1.5
A.人的血液一定呈碱性B.人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色
C.人的唾液一定呈酸性D.用pH试纸能精确测定以上体液的pH
7.下到有关水的说法不正确的是( )
A.水是由水分子构成的B.电解水的实验中,得到的氢气与氧气体积比为1:
2
C.过滤、吸附、蒸馏、消毒等都是常用的净水方法D.水可以用来检验某些装置的气密性
8.某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素,如果只施用一种化肥,则应施用
A.硝酸钾B.碳酸钾C.尿素D.磷酸二氢钾
9.早期治疗疟疾的原料是奎宁碱(化学式为C20H24N2O2),现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素(化学式为C15H22O5),下列说法正确的是
A.奎宁碱的一个分子中含有一个氧分子B.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15:
22:
5
C.奎宁碱属于有机高分子化合物D.奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同
10.下图为钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息,下列有关说法不正确的是
17Cl
氯
35.45
11Na
钠
22.99
A.氯是一种非金属元素
B.钠元素的相对原子质量是22.99
C.钠原子的中子数为11
D.氯元素的原子序数为17
11.化学与我们的生活息息相关。
下列说法不正确的是
A.减少燃煤发电,增加太阳能发电,有利于治理雾霾
B.小苏打可用于治疗胃酸过多
C.人体缺锌会引起生长发育缓慢,因此锌元素摄入的越多越好
D.垃圾的成分复杂,有些有害,有些可以回收再利用,因此生活垃圾要分类回收
12.下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是
A.Na+、H+、SO42-、Cl-B.NH4+、K+、OH-、NO3-
C.H+、Ba2+、SO42-、NO3-D.Fe3+、H+、SO42-、Cl-
13.下列课外实验中,不能达到实验目的的是
A.用冷碟子收集蜡烛火焰上方,制取炭黑
B.用洁净的鸡蛋壳加入食醋,制取二氧化碳
C.用10%的氯化钠溶液浸泡新鲜的树叶,制作叶脉书签
D.用报纸和保鲜膜分别蒙住盛等体积水的两只相同的烧杯,比较报纸和保鲜膜的透气性
14.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),下列实验方案可行的是
A.铜粉(三氧化二铁)——通入一氧化碳气体并加热
B.氢气(氯化氢)——依次通过浓硫酸和足量的NaOH溶液
C.氯化钠溶液(氯化钙)——通入适量的二氧化碳气体,过滤
D.氢氧化钠溶液(碳酸钠)——加入适量的石灰水,过滤
15.下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。
据此判断:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A.氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交
B.在20℃时,向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水,此时溶液中溶质的质量分数为18%
C.从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体,可采用冷却热饱和溶液使其结晶
的方法
D.分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃,此时硝酸钾溶液中溶质
的质量分数大于氯化钠溶液
二、(本题包括1小题,共14分)
16.(14分)完成下列基础化学实验。
Ⅰ.根据下列实验装置图,回答有关问题:
(1)写出装置图中标号仪器的名称:
①,②。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为,可选用
的发生装置是 。
如用E装置收集氧气,当集气瓶中的水排完之后,,
缓慢的移出水槽,正放在桌子上。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时的化学方程式为
。
(4)选用F收集氢气时,氢气应从 (填“a”或“b”)端进入。
Ⅱ.如何证明盐酸与碱发生了化学反应?
某化学兴趣小组做了如下两个实验。
(1)实验一:
向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液,振荡,继续加入稀盐酸,
观察到,可证明盐酸与氢氧化钠能发生反应。
(2)实验二:
向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,观察到的反应现象为
;
继续滴加稀盐酸,
看到(反应现象),也证明了盐酸与碱能发生反应。
实验结束后,小组同学对实验一中试管内的无色溶液成分展开了讨论。
【提出问题】实验一结束后,试管内的溶液的溶质除酚酞外还有什么?
【猜想假设】猜想一:
NaCl和HCl猜想二:
NaCl
【实验设计】若要证明猜想一成立,下列试剂中不能达到实验目的的是。
A.紫色石蕊溶液B.CuC.AgNO3D.Na2CO3
【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液,也能证明猜想一成立,你认为小莹同学的方案是否可行并说
明理由。
三、(本题包括2小题,共10分)
17.(5分)合理利用资源和保护环境是我们关注的问题。
请回答:
(1)化石燃料是一类重要能源,它包括煤、石油和。
(2)煤作为燃料给我么们带来了益处,但对环境也造成了不良影响。
①下列关于酸雨的叙述正确的是(填序号)
A.腐蚀大理石雕像B.是由二氧化碳和二氧化硫引起的
C.酸化土壤D.对海洋生物没有影响
②使燃料充分燃烧,通常除了考虑燃烧时要有足够的空气,还要考虑;
(3)为减少污染,城市公共交通正大力推广使用压缩天然气或液化石油气为动力。
某种清洁燃料的主要成份是A,一定质量的A物质在B物质中充分燃烧,如下表所示)。
物 质
A
B
C
D
分子示意图
?
反应前质量/g
44
反应后质量/g
132
72
①在上述反应中提供氧、具有氧化性的物质为。
(写化学式)
②A物质中各元素的质量比为。
18.(5分)汽车和我们的日常生活密切相关,新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材 料。
请根据所学知识和有关信息回答问题。
(1)制造轮胎的橡胶是 (选填“天然有机高分子材料”或“合成有机高分子材料”)。
(2)为了节能、环保、安全,汽车身使用的下列材料中,属于复合材料的是 。
A.镁合金 B.塑料
C.高强度钢D.挡风玻璃(由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成)
(3)汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是 。
(4)信息一:
铝的化学性质很活泼,但家用铝制品却很少出现腐蚀现象。
信息二:
铜、铁、铝的某些物理性质
性质
金属
导电性(100为标准)
密度(g/cm3)
铜
99
8.92
铁
17
7.87
铝
61
2.70
综合上述因素,常选用铝作为高压输电线,原因是 (至少答出两点)。
(5)在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到新的金属和滤液,滤液中一定含有的溶质有 (填化学式)
四、(本题包括2小题,共14分)
19.(8分)金属钛(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀,被誉为“未来金属”。
由钛铁矿(主要成分为FeTiO3)经
过一系列反应制备钛和纳米TiO2的主要生产过程如下:
(反应的部分生成物已略去)
(1)FeTiO3叫钛酸亚铁,请标出钛酸亚铁中钛元素的化合价 。
(2)反应③属于置换反应,写出该反应的化学方程式:
。
(3)生产过程中的反应可能是分解反应的是________(填序号)。
(4)近年来,利用电解熔融TiO2生成氧气和钛的方法来制备金属钛获得成功。
若电解80Kg的TiO2,理论上生成钛的质量是多少?
(在答题卡上写出计算过程共4分)
20.(6分)图中A—G是初中化学常见的物质,且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素
组成。
A、C为单质;
B、D、E由两种元素组成,其中E中两种元素质
量比为1:
8;
F、G、H由三种元素组成,H可用于含铅蓄电池中。
图中
“—”表示两端的物质间能发生化学反应;
“→”表示物质间存在转化关
系;
反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式:
E。
(2)写出B物质的一种用途:
。
(3)写出H和D反应的化学方程式。
(4)写出E→C反应的化学方程式。
五、(本题包括1小题,共12分)
21.(12分)有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献,下列有关发现与他有密切关系的是。
A.空气的组成B.质量守恒定律C.水的组成D.酸碱指示剂
(2)在密闭容器内加入下列两种物质,并称量加入前后的总质量(含密闭容器),能验证质量守恒定律的
是(填标号)。
A.蔗糖和水B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液C.氯化钡溶液和稀硫酸
(3)在氧气中点燃红磷的实验过程,固体质量变化如右图所示。
①从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因是。
②该反应的化学方程式为。
③参加反应的氧气质量为g。
(4)某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。
查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应:
①2Mg+O2△2MgO;
②3Mg+N2△Mg3N2;
③2Mg+CO2△2MgO+C
④Mg+H2O△MgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑
实验中所用的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题:
①连接并检查实验装置的气密性,实验开始时,将空气通入实验装置,则气流流经装置的顺序是 (填装置序号)。
D装置中发生反应的化学方程式为 。
②通气后,如果同时点燃A、B装置的酒精灯,对实验结果有何影响?
。
③设计一个实验,验证产物是否含氮化镁:
实验操作和实验现象
实验结论
产物中含有氮化镁
④思维拓展:
空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N
的质量,请给出合理的解释 。
九年级化学试卷参考答案及评分标准
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
15
答案
说明:
1.主观性试题,答案合理均可给分,方程式2分,其余每空1分。
2.书写化学方程式的评分标准:
化学式写错不得分;
条件、配平、气体或沉淀符号有错扣1分,但不累计扣分。
16.(14分)Ⅰ
(1)①长颈漏斗②锥形瓶。
(2)2KClO3△2KCl+3O2↑,A在水下盖上玻璃片。
(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
(4)b。
Ⅱ.
(1)溶液由红色变成无色。
(2)溶液中产生蓝色沉淀;
蓝色沉淀消失,溶液由无色变成蓝色。
【实验设计】B、C
【讨论交流】可行,因为若能观察到溶液没有立即变红就可以证明猜想一成立。
(其他类似描述也可以)
17.(5分)
(1)天然气。
(2)①A、C②燃料与空气有足够大的接触面积
(3)①O2(写化学式)
②碳元素与氢元素的质量比为9:
2(mC:
mH=9:
2或氢元素与碳元素的质量比为2:
9)。
18.(5分)
(1)合成有机高分子材料。
(2)D。
(3)合金的硬度大于组成它的纯金属。
(4)铝的导电性较好;
耐腐蚀性能好;
密度小(轻便);
容易架设(答出两点即可)。
(5)ZnCl2、FeCl2(填化学式)
+4
+4
19.(8分)
(1)FeTiO3。
(只写化学式或化合价不得分)
(2)TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2。
(3)⑤。
(4)解:
设生成钛的质量为x
TiO2通电Ti+O2↑(1分)
8048
80KgX
(相关量、比例式1分)
X=48Kg(1分)
答:
钛的质量为48Kg。
(设、答1分)
20.(6分)
(1)H2O。
(2)灭火(化工原料、气体肥料等合理即可)。
(3)CuO+H2SO4CuSO4+H2O。
(4)2H2O通电2H2↑+O2↑。
21.(12分)
(1)A、B、C
(2)C
(3)①温度没有达到红磷的着火点。
②4P+5O2点燃2P2O5。
③8
(4)①DCBA或DBCA。
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。
②生成的氮化镁中含有氧化镁(或氮化镁不纯,合理即可)。
③
取样,加入少量水,若产生白色沉淀且有刺激性氨味
④氧气的化学性质比氮气活泼,镁大多与氧气反应。
(合理即可)
第5页
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