广东省粤西四校届高三上学期第一次联考化学试题Word文档格式.docx
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K+、Cu2+、OH-、NO3-
B.含有大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、I-、SCN-
C.pH=12的溶液中:
K+、NH4+、SO42-、NO3-
D.水电离产生的c(OH-)=1×
10-12mol·
L-1的溶液中:
K+、Na+、Cl-、NO3-
5、某羧酸酯的分子式为C10H18O3,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇,该羧酸的分子式为
A.C8H16O2B.C8H16O3C.C8H14O2D.C8H14O3
6、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
SO2和氯水有漂白性
两者都能使溴水褪色
B
CuSO4可以用作游泳池消毒剂
铜盐能使蛋白质变性
C
盐酸和氨水能溶解Al(OH)3
Al(OH)3是两性氢氧化物
D
用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2
Fe2+有氧化性
7、下列说法正确的是
A.浓度为0.1mol·
L-1CH3COOH溶液,加水稀释,则
减小
B.浓度为0.1mol·
L-1CH3COOH溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大
C.在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/LNaCl溶液,再加入少量0.1mol/LNa2S溶液,先产生白色沉淀,后出现黑色沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
D.在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
△H<0达到平衡后,使用高效催化剂,正反应速率增加,逆反应速率减小,平衡正向移动
8、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是
A.一段时间后,铜棒上有红色物质析出
B.正极反应为:
Zn-2e-=Zn2+
C.在外电路中,电流从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
9、四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等,下列说法不正确的是
Y
Z
M
X
A.原子半径Z<
B.非金属性:
X<
C.M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
10、在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H2
11、下列实验现象预测正确的是
A.实验Ⅰ:
振荡后静止,上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,但颜色无变化
C.实验Ⅲ:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ:
煮沸溶液至红褐色,停止加热,光束通过体系时产生丁达尔效应
12、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.稀硫酸中加入铜粉:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2:
CO2+2OH-=CO32-+H2O
D.硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
13、50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体,溶液导电性增强
B.饱和碳酸钠溶液中:
c(Na+)=2c(CO32-)
C.饱和食盐水中:
c(Na+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)
D.pH=12的NaOH溶液中:
c(OH-)=1.0×
10-2mol·
L-1
14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
实验操作
现象
解释或结论
将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后,再将试管倒置于饱和食盐水中,在漫射光的照射下充分反应
试管内气体颜色逐渐变浅,试管内壁出现油状液滴
甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应
向盛有溴水的两试管中分别加入一定量的乙烯和苯
两试管中的水层都逐渐褪色
乙烯和苯都与溴水发生了加成反应
向盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠
钠浮在无水乙醇表面,反应比钠在水中更剧烈
乙醇结构中羟基氢的活性比水中的强
取1mL20%的蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸。
水浴加热5min后取少量溶液,直接加入少量新制Cu(OH)2,加热4min
未产生砖红色沉淀
蔗糖不能水解生成葡萄糖
第Ⅱ卷
二、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第15题~第19题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第20题~第22题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(5题,共48分)
15、(8分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~
元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
二
①
三
②
③
④
⑤
⑥
(1)在这些元素中,化学性质最活泼的金属元素是:
_______(填具体元素符号)。
(2)元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为:
______键。
(3)元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液,请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
__________________________。
(4)设计实验证明:
元素①比元素⑤的非金属性强:
。
16、(12分)硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·
7H2O的流程如下:
已知:
某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
氢氧化物
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Mg(OH)2
9.3
10.8
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)3
2.7
3.7
Al(OH)3
4.7
根据题意回答第
(1)~(6)题:
(1)在酸解过程中,欲加快酸解时的化学反应速率,请提出两种可行的措施:
______________________、______________________。
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-,还有一种离子也会被NaClO氧化,并发生水解,该反应的离子方程式为。
(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,还有。
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤是蒸发浓缩,。
“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,,便得到了MgSO4·
7H2O。
(5)实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO4·
7H2O为172.2g,计算MgSO4·
7H2O的产率为。
(保留两位有效数字)
(6)金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐,完成下图防腐示意图,并作相应标注。
17、(10分)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)
2NO2(g)△H,随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的△H0(填“>”或“<”);
100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段,平均反应速率v(NO2)为mol·L-1·s-1,反应的平衡常数K为。
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。
则T100℃(填“大于”或“小于”)。
(3)利用图(a)和(b)中的信息,按图(b)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。
可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”),其原因是_________________________________________________。
18、(10分)已知乙烯能发生以下转化:
(1)聚乙烯的结构简式为:
____________,化合物C所含官能团的名称为________。
(2)写出下列转化的化学方程式(标明反应条件)和反应类型
A→B:
____________________________________,反应类型:
__________。
(3)已知
,写出反应②的反应方程式(标明反应条件):
__________________________________________________。
(4)乙酸乙酯有一种同分异构体D,D也属于酯类,并且可以跟新制Cu(OH)2悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀,试写出D的一种结构简式:
____________________。
19、(8分)氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。
I.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
实验编号
反应物
加入物质
10mL2%H2O2溶液
无
10mL5%H2O2溶液
9mL5%H2O2溶液
1mL水
1mL0.1mol·
L-1HCl溶液
L-1NaOH溶液
(1)实验①和②的目的是探究____________对反应速率的影响。
(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是______________________________________。
II.资料显示,某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。
为探究不同浓度的Fe3+对H2O2分解的催化效果,实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
限选试剂:
30%H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水
(3)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢。
实验时可以通过测量__________________________________________________________来比较。
(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
(4)参照下表格式,拟定实验表格,完整体现上述实验的方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;
数据用字母表示)。
物理量
实验序号
V/mL
……
1
a
2
(二)选考题:
共10分。
请考生从下面给出的3道化学题中任选一题做答,并用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号方框涂黑,注意所选做的题目必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
20、(10分)
【选修2:
化学与技术】
工业上用钛铁精矿(FeTiO3)提炼TiO2的工艺流程如下:
(1)酸浸时为了提高浸出率,请提出一种可行的措施______________________。
(2)写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿生成TiO2+的离子方程式_________________。
(3)钛铁精矿酸浸后经冷却、结晶得到的副产物A为。
(4)结晶析出A时,需要保持较高的酸度而不能加水,其原因可能为。
(5)工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4,然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛,写出TiO2制备Ti过程的化学方程式:
。
21、(10分)
【选修3:
物质结构与性质】
Ⅰ.Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物。
请回答下列问题:
(1)基态Fe3+的价电子排布式可表示为。
(2)金属配合物Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=。
Ⅱ.已知氮化铝的晶胞结构如图所示。
(3)NH3空间构型为;
(4)若氮化铝可由(CH3)3Al和NH3在一定条件下反应制得,则反应的方程式为。
(5)若Al与N原子最近的距离为acm,则该晶体的密度为g/cm。
(阿伏加德罗常数用NA表示)
22、(10分)
【选修5:
有机化学基础】
物质G
可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:
(1)物质G的分子式为:
___________。
(2)B→C的反应类型是:
__________________。
(3)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:
______________________。
(4)物质D的核磁共振氢谱上会出现个峰(信号)。
(5)E的同分异构体很多,除E外符合下列条件的共种。
①含苯环且能与氯化铁溶液显色,②苯环上有两个取代基,③含酯基。
“四校”2015—2016学年度高三第一次联考化学试题参考答案
(14×
3分=42分)
1—5:
CCADD6—10:
BCADA11—14:
DDCA
(58分)
(一)必考题(48分)
15、(8分,每空2分)
(1)Na(2分,答“钠”给1分)
(2)离子(2分,答“离子键”也给2分)
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分,离子反应的反应物和产物都正确但未配平得1分,漏写或错写反应物或产物的化学式不得分,写化学方程式得0分)
(4)向盛有少量Na2SiO3溶液的试管里通入CO2气体,有白色胶状沉淀产生(2分,其他合理答案也给分)
16、(12分,每小题2分)
(1)适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度(2分,每空1分,任选其中2种措施都得2分。
但答“用玻璃棒搅拌”得0分)
(2)2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+【2分,离子反应的反应物和产物都正确但未配平得1分,漏写或错写反应物和产物的化学式得0分,写化学方程式得0分。
答“①2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O(1分)和②Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+(1分)”给2分,若只答①、②其中之一得1分。
】
(3)SiO2(2分,答CaSO4得1分,其他不得分。
)
(4)趁热过滤(1分)过滤洗涤(1分,答“过滤或过滤洗涤干燥”都得1分)
(5)70%或0.70(2分,答“0.7”得1分)
(6)(2分,“没有标注或标注不完全”得1分,若电解池装置标注错误得0分)
或
17、(10分)
(1)>
(2分,答“大于”得0分)
0.0020或2.0×
10-3(2分,无有效数字得1分)
0.36或0.36mol·
L-1(2分,单位不作要求,无单位或错写单位均给2分)
(2)大于(1分,答“>
”不得分)
(3)深(1分);
原因是N2O4(无色)
2NO2(红棕色)△H﹥0,是吸热反应,而双氧水的分解反应是放热反应。
当右边双氧水分解时,放出的热量会使B瓶升温,从而使瓶中反应朝正反应方向移动,即向生成NO2移动,故B瓶颜色更深。
(2分,其他合理答案也给分)
18、(10分)
(1)
(1分);
羧基(1分,字错得0分,答“—COOH”不给分);
(2)
(2分,不标明条件、不配平、漏H2O、不使用“→”均只扣1分,写错物质结构简式或写化学式得0分。
或答CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu也得2分);
氧化反应(2分,答“氧化”得1分);
(3)
CH3CH2OH
H2O+CH2=CH2↑(2分,不标明条件、不配平、漏H2O、不使用“→”均扣1分,写错物质结构简式或写化学式得0分);
(4)
或
(2分,答化学式得0分)。
19、I.
(1)浓度(2分);
(2)碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率(2分,答一个方面得1分,合理答案也给2分)
II.(3)相同时间内产生O2的体积(2分,答“生成相同体积O2所需要的时间”得2分,未答到“相同时间”或“相同体积”得0分)
(4)(2分,设计不完整1分,通过水体积变化来体现Fe3+浓度变化等合理答案均得2分)
t/s
b
c
t
V1
V2
V
t1
t2
(二)选考题:
(10分)
20、(10分,每空2分)
(1)增大硫酸浓度,或加热、升高温度,或边加硫酸边搅拌,或延长浸出时间,或把钛铁精矿粉碎(2分,任选其中一种措施即得2分,但答“使用玻璃棒搅拌”得0分)
(2)FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O(2分,离子反应的反应物和产物都正确但未配平得1分,漏写或错写反应物或产物的化学式不得分,写化学方程式得0分)
(3)FeSO4·
7H2O(2分,答FeSO4得1分)
(4)减少FeSO4·
7H2O的溶解量,抑制TiO2+水解(2分,答到一个方面给1分)
(5)TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO;
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2(2分,每个方程式1分,方程式不配平得1分,写错物质化学式得0分)
21、(10分,每空2分)
(1)3d5(2分)
(2)5(2分)
(3)三角锥型(2分)
(4)(CH3)3Al+NH3
AlN+3CH4(2分,方程式不配平、不写条件均扣1分,写错物质化学式得0分)
(5)
(2分)
(1)C9H6O3(2分)
(2)取代反应(2分,答“取代”得1分)
(3)(2分,不标明条件、不配平、漏H2O、不使用“→”均扣1分,写错物质结构简式或写化学式得0分)
(4)6(2分)
(5)8(2分)【①含苯环且能与氯化铁溶液显色,说明含有酚羟基;
②苯环上有两个取代基,③含酯基,则酯基是—OOCCH3或—CH2OOCH或—COOCH3,位置均有邻间对三种,共计9种,则E的同分异构体还有8种。
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