常州市中考化学试题Word文件下载.doc
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H2O
9.下列仪器不能作为反应容器的是
A.试管B.量筒C.烧杯D.烧瓶
10.实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g,下列操作正确的是
A.取氯化钠B.称氯化钠C.量取水D.溶解
11.从混合物中分离与提纯X(括号内是杂质),不能用图1所示方案的是
A.Ag(Fe)
B.Cu(CuO)
图1
C.CaCO3(CaCl2)
D.FeSO4(CuSO4)
12.化学与社会、科技、生产和生活等密切相关。
下列做法不合理的是
A.少开私家车,以减轻雾霾B.多用熟石灰吸收CO2,以防止温室效应
C.在钢铁表面镀锌,以防止钢铁生锈D.开发新能源,以减少对化石燃料的依赖
13.下列叙述正确的是
A.爆炸一定是化学变化B.中和反应一定有盐生成
C.碱性的溶液一定是碱溶液D.仅含有一种元素的物质一定是单质
14.在一定条件下,下列物质间的转化不能一步实现的是
A.S→SO3B.CO2→O2C.Fe3O4→FeD.Ca(OH)2→NaOH
15.道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。
下列叙述正确的是
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核
③原子核在原子中所占的体积极小
A.①②B.①③C.②③D.①②③
16.某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下,图中相同小球代表同种原子,原子间的短线代表原子的结合。
A.反应物中共有两种原子B.反应前后分子不可分
C.图示反应不是置换反应D.图示反应表示甲烷完全燃烧
17.聚乳酸[(C3H4O2)n]是一种可降解塑料,降解生成CO2和H2O。
下列叙述错误的是
A.聚乳酸是一种有机高分子化合物B.聚乳酸降解发生的反应是分解反应
C.聚乳酸中碳元素的质量分数为50%D.聚乳酸不会产生“白色污染”
18.向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉,充分反应后,得到固体M和溶液N。
A.锌有剩余时,M中一定有Fe、Cu和Zn
B.锌有剩余时,N中一定没有FeCl2和CuCl2
C.锌无剩余时,M中一定有Cu、可能有Fe
D.锌无剩余时,N中一定有ZnCl2和FeCl2
19.图2表示化学反应中溶液的颜色变化。
下列叙述错误的是
A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊试液
B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物
图2
C.若X是稀盐酸,c不可能是单质
D.若X是稀盐酸,d不可能是单质
物质
20.在一密闭容器中发生某反应,容器中各物质的质量变化如下表所示。
其中未知数据正确的是
阶段
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
40
反应中
m1
m2
m3
10.8
反应后
23
m4
30
27
A.m1=30.8B.m2=24C.m3=13.6D.m4=34
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、(本题包括4小题,共20分)
21.(4分)某品牌紫菜中含有蛋白质、维生素和水以及钾、钙、镁、磷、碘和铁等元素。
(1)用化学符号表示下列微粒。
①磷原子:
▲;
②铁离子:
▲。
(2)蛋白质中一定含有碳、氢、氧和▲元素。
(3)人体缺碘和碘过量均会导致▲疾病。
22.(4分)用符合下列要求的物质的序号填空。
①氧气②氮气③烧碱④浓硫酸⑤熟石灰⑥乙醇汽油
(1)可用作食品保护气的是▲。
(2)可用作汽车燃料的是▲。
(3)可用于干燥二氧化碳的是▲。
(4)可用于改良酸性土壤的是▲。
23.(6分)图3是测定空气中氧气含量的实验装置图。
实验如下:
用注射器抽取30mL空气(活塞拉至30mL刻度处),硬质玻璃管中空气的体积为50mL;
在硬质玻璃管中放入过量铜粉,在右侧导管口套上瘪的气球;
点燃酒精灯,反复推拉注射器和挤压气球,待充分反应后,冷却至室温;
将气球中气体全部挤入硬质玻璃管,注射器中气体的体积为14mL。
图3
(1)写出铜粉与氧气反应的化学方程式:
(2)实验时,铜粉过量的目的是▲;
▲
(填“能”或“不能”)用木炭代替铜粉进行相同实验。
(3)实验测得空气中氧气的含量为▲。
24.(6分)图4是小明在20℃时进行的系列实验示意图,①~⑤表示实验所得溶液;
图5是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
图4
图5
(1)20℃时,KNO3的溶解度(S)=▲;
⑤是▲(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)50℃时,饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(ω1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(ω2)的大小关系是:
ω1▲(填“>”、“=”或“<”)ω2。
(3)小明发现:
升温至50℃,②→③的过程中有少量水蒸发。
▲(填序号)。
a.①、②均为不饱和溶液
b.②→③的过程中溶质质量分数变大
c.④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g
(4)除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为:
加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→▲→过滤→洗涤→干燥→KNO3。
三、(本题包括4小题,共34分)
25.(10分)图6装置可用于实验室制取常见的气体。
(1)仪器A的名称是▲;
气球的作用是▲。
图6
(2)制取O2。
Y是▲;
实验时,气球先变大、后变小。
先变大的原因有:
①反应生成了气体,气体进入气球;
②▲。
(3)制取CO2。
写出有关反应的化学方程式:
(4)制取H2。
现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中,充分反应后,产生0.1g氢气,则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?
(写出计算过程)
▲
26.(8分)碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理,利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量,得到如图7所示的SO2含量与时间的关系曲线图。
(1)由图7可见,脱硫效率较高的吸收剂是▲
(填名称)。
(2)实验时,称取的3份原煤的质量要相等,其目的是
(3)利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3,CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4。
写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式:
图7
(4)利用碱石灰吸收SO2时,下列措施能使脱硫效率
提高的是▲(填序号)。
a.将原煤与碱石灰粉碎、混合均匀
b.将碱石灰的用量适当增加
c.将时间300s变为500s
(5)利用碱石灰吸收1.28gSO2时,碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3,则理论上反应消耗碱石灰的质量(m)范围是▲。
27.(8分)工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如下:
(1)“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀,从四种基本反应类型来看,该反应的类型是▲;
“过滤”后得到的滤液中的溶质有▲和▲(填化学式)。
(2)“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2,此时与FeCO3反应的物质有
▲(填化学式);
FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3,写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CO2的化学方程式:
(3)制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC。
为确定FexC的化学式,进行了如下实验:
①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热,得到0.22gCO2;
②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应(FexC与稀硫酸不反应),得到0.48gH2。
FexC的化学式是▲。
28.(8分)膨松剂是一种食品添加剂,某研究小组对膨松剂进行了如下探究。
【趣味实验】
实验1:
和面。
向20g面粉中加入10mL水,制得的面团编为1号;
向20g面粉中加入10mL水,再加入2g膨松剂M,制得的面团编为2号。
实验2:
发面。
将和好的2个面团放入微波炉中加热,几分钟后,取出面团,发现1号面团无明显胀大,2号面团明显胀大且手感比较松软。
【提出问题】膨松剂M的成分是什么?
【提出假设】
假设1:
M是NH4HCO3;
假设2:
M是NaHCO3;
假设3:
M是NH4HCO3和NaHCO3。
【实验探究1】
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
取少量M于试管中,
加热一段时间。
无刺激性气味
试管内壁有水珠
试管内有固体剩余
假设▲成立
假设▲不成立
【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么?
【实验探究2】
实验②:
将实验①所得固体继续加热,无明显现象。
冷却,向试管中加水,固体全部溶解,将所得溶液分为2份;
向其中1份溶液中滴加稀盐酸,有气泡生成,将生成的气体通入澄清石灰水,有白色沉淀;
向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,静置,向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液,溶液不变红。
【得出结论】
实验①试管中剩余固体是▲(填化学式)。
【反思提高】
(1)NH4HCO3受热分解的化学方程式是▲。
(2)受热稳定性:
Na2CO3▲(填“>”、“=”或“<”)NaHCO3。
【拓展应用】
某品牌复配膨松剂N的配料为:
磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉,N遇水会发生如下反应:
Ca(H2PO4)2+2NaHCO3=CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O;
利用N和面和发面(加热)时,面团都会胀大。
下列叙述正确的是▲(填序号)。
a.常温下的溶解度:
Na2HPO4>
CaHPO4
b.碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体
c.根据上述反应,产生0.22gCO2至少需要NaHCO3的质量为0.42g
四、(本题包括2小题,你只需选做其中一个小题,若两小题全做则以29题计分,共6分)
29.(6分)石墨烯是“新材料之王”。
Ⅰ.工业上制备纯硅的一种流程如下:
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)
(1)步骤②经过冷凝得到的SiHCl3中含有少量的SiCl4和HCl,采用蒸馏来提纯SiHCl3,蒸馏属于▲(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)上述反应都是置换反应,流程中可循环使用的物质有▲(填化学式)。
Ⅱ.石墨烯是由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体,微观
结构示意图见图8;
石墨烯是导电导热性能很强的一种新材料,最有潜力成为硅的替代品。
图8
(1)下列叙述正确的是▲(填序号)。
a.石墨烯是单质b.石墨烯是化合物c.石墨烯不导电
(2)将甲烷(CH4)在镍或铜等金属基体上高温分解,碳原子会沉积吸附在金属表面连续生长成石墨烯。
写出该反应的化学方程式:
30.(6分)水是生命之源。
(1)图9为电解水的装置图,接通电源观察到两电极都有气泡产生,通电一段时间后,x玻璃管中收集到的气体是▲。
图10
图9
(2)含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水,生活中常用▲来区分硬水和软水;
自来水厂对天然水进行净化的过程中,通常不会采用▲(填序号)。
a.电解b.吸附c.消毒
(3)某工厂排放的废水中含有NaOH。
在废水流量不变的情况下,用溶质质量分数相同的稀硫酸或稀盐酸(两种酸液的密度相同)来处理,通过调节流量阀来控制酸液的流量(Q),使最终排出的溶液呈中性(见图10)。
两种酸溶液的流量大小关系是:
Q(稀硫酸)▲(填“>”、“=”或“<”)Q(稀盐酸)。
(4)将天然气(主要成分CH4)与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳。
常州市二〇一七年初中毕业、升学统一考试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括20小题,共40分)
1.B2.C3.A4.C5.D
6.A7.D8.A9.B10.D
11.D12.B13.B14.A15.D
16.C17.B18.D19.C20.B
21.(4分)
(1)①P(1分)②Fe3+(1分)
(2)氮或N(1分)
(3)甲状腺(1分)
22.(4分)
(1)②(1分)
(2)⑥(1分)(3)④(1分)(4)⑤(1分)
23.(6分)
(1)2Cu+O22CuO(2分)
(2)将氧气完全反应(1分)不能(1分)
(3)20%(2分)
24.(6分)
(1)31.6g(1分)饱和(1分)
(2)<(2分)
(3)b(2分)
(4)降温结晶(冷却结晶)(1分)
25.(10分)
(1)锥形瓶(1分)贮存气体(缓冲)(1分)
(2)H2O2(双氧水或过氧化氢)(1分)反应放热(1分)
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2分)
(4)解:
设25g稀硫酸中所含溶质硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑----------------------------------------(1分)
982
X0.1g
98:
2=X:
0.1g------------------------------------------------------(1分)
x=4.9g------------------------------------------------------------(1分)
稀硫酸中溶质的质量分数为4.9g/25g×
100%=19.6%------(1分)
答:
稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
(不规范,倒扣1分)
26.(8分)
(1)碱石灰(1分)
(2)控制变量(对比实验)(1分)
(3)2CaSO3+O2=2CaSO4(2分)
(4)a、b(2分,各1分,漏选得1分,错选不得分)
(5)1.12g<m<1.6g(2分)
27.(8分)
(1)复分解反应(1分)(NH4)2SO4(1分)和(NH4)2CO3(1分)
(2)H2O、O2(1分)3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑(2分)
(3)Fe2C(2分)
28.(8分)
2(1分)1、3(1分)
Na2CO3(1分)
(1)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O(2分)
(2)>(1分)
a、b、c(2分,全选得2分,选2个得1分,选1个不得分)
29.(6分)
(1)①物理变化(1分)
②HCl、H2(2分,各1分)
(2)①a(1分)
②CH4C+2H2(2分)
30.(6分)
(1)氢气或H2(1分)
(2)肥皂水(1分)a(1分)
(3)>(1分)
(4)CH4+2H2OCO2+4H2(2分)
说明:
1.凡合理答案均相应给分。
2.书写化学方程式时,化学式有错不得分;
配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没画“=”(有机反应除外)等扣1分。
3.解计算题格式必须规范。
解题过程中,无设和答步骤、设未知量带单位、运算过
程中物理量的数值不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣1分。
4.最小得分值为1分。
常化第8页共8页
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